建立全局意識(shí)，拿到題之后不要急于(jíyú)下筆，要先瀏覽全題，做到心中有數(shù)。怎樣瀏覽全題，才能(cáinéng)做到心中有數(shù)呢？1.在題中標(biāo)出該工藝流程的目的及原料(yuánliào)，并將其對(duì)應(yīng)到框圖中?！惨欢ㄒ獦?biāo)〕2.瀏覽題目的設(shè)問(wèn)，幫助你理解流程，同時(shí)有些空可直接做答。第一頁(yè)，共27頁(yè)。1鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰〔LiCoO2〕導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反響為6C+xLi++xe－=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程(ɡōnɡyìliúchénɡ)回收正極材料中的某些金屬資源〔局部條件未給出〕。LiCoO2乙炔(yǐquē)黑鋁箔〔1〕LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。〔2〕寫(xiě)出“正極(zhèngjí)堿浸〞中發(fā)生反響的離子方程式 。〔3〕“酸浸〞一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 ?！?〕寫(xiě)出“沉鈷〞過(guò)程中反響的化學(xué)方程式 ?！?〕充電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-XCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反響方程式。〔6〕上述工藝中，“放電處理〞有利于鋰在正極(zhèngjí)的回收，其原因?yàn)?。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有 〔填化學(xué)式〕。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3+3第二頁(yè)，共27頁(yè)。2〔2010安徽卷〕27．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源(zīyuán)成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料〔LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上〕進(jìn)行資源(zīyuán)回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：Al(OH)3LiMn2O4碳粉\鋁箔第三頁(yè)，共27頁(yè)。3〔2011福建卷〕24．四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料(cáiliào)——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：該工藝流程中存在(cúnzài)的缺乏之處是產(chǎn)生三廢。第四頁(yè)，共27頁(yè)。4建立(jiànlì)局部意識(shí)，建構(gòu)答題模型。1.核心(héxīn)化學(xué)反響的書(shū)寫(xiě)方法。2.流程(liúchéng)中的具體操作。3.根本化學(xué)學(xué)科思想。第五頁(yè)，共27頁(yè)。5設(shè)問(wèn)角度1.核心反響——陌生(mòshēng)方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)注(guānzhù)箭頭的指向：箭頭指入———反響(fǎnxiǎng)物箭頭指出———生成物氧化復(fù)原反響：熟練應(yīng)用氧化復(fù)原規(guī)律①判斷產(chǎn)物形式②配平非氧化復(fù)原反響：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反響實(shí)際判斷產(chǎn)物形式第六頁(yè)，共27頁(yè)。6〔2012四川卷〕29．〔3〕1molCH4在燃料反響器中完全反響生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1kJ，1molCH4在氧氣(yǎngqì)中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ。寫(xiě)出空氣反響器中發(fā)生反響的熱化學(xué)方程式：。CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)ΔH=？CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=＋160.1kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－802.3kJ/mol

〔－962.4kJ/mol〕第七頁(yè)，共27頁(yè)。7〔2013福建卷〕24．二氧化氯〔ClO2〕是一種(yīzhǒnɡ)高效、廣譜、平安的殺菌、消毒劑?！?〕氯化鈉電解法是一種(yīzhǒnɡ)可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。②該法工藝原理示意圖如右。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉〔NaClO3〕與鹽酸反響生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2〔填化學(xué)式〕，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。Cl2HClNaClO3+HCl——ClO2↑+H2/Cl2↑(?)+NaCl2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2ONaClNaClO3氧化(yǎnghuà)復(fù)原規(guī)律第八頁(yè)，共27頁(yè)。8〔2010安徽卷〕27.鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料〔LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上〕進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)(shèjì)實(shí)驗(yàn)流程如下：〔2〕第③步反響(fǎnxiǎng)的離子方程式是。Li+LiMn2O4+O2——Li++MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O瞻前顧后(zhānqiángùhòu)第九頁(yè)，共27頁(yè)。9〔2013年全國(guó)新課標(biāo)卷I〕27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰〔LiCoO2〕，導(dǎo)電(dǎodiàn)劑乙炔黑和鋁箔等?！?〕“酸浸〞一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化(yǎnghuà)復(fù)原反響的化學(xué)方程式______________________；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑瞻前顧后(zhānqiángùhòu)全面LiCoO2+H2SO4+H2O2——Li2SO4+CoSO4第十頁(yè)，共27頁(yè)。10〔2013年全國(guó)(quánɡuó)新課標(biāo)卷II〕27．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件(tiáojiàn)下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的復(fù)原產(chǎn)物是MnO2。〔1〕反響②中除掉的雜質(zhì)離子是_________，發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)________________；Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋全面(quánmiàn)第十一頁(yè)，共27頁(yè)。11〔2013年全國(guó)(quánɡuó)新課標(biāo)卷I〕27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰〔LiCoO2〕，導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。〔4〕寫(xiě)出“沉鈷〞過(guò)程中發(fā)生(fāshēng)反響的化學(xué)方程式_________________。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑〔√〕全省38.3%考生(kǎoshēng)這樣作答：CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4〔×〕反響實(shí)際第十二頁(yè)，共27頁(yè)。12設(shè)問(wèn)(shèwèn)角度2：流程中涉及的具體的操作第十三頁(yè)，共27頁(yè)。13增大固體樣品與液體〔或氣體〕的接觸面積，加快(jiākuài)反響速率。原料(yuánliào)的預(yù)處理浸出(jìnchū)：研磨：〔水浸、酸浸、堿浸〕使原料中的**溶解〔物理溶解或與浸取液接觸反響〕，可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。灼燒：〔焙燒、煅燒〕除去可燃性的雜質(zhì)〔或使原料初步轉(zhuǎn)化〕攪拌：使反響物充分接觸，增大反響〔或溶解〕速率。第十四頁(yè)，共27頁(yè)。14〔2015石家莊二?！诚⊥潦且环N(yīzhǒnɡ)不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國(guó)防軍工等多個(gè)領(lǐng)域。一種(yīzhǒnɡ)從廢棄陰極射線管〔CRT〕熒光粉中提取稀土元素釔〔Y〕的工藝流程如下：：①?gòu)U棄CRT熒光粉的化學(xué)(huàxué)組成〔某些不參與反響的雜質(zhì)未列出〕：

成分含量/%Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19預(yù)處理后68.515.424.335.430.50〔1〕步驟I中進(jìn)行(jìnxíng)原料預(yù)處理的目的為_(kāi)________________________________。第十五頁(yè)，共27頁(yè)。15反響條件(tiáojiàn)的控制溫度(wēndù):反響速率物質(zhì)的溶解度〔溶解度曲線(qūxiàn)〕物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解〔平衡〕溫度、pH、保護(hù)氣第十六頁(yè)，共27頁(yè)。16〔2019江蘇卷·16〕以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料(yuánliào)生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料(yuánliào)的綜合利用率較高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

〔3〕反響Ⅰ需控制(kòngzhì)反響溫度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解(fēnjiě)〔或減少Fe2+的水解〕反響速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解〔平衡〕第十七頁(yè)，共27頁(yè)。17〔2010江蘇卷·16〕鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其局部工藝流程(ɡōnɡyìliúchénɡ)如下：〔2〕酸溶時(shí)通?？刂品错憸囟?wēndù)不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是________、______。防止反響(fǎnxiǎng)速率過(guò)快濃HNO3易揮發(fā)、分解反響速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解〔平衡〕第十八頁(yè)，共27頁(yè)。18溫度(wēndù):反響速率(sùlǜ)物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解〔平衡〕溫度(wēndù)、pH、保護(hù)氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解反響條件的控制第十九頁(yè)，共27頁(yè)。19溫度(wēndù):反響速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子(lízǐ)的水解〔平衡〕溫度(wēndù)、pH、保護(hù)氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解保護(hù)氣：隔絕空氣〔主要是O2、H2O〕弱離子的水解反響條件的控制第二十頁(yè)，共27頁(yè)。20產(chǎn)品(chǎnpǐn)的別離提純過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾(zhēngliú)、萃取分液過(guò)濾(guòl(fā)ǜ)：趁熱過(guò)濾——考慮溶解度沉淀的洗滌——水〔冰水、熱水〕、有機(jī)物〔乙醇、乙醚〕〔主要考慮溶解度〕降低因溶質(zhì)的溶解而引起的損耗；乙醇易揮發(fā)，有利于枯燥，同時(shí)可防止溶質(zhì)與水反響生成結(jié)晶水合物。第二十一頁(yè)，共27頁(yè)。21沉淀的洗滌方法——參加蒸餾水〔或其他溶劑〕至浸沒(méi)(jìnméi)固體，濾凈，重復(fù)2~3次。檢驗(yàn)(jiǎnyàn)沉淀是否洗凈的方法分析(fēnxī)清楚溶液中的成分——Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+第二十二頁(yè)，共27頁(yè)。22結(jié)晶(jiéjīng)：蒸發(fā)(zhēngfā)結(jié)晶蒸發(fā)(zhēngfā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)(zhēngfā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶重結(jié)晶CuSO4·5H2O、ZnSO4·7H2O、CaBr2·6H2O、Al2(SO4)3·18H2O2012上海卷—除去CuSO4·5H2O中含有(hányǒu)的Cu(NO3)22019廣東卷—除去Mg(ClO3)2中含有(hányǒu)的NaCl2007廣東卷—除去NH4Cl中含有(hányǒu)的Na2SO4NaCl題型示例9．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大別離NaCl和KNO3的混合物第二十三頁(yè)，共27頁(yè)。23設(shè)問(wèn)(shèwèn)角度3：根本化學(xué)理念——生產(chǎn)實(shí)際速率快、產(chǎn)率高、產(chǎn)品純度(chúndù)高本錢(qián)低、無(wú)污染循環(huán)利用多快好省(duōkuàihǎoshěng)第二十四頁(yè)，共27頁(yè)。24〔必修2課本P106，根據(jù)1997年高考試(kǎoshì)測(cè)題改編〕“鹵塊〞的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。假設(shè)以它為原料按以下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。假設(shè)要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且本錢(qián)較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫(xiě)空白。表1生成氫氧化物沉淀的pH表2原料價(jià)格表