高二化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊測(cè)試題(全5套)高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試題(1)可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷選擇題(共50分)一．選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是()①道爾頓原子模型②湯姆生原子模型③盧瑟福原子模型④電子云模型A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④2．某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是()A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+253．下面的排序不正確的是()A．晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI4．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是()A．碘和氯化鉀 B．金剛石和重晶石C．二氧化硅和干冰 D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸5．下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1，2，7的元素 B．O，S，PC．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg6．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CEQCl2F2 B．eq\O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH)) C．CH3CH2OH D．EQCH3—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH7．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2+C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道8．螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍,則每個(gè)F—周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為()A．2 B．4 C．6 D．89．某物質(zhì)熔融狀態(tài)導(dǎo)電，固態(tài)導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也導(dǎo)電，推測(cè)該物質(zhì)可能是()A．金屬 B．非金屬C．可溶性堿 D．可溶性鹽10．下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X．Y原子二．選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()A． B．甲烷的電子式C．硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子構(gòu)成126C12．已知X．Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y一定小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX13．下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的()A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵 D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上14．下列說法中正確的是()A．NO2，SO2，BF3，NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子15．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是()A．該晶體類型是原子晶體B．該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶2C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶2D．晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成16．三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是()

A．NF3是一種極性分子 B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)

C．NF3中的N呈+3價(jià) D．NF3中的N采取sp2雜化成鍵17．下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小18．下列敘述正確的是()A．HF．HCl．HBr．HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高B．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種粒子，有可能一種是分子，一種是離子C．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClOD．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化19．已知X．Y．Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y1220．金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱 C.有延展性 D.易銹蝕第II卷非選擇題(共50分)三填空題(共28分)21．(3分)某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；元素符號(hào)為；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。22．(8分)m．n．x．y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為，空間構(gòu)型為。(2)m與y所形成的化合物含鍵，屬分子。(填“極性”或“非極性”)(3)x位于周期表的第周期，第族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)由n．y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為，此物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于晶體。23.(7分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］．羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C．O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為，與CO互為等電子體的離子為(填化學(xué)式)。②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列。A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是。(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是。A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形24.(10分)下表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出元素I的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式；已知M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的周期族。(2)請(qǐng)列舉F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：，并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)M=m/n測(cè)定B的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果總比理論值高，其原因是(4)H．A．G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則該晶體的化學(xué)式為；在該晶體中，G離子的配位數(shù)為。四．實(shí)驗(yàn)題(共15分)25．(6分)(1)碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色．棕色……一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答：溫度低時(shí)溶液呈色，溫度高時(shí)溶液呈色，因?yàn)椤?2)在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復(fù)上述操作，熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學(xué)過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象：26.(9分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：①將NaCl固體研細(xì)．干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3(1)步驟①中儀器A最好使用(填序號(hào))。A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管(2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管，理由是。(3)能否用水代替苯，理由是。(4)已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+．Cl—間的距離為acm(如上圖)，則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為。五．計(jì)算題(共7分)27．(12分)某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：⑴晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__________個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著__________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為__________(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個(gè)。(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol—1，晶體密度為ρg·cm—3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol—1，計(jì)算此晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離。(單位取“cm”)

高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試題(2)2．可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷選擇題(共50分)一．選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A.3s1和3s23p4 B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5 D.2s22p2和2s22p42．下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較,正確的是()A．晶體硅>金剛石>碳化硅 B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>He D．Br2>I2>He3．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si024.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()A．SO2與Si02 B．C02與H20 C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl5．科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是()①.道爾頓原子模型②.盧瑟福原子模型③.湯姆生原子模型④.電子云模型A．①②③④ B．④①②③ C．④②③① D．①③②④6．下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是()A．判斷一種元素是金屬還是非金屬 B．判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C．判斷化學(xué)鍵類型 D．判斷化合物溶解度7．下列敘述中正確的是()A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．當(dāng)各軌道處于全滿．半滿．全空時(shí)原子較穩(wěn)定D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大8．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是(

)A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道9．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.某物質(zhì)的晶體中含Ti．O．Ca三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中Ti．O．Ca的中原子個(gè)數(shù)之比為()A．1:3:1 B．2:3:1 C．2:2:1 D．1:3:311.下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．［Cu(NH3)4]Cl212．根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似．物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H413．根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是()化學(xué)鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJ·mol-1)436431299247193A．HCI B．HBr C．H2 D．Br214．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，對(duì)羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點(diǎn)．沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是()A．前者>后者 B．前者<后者 C．前者=后者 D．無法估計(jì)15.面是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是16.Na．Mg．Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：A．還原性：Na>Mg>Al B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>Al D．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)317.(2008·上海)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的電子式 B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737ClXYZW18.X．Y．Z．W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯(cuò)誤的是A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng) B．原子半徑：W＞Z＞Y＞XC．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng) D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔．沸點(diǎn)最高19．下列說法正確的是 A．CO2．H2O都是非極性分子 B．乙酸．蔗糖都是弱電解質(zhì)C．C6H6O．C7H8O一定互為同系物 D．石英．食鹽．金屬鈉．干冰的熔點(diǎn)依次降低20．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為SN B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)具有很高的熔．沸點(diǎn) D．該物質(zhì)與S2N2互為同素異形體21．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形22．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A．3種 B．4種 C．5種 D．6種23.下列敘述正確的是A．原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵 B．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C．原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)低 D．離子晶體中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵24．X．Y．Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序：Z＞X＞Y B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)D．Y．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)25.X．Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比不可能為1︰1 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物第II卷非選擇題(共50分)26.(6分)A．B．C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)和為35，A．C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問題：(1).A．B．C三種元素分別是_______．_______．______(用元素符號(hào)表示)。(2).A．B．C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為________．_________．_________。27.(4分)現(xiàn)有甲．乙．丙．丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為_____；乙晶體的化學(xué)式為______；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為_____。28．(6分)在下列物質(zhì)中：NaOH．Na2S．(NH4)2S．Na2O2．C2H2．SiC晶體⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是；⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是；⑶其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是；⑷其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是；⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是；⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是。29．(6分)A．B．C．D．E．F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A．C．F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：(1)C單質(zhì)的電子式________________，F(xiàn)元素原子的電子排布式________________，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________。(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是________________________(3)化合物甲為固體時(shí)屬于________晶體；E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________30.(7分)Al和Si．Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)．電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)As的價(jià)層電子構(gòu)型為(2)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃,熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛,AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AlN屬于晶體。(4)Si和C同主族，Si．C和O成鍵情況如下：C—OC＝OSi—OSi＝O鍵能/kJ·mol—1360803464640在C和O之間可以形成雙鍵形成CO2分子,而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是:。(5)SiCl4(l)常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H2O(l)配位而劇烈水解，再潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理A31.(9分)濃鹽酸混合液可溶解銅．鉑．金等不活潑金屬，溶解銅生成CuCl2—。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：A(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為。(2)元素N．S．P的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)椤?3)HN3屬于晶體，N3—的空間構(gòu)型是_____，與N3—互為等電子體的分子的化學(xué)式為(寫1種)。NH2—的電子式為，其中心原子的雜化類型是。(4)CuCl2—中的鍵型為，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為32.(12分)為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：選項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量溫室效應(yīng)指數(shù)AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH42×10—430FN2O3×10—5160GO34×10—62000HCCl3F2.8×10—821000ICCl2F24.8×10—825000(1)下列由極性鍵形成的極性分子是。A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4(2)下列說法不正確的是。A．N2O與CO2,CCl3F與CCl2F2互為等電子體B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是。A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性異構(gòu) D．第一電離能：N＜O＜F(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是。A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O； B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3；C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3； D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：。高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試題(3)可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷選擇題(共50分)一．選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向2．據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族3．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似4．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵．一個(gè)π鍵，它們分別是A．sp2雜化軌道形成σ鍵．未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵．未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵5．鉈(81T1)是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是A．鉈比鋁的金屬性更強(qiáng) B．鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣C．鉈在化合物中可以是+3價(jià) D．氫氧化鉈一定具有兩性6．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致7．下列說法不正確的是A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B．手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同 D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同8．下面的排序不正確的是A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅 D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI9．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A.[Co(NH3)3Cl3] B.[Co(NH3)6]Cl3C.[Co(NH3)4Cl2]Cl D.[Co(NH3)5Cl]Cl210．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道二．選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序．若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)12．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①13．若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是A．b=a－n－m B．離子半徑Am+<Bn-C．原子半徑A<B D．A的原子序數(shù)比B大(m+n)14．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3D．H3PO415．關(guān)于CO2說法正確的是A．碳原子采取sp雜化 B．CO2晶胞是體心結(jié)構(gòu)C．干冰是原子晶體 D．CO2為極性分子16．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+17．下列有關(guān)金屬的說法正確的是A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小18．下列說法中正確的是A．NO2．SO2．BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊC．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)D．原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔．沸點(diǎn)及硬度19．下列說法中正確的是A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體20．下列有關(guān)敘述正確的是A．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2第Ⅱ卷非選擇題(共50分)21.在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是

(2)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是

(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是

(4)以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是

(5)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是

22.Pt(NH3)2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題：(1)Pt(NH3)2Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)(2)請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖淡黃色固體：，黃綠色固體：(3)淡黃色固體物質(zhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成(填“極性”或“非極性”)(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是23.A．B．C．D是四種短周期元素，E是過渡元素。A．B．C同周期，C．D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：EQ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號(hào)：A_________B__________C__________D__________(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________(填"高"或"低")，原因_____________(5)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)．p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。(6)A．B．C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是________晶體．________晶體．________晶體(7)畫出D的核外電子排布圖___________，這樣排布遵循了__________原理和________規(guī)則(8)用電子式表示B的硫化物的形成過程：____________________________________________24.下列是A．B．C．D．E五中元素的某些些性質(zhì)ABCDE化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是A．B．CH4C．CH2＝CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式)，理由是；25.下列是部分金屬元素的電離能XYZ第一電離能(kJ/mol)520.2495.8418.8(1)已知X．Y．Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物(RCl)的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椤?2)RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑,并用于顏料,防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿K．L．M三個(gè)電子層，它與Cl－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式，與同一個(gè)Cl－相連的R＋有個(gè)。26.Mn．Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957回答下列問題：⑴Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為，比較兩元素的I2．I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是；Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是；②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64－)中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是，寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式；⑶三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為；⑷金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方面心立方面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為體心立方面心立方27.2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1)該氮?dú)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)式為(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式28白磷(P4)是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O10時(shí)，每?jī)蓚€(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子。如下圖：化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)。P—P鍵：198kJ·mol－1；P—O鍵：360kJ·mol－1；O=O鍵498kJ·mol－1；P=O鍵585kJ·mol－1。(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H的值：P4(白磷)+5O2=P4O10(2)P4O10極易與水化合，反應(yīng)過程可表示為如下形式：P—O—P+H2O→2P—OH。若每個(gè)P4O10分子與四個(gè)水分子發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試題(4)2．可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷選擇題(共50分)一．選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(

)A．Si

1s22s22p2 B．O2-

1s22s22p6 C．Na+

1s22s22p6 D．Al

1s22s22p63s23p12．

對(duì)于SO2和CO2的說法中正確的是(

)A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采用SP雜化軌道C．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu) D．S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子3．已知80Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序數(shù)是()A．112 B．98 C．88 D．824．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是()A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+5．在氯化鈉晶體晶胞中，與每個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè)Cl-所圍成的空間構(gòu)型為()A．正四面體形 B．正八面體形 C．正六面體形 D．三角錐形6．下列電子式正確的是()A．Na+ B．OH- C．NH4+ D．Cl-7．如上圖所示晶體中每個(gè)陽(yáng)離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為()A．AB B．A2BC．AB3 D．A2B38．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是(

)A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道9．下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是()A．單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B．NaCl晶體中與一個(gè)Cl-緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl-緊鄰的Cs+數(shù)C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能D．氨分子中N—H鍵的鍵角和甲烷分子中C—H鍵的鍵角 10．共價(jià)鍵．離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有兩種結(jié)合力的組合是()A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥二．選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是()A．H．O．C B．Na．S．O C．H．N．O D．H．S．O12．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是()A化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間B分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒有被破壞C在晶體里有陽(yáng)離子存在時(shí)，一定有陰離子存在D物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變13．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是()A． B．C． D．14．美國(guó)諾爾斯．夏普雷斯及日本野依良治三位化學(xué)家在發(fā)現(xiàn)和合成手性催化劑方面有卓越貢獻(xiàn)，被授予2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如有機(jī)物中有一個(gè)手性碳原子，它具有光學(xué)活性，它發(fā)生下列反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物中也具有光學(xué)活性的是()A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物 B．被銅網(wǎng)催化氧化后的產(chǎn)物C．與銀氨溶液作用后的產(chǎn)物 D．被H2還原后的產(chǎn)物15．對(duì)于H3O+的下列說法中正確的是(

)A．O原子采用SP2雜化

B．O原子采用SP3雜化C．離子中存在配位鍵

D．離子中存在非極性鍵16．有下列兩組命題A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點(diǎn)比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是()A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④17．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā)，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－，下列有關(guān)說法中正確的是(

)A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以1mol物質(zhì)得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2．Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4＝2Na2SO4+2ClO2↑+H2O18．由于碳碳雙鍵中的π—鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此很多含雙鍵的化合物具有順反異構(gòu)體。分子式為C3H4Cl2的化合物的烯烴異構(gòu)體有()A．4種 B．5種 C6種 D．7種19．某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿氏常數(shù)，下列說法中正確的是()A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bB．1mol該原子質(zhì)量為aNAgC．xg該氧原子所含的電子數(shù)為8x/a D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a20．有Xn+．Ym+．Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X．Y．Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是()A．它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)B．它們的原子半徑依次增大；C．它們的單質(zhì)在常溫．常壓下的密度依次減小D．它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)21．(7分)A．B．C．D．E．F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：(1)寫出下列元素的符號(hào)A___________，D___________，E___________；(2)用電子式表示B．F形成的化合物___________；(3)A．C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_____________；(4)D的固態(tài)氧化物是________晶體。含nmolD的氧化物的晶體中含D-0共價(jià)鍵為_______mol22．(4分)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式：

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brφusted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是

。A．H2O B．NH4+

C．OH-

D．HCO3-

E．CH3COO-

F．Cl-(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸，如：酸(電子對(duì)接受體)+

堿(電子對(duì)給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物

H+

+

[∶OH]—

→

H∶OH試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿①H3BO3

+H2O

=H+

+B(OH)4-

該反應(yīng)中的堿是

(填：H3BO3或H2O)②NaH

+H2O

=NaOH+H2↑

該反應(yīng)中的酸是

(填：NaH

或H2O)23．(2分)某配合物的化學(xué)式為CoCl3·4NH3·H2O，內(nèi)界為正八面體構(gòu)型配離子。1mol該化合物溶于水中，加入過量AgNO3，有2molAgCl生成。它的結(jié)構(gòu)式是_______________，按無機(jī)化合物系統(tǒng)命名原則，命名為_______________________________________________。24．(8分)有A．B．C．D四種元素。已知：(1)它們均為周期表中前20號(hào)元素，C．D在同一周期，A．B在同一主族；(2)它們可以組成化合物．．等；(3)B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；(4)同或