人教版高中化學(xué)選修四第一章人教版選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題廣州市高二化學(xué)中心組提供2008.9本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（每小題5分，每小題有1～2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共50分。）1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列說法中正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H37.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量8.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是A.當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量9．下列說法或表示法正確的是 A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol—110．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·10H2O熔點/℃40～5029.9232.3835.1熔化熱/kJ·mol-149.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際運用時常采用的物質(zhì)應(yīng)該是A．①B．②C．③D．④高二班 姓名 學(xué)號 成績 第二部分非選擇題（共50分）二、非選擇題（共50分）11。（12分）實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是 （2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？ （3）請為本實驗設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格：12．（15分)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是--------------------------------能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為------------------------------------------------------13．（13分）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣椋?93.15kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283kJ/mol）（1）寫出該同學(xué)看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學(xué)反應(yīng)方程式；；你認為該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請簡要說明理由。14．（10分）已知2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=—571.6kJ·mol—1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=－283kJ·mol—1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。人教版選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題參考答案一、選擇題（每小題5分，每小題有1～2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共50分。）題號12345678910答案BCDCCBBCADBCC二、非選擇題（共50分）11．（1）保溫（2分）（2）3次（2分）不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（3分）（3）（5分）溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2—t1）/℃HClNaOH平均值12312（1）釋放（2）(a-b)kJ·mol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-113．（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H=－393.15kJ/mol（2分）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H=－242kJ/mol（2分）CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H=－283kJ/mol（2分）C(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g)△H=+131.85kJ/mol（4分）（2）不正確。因為根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)。（3分）14．n(H2)==0.2moln(co)==0.20mol備選題1．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是A．二氧化碳與碳生成一氧化碳B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)2．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2+O2==2H2O；△H=–142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=–142.9kJ/molC．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=–571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol3．氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=－285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=－283KJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518KJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3KJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)AUTOTEXT=====2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C、動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>－192.9kJ·mol－18．（16分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。反應(yīng)過程能量（kJ/mol）反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物的反應(yīng)過程能量（kJ/mol）反應(yīng)物分子生成物分子活化分子反應(yīng)物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量反應(yīng)，該反應(yīng)_____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H=______________________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。9．（25分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)