學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1.6幾種重要的鹽（1）A組1.下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）A。氫氧化鈉、純堿、Na2CO3B。氯化鈉、食鹽、NaClC。硫酸銅、膽礬、CuSO4·5H2OD。碳酸鈣、生石灰、Ca(OH）22。生活中常見的鹽與其對應(yīng)的用途描述不相符的是(）A。氯化鈉是常用的調(diào)味品B.碳酸鈉用作建筑材料C。碳酸氫鈉用于焙制糕點D.碳酸鈣可用作補鈣劑（第3題)3。如圖是實驗室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體,小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解,形成無色透明溶液，繼續(xù)滴加稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該固體可能是（）A.Na2SO4B.NaClC。Na2CO3D.NaOH4。下列實驗室里區(qū)分水與食鹽水的方法中，不可取的是（)A。分別放入蒸發(fā)皿中加熱B。分別滴加AgNO3溶液C.用嘴嘗味道D.用密度計測密度5.如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題：（第5題）(1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是.(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有（寫離子符號）.(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6。現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區(qū)別它們，該指示可選用。(2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現(xiàn)白膜，白膜主要成分的化學(xué)式是.(3)上述溶液中，屬于鹽溶液的是.（第7題）7.某同學(xué)為了驗證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設(shè)計了如圖所示實驗。(1）實驗過程中看到的現(xiàn)象是:.(2）小明認(rèn)為該實驗方案不完整，還需驗證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽,方法是取反應(yīng)后的上層清液加入。A.Na2CO3溶液B.AgNO3溶液C.NaCl溶液D。Ca(OH）2溶液（3）雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8.海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示：（1)步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。（2)步驟⑥中操作b的名稱是.(3)如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有。B組9?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗名為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個俗名為小蘇打的“兄弟”，這個“兄弟"的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎?小明查閱了資料,將相關(guān)信息整理如下:俗名蘇打純堿小蘇打化學(xué)式Na2CO3NaHCO3構(gòu)成微粒Na＋、CO32－Na＋、HCO3－溶解度(常溫）21。59.6克兩者的轉(zhuǎn)化Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究:(1)用試管取適量NaHCO3溶液,向試管中滴加酚酞試液,觀察試液顏色變化。此實驗的目的是.(2）在研究Na2CO3與NaHCO3的轉(zhuǎn)化時,小明覺得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3過程中,由于NaHCO3溶于水，整個過程不會有明顯現(xiàn)象。老師笑著對小明說：“做實驗吧,實驗會告訴你答案.”于是小明在老師指導(dǎo)下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2.起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO2,溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑:NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀產(chǎn)生呢?小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是。(3)在小明同學(xué)的帶動下,興趣小組又對NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個性。從微觀的角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是不同。10.已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,而Na2CO3受熱不分解?，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3,某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了下列兩種實驗方案。方案一:樣品eq\o（→,\s\up7(稀硫酸)）測定生成CO2的質(zhì)量.(1)本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是。eq\a\vs4\al\co1（，（第10題))(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下（填“能”或“不能”)準(zhǔn)確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案二：樣品eq\o（→，\s\up7（加熱））測定剩余固體質(zhì)量。具體操作步驟如下：①取一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21。2克，再向其中加入樣品,稱得總質(zhì)量為41.2克；②加熱盛有樣品的坩堝；③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克。（3)實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是.（4）根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程.(已知2NaHCO3eq\o（=，\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑）11。實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22克，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19。6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.當(dāng)廢液恰好處理完畢時,溶液總質(zhì)量為20克，溶于水的氣體忽略不計，則：（1）廢液恰好處理完畢時,溶液的pH為。（2)圖中m＝克。(3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？1.6幾種重要的鹽(1）答案A組1.(B）2.(B)3。（C）4.(C)5。(1）產(chǎn)生白色沉淀。(2）有CO32－（寫離子符號).（3)CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu（OH）2↓。6。(1)紫色石蕊試液.（2）CaCO3。(3）氯化鈉溶液.7。(1)固體減少，有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁(2）A。(3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑.8.（1）引流.（2)蒸發(fā)。（3)CaCl2。B組9.(1)判斷NaHCO3溶液是否呈堿性。(2)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉。(3）酸根離子不同。10.(1）濃硫酸。（2不能（3使碳酸氫鈉完全反應(yīng)。（4）根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。（已知2NaHCO3eq\o（=，\s\up7（△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑）設(shè)樣品中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3eq\o（=,\s\up7(△）)Na2CO3＋H2O＋CO2↑16862x6.2克eq\f（168,x）＝eq\f(62，6。2克)x＝16.8克樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為41。2克－21。2克＝20克，故樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（16。8克,20克）×100%＝84%.11.(1）為7。（2）圖中m＝10克。(3)廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解析】(1）因為廢液恰好完全反應(yīng)時變?yōu)榱蛩徕c溶液，硫酸鈉溶液顯中性，故廢液恰好處理完畢時，溶液的pH為7。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律10。22克＋m－0.22克＝20克,m＝10克.（3)設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。H2SO4～Na2SO498