2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、將足量HCl通入下述各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．石油 B．煤 C．膽礬 D．漂粉精3、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖D．由苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)4、下列對有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是（）A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、環(huán)己烷()都屬于脂肪烴B．苯()、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷()同屬于芳香烴C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同屬于烯烴D．、、同屬于環(huán)烷烴5、某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，它屬于烴或烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C4H6O B．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．該有機(jī)物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應(yīng) D．該有機(jī)物是乙酸的同系物6、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是NAC．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目是8NAD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA8、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D9、下列說法正確的是()A．3p2表示3p能級有2個軌道B．M能層中的原子軌道數(shù)目為3C．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D．處于同一軌道上的電子可以有多個，它們的自旋狀態(tài)相同10、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量小于QkJ11、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法不正確的是()A．該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵B．分子中四個氮原子不共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子12、下列既屬于放熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)13、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是A． B．C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3－14、最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖），X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種B．X、Y分子中所含的官能團(tuán)相同C．X、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物D．CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題15、有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”。下面是一個“半反應(yīng)”式：()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O，該式的配平系數(shù)是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，216、下列方程式不正確的是A．碳與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．氯化氫在水中的電離方程式：HCl=H++Cl-D．氯化銨水解的離子方程式：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋17、以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機(jī)物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④18、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(H+B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－119、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的說法錯誤的是（）A．e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d點(diǎn)溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段與de段所消耗CO2的體積相同20、國家游泳中心（俗稱“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發(fā)生聚合反應(yīng)得到的高分子材料，下列說法不正確的是（）A．“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的連接方式B．合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子D．CF2=CF2可由CH3CH3與F2兩種物質(zhì)直接反應(yīng)制得21、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A．苯乙烯所有原子可處于同一平面B．由轉(zhuǎn)變?yōu)椋嚎膳c足量NaOH溶液共熱后，再通入足量二氧化碳C．蔗糖分子可以看作是兩個不同的單糖分子間脫去一個水分子形成的D．1mol油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol高級脂肪酸和1mol甘油22、MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說法錯誤的是（）A．緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞C．若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大D．石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團(tuán)的電子式為_____。(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________________________；反應(yīng)⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:_______，并說明理由：__________________。24、（12分）有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項(xiàng)）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計(jì)算保留一位小數(shù)）。26、（10分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．27、（12分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。28、（14分）完成下列填空。(1)原子序數(shù)為24的元素基態(tài)原子核外有________個未成對電子，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為________；(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子其電子云在空間有___個伸展方向，原子核外有___個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(3)在下列物質(zhì)中：①NH3②I2③CH4④Na2O2⑤H2O2⑥CO2⑦NaOH⑧CH3COONH4，既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是__________；既存在σ鍵又存在π鍵的非極性分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的離子晶體是________(4)1molNH4BF4含有___mol配位鍵，1mol[Zn(CN)4]2－中含有σ鍵的數(shù)目為___．29、（10分）（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________________________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇___________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。②簡述CO在陰極區(qū)再生的原理：____________________________________。（4）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，試計(jì)算溶液中＝_______。（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.通入氯化氫后，硝酸根氧化亞硫酸根，所以不能大量共存；B.四種離子可以大量共存，通入氯化氫后仍然可以大量共存；C.通入氯化氫后S2－、OH－均不能大量共存；D.通入氯化氫后CH3COO－、HCO3－均不能大量共存。故選B。2、C【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.石油是混合物，A不選；B.煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的混合物，B不選；C.膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物，C選；D.漂粉精主要是由次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D不選；答案選C。3、D【解析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯誤；D.苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)說明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團(tuán)之間的相互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。4、D【解析】

A、苯屬于芳香烴，故A錯誤；B、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香烴，故B錯誤；C、乙炔屬于炔烴，故C錯誤；D、、、分子結(jié)構(gòu)中都含有環(huán)，碳碳間都是單鍵，同屬于環(huán)烷烴，故D正確；故選D。5、B【解析】分析：由圖可知，分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH，含碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)來解答．詳解：A．由圖可知，分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH，分子式為C4H6O2，故A錯誤；B、含C=C可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOH發(fā)生的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；C、含碳碳雙鍵，則可使溴水褪色，含羧基可與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯誤；D、乙酸為飽和羧酸，而該有機(jī)物含不飽和鍵，不屬于乙酸的同系物，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、羧酸的性質(zhì)，難點(diǎn)：由圖得出結(jié)構(gòu)簡式，易錯點(diǎn)D，乙酸為飽和羧酸，而該有機(jī)物含不飽和鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于乙酸的同系物．6、D【解析】

二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯誤；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅，故③錯誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵，故④正確；選D。7、C【解析】分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；B、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式和質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計(jì)算中子數(shù)；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，每個乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用電子對個數(shù)都是8；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價。詳解：A、7.8gNa2O2中物質(zhì)的量為0.1mol，所含陰離子過氧根離子的數(shù)目是0.1NA，選項(xiàng)A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子的數(shù)目=0.1mol×（18-8）×2×NA=2NA，選項(xiàng)B錯誤；C、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，每個乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用電子對個數(shù)都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目是8NA，選項(xiàng)C正確；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。8、C【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體，證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性，A合理；B.飽和溴水與苯進(jìn)行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗(yàn)證了羥基對苯環(huán)活性的影響，B合理；C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應(yīng)生成苯甲酸，溶液褪色，驗(yàn)證苯環(huán)對甲基活性的影響而不是甲基對苯環(huán)的影響，C不合理；D.水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，羥基氫原子的活潑性不同，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同，能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，D合理；故合理選項(xiàng)為C。9、C【解析】A．3p能級有三個軌道，3p2表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，選項(xiàng)A錯誤；B．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數(shù)=1+3+5=9，選項(xiàng)B錯誤；C．1s22s12p1，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s2，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上為激發(fā)態(tài)，選項(xiàng)C正確；D．同一軌道上最多排2個電子，其自旋方向相反，所以它們的狀態(tài)并不完全相同，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子核外能級分布，明確原子核外電子層順序、每個電子層上能級分布即可解答，熟練掌握每個能級中軌道數(shù)，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)。10、D【解析】分析：A、根據(jù)反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行分析；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析計(jì)算；C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進(jìn)行；D、恒溫恒容條件反應(yīng)過程中,壓強(qiáng)減小。詳解:A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1:1，故A錯誤；

B、若容器體積不變,v(SO3)＝1.4mol2L2min=0.35mol·L－1·min－1，但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器體積小于2L,相等于增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；

C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高,平衡逆向進(jìn)行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C選項(xiàng)是錯誤的；

D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。

所以D11、D【解析】分析：本題題干比較新穎，同時考查大家熟悉的化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算等，難度一般。詳解：A.N(NO2)3是一種共價化合物，氮氧原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，氮原子之間形成非極性鍵，故正確；B.該分子中氮氮鍵角都是108.1°，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個氧原子不可能共平面，故正確；C.該分子中的氮既有+3價又有+5價，+3價的氮原子既有氧化性又有還原性，故正確；D.N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152,15.2g該物質(zhì)為0.1mol，該物質(zhì)的分子中含原子為1mol，即6.02×1023個原子，故錯誤。故選D。12、B【解析】

A.氧化鈣與水反應(yīng)，放出熱量，但是該反應(yīng)不涉及化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.鐵絲在氧氣中燃燒，是放熱反應(yīng)，也有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，B正確；C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不涉及化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不涉及化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)為B。13、C【解析】分析：根據(jù)烴燃燒的通式和題干中1mol烴燃燒時的耗氧量，可以確定烴的化學(xué)式，烴中含有幾種類型的等效氫原子，其一氯代物就有幾種，據(jù)此分析。詳解：4個選項(xiàng)中符合要求的等效氫原子的個數(shù)分別為：、、、，這樣排除B、D選項(xiàng)，只有A、C選項(xiàng)符合要求，題設(shè)第二個條件是：1mol該烴燃燒需氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=8mol，A、C的分子式分別是C6H14和C5H12，耗氧量分別為6+=9.5mol，5+=8mol，顯然，只有C選項(xiàng)符合要求，故選C。14、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知，能量轉(zhuǎn)換方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能三種，A錯誤；B.X含有的官能團(tuán)是羰基、醛基；Y中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基，所含官能團(tuán)種類不同，B錯誤；C.反應(yīng)物CO2中的C元素化合價是+4價，在X中C元素化合價是0價，在Y中C元素化合價為+價，元素的化合價降低，因此是陰極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物，C錯誤；D.CO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X、Y后，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的資源化利用，降低了大氣中CO2的含量，因此解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】

（設(shè)“1”法）設(shè)NO3—的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則得到3個電子，則根據(jù)電子移動數(shù)目可確定e-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合電荷守恒可知H+的計(jì)量數(shù)為|-1-3|=4，根據(jù)H原子守恒可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故該式的配平系數(shù)是1，4，3，1，2，答案選D。16、A【解析】

方程式的判斷方法是先看是否能夠反應(yīng)，再看化學(xué)式是否正確，再看方程式的配平與否，再看條件是否準(zhǔn)確。【詳解】A項(xiàng)、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A錯誤；B項(xiàng)、乙炔燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故B正確；C項(xiàng)、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl-，故C正確；D項(xiàng)、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，水解的離子方程式為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查方程式的書寫，把握發(fā)生反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)及書寫方法為解答的關(guān)鍵。17、B【解析】

醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生催化氧化，結(jié)合醇的結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻竣貱H3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團(tuán)為羰基；②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團(tuán)為醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能團(tuán)為醛基；④CH3C(CH3)2OH中與－OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；因此能被氧化為含－CHO的有機(jī)物為②③，答案選B?！军c(diǎn)睛】醇的催化氧化反應(yīng)情況與跟羥基(－OH)相連的碳原子上的氫原子的個數(shù)有關(guān)。（1）若α-C上有2個氫原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上沒有氫原子，該醇不能被催化氧化。即：18、D【解析】A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，則c(H+)相等，正確B．兩溶液中分別存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，則兩溶液中的c(H+)、c(OH-)均對應(yīng)相等，則必定c(Na+)=c(NH4+)，正確C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：其中電荷守恒為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒為：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并兩式可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D．由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其濃度必定小于0.1mol·L－1，故不正確答案為D19、B【解析】

在各個階段發(fā)生的反應(yīng)是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；據(jù)此分析?！驹斀狻恐灰ㄈ隒O2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。A、根據(jù)反應(yīng)c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，選項(xiàng)A正確；B、b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，選項(xiàng)B錯誤；C、d點(diǎn)為KHCO3溶液，根據(jù)物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，選項(xiàng)C正確；D、由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗CO2的體積相同，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子濃度大小關(guān)系及溶液中三大守恒的應(yīng)用，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，應(yīng)先分析d點(diǎn)為KHCO3溶液，再根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷。20、D【解析】

A、“ETFE”是由乙烯和四氟乙烯通過加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的連接方式，A正確；B、合成“ETFE”的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，B正確；C、CF2＝CF2和CH2＝CH2均是平面形分子，C正確；D、CH3CH3與F2光照條件下只發(fā)生取代反應(yīng)，無法生成不飽和的有機(jī)物，D錯誤；答案選D。21、D【解析】

A.乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，苯乙烯可看作是苯基取代乙烯中的一個氫原子，所以所有原子可能處于同一平面，故A正確；

B.堿性條件下水解生成，通入二氧化碳?xì)怏w可生成，故B正確；

C.蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的縮合產(chǎn)物，為單糖分子間脫去一個水分子形成的故C正確；

D.油脂在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，1mol油脂在酸性條件下充分水解，制得高級脂肪酸小于3mol，甘油小于1mol，故D錯誤。

所以本題答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線結(jié)構(gòu)等，本題特別注意有機(jī)物的官能團(tuán)的酸性強(qiáng)弱，把握反應(yīng)的可能性。22、C【解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和MnO2發(fā)生反應(yīng)MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，可以用堿液吸收；如果將氮?dú)鈸Q為空氣，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，據(jù)此分析解答。【詳解】A.緩慢通入混合氣體，可以使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被二氧化錳堵塞，故B正確；C.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化，空氣中含有氧氣，所以將亞硫酸氧化硫酸，導(dǎo)致溶液中硫酸根離子濃度增大，反應(yīng)液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變小，故C錯誤；D.二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，所以用氫氧化鈣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，氫氧化鈣微溶于水，使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好【解析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團(tuán)是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好。24、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應(yīng)有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。25、BDEC2.08.2【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏??；凡是不當(dāng)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計(jì)算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，計(jì)算濃硫酸的體積。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產(chǎn)生影響，所配溶液準(zhǔn)確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當(dāng)于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的體積應(yīng)該選用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。26、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；答案選BD；（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400mol?L?1=0.025L=25mL，即該同學(xué)需取25mL鹽酸；②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C選；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V27、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O(shè)22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強(qiáng)，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng)，②根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應(yīng)式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO4