備課時間 年 月 日202322課題32.3.1共價鍵的極性

上課時間 年 月 日課程性質(zhì)課堂教學(xué)，課1.學(xué)問與力量

課時 2能從共用電子對是否發(fā)生偏移的角度生疏鍵的極性的實質(zhì)是成鍵原子分別帶正電和負電；知道分子可以分為極性分子和非極性分子；知道分子極性和分子中鍵的極性、分子的空間構(gòu)造親熱相關(guān)。教學(xué)目標

2.過程與方法

質(zhì)，包括共價鍵的極性和非極性，響，特別是物質(zhì)的熔沸點及溶解性等。1.微觀辨識：能從微觀角度理解共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系；2.“的認知模型。教學(xué)重點極性分子與非極性分子的推斷。教學(xué)難點極性分子與非極性分子的推斷。介作法教學(xué)方法探究法

教學(xué)手段

板書講授多媒體影音教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動課程學(xué)問表達課程學(xué)問總結(jié)

【情境引入】微波爐的加熱原理任務(wù)一：分子的極性【講解】分子的極性

學(xué)生活動極性分子：分子的正電中心和負電中心不重合，使分子的某一局部呈正電性，另一局部呈負電性，這樣的分子是極性分子。如HCl、HO等。2非極性分子：分子的正電中心和負電中性重合，使分子沒有帶正電和帶負電的兩局部，這樣的分子是非極性分子。如PCO等。4 2【設(shè)疑】學(xué)習(xí)學(xué)問

為什么水分子內(nèi)部正電中心和負電中心不重合？共用電子對在兩原子四周消滅的時機是否一樣？即共用電子對是否偏移?【講解】有些共用電子對的兩個原子由于電負性不同，那么共用電子對在兩原子四周消滅的時機便不同，即共用電子對發(fā)生偏移。有些共用電子對的兩個原子由于電負性一樣，那么共用電子對在兩原子四周消滅的時機一樣，即共用電子對不發(fā)生偏移。依據(jù)共用電子對是否偏移，可以將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵。任務(wù)二：鍵的極性【講解】2.鍵的極性以HCl分子為例，HCl分子是由不同元素的原子構(gòu)成的，Cl原子的電負性大于H偏移，那么會使HClClCl2 2

分子是由同種元素的原子構(gòu)成的，每Cl使成鍵原子呈電中性?！局v解】推斷分子的極性可依據(jù)分子中的化學(xué)鍵的極性向量和。從向量的角度生疏分子的極性，假設(shè)分子中共價鍵的極性的向量和等于0，則分子中沒有帶正電和帶負電的兩局部，為非極性分子，如BF、CH等。3 4【展現(xiàn)】BFCH3 4【講解】BF3個FB3負電量與B所帶正電量相等，分子不帶電，為非極性分子。CH4

分子中對稱4HC重合，且正電量與C帶負電量相等，分子不帶電，為非極性分子?！緦W(xué)生活動】試從向量的角度理解極性分子，并解釋HO、NH為極性分子的緣由。2 3【講解】HO2H2H2即正電中心與負電中心不重合。NH3H3H3線的正三角形的中心，即正電中心與負電中心不重合，為極性分子【思考】共價鍵的極性和分子的極性之間有必定的聯(lián)系嗎？【資料卡片】臭氧分子的空間構(gòu)造與水分子的相像，臭氧分子中的共價鍵是臭氧分子有極性，但很僅是水分子的極性的其中心氧原子是呈正電而端位的兩個氧原子是呈電負性的。【展現(xiàn)】

極性鍵，微弱。28%。性的，常見的極性分子和非極性分子【思考溝通】如何推斷分子的極性？任務(wù)三：推斷分子極性的方法【講解】12、依據(jù)分子的空間構(gòu)造推斷【點撥】①稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價鍵②臭氧是極性分子，共價鍵為極性鍵③HO22【拓展延長】外表活性劑閱讀教材，了解外表活性劑和細胞膜并答復(fù)以下問題。【思考溝通】為什么鈉和水的反響比鈉和乙醇的反響猛烈？【講解】乙醇分子中的CH—是推電子基團，使得乙醇分子中的電子云向著遠離乙25基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的反響不如鈉和水的猛烈任務(wù)四：鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響【講解】鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要的影響。例如，羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa

的大小來a

下表所示。

不同羧酸的pKa羧酸 pKa丙酸(CHCOOH) 4.8825【學(xué)生活動】

乙酸(CHCOOH) 4.763甲酸(HCOOH) 3.75氯乙酸(CHClCOOH) 2.862二氯乙酸(CHClCOOH) 1.292三氯乙酸(CClCOOH) 0.653三氟乙酸(CFCOOH) 0.233為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性漸漸減弱？CFCOOH的酸性大于CClCOOH，解釋緣由。3 3試分析羧酸的酸性與分子的組成和構(gòu)造的關(guān)系。【提示】小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……隨著烴基加長，酸性的差異越來越小。三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)—C的極性大于Cc的極性，使FC一的極性大于ClC3 3乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。3.①與羧酸(—COOH)相連的C—X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C—XCFCOOH＞CClCOOH＞3 3CHCOOH；CClCOOH＞CHClCOOH＞CHClCOOH。3 3 2 2②烴基越長，羧酸的酸性越小，如酸性：CHCOOH＜CHCOOH＜HCOOH?！菊n堂練習(xí)】見課件【拓展延長】分子構(gòu)造修飾

25 3歸納總結(jié)

不轉(zhuǎn)變分子的主體骨架，保持分子的根本構(gòu)造不變，僅轉(zhuǎn)變分子構(gòu)造中的某些基團而得到的分子，分子被修飾后，其性質(zhì)也可以發(fā)生顯著的變化【總結(jié)】引導(dǎo)、帶著學(xué)生對常用分子極性的推斷方法學(xué)問點進展總結(jié)

分子的極性是由分子中所含共價鍵的極性與分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定的。只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子，如O、自主構(gòu)建 H、P、C。 2引導(dǎo)帶著學(xué)生對學(xué)問 2 4 60含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子，如HCl、HF、HBr。體系構(gòu)建成有機網(wǎng)絡(luò)，(3)含有極性鍵的多原子分子，立體構(gòu)型對稱的是非極性分子；立體構(gòu)型不便于消化吸取

對稱的是極性分子。穩(wěn)固學(xué)問(4)(4)推斷ABn