高一化學(xué)必修二第一章測(cè)試題〔人教版〕可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1O－16Cl－35.5Na－23Li－7K－39Rb－85Cs－133Ag－108第I〔55〕一． 選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題2分，共10分〕1．19世紀(jì)門捷列夫的突出奉獻(xiàn)是〔 〕A.提出了原子學(xué)說 B.提出了分子學(xué)說C.覺察了稀有氣體 D.覺察了元素周期律2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 〔 〕A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、18863．某些建筑材料含有放射性元素氡(86質(zhì)子數(shù)之差是〔 〕

222Rn )，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生確定危害。該原子中中子數(shù)和A．136 B．50 C．86 D．2224．以下表達(dá)方式的是( )A．H∶Cl B． C．18O D．O＝C＝O8以下物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是〔 〕A．NaO B．NH C．Ca(OH) D．CaBr2 3 2 2二．選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題245〕我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已放射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人2 2類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以4He的形式存在。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕24He423He4He互為同位素2 23He324He24He具有較強(qiáng)的金屬性2 2元素性質(zhì)呈周期性變化的打算因素是( )A．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．元素的種類由核外電子數(shù)打算B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同打算C．核外電子排布一樣的兩個(gè)原子確定是同種原子D．某元素的原子核內(nèi)有m個(gè)質(zhì)子，n個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n9．以下說法中，正確的選項(xiàng)是〔 〕A．周期表中的主族都有非金屬元素B．周期表中的主族都有金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族以下各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的是( )KOH和Al(OH)3

Mg(OH)2

和NaOHAl(OH)和Mg(OH) D.Mg(OH)和Ca(OH)3 2 2 2某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍〔a>1〕，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是〔 〕A．2a B．a(chǎn)+2 C．2a+10 D．2a+2某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HXO則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)〔 〕n 2n-2A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10以下氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的挨次正確的選項(xiàng)是〔 〕A．CH＞NH＞HO＞HF B．SiH＞NH＞HS＞HCl4 3 2 4 3 2C．HF＞HO＞NH＞PH D．NH＞PH＞HS＞HBr2 3 3 3 3 2以下表達(dá)中能確定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是〔 〕A．ABB．ABC．1molAH1molBH2 2D．常溫時(shí)，AB以下關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒確定含有共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不愿定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵確定都是極性鍵16．1993年8月，國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量〔121.760〕為標(biāo)準(zhǔn)原子量，銻有兩種以上自然同位素，則121.760是〔 〕12C1／1212C1／12按各種銻的自然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占確實(shí)定百分比計(jì)算出的平均值按各種銻的自然同位素養(yǎng)量數(shù)與這些同位素所占確實(shí)定百分比計(jì)算出的平均值以下關(guān)于元素化合價(jià)的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．IIIA族的B和Al都能形成＋3價(jià)的化合物B．IVA族的C和Si都能形成＋4價(jià)的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5價(jià)的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6價(jià)的化合物無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)〔國(guó)際組織〕在1999年作出打算，把長(zhǎng)式周期表原先的主副族序18列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，以下說法正確的是〔 〕A．第三列所含元素最多B．從上到下第一列元素單質(zhì)熔點(diǎn)漸漸上升，而第17C．從上到下第一列元素單質(zhì)密度漸漸上升，而第17列元素單質(zhì)密度漸漸降低D188，化學(xué)性質(zhì)格外穩(wěn)定假設(shè)短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不行能是〔 〕A．1 B．3 C．5 D．6鉀與另一種堿金屬組成的合金18.0g和水完全反響，產(chǎn)生氫氣0.2g，合金中的另一種金屬是〔 〕A．Li B．Na C．Rb D．Cs第II〔45〕三．填空題〔30〕21．〔6分〕〔1〕寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào) ?！?〕8族?！?〕周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行族?！?〕18、周期。22．〔7分〕某粒子的構(gòu)造示意圖為：+x y試答復(fù)：當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為 〔填“原子”或“陽(yáng)離子”“陰離子”〕當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是〔寫名稱〕：、 、 、 、 。寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反響的離子方程式 。23．〔13〕下表是元素周期表的一局部，按要求填空〔填元素符號(hào)或化學(xué)式〕：IAIIAIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0③④⑤⑥①⑦②⑧⑨⑩⑾⑿234寫出以下元素的元素符號(hào)：① ② ⑾在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是 。〔4〕③是；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是，判斷依據(jù)是。24．〔4〕1H、D、T〔1〕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是 ；〔2〕1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是 ；〔3〕1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是 ；〔4〕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是 。四．推斷題〔15分〕25．〔10〕有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、CA、CB、CAB可形成離子化合物AB，AB30；2 2DE410寫出五種元素的名稱：A B C D E 。用電子式表示離子化合物AB2寫出以下物質(zhì)的電子式：D；BE；A、B、E；D、E。26．〔5〕某元素的核素AX，其氯化物XCl111mg0.1mol／LZ 220mL，恰好將其中的Cl－完全沉淀。該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。試答復(fù)以下問題：〔1〕X元素的原子序數(shù)為 ，原子構(gòu)造示意圖為 ；用電子式表示出XCl的形成過程 ；2將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是 ；寫出該反響的化學(xué)方程式 。高一化學(xué)試題答案一．選擇題〔210〕1．D2．B3．B4．A5．C二．選擇題〔345〕6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．D12．B13．C14．D15．B16．C17．D18．A 19．D20．D三．填空題〔30〕8

〔2〕VIII〔3〕17；VIIA〔4〕六；七〔16〕22．〔1〕原子〔2〕氬原子；氯離子；硫離子；鉀離子；鈣離子〔3〕Al(OH)3H＋＝Al3＋＋3HO〔17〕3 223．〔1〕N；F；Ca〔2〕K；F；Ne 〔3〕HClO4；KOH；Al〔OH〕3〔4〕Na；鈉與冷水劇Cl2〔113〕24．〔1〕1∶2∶3〔2〕1∶1∶1〔3〕0∶3∶4〔4〕1∶1∶1〔14〕四．推斷題〔15〕25．〔10〕〔1〕鈉；氧；硫；氮；氫〔2〕〔用電子式表示Na2O〕略〔3〕〔N2、H2OH2O2、NaOH、NH3的電子式〕略26．〔5〕〔1〕20；原子構(gòu)造示意圖略用電子式表示CaCl2的形成過程略有氣體產(chǎn)生，溶液變紅；Ca＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑高一化學(xué)必修二其次章測(cè)試題〔人教版〕183541激光2 2HO====2H↑O↑。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．水的分解反響是放熱反響 B2 C．使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng) D．在這一反響中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2．以下關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的生疏中不正確的選項(xiàng)是( )電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能綠色植物進(jìn)展光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能以下反響中不需加熱的吸熱反響是( )鋅粒與稀硫酸的反響 B．灼熱的木炭與CO2反響C．甲烷在氧氣中的燃燒反響 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，馬上塞緊帶U形管的塞子，覺察U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如右圖所示狀態(tài)，推斷參與的物質(zhì)可能是：( )A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③反響P＋Q===M＋N是放熱反響以下關(guān)于反響能量的變化的說法中不正確的選項(xiàng)是( A．?dāng)嗔裀和Q中化學(xué)鍵吸取的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量B．P和Q的總能量大于M和N的總能量C．P和Q的總能量小于M和N的總能量D．任何化學(xué)反響都伴隨著能量變化①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反響。據(jù)此，以下推斷或說法中正確的選項(xiàng)是( )一樣的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定 B．一樣的條件下白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的構(gòu)造不同 D．紅磷簡(jiǎn)潔發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃如以下圖是Zn和Cu形成的原電池某試驗(yàn)興趣小組做完試驗(yàn)后在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是( )2023.3.18，試驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生復(fù)原反響4③SO2－Cu極移動(dòng)40.5mol0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→ZnCu＋2e－===C2＋，發(fā)生氧化反響A．①②③B．②④ C．②③④

D．③④⑤100mL2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅反響，為加快反響速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可承受的方法是( )參與適量的6mol·L－1的鹽酸 B．參與數(shù)滴氯化銅溶液C．參與適量的蒸餾水 D．參與適量的氯化鈉溶液用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反響為：Ag＋＋e－===Ag③試驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響一樣A．①② B．②③ C．②④ D．③④以下裝置能構(gòu)成原電池的是( )把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，假設(shè)a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由dc；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性挨次為()a＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a12．以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法中，不正確的選項(xiàng)是( )化學(xué)反響速率是衡量化學(xué)反響進(jìn)展快慢程度的物理量在容積不變的反響器中，化學(xué)反響速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示假設(shè)某化學(xué)反響的反響速率為0.5mol·(L·s)－1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反響物和生成物的濃度0.5mol·L－1化學(xué)反響速率是可以通過試驗(yàn)測(cè)定的將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反響：2A(g)＋B(g)===2C(g)。假設(shè)經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，以下說法正確的選項(xiàng)是( )用物質(zhì)A1.2mol/(L·s)用物質(zhì)B0.6mol/(L·s)C．2s時(shí)物質(zhì)A30%D．2s時(shí)物質(zhì)B0.6mol/L反響4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol·L－1。對(duì)此反響速率的表示，正確的選項(xiàng)是( )①用A0.4mol·L－1·min－1②分別用B、C、D3:2:12min末的反響速率，用B0.3mol·L－1·min－12min內(nèi)用B表示的反響速率的值是漸漸減小的C表示的反響速率的值是漸漸增大的A．①② B．③ C．① D．②④15．為了探究溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，以下試驗(yàn)方案可行的是( A. B.C. D.16．a(chǎn)L1molX氣體和2molYX(g)v ＋2Y(g) 2Z(g)，此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是( )A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B． (X)v 正 逆C．容器內(nèi)XYZ的濃度之比為1:2:2 D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ17．如以以下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培育皿中，再參與含有適量酚酞和NaCl(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．a(chǎn)中鐵釘四周呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生復(fù)原反響C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反響 D．b中鋁條四周有氣泡產(chǎn)生18．如以下圖，兩電極一為碳棒，一為鐵片，假設(shè)電流表的指a()A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳極，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液二、非選擇題(646分)19．(8分)(1)一切化學(xué)反響除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著 的變化，它們分別遵循 定律和 定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為 的變化，即 或者 。(2)不同的物質(zhì)不僅組成不同、構(gòu)造不同，所包含的 也不同。放熱反響的宏觀表現(xiàn)是 ，其微觀表現(xiàn)是 。20．(8分)(1)對(duì)于某一化學(xué)反響，用反響物和生成物濃度變化表示反響速率時(shí)，所得數(shù)值 ，但各物質(zhì)速率比確定等于 。可逆反響2SO2＋O2 2SO3，假設(shè)SO2的起始濃度為2mol·L－1,2min后SO2的濃度為1.8mol·L－1，則用SO2的濃度變化表示的反響速率為： ，用O2的濃度變化表示的反響速率為 。對(duì)于反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積，則生成SO3的速率將 ，增大O2的濃度時(shí)，反響速率將 ，使用V2O5作催化劑時(shí)，反響速率將 ，降低溫度時(shí)，反響速率將 。21．(7分)VL的密閉容器中進(jìn)展反響：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：此反響的化學(xué)方程式中a:b＝ 以下表達(dá)中能說明上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A．反響中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolmE．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F．在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變322．(7分)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋的反響是一個(gè)可逆反響：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)。為了3探究轉(zhuǎn)變條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向，現(xiàn)進(jìn)展以下試驗(yàn)：10mL蒸餾水，再滴入FeCl3溶液，KSCN2滴，然后將充分混勻的3支試管中。②向第一支試管中滴入幾滴FeCl3KSCN溶液，覺察溶液的紅色也加深。本試驗(yàn)中轉(zhuǎn)變的條件是 。上述的條件轉(zhuǎn)變與平衡移動(dòng)方向的關(guān)系是 。假設(shè)向第三支試管中參與少量的NaOH固體，反響后過濾，所得濾液的顏(填“變深”、“變淺”或“不變”)。23．(10分)Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)試驗(yàn)工程：方案Ⅰ：有人提出將外形和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入100mL2.0mol/L稀硫酸中，觀看產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動(dòng)性。該原理的離子方程式為： ；假設(shè)反響進(jìn)展到 2min時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120mL，則用硫酸表示的該反響的反響速率為(溶液體積變化無視不計(jì))： 。方案Ⅱ：Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流淌方向，并寫出電極反響式。正極反響式。負(fù)極反響式： 。方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的學(xué)問，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)潔試驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：，2用離子方程式表示其反響原理： 。正極：2H＋＋2e－===H↑負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋2方案Ⅲ：CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀看Fe外表有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的金屬活動(dòng)性，其離子方程式為：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu24．(6分)200mLH2SO43.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)反響中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(Zn：65)(2)有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線？(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？詳解答案1：D點(diǎn)撥：水的分解反響是吸熱反響；H2是二次能源，也是清潔能源，不會(huì)增加溫室效應(yīng)。2：D點(diǎn)撥：白熾燈工作時(shí)，電能除了轉(zhuǎn)化為光能，還有熱能。3：D點(diǎn)撥：A中Zn與稀H2SO4反響是放熱反響。B中是需加熱的吸熱反響。C中是放熱反應(yīng)，只有D中是不需加熱的吸熱反響。4：B點(diǎn)撥：U型管內(nèi)左液面低右液面高，說明容器內(nèi)溫度上升氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致這一現(xiàn)象產(chǎn)生的有①②④，應(yīng)選項(xiàng)B正確。5：C點(diǎn)撥：從物質(zhì)儲(chǔ)存能量來分析：各種物質(zhì)都儲(chǔ)存化學(xué)能，不同的物質(zhì)所包含的化學(xué)能各不一樣，該反響是放熱反響，故有反響物的總能量確定大于生成物的總能量，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。A、B、D選項(xiàng)正確。6：AC點(diǎn)撥：依據(jù)題目信息分析可知在一樣條件下白磷的能量高于紅磷，故紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確，BC正確。白磷易自燃紅磷不會(huì)自燃故D錯(cuò)誤。27：B點(diǎn)撥：由于鋅比銅活潑，在形成的原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，負(fù)極的反響式為：Zn－2e－===Zn2＋，正極的反響式為2H＋＋2e－===H↑，假設(shè)2有0.5mol0.25molH2

題中記錄合理的只有②④。8解析：參與適量的6mol·L－1的鹽酸不僅能加快反響速率，還能增加產(chǎn)生氫氣的總量。參與適量的蒸餾水、參與適量的氯化鈉溶液，均不影響產(chǎn)生氫氣的總量，但能降低反響速率。加Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，生成少量的銅并附著在鋅的外表上，形成了鋅作負(fù)極、銅作正極、鹽酸為電解質(zhì)溶液的原電池，發(fā)生原電池反響，加快了反響速率；在Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋的反響中消耗了鋅，但在鋅與鹽酸的反響中鹽酸的量確定，鋅是過量的，參與數(shù)滴氯化銅溶液所消耗的鋅微缺乏道。：B點(diǎn)撥：同樣一個(gè)氧化復(fù)原反響，其他條件都一樣，原電池反響比非原電池反響快的原理在此題得到了應(yīng)用。9：C點(diǎn)撥：銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液，鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極，兩極電極反響分別為：負(fù)極：Cu－2e===Cu2＋，正極：2Ag＋＋2e－===2Ag，鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、形成閉合回路的作用，電子的流向是由負(fù)極流向正極，電流的方向和電子的流向相反，因此C正確。10：B點(diǎn)撥：A中兩個(gè)電極都為Cu，不能構(gòu)成原電池，C中無導(dǎo)線連接，沒有形成閉合電路，D中無水乙醇不是電解質(zhì)溶液，故A、C、D選項(xiàng)均不能構(gòu)成原電池。11：B點(diǎn)撥：a、b相連時(shí)a為負(fù)極，則a＞b，c、d相連，電流由d到c則c＞d，a、c相連，c極產(chǎn)生氣泡則a＞c，b、d相連時(shí)b上有大量氣泡，則d＞b。故金屬活動(dòng)性挨次為a＞c＞d＞b，選項(xiàng)B正確。12：C13：CA0.6mol/(L·s)用B表示的反響速率為0.3mol/(L·s)2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L，故2s時(shí)A30%。故A、B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)正確。14：AO15：D點(diǎn)撥：A中只有40℃的溫度，沒有其它變化，無法比較溫度比照化學(xué)反響速率的影響，B中使用的催化劑不同，CD中HO2 2的分解均用FeCl3

溶液作催化劑且二者濃度都為5%，左圖溫度為40℃右圖溫度為常溫，明顯可以比較出溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響。16：A點(diǎn)撥：反響前后氣體體積不相等，壓強(qiáng)不變意味著各物質(zhì)不再變化，在化學(xué)反響達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)均不變，但不愿定相等，也不愿定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。明顯，B、C、D選項(xiàng)均是錯(cuò)誤的。17：B點(diǎn)撥：a裝置中鐵釘為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響銅絲作正極，O2和水得到電子發(fā)生復(fù)原反響，生成OH－，同時(shí)四周變紅色。b裝置中，鋁條作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響，鐵釘作正極，O2和水得電子發(fā)生復(fù)原反響，生成OH－，遇酚酞顯紅色。18：C19：(1)能量質(zhì)量守恒能量守恒熱量吸熱放熱(2)化學(xué)能反響物總能量高于生成物總能量斷開化學(xué)鍵吸取的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量20：(1)可能不同化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(2)0.1mol·L－1·min－1 min－1(3)增大增大增大減小21：(1)2:1 (2)CEF點(diǎn)撥：分析本圖像可知：從反響開頭到時(shí)間t3，建立平衡，N的物質(zhì)的量變化為8mol－2mol＝6mol，M的物質(zhì)的量變化為5mol－2mol＝3mol，可知N的變化量與M的變化量之比為2:1，化學(xué)方程式為2N MA:b＝2:1。(2)A、B、DC、E、F狀態(tài)已達(dá)平衡。22：(1)反響物的濃度(2)增大反響物濃度，平衡正向移動(dòng)(3)變淺3點(diǎn)撥：Fe3＋與SCN－反響生成的Fe(SCN)3

FeCl3

溶液或KSCN溶液，即增大了反響物的濃度，溶液的紅色均加深，說明增大反響物濃度，平衡正向移動(dòng)。＋假設(shè)向平衡體系中參與固體NaOH，則有局部Fe3 與OH－反響生成Fe(OH)＋3

沉淀，導(dǎo)致反響物2中Fe3＋的濃度減小，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，濾液顏色變淺。23：(1)Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑2．0mol/(L·min)2Ⅱ：24：(1)9.75g (2)1.806×1023 (3)0.75mol/L點(diǎn)撥：電極反響式分別為：負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋2正極：2H＋＋2e－===H↑22正極上產(chǎn)生H3.36L，即0.15mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×10232消耗鋅的質(zhì)量為0.15mol×65g/mol＝9.75g消耗H0.15mol×2＝0.3mol0.3mol×1c(H

SO)＝

2＝0.75mol/L。2 4 200×10－3L高一化學(xué)必修二第三章測(cè)試題〔人教版〕、選擇題(此題包括18個(gè)小題，每題3分，共54分)1．①有機(jī)物都是從有機(jī)體中分別出來的物質(zhì)；②有機(jī)物都是含碳元素的共價(jià)化合物；③有機(jī)物都不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；④有機(jī)物不具備無機(jī)物的性質(zhì)，都是非電解質(zhì)。以上說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．①③④ B．③④C．②③④ D．①②③④下面是4個(gè)碳原子相互結(jié)合的6種方(氫原子沒有畫)其中符合通式CH 的是( )n2n＋2A．②③ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥①CHCl，②CHCl③CHCl④CCl3 2 2 3 4⑤HCl。其中正確的選項(xiàng)是( )A．①⑤ B．②⑤ C．①②③的混合物 D．①②③④⑤的混合物4．以下各組中兩個(gè)反響所屬反響類型一樣的是( )A．甲烷和氯氣在光照下反響；乙烯能使溴水褪色B．乙烷在氧氣中燃燒；由乙烯制取聚乙烯C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯和水反響制乙醇；乙烯能使溴水褪色關(guān)于苯的以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A．苯在催化劑的作用下能與液溴發(fā)生加成反響B(tài)．在苯中參與酸性KMnO溶液，振蕩并靜置后液體變?yōu)闊o色4C．在苯中參與溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色D．在確定條件下苯能與氫氣發(fā)生加成反響某有機(jī)物的分子模型如以以下圖所示，則該有機(jī)物的名稱可能為( )A．乙酸 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸乙酯7．以下物質(zhì)中，在確定條件下能與醋酸發(fā)生反響的是( )①食鹽②乙醇③氫氧化銅④金屬鋁⑤氧化鎂⑥碳酸鈣A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部8．乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反響時(shí)，乙酸分子中斷鍵的位置( )A．a(chǎn) B．b C．c D．d9．蛋白質(zhì)是人體必需的養(yǎng)分物質(zhì)之一，以下各類食物中，蛋白質(zhì)含量最豐富的是( )糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物。以下物質(zhì)中不屬于糖類的是( )葡萄糖 B．果糖C．纖維素 D．糖精下面4位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與安康”這一主題發(fā)表的見解中，正確的選項(xiàng)是( )以以下圖是六種常見有機(jī)化合物分子的球棍模型，以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物B．丙和己混合后會(huì)分層，且丙在上層C．甲、丙、丁、戊、己均發(fā)生取代反響D．乙和水反響可生成丁，丁和戊反響可生成己油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物是甘油和高級(jí)脂肪酸(高級(jí)脂肪酸為弱酸)。以下方法中，可以鑒別礦物油和植物油的是( )加水振蕩，觀看是否有分層現(xiàn)象 B．加乙醇振蕩，觀看是否有分層現(xiàn)象C．加制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生D．參與含有酚酞的氫氧化鈉溶液，觀看紅色是否變淺以下養(yǎng)分物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起作用的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是( )水解 氧化淀粉葡萄糖CO2和HO釋放能量維持生命活水解 氧化CO2和H2O水解 氧化油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O釋放能量維持生命活水解 合成以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的來源B．葡萄糖可用于醫(yī)療輸液C．蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中 D．油脂只能在堿性溶液中水解16．以下各組物質(zhì)相互間確定互為同系物的是( )淀粉和纖維素B．蔗糖和麥芽糖C．CH與CH D．CH與CH36 48 410 1022以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)潔的糖類分子式符合C(HO)的物質(zhì)都是糖類物質(zhì)n 2 m淀粉和纖維素都是自然有機(jī)高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，兩化合物中各元素的質(zhì)量比相等如以下圖，在一熟蘋果切片上分別滴上1氨溶液，顏色變化如以下圖，依據(jù)這些試驗(yàn)現(xiàn)象的以下推斷正確的選項(xiàng)是()A．熟透的蘋果中含有淀粉 B．熟透的蘋果中不含淀粉C．熟透的蘋果中含有復(fù)原性的糖 D．熟透的蘋果中不含復(fù)原性的糖、非選擇題(此題包括8小題，共46分)(4A．金剛石和石墨 B．CH和CH C．CH和CH26 512 24 26D．CHCHCHCHCHCH(CH

E．35Cl37Cl3 2 2 3 3 32屬于同分異構(gòu)體的是 ；屬于同素異形體的是 ；屬于同系物的是 ；屬于同位素的是 。20．(4烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H的36倍 。2烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子 。1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L的水蒸氣 。(4)分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴 。(6分)某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試答復(fù)：(1)烴A的分子式是 。假設(shè)取確定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有 g的A參與了反響，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L。假設(shè)烴A不能使溴水褪色，但在確定條件下能與氯氣發(fā)生取代反響，其一氯代物只有一種，則烴A的構(gòu)造簡(jiǎn)式是 。AH發(fā)生加成反響后生成2構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。

A假設(shè)烴A能使溴水褪色，且分子中全部碳原子共平面，則A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。(6分)同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反響類型——取代反響、加成反響，請(qǐng)寫出以下反響的化學(xué)方程式，并推斷其反響類型。由甲烷制取CHCl： ，屬于 反響。3由苯制取硝基苯： ，屬于 反響。(3)由苯制取環(huán)己烷： ，屬于 反響。(10X、Y、Z3XY素，ZXYAB，AB不支持燃燒；XZCX、YZD常用做試驗(yàn)室加熱的燃料。試推斷X、Y、Z分別是(填元素符號(hào))：X 、Y 、Z 。試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)(用化學(xué)式表示)A ，B ，C ，D 。在A燃燒的化學(xué)反響中， 是復(fù)原劑；在C燃燒的反響中， 是氧化劑。寫出D燃燒的化學(xué)方程式： 。24．(5分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。完成以下問題：(1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱： 、 。(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反響的化學(xué)方程式： 。(3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反響的化學(xué)方程式： 。(4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反響生成鏈狀構(gòu)造的物質(zhì)，寫出此生成物的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 。25．(6分)為了測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取確定量的A說明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為依據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式，他們測(cè)得的在確定條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向，試驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：濃硫酸 堿石灰 點(diǎn)燃2.52g1.30gCO21.76g乙 方 案 ： 燃 燒

堿石灰產(chǎn) 物

堿 石 灰 增 重5.60g4g。試答復(fù)：

灼熱CuO 石灰水固體減小0.64g(1)甲、乙兩方案中，你認(rèn)為哪種方案能求出A的最簡(jiǎn)式？(2)請(qǐng)依據(jù)你選擇的方案，通過計(jì)算求出A(3)假設(shè)要確定A26．(55.6L4.2g，求混合氣體中甲烷的質(zhì)量。詳解答案1：D點(diǎn)撥：有機(jī)物不愿定要從有機(jī)體中分別出來，如由無機(jī)物可制取有機(jī)物： CO＋催化劑32H2 CH3加熱、加壓

OH；有些有機(jī)鹽如3 3 3 3 n 2：B點(diǎn)撥：符合通式CH 的必為烷烴，題述的6n 3：D點(diǎn)撥：無論二者以何種比例混合，都得到4種取代物和HCl。4：D點(diǎn)撥：甲烷與氯氣的反響屬取代反響；乙烯使溴水褪色、乙烯制聚乙烯及乙烯和水反響生成乙醇都是加成反響；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色以及乙烷燃燒都是氧化反響。35：D點(diǎn)撥：苯在FeBr 作催化劑的條件下能與液溴發(fā)生取代反響生成溴苯；苯不能使酸性3KMnO4

溶液褪色；苯不能和溴水發(fā)生化學(xué)反響，但由于溴易溶于苯而難溶于水且苯的密度比水的密度小，所以溴從水層進(jìn)入苯層而使上層液體變?yōu)槌壬? 6：B點(diǎn)撥：依據(jù)元素原子的成鍵規(guī)律可知該有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CHCHOH3 7：B點(diǎn)撥：醋酸具有酸的通性，醋酸含有羧基可以發(fā)生酯化反響。8：B點(diǎn)撥：酸與醇發(fā)生酯化反響時(shí)，一般是酸脫羥基，醇脫氫原子。9：C點(diǎn)撥：魚和雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì)。10：D點(diǎn)撥：葡萄糖和果糖屬于單糖，纖維素屬于多糖；糖精是一種芳香族化合物，其甜味為蔗糖的500倍，主要用作食品的調(diào)味劑，其本身不具任何養(yǎng)分價(jià)值，過量食用糖精對(duì)人體有害。11：B點(diǎn)撥：海帶中含有豐富的碘元素，多食用海帶可防止甲狀腺腫大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；人的生命活動(dòng)需要大量的養(yǎng)分物質(zhì)，所以不能只吃水果和蔬菜，必需補(bǔ)充重量的蛋白質(zhì)等；C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于國(guó)家規(guī)定可使用的食物防腐劑，在使用時(shí)只要不超標(biāo)也是可以的，如我們常食用的火腿腸中就含有食物防腐劑——苯甲酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12：B點(diǎn)撥：依據(jù)球棍模型，再結(jié)合碳四價(jià)、氫一價(jià)、氧二價(jià)可知；甲為甲烷、乙為乙烯，丙為苯、丁為乙醇，戊為乙酸，己為乙酸乙酯，故A項(xiàng)正確；苯和乙酸乙酯同為有機(jī)溶劑，混溶而不分層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲、丙、丁、戊、己在確定條件下均能發(fā)生取代反響，C項(xiàng)正確；乙烯水化可得乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反響得到乙酸乙酯，D項(xiàng)正確。14：D點(diǎn)撥：礦物油和植物油均不溶于水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；礦物油和植物油均溶于乙醇，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；礦物油和植物油均不含醛基，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；在氫氧化鈉溶液中，植物油發(fā)生水解生成的高級(jí)脂肪酸能中和氫氧化鈉生成高級(jí)脂肪酸鈉，使溶液的堿性減弱，紅色變淺。14：B點(diǎn)撥：人體內(nèi)不含能使纖維素水解的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能水解得到葡萄糖。15：D點(diǎn)撥：油脂屬于酯，在堿性或酸性條件下都能水解。10 16：D點(diǎn)撥：淀粉和纖維素都是高分子混合物，且聚合度有差異。蔗糖和麥芽糖分子式一樣。C3H6與C4H8可能是烯烴但也可能一個(gè)是烯烴一個(gè)是環(huán)烷烴所以不愿定互為同系物C4H10與C H 10 17：B點(diǎn)撥：有些符合Cn(H2O)m的物質(zhì)不是糖類，如乙酸分子式為C2H4O2[C2(H2O)2]。18：AC 點(diǎn)撥：滴加碘水變藍(lán)證明熟透的蘋果中含有淀粉；能使銀氨溶液復(fù)原(黑色物質(zhì)為Ag)證明蘋果中含有復(fù)原性的糖，如葡萄糖、果糖等，故A、C項(xiàng)正確。19：D A B E3 2 2 3 3 32點(diǎn)撥：金剛石和石墨是由同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；C2H6和C5H12都屬于烷烴，分子式不同，屬于同系物；CHCHCHCHCHCH(CH)分子式一樣，但構(gòu)造不同，屬于同分異構(gòu)體；35Cl37Cl3 2 2 3 3 3220：(1)C5H12 (2)C99H200 (3)C14H30 (4)C7H1621：(1)C6H12 (2)42 100.8 (3)光4 2 22：(1)CH＋Cl――→CHCl＋HCl 4 2 點(diǎn)燃23：(1)C O H (2)CO C2 CH4 CHOH (3)CO O2 CHOH＋32→2C2＋3H2O點(diǎn)撥：乳酸分子中含有—OH、—COOH，依據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)來分析解答。24：(1)羥基羧基25：(1)甲方案(2)CH4(3)不需要，由于最簡(jiǎn)式中H的含量已經(jīng)到達(dá)最大，所以CH4即為A的分子式。解析：此題是一道關(guān)于確定分子式的定量計(jì)算題目。由題可知AHC質(zhì)的量之比確定分子式。(1)A的燃燒產(chǎn)生COCOHO(gAC2 2HA22．52g 0.28g 0.28mol21．30g＋1.76g0.8345g

0.8345g12g·mol－1n n 0.8345

mol:0.28mol＝1:4所以(C):(H)＝12ACH4(3)由于最簡(jiǎn)式中HCH，即為A426解析：溴水增加的質(zhì)量即為乙烯的質(zhì)量，據(jù)此可求出乙烯的體積進(jìn)而求出甲烷的體積和質(zhì)量。甲烷不與溴水反響，乙烯能與溴水反響生成二溴乙烷，說明乙烯的質(zhì)量為4.2g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙烯的體積為：4.2g ×22.4L·mol－1＝3.36L，28g·mol－1混合氣體中甲烷的質(zhì)量：5.6L－3.36L×16g·mol－1＝1.6g22.4L·mol－1：混合氣體中CH41.6g。高一化學(xué)必修二第四章測(cè)試題〔人教版〕一、選擇題1．2023年夏季奧運(yùn)會(huì)在北京進(jìn)展當(dāng)時(shí)要突出的理念“綠色奧運(yùn)人文奧運(yùn)科技奧運(yùn)。綠色奧運(yùn)是指( )。A．加大反恐力度，并要求各國(guó)運(yùn)發(fā)動(dòng)的養(yǎng)分搭配，使他們?nèi)硇耐度敫?jìng)賽B．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)發(fā)動(dòng)公正競(jìng)爭(zhēng)C．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件D．奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用自然材料，不使用合成材料目前，工業(yè)上冶煉鋁通常承受的方法是( )。A．CO或氫氣復(fù)原法 B．鋁熱反響法C．電解法 D．熱分解法環(huán)境與可持續(xù)進(jìn)展是現(xiàn)在國(guó)際性環(huán)保的主題，利用海水是可持續(xù)進(jìn)展的一個(gè)任務(wù)，對(duì)于海水的利用生疏錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )。海水中有大量人類需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺的問題海水可以成為廉價(jià)的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)C．可以用太陽(yáng)能電解海水以獵取氫能源D．人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡4．我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是( )。A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物C．NH3、CO2、NO2、霧 D．HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反響物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在以下制備環(huán)氧乙烷的反響中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是()。A．CH2＝CH2＋CH3―C―O―OH(過氧乙酸)→CH2－CH2＋CH3COOHB．CH2＝CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→CH2－CH2＋CaCl2＋H2OC．2CH2＝CH2＋O22CH2－CH2D．3CH2－CH2CH2－CH2＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH＋2H2O隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃進(jìn)展，淡水供給危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要爭(zhēng)論方向，假設(shè)實(shí)行海水淡化來供給飲用水，以下方法在原理上完全不行行的是()。參與明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化 B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，承受反滲透法而使海水淡化鋁能用于冶煉難溶的金屬(如Cr、V、Mn等)，這是由于鋁( )。A．既能與酸反響，又能與堿反響 B．導(dǎo)電性好C．具有復(fù)原性，在冶煉反響中放出大量的熱量 D．熔點(diǎn)低8．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在確定條件下脫水枯燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后挨次正確的選項(xiàng)是( )。A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①9．以下變化不屬于化學(xué)變化的是( )。①煤的干餾 ②煤與氫氣作用液化 ③煤的氣化 ④石油的分餾⑤石油的催化裂化⑥石油的裂解 ⑦海水蒸餾A．①②③④⑦ B．②④⑤⑥ C．④⑦ D．⑥⑦10．從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是( )。Mg B．K C．Br2 D．I2