2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、線型PAA（）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如下：下列說法不正確的是（）A．線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是C．形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)D．PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)2、下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl3、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下：下列說法不正確的是A．過程i發(fā)生了加成反應(yīng)B．利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯C．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為D．該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產(chǎn)物可用蒸餾方法分離得到對二甲苯粗產(chǎn)品4、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗氣B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．苯（苯酚）：加入飽和溴水，過濾5、已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）A．1molCH4中含4NA個(gè)s﹣pσ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵C．12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ鍵D．12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ鍵6、下列關(guān)于葡萄糖和果糖的敘述，正確的是()A．葡萄糖和果糖分子均有還原性B．葡萄糖和果糖分子均可被水解C．葡萄糖和果糖分子均是醛糖D．葡萄糖和果糖分子均是有機(jī)高分子化合物7、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸（忽略H2SO3的分解）與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關(guān)于該混合溶液說法不正確的是A．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C．c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol/LD．c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)8、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJB．碳的燃燒熱為△H＝-221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H＝-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量9、某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（）A．分子式為C13H18ClB．該分子中能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色10、現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C．該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)形成原子晶體D．該物質(zhì)中硫的雜化方式為sp2，分子構(gòu)型為平面型11、下列說法正確的一組是①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電⑥強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥12、生活中處處有化學(xué)。下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A．乙醇能與水以任意比例互溶，主要是因?yàn)橐掖寂c水分子間存在氫鍵B．皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用乙醇做助溶劑是因?yàn)橛椭蜌溲趸c均能溶于乙醇C．實(shí)驗(yàn)室熱源大多是由酒精燈提供的，是因?yàn)橐掖既紵摹鱄大D．無水乙醇的制備是用工業(yè)酒精加生石灰加熱蒸餾13、使用單質(zhì)銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（）A．CuCu（NO3）2 B．CuCuOCu（NO3）2C．CuCu（NO3）2 D．CuCuCl2Cu（NO3）214、化學(xué)與生活，社會發(fā)展息息相關(guān)、下列有關(guān)說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”。霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過程中發(fā)生了置換反應(yīng)C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)是75%，用醫(yī)用酒精菌消毒是使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性后死亡15、化合物A的相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)16、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由C→D的反應(yīng)類型是_______。(3)寫出B→C的反應(yīng)方程式_______________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________18、高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰。回答下列問題：（1）C的名稱為__________________，C→D的反應(yīng)類型為_________________（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，官能團(tuán)名稱為_______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________（4）寫出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________（不考慮立體異構(gòu)，任寫兩個(gè)）。（5）設(shè)計(jì)由甲醛和B為起始原料制備的合成路線。（無機(jī)試劑任選）。___________19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。20、B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。21、化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：（1）裝置應(yīng)盛放的試劑是I____，IV_______（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）；A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________；（3）使用裝置II的目的是____________________________________；（4）使用裝置III的目的是___________________________________；（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.由線型PAA（結(jié)構(gòu)簡式可知：線型PAA的單體為沒有順反異構(gòu)，故A正確；B.由結(jié)構(gòu)簡式可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是，故B錯(cuò)誤；C.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故C正確；D.屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，屬于PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)，故D正確；答案:B。2、A【解析】

同周期元素，電負(fù)性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小。【詳解】A．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、H，A項(xiàng)正確；B．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篈l、Na、K，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篜、As、H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篛、Cl、S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】

根據(jù)圖示，M為，結(jié)合物質(zhì)的變化和有機(jī)反應(yīng)類型分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故A正確；B．異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)，有兩種加成方式，可能生成間二甲苯和對二甲苯，但不可能生成鄰二甲苯，故B正確；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基和甲基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D．過程i為加成反應(yīng)，過程ii生成了對二甲苯和水，碳原子全部利用，轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，則碳原子100%利用，對二甲苯不溶于水，可用分液的方法分離得到含有的對二甲苯粗產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)，有兩種加成方式，分別得到或。4、D【解析】分析：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．加CaO與水反應(yīng)，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；C．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層；D．三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。詳解：A.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能，則乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗氣，A正確；B．加CaO與水反應(yīng)，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾即可除雜，B正確；C．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯不互溶，然后充分振蕩靜置后分液可除雜，C正確；D．苯酚能與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，達(dá)不到除雜目的，應(yīng)該用氫氧化鈉溶于，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。5、A【解析】

A．甲烷中4個(gè)C-H是sp3雜化，不是s-p雜化，選項(xiàng)A不正確；B．在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4條Si-Oσ鍵，1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)B正確；C．石墨中每個(gè)C原子與其它3個(gè)C原子形成3個(gè)C-Cσ鍵，則平均每個(gè)C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個(gè)，12g石墨物質(zhì)的量為12g12g/mol=1mol，平均含1.5NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)C正確；D．金剛石中每個(gè)C原子可形成的C-Cσ鍵為4個(gè)；每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共有，每個(gè)碳原子可形成：4×12=2個(gè)C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含C-Cσ鍵2mol6、A【解析】

糖類是由碳、氫、氧三種元素組成，分為單糖、二糖和多糖；其中葡萄糖和果糖均為不能水解的小分子的單糖；葡萄糖為多羥基醛糖，果糖為多羥基酮糖，都是還原性糖，均有還原性；還原糖是指具有還原性的糖類，在糖類中,分子中含有游離醛基或酮基的單糖和含有游離醛基的二糖都具有還原性,易被氧化，據(jù)以上分析解答。【詳解】A、葡萄糖為多羥基醛糖、果糖為多羥基的酮糖，均有還原性，A正確；B、葡萄糖和果糖均屬于單糖，不能發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C、葡萄糖為多羥基的醛糖，果糖為多羥基的酮糖，C錯(cuò)誤；D、葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6,分子量180，均是小分子化合物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。7、A【解析】

NaHSO3溶液呈酸性，說明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將0.1mol/L亞硫酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成0.05mol/LNaHSO3溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】A．NaHSO3溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，故B正確；C．根據(jù)B的分析，c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=c(Na+)=0.05mol/L，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】正確理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意區(qū)分電荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系數(shù)的含義。8、C【解析】

A、①的反應(yīng)熱為負(fù)值，單位是kJ/mol；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量?！驹斀狻緼、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為221kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由反應(yīng)①可知，2mol碳燃燒生成CO放出的熱量為221kJ，碳完全燃燒生成的是CO2，所以碳的燃燒熱不是221kJ/mol，B錯(cuò)誤；C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸收能量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查燃燒熱、中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握燃燒熱、中和熱的含義是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離吸熱。9、B【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼．分子式為C13H17Cl，故A錯(cuò)誤；

B．含碳碳雙鍵，能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物，故B正確；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，1mol該有機(jī)物最多能和4molH2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D錯(cuò)誤；

答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大。10、B【解析】

A．分子式是單個(gè)分子中所有元素原子的總數(shù)的化學(xué)式。該物質(zhì)的分子式為S4N4，A不正確；B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵(S-N鍵)，又有非極性鍵(N-N鍵)，B正確；C．從圖中可以看出，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以在固態(tài)時(shí)形成分子晶體，C不正確；D．該物質(zhì)中硫的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為空間構(gòu)型，D不正確；故選B。11、D【解析】

①CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)；②二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離，是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)；③氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯(cuò)；④0.00001mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1mol/LCH3COOH中氫離子濃度，故④錯(cuò)；⑤熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑤錯(cuò)誤；⑥屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，所以強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，⑥正確；綜上所述，選D。12、C【解析】分析：A.乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵；B.乙醇易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，能夠促進(jìn)油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應(yīng)速率；C.乙醇作為實(shí)驗(yàn)室熱源的一種常用試劑，與反應(yīng)熱無關(guān)；D.加入生石灰與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異。詳解：乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵，故乙醇能和水以任意比互溶，A正確；乙醇易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，因此加入乙醇后，能夠促進(jìn)油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應(yīng)速率，B正確；乙醇是實(shí)驗(yàn)室一種常用的燃料，燃燒后對環(huán)境沒有危害，與乙醇的△H無關(guān)，C錯(cuò)誤；加入生石灰，與水反應(yīng)，且增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，再蒸餾可制取無水乙醇，D正確；正確選項(xiàng)C。13、B【解析】

用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是：從經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時(shí)，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，制取硝酸銅時(shí)不對環(huán)境造成污染?！驹斀狻緼．反應(yīng)生成NO氣體，污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；

B．金屬銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故B正確；C．反應(yīng)生成NO2氣體，污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)消耗氯氣和硝酸銀，反應(yīng)復(fù)雜，且成本高、不利于環(huán)境保護(hù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意制備方案的評價(jià)。14、C【解析】

A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C、生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，只能防止食物吸濕受潮，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)是75%，酒精能夠使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性凝固，故D正確；故選C。15、A【解析】

有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，則A．屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，B正確；C．含有苯環(huán)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度中等，推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合分子式與紅外光譜含有的基團(tuán)進(jìn)行判斷。16、C【解析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀；且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基取代反應(yīng)【解析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團(tuán)有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為，由C→D是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的?；扰c苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。18、丙烯加成反應(yīng)羰基【解析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應(yīng)生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對應(yīng)的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇?！驹斀狻浚?）C為丙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)，得到2-丙醇，C→D為加成反應(yīng)；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)構(gòu)簡式為：，其官能團(tuán)為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、、、；（5）根據(jù)和丙酮反應(yīng)得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應(yīng)生成，該物質(zhì)經(jīng)過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護(hù)酚羥基。由此可以設(shè)計(jì)合成路線，。【點(diǎn)睛】合成路線中，甲醛和的反應(yīng)屬于課外知識，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測這個(gè)反應(yīng)，同時(shí)要注意有機(jī)合成中，一些基團(tuán)的保護(hù)，此外還要觀察新的反應(yīng)的“變化機(jī)理”，并會運(yùn)用在合成路線中。19、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應(yīng)該用50mL容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏?。?4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.220、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時(shí)不能用水浴加熱。【點(diǎn)睛】《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》的考查，相對比較簡單