離子化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）及活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。1、活潑金屬（指第一和其次主族的金屬元素）及活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物2、金屬元素及酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-）3、銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子及非金屬元素之間。（NH4Cl、NH4NO3）4、活潑金屬氫化物（NaHCaH2LiH)5、強(qiáng)堿（NaOHGa(OH)2）共價化合物主要以共價鍵結(jié)合形成的化合物通常共價化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，難溶于水，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，硬度較小。1、不同種非金屬元素的原子結(jié)合形成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3）2、非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3、）3、無水酸（如H2SO4、HNO3等）4、大多數(shù)有機(jī)化合物（甲烷、酒精、蔗糖）5、弱堿（Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3）6、其他CuH離子化合物電子式共價化合物電子式共價鍵極性兩個不同的非金屬元素原子間形成的共價鍵HClH?SO?AlCl3BeCl2CO2H?OSO?2?OH?CO32?O22?NH4(+)Ag2OCu2OMgOFe?O?CuO有機(jī)物無金屬的,NH4根離子除外,是共價鍵非極性同種元素的原子間形成的共價鍵H2O2N2Cl2（非金屬氣體，稀有氣體除外）金剛石離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽及少數(shù)金屬氧化物中（Al?O?Na2OCaO）化學(xué)鍵是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間劇烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)分子間作用力分子間作用力指存在于分子及分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，密度，溶解性氫鍵氫原子及電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若及電負(fù)性大、半徑小的原子Y（OFN等）接近，在X及Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特別的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵。（NH3H2OHF）同素異形體同一元素因?yàn)榕帕蟹绞讲煌a(chǎn)生不同的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。（金剛石和石墨，氧氣和臭氧，紅磷和白磷）同位素具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素。（氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫））（碳有多種同位素，12C、13C和

14C（有放射性））核素核素是指具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子。（氫元素有1H、2H、3H三種核素）（氧元素有16O，17O，18O三種核素）同分異構(gòu)體是指有著相同分子式的分子；各原子間的化學(xué)鍵也經(jīng)常是相同的；但是原子的排列卻是不同的。同分異構(gòu)體的組成和分子量完全相同而分子的結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)也不相同。離子晶體離子晶體是指由離子化合物結(jié)晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物中的一種特別形式。不能稱為分子。由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子集團(tuán)按肯定比例通過離子鍵結(jié)合形成的晶體稱作離子晶體。(陰陽離子交替排列形成的空間無限結(jié)構(gòu)）1、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）2、（活潑）金屬氧化物（Na2O、MgO、Na2O2、CuO、MgO）3、大多數(shù)鹽類（BeCl?、AlCl3等除外）離子鍵作用，硬度較大，熔沸點(diǎn)相對較高分子晶體分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，硬度小、易揮發(fā)，很多物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)。（包括氫鍵）在固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電①全部非金屬氫化物。②大部分非金屬單質(zhì)（稀有氣體形成的晶體也屬于分子晶體）如：鹵素(X2)、氧氣、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金剛石，和單晶硅等是原子晶體）③部分非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶體）④幾乎全部的酸（一水合高氯酸除外)⑤絕大多數(shù)有機(jī)化合物（苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等）

⑥全部常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)（氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF）、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)原子晶體在原子晶體這類晶體中，晶格上的質(zhì)點(diǎn)是原子，而原子間是通過共價鍵結(jié)合在一起，這種晶體稱為原子晶體。（在這類晶體中，不存在獨(dú)立的小分子，而只能把整個晶體看成一個大分子。由于原子之間相互結(jié)合的共價鍵特別強(qiáng)，要打斷這些鍵而使晶體熔化必需消耗大量能量，所以原子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)和硬度，在通常狀況下不導(dǎo)電，也是熱的不良導(dǎo)體，熔化時也不導(dǎo)電，但半導(dǎo)體硅等可有條件的導(dǎo)電。）金剛石（C－C），二氧化硅（Si－O），碳化硅（Si－C），晶體硅（硅硅鍵i）。（鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也依次增大就越高）BN（氮化硼）強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì)。（水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離。）強(qiáng)酸（Hcl,H2SO4,HNO4,HBr,HI,HClO4），強(qiáng)堿（NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,KOH），活潑金屬氧化物（GaO,Na2O,ZnO,MgO,Al2O3,FeO,Fe2O3,CuO,HgO,Ag2O），過氧化物（Na2O2），CaC2，CaS2，F(xiàn)eS2和大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)。（水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離。溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質(zhì)是一些具有極性鍵的共價化合物）弱酸（H2CO3，H2SO3，CH3COOH,H2SiO3，全部的有機(jī)酸）、弱堿（NH3·H2O），以及少數(shù)鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)CO，CO2，SO3，SO3，NO，NO2，多數(shù)有機(jī)物（有機(jī)酸，有機(jī)鹽除外），NH3溶液＜1nm分子，離子均一，穩(wěn)定能過濾紙，能過半透膜食鹽水蔗糖水膠體1~100nm很多分子的集合體或大分子均一，較穩(wěn)定能過濾紙，不能過不透膜Fe（OH）3淀粉膠體濁液懸濁液＞100nm大量分子聚集成的固體小顆粒不均一，久置沉淀不能過濾紙，不能過半透膜水泥石灰乳乳濁液大量分子聚集成的小液滴不均一，久置分成植物油和水的混合物常見的膠體Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3

氣溶膠——分散質(zhì)、分散劑都是氣態(tài)物質(zhì)：如霧、云、煙

液溶膠——分散質(zhì)、分散劑都是液態(tài)物質(zhì)：如Fe(OH)3膠體

固溶膠——分散質(zhì)、分散劑都是固態(tài)物質(zhì)：如有色玻璃、合金放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，常見反應(yīng)中燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)全是放熱反應(yīng)。1.全部燃燒或爆炸反應(yīng)。2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl

H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl

2C+O2點(diǎn)燃2CO

2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

2.酸堿中和反應(yīng)。3.多數(shù)化合反應(yīng)。SO3+H2O=H2SO4CuSO4+5H2O=CuSO4·H2OCaO+H2O=Ca（OH）24.活潑金屬及水或酸生成H2的反應(yīng)。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑5.物質(zhì)的緩慢氧化。6.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng).吸熱反應(yīng)堿及銨鹽生成氨氣的反應(yīng)全是吸熱反應(yīng)①幾個常見的反應(yīng)。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O；C+H2O(g)=CO+H2；C(s)+CO2(g)=2CO(g)；C+CuO高溫2Cu+CO2↑

；2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

；Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑

②多數(shù)的分解反應(yīng)。CaCO3高溫CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O③硝酸銨溶解。（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應(yīng)。銨根水解即為吸熱）(2)特別吸熱反應(yīng)。①C+CO2=2CO②I2+H2=2HI(此反應(yīng)為可逆反應(yīng),因?yàn)樯傻牡饣瘹洳环€(wěn)定)電離反應(yīng)鹽類水解強(qiáng)酸硝酸HNO3,鹽酸HCl,硫酸H2SO4,高氯酸HClO4,氫碘酸HI,氫溴酸HBr,高錳酸HMnO4,高溴酸HBrO4,高碘酸HIO4.做強(qiáng)氧化劑的有：硝酸,濃硫酸,高錳酸.弱酸中強(qiáng)酸亞硫酸HSO3,磷酸H3PO4,甲酸HCOOH,氫氟酸HF碳酸H2CO3，氫氟酸HF，醋酸CH3COOH，氫硫酸H2S，次氯酸HClO，亞硝酸HNO2，亞硫酸H2SO3，全部有機(jī)酸強(qiáng)堿NaOH,Ba（OH）2,KOH,Ca（OH）2弱堿Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O

其中只有NH3.H2O易溶于水.概念定義留意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的上升還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的實(shí)力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱及其得失電子實(shí)力有還原性失去電子的實(shí)力關(guān)，及得失電子的數(shù)目無關(guān)。、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和烴（如己烷等）等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)1、有機(jī)物：⑴不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）⑵不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）⑶石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）⑷醇類物質(zhì)（乙醇等）⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）⑹自然橡膠（聚異戊二烯）⑺苯的同系物2、無機(jī)物：⑴氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）⑵+2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵）⑶－2價的S（硫化氫及硫化物）⑷+4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）⑸雙氧水（H2O2）有機(jī)物的物理性質(zhì)1、狀態(tài)：固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。2、氣味：無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；稍有氣味：乙烯；特別氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；及水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。能及溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)1、有機(jī)物：⑴不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）⑵不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）⑶石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）⑸自然橡膠（聚異戊二烯）2、無機(jī)物：