第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．下列有關(guān)說法正確的是①聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程③糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)④淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體⑤石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化⑥油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)⑦汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳?xì)浠衔铫嗝藁?、羊毛、再生纖維均屬于天然纖維⑨將銅片在酒精燈上加熱變黑后迅速插入乙醇溶液中，銅片恢復(fù)紅色且質(zhì)量不變A．②⑥⑨ B．②③⑥⑦ C．②⑥⑧⑨ D．①②⑤⑥⑧⑨2．化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A．食品加工時不可添加任何防腐劑 B．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料C．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體 D．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染3．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．城市空氣質(zhì)量報告中，PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康B．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能提高空氣質(zhì)量C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D．氧化亞鐵可以用作色素，如應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色4．化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（

）A．在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸餾可制得無水乙醇B．石膏(CaSO4?2H2O）可用于制豆腐C．將含大量N、P的廢水排放到河流中有利于水生動植物的生長D．煙花爆竹的火藥中添加的多種不同金屬鹽可產(chǎn)生五顏六色的焰火5．下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞?？捎娩X熱反應(yīng)原理制備的有A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥6．鋁用作焊接鋼軌是利用A．鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層 B．鋁是熱的良導(dǎo)體C．鋁合金強(qiáng)度大 D．鋁是強(qiáng)還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱7．下列說法不正確的是A．任何發(fā)光發(fā)熱的變化都叫燃燒B．燃料燃燒都是放熱反應(yīng)C．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．煤氣代替煤炭作為燃料是改變民用燃料的好舉措8．工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是A．屬于分解反應(yīng)B．屬于氧化還原反應(yīng)C．金屬鋁是氧化產(chǎn)物D．說明氧化鋁是電解質(zhì)9．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3AlB．由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉C．侯德榜制堿：飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3D．從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg10．下列說法正確的是(

)A．高爐煉鐵的原理是Fe2O+3C2Fe+3COB．CNG、LPG這兩類燃料主要成分是烴類C．酸雨的形成主要是由于汽車排出大量尾氣D．火法煉銅用的原材料是CuS11．《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是A．加快石油等化石燃料的開采和使用 B．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料 D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料12．下列金屬中，通常用電解法冶煉的是A．Na B．Fe C．Hg D．Ag二、非選擇題（共10題）13．合理利用資源，防止污染、保護(hù)環(huán)境是我們共同的責(zé)任?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列物質(zhì)不屬于大氣污染物的是_______(填字母標(biāo)號)。A．二氧化硫

B．氮氣

C．可吸入顆粒物(2)下列有利于水資源保護(hù)的做法是_______(填字母標(biāo)號)。A．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用化肥和農(nóng)藥B．化工廠任意排放工業(yè)廢水C．生活污水處理達(dá)標(biāo)后排放(3)醫(yī)療垃圾屬于《城市生活垃圾分類標(biāo)志》中的_______(填字母標(biāo)號)。A．

B．

C．(4)人造板材、家具及裝修材料揮發(fā)出的_______和苯是常見的居室環(huán)境污染物；存在于石材中的氫因為具有_______性，也是居室環(huán)境污染物之一。14．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請根據(jù)題意填空：(1)鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是_______(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。(2)礦物能源是現(xiàn)代人類社會賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能源時期。屬于化石能源的是_______(填“石油”或“生物質(zhì)能”)。(3)炒菜時加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反應(yīng)生成了_______(填“酯”或“鹽”)。15．硫酸型酸雨及治理(1)形成原理：_______。(2)治理：可在煤中添加生石灰、熟石灰、石灰石，或氨水作為脫硫劑。反應(yīng)原理如下：①生石灰：_______。②熟石灰：_______。③石灰石：_______。④氨水：_______。16．（1）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。①抗酸藥物具有抗酸作用的原因是_________。②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：__和___，③淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為______（寫分子式）。（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。①下列有關(guān)材料敘述錯誤的是_____a硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料b石灰石是制備玻璃、水泥等工業(yè)的原料之一c石墨可用做絕緣材料

②三大合成材料是指：合成纖維、___、____。③居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，該物質(zhì)會使人患過敏性皮炎、免疫功能異常等疾病，它的名稱是____。（3）環(huán)境污染的熱點問題：①形成酸雨的主要氣體為_____②破壞臭氧層的主要物質(zhì)是______③導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是___

④光化學(xué)煙霧的主要原因是____⑤“白色污染”是指________。17．海洋植物如海帶.海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示。已知氯水中含有Cl2，②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2回答下列問題：（1）寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①___，③___。（2）四氯化碳是___色的液體，F(xiàn)中下層液體的顏色為___色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為___。（3）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是___。（4）在灼燒過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有___（填字母）A．試管

B．瓷坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．坩堝鉗

E.酒精燈18．鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)Ti的方法是：(1)第一步：金紅石、炭粉混合物在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，該反應(yīng)的還原劑為________。(2)第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的Mg在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦；①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________；②如何由上述所得的產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述實驗步驟并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸

B．氧化鐵

C．H2O2溶液

D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0

g，則該“鐵塊”的純度是_______。20．將一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），進(jìn)行如下實驗，①向一份鋁熱劑中加入800ml2mol/L的氫氧化鈉溶液，使其充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積為20.16L（S．T．P．）②另一份等質(zhì)量的鋁熱劑在高溫下充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后固體中加入2L2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反應(yīng)后溶液PH=0（假設(shè)過程中溶液體積不變），取少量反應(yīng)后溶液，滴加硫氰化鉀，沒有出現(xiàn)血紅色．完成下列計算：（1）計算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比？_______________（2）實驗②產(chǎn)生的氣體的體積是多少？（S．T．P．）______________21．已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃～200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）．（1）用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（需配平）（2）若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應(yīng)，此時塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的，通過計算說明是否生成汽油______________________．（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進(jìn)而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到．）若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%，且將反應(yīng)①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．（a）通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品________________．（b）當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的_____（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．22．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實驗：(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為________g。(2)另取ag樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。參考答案：1．A①聚乙烯塑料的老化主要是因為被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生了緩慢氧化反應(yīng)，①錯誤；②糧食中含有淀粉，淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳，因此利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程，②正確；③糖類中多糖為高分子化合物，單糖和二糖不屬于高分子化合物，油脂是高級脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，③錯誤；④淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但二者n不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，④錯誤；⑤石油的分餾是物理變化，⑤錯誤；⑥油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)，因此皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，⑥正確；⑦汽油、柴油是礦物油，主要成分是碳?xì)浠衔?，植物油屬于油脂，主要成分是烴的含氧衍生物，⑦錯誤；⑧棉花、羊毛均屬于天然纖維，再生纖維是用纖維素和蛋白質(zhì)等天然高分子化合物為原料，經(jīng)化學(xué)加工制成高分子濃溶液，再經(jīng)紡絲和后處理而制得的紡織纖維，不屬于天然纖維，⑧錯誤；⑨將銅片在酒精燈上加熱變黑后迅速插入乙醇溶液中發(fā)生乙醇的催化氧化，乙醇的催化氧化反應(yīng)中Cu作催化劑，因此將銅片在酒精燈上加熱變黑后迅速插入乙醇溶液中，銅片恢復(fù)紅色且質(zhì)量不變，⑨正確；綜上所述，②⑥⑨正確，A符合題意；選A。2．CA．食品加工時需添加符合標(biāo)準(zhǔn)的防腐劑以防止食品腐敗變質(zhì)、維護(hù)人體健康，故A錯誤；B．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故B錯誤；C．天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；D．含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水質(zhì)下降，故D錯誤；故選C。3．C空氣污染物主要包含以下幾部分：PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；注意前后對應(yīng)關(guān)系是否正確。A．PM2.5、PM10指的是直徑小于或等于的懸浮顆粒物，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，故A正確；B．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可減少固體顆粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，故能提高空氣質(zhì)量，B正確；C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，可吸收水分可生成熟石灰，做干燥劑，不是防止食品變質(zhì)，故C錯誤；D．氧化亞鐵中亞鐵離子是淺綠色，一般金屬氧化物都有顏色，可做彩釉，故D正確；答案選C。4．CA．蒸餾是分離互溶、沸點不同的液體混合物的方法，加CaO與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾分離，故95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸餾可制得無水乙醇，故A正確；B．石膏(CaSO4?2H2O)屬于鹽類，是電解質(zhì)，電解質(zhì)的加入可以使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉，用于生產(chǎn)豆腐，則可用于制豆腐，故B正確；C．含氮、磷的廢水排放到河流、湖泊中，容易使水體富營養(yǎng)化，造成水中藻類植物大量生長，浮在水面遮擋陽光并消耗水中氧氣，導(dǎo)致水生植物無法進(jìn)行光合作用，水生動物缺氧致死，不利于水生動植物的生長，故C錯誤；D．不同的金屬元素在火焰上燃燒產(chǎn)生的火焰顏色不同，煙花爆竹的火藥中添加的多種不同金屬鹽，利用的金屬元素的焰色反應(yīng)，火藥燃燒時，使金屬鹽中的金屬元素灼燒，產(chǎn)生不同的顏色，可產(chǎn)生五顏六色的焰火，故D正確；答案選C。5．C鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點較高，都可以通過鋁熱反應(yīng)制取，鎂還原性強(qiáng)于鋁，不能通過鋁熱反應(yīng)制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，無需通過鋁熱反應(yīng)制備，可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤，故選C。6．D利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水，對鋼軌縫隙進(jìn)行灌注，故答案選D。7．AA．燈泡可發(fā)光發(fā)熱，是物理變化，不是燃燒，故A錯誤；B．燃燒是指發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，故B正確；C．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，生成CO和氫氣，為C作還原劑的氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．煤氣代替煤炭，可減少化石能源的使用，作為燃料是改變民用燃料的好舉措，故D正確；故答案為A。8．C電解熔融氧化鋁制取鋁的化學(xué)方程式是2Al2O34Al＋3O2↑，該反應(yīng)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，鋁是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物。熔融的氧化鋁能導(dǎo)電，氧化鋁是電解質(zhì)。A、電解熔融氧化鋁制取鋁的化學(xué)方程式是2Al2O34Al＋3O2↑，符合分解反應(yīng)的特征，A正確；B、2Al2O34Al＋3O2↑，反應(yīng)中鋁元素和氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、鋁是還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D、熔融氧化鋁能導(dǎo)電，說明氧化鋁是電解質(zhì)，D正確；故選C。9．CA．鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，反應(yīng)為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，不能電解氯化鋁，故A不合理；B．由NaCl可以制漂白液，而漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，是氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故B不合理；C．侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿，此過程可以表示為：NaCl(飽和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故C正確；D．從海水中提取鎂，是先由貝殼煅燒生成的生石灰與水反應(yīng)獲得石灰乳，將石灰乳加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，將氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失水得到無水氯化鎂，熔融氯化鎂通電分解獲得Mg；氧化鎂熔點高，電解氧化鎂會消耗更多能量，故D不合理；故答案選C。10．BA．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用一氧化碳的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，正確的化學(xué)方程式為Fe2O3+3C2Fe+3CO2，故A錯誤；B．壓縮天然氣(CNG)主要成分為甲烷，液化石油氣(LPG)主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它們均只含有碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴類，故B正確；C．汽車排放的大量尾氣中含有大量氮氧化物，也可以形成酸雨，但不是主要原因，工業(yè)上大量燃燒含硫燃料如煤、石油等，產(chǎn)生的二氧化硫等氣體是酸雨形成的主要原因，故C錯誤；D．火法煉銅發(fā)生Cu2S+O22Cu+SO2，則火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，故D錯誤；答案選B。11．AA.化石燃料是不可再生能源,加快開采和使用,會造成能源枯竭和環(huán)境污染,故選A；B.提高潔凈煤燃燒技術(shù)和煤液化技術(shù),可以降低污染物的排放,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選B；C.難降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料,能減少白色污染,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選C；D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料,變廢為寶,有利于資源的高效轉(zhuǎn)化,故不選D；本題答案為A。12．A煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此分析解答。A．Na的性質(zhì)很活潑，用電解熔融的氯化物的方法冶煉，故A符合題意；B．Fe用熱還原法冶煉，故B不符合題意；C．Hg用熱分解法冶煉，故C不符合題意；D．Ag用熱分解法冶煉，故D不符合題意；答案選A。13．(1)B(2)C(3)A(4)甲醛或HCHO放射(1)空氣中含有大量無毒無害的N2，故N2不屬于大氣污染物，而SO2本身有毒，還易形成硫酸型酸雨，可吸入顆粒物對人體有害都屬于大氣污染物，故答案為：B；(2)A．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用化肥和農(nóng)藥將導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，造成水資源污染，A不合題意；B．化工廠任意排放工業(yè)廢水將污染水資源，B不合題意；C．生活污水處理達(dá)標(biāo)后排放，對水資源無污染，有利于保護(hù)水資源，C符合題意；故答案為：C；(3)醫(yī)療垃圾中含有大量的病毒、病菌，故屬于《城市生活垃圾分類標(biāo)志》中的有毒有害垃圾，故答案為：A；(4)甲醛是一種強(qiáng)揮發(fā)性、易致癌的物質(zhì)，也是生成人造板材、家具及裝修材料的必備原料，故人造板材、家具及裝修材料揮發(fā)出的甲醛或HCHO和苯是常見的居室環(huán)境污染物；存在于石材中的氡因為具有放射性，也是居室環(huán)境污染物之一，故答案為：甲醛或HCHO；放射。14．(1)Na2CO3(2)石油(3)酯【解析】(1)碳酸鈉俗名是“純堿”，化學(xué)式為Na2CO3；Na2SO4的俗名是無水芒硝；(2)化石能源是指以石油、天然氣、煤為代表的含碳能源，不可再生，生物質(zhì)能是直接或間接利用太陽能形成的生物有機(jī)物，可再生，屬于化石能源的是石油。(3)酒中含有乙醇，醋中含有醋酸，乙醇和醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯具有香味，酒和醋能使菜味香可口是因為酒和醋反應(yīng)生成了酯。15．(1)SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4(2)CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4(或2CaO＋2SO2＋O22CaSO4)Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O、2CaSO3＋O22CaSO42CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO22NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O、2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4【解析】(1)硫酸型酸雨的形成原理為，化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫氣體與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；(2)（2）治理：可在煤中添加生石灰、熟石灰、石灰石，或氨水作為脫硫劑。反應(yīng)原理如下：①生石灰為堿性氧化物，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化得到硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4(或2CaO＋2SO2＋O22CaSO4)；②熟石灰的成分為氫氧化鈣，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O、2CaSO3＋O22CaSO4；③石灰石與二氧化硫、氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2；④氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，最終被氧氣氧化為硫酸銨，反應(yīng)方程式為：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O、2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。16．抗酸藥物中的成份與胃酸會發(fā)生反應(yīng)，消耗胃酸MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2OC6H12O6c合成塑料合成橡膠甲醛氮氧化合物SO2和NOx氟利昂CO2汽車尾氣聚乙烯等塑料垃圾抗酸藥的主要作用是中和多余的胃酸；硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，石灰石是制備玻璃、水泥等工業(yè)的原料之一；人造板材能釋放甲醛。(1)①抗酸藥物的有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等能與多余胃酸發(fā)生反應(yīng)，消耗胃酸。②抗酸藥的有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，兩者與胃酸發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。③淀粉在人體最終被消化生成葡萄糖，葡萄糖的分子式為C6H12O6。(2)①石墨可以導(dǎo)電，不能做絕緣材料；答案選c。②三大合成材料是指合成纖維、合成塑料和合成橡膠。③居室裝修使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性的有毒物質(zhì)為甲醛。(3)①氮氧化合物SO2和NOx等氣體的排放會形成酸雨。②破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂。③導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是二氧化碳。④光化學(xué)煙霧形成的主要原因是汽車尾氣排放的氮氧化物。⑤“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。17．過濾萃取無色紫色KCl分液BDE(1)分離固體與液體混合物用過濾；碘在有機(jī)溶劑中溶解度遠(yuǎn)大于水，用萃取法從碘水中提取碘；(2)依據(jù)四氯化碳是無色的、密度大于水的液體，是良好的有機(jī)溶劑，碘易溶于四氯化碳；CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2；(3)分離相互不溶的兩種液體，應(yīng)用分液法，然后蒸餾得到碘單質(zhì)；(4)物質(zhì)的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據(jù)此分析物質(zhì)的灼燒用到儀器。(1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知為分離固體與液體的操作，即過濾；碘在有機(jī)溶劑中溶解度遠(yuǎn)大于水，用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃??；(2)四氯化碳不溶于水，四氯化碳是無色的、密度大于水的液體，是良好的有機(jī)溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體的顏色為紫色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為氯化鉀(KCl)；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液分離，分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；故答案為：分液；(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時用泥三角、坩堝、坩堝鉗和酒精燈、三腳架、玻璃棒，故答案為：BDE。18．(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO炭粉(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2實驗步驟：在反應(yīng)后的混合物中加入足量的鹽酸除去剩余的鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。（1）由反應(yīng)物金紅石、炭粉及Cl2和產(chǎn)物之一的TiCl4，可知另一產(chǎn)物為碳的氧化物，又知該氣體可燃，故為CO。顯然Ti元素的化合價不變，而Cl元素的化合價降低，化合價升高的元素為碳元素，因而反應(yīng)物炭粉為還原劑。（2）利用上述思路可得鎂與TiCl4反應(yīng)的產(chǎn)物為Ti和MgCl2。因反應(yīng)中鎂是過量的，故在反應(yīng)所得的混合物中提取鈦必須除去鎂粉和MgCl2，加足量的鹽酸可除去鎂，之后過濾，將濾渣用水洗滌可得鈦。19．引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答。（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。20．2：113.44L（1）、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成n(H2)＝＝0.9mol，根據(jù)氫氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系式知，生成0.9mol氫氣需要n(NaOH)＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，說明鋁完全反應(yīng)，根據(jù)氫氣和鋁的關(guān)系式計算鋁的物質(zhì)的量；根據(jù)電荷守恒計算n(Fe2+)，求氧化鐵的物質(zhì)的量；（2）、根據(jù)電荷守恒計算n(Fe2+)，根據(jù)氧化鐵和鋁之間的關(guān)系式計算發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體中的單質(zhì)，再結(jié)合單質(zhì)的物質(zhì)的量計算生成氫氣體積。（1）、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成n(H2)＝＝0.9mol，根據(jù)氫氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系式知，生成0.9mol氫氣需要n（NaOH）＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，說明鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁的質(zhì)量為x，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑54g

3molx

0.9mol54g：3mol＝x：0.9molx＝＝16.2gn(Al)＝＝0.6mol，所以鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量為0.6mol；根據(jù)電荷守恒得n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Al3+)＝n(Cl﹣)，1mol×2L+2×n(Fe2+)+3×0.6mol＝2.5mol/L×2Ln(Fe2+)＝＝0.6mol，根據(jù)鐵原子守恒得n(Fe2O3)＝n(Fe2+)＝0.3mol，所以氧化鐵物質(zhì)的量為0.3mol所以兩者的物質(zhì)的量之比為0.6mol：0.3mol＝2：1，故答案為：2：1；（2）、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根據(jù)鋁熱反應(yīng)方程式知，0.3mol氧化鐵完全反應(yīng)需要n（Al）＝0.6mol，