走向高考·語文路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索新課標(biāo)版·高考總復(fù)習(xí)文言文閱讀專題11第二部分古詩文閱讀第三節(jié)文言特殊句式專題11考情分析考點(diǎn)梳理提分技巧專題訓(xùn)練2341考情分析新課標(biāo)《考試大綱》表述為：“理解與現(xiàn)代漢語不同的句式和用法?！蹦芰蛹?jí)為B級(jí)。分析《考試大綱》及近幾年各地高考試題可以看出：(1)與現(xiàn)代漢語不同的句式包括判斷句、被動(dòng)句、賓語前置、成分省略等。(2)高考中對(duì)常見文言句式的考查，是指在閱讀與翻譯中加以運(yùn)用，因而高考考查的重點(diǎn)就放在理解與運(yùn)用的層次上。(3)除個(gè)別省市卷外，對(duì)與現(xiàn)代漢語不同的句式的考查不單獨(dú)設(shè)選擇題，一般在句子翻譯題中加以體現(xiàn)?？键c(diǎn)梳理2.被動(dòng)句3.賓語前置7.省略句8.固定結(jié)構(gòu)將下列句子翻譯為現(xiàn)代漢語。(1)茍不以鹽自活，一旦蜂聚為盜，則為患深矣。________________________________________________________________________________________________(2)傅先生天下賢士，吾尚不得為友，汝何人，敢名之！________________________________________________________________________________________________【解析】

將句子翻譯為現(xiàn)代漢語，除正確翻譯實(shí)詞、虛詞外，對(duì)句中涉及的句式，要能夠根據(jù)句式的特點(diǎn)準(zhǔn)確翻譯?！捌埐灰喳}自活”，符合否定句中，代詞作賓語前置的條件，因此，需要把賓語“自”翻譯到謂語“活”之后。“傅先生天下賢士”是判斷句，應(yīng)按判斷句的格式翻譯。【答案】

(1)這些人如果不能用販賣私鹽來養(yǎng)活自己，將來一旦像蜂群一樣聚集起來成為盜寇，那么就會(huì)成為很大的禍患。(2)傅先生是天下(很有名)的賢士，我尚且沒機(jī)會(huì)跟他成為朋友，你是什么樣的人，竟敢直呼其名！【參考譯文】張?jiān)?，字?fù)之，濮州鄄城人。太平興國五年，濮州推舉進(jìn)士，眾議首先推薦張?jiān)仭．?dāng)?shù)赜袀€(gè)叫張覃的老儒生還沒考中進(jìn)士，張?jiān)伨团c寇準(zhǔn)寫信給本州守將，推薦張覃為首選，眾人都贊許張?jiān)伳軌蛑t讓。正逢李沆、宋湜、寇準(zhǔn)接連推薦他有才干，(朝廷)授任他為荊湖北路轉(zhuǎn)運(yùn)使。(張?jiān)?上奏建議罷除歸、峽二州的水遞役夫。不久轉(zhuǎn)為太常博士。宋太宗聽說他精明強(qiáng)干，召他回朝廷。張永德任并、代都部署，有個(gè)小校官犯了法，被他鞭打致死?；实巯略t審理他的罪行。張?jiān)亴⒃t書封緘退還，并且說：“陛下正委以張永德邊關(guān)重任，若因?yàn)橐粋€(gè)小校官的緣故，使主帥受辱，臣恐怕將會(huì)有下級(jí)輕視上級(jí)之心。”太宗沒有聽從。不久，果然有士兵脅迫控告軍校的事發(fā)生，張?jiān)佉们按蔚氖虑閬碜h論，太宗改變了態(tài)度并撫慰他。提分技巧1．判斷句和被動(dòng)句要準(zhǔn)確識(shí)別和正確翻譯判斷句和被動(dòng)句，就要掌握它們的標(biāo)志及特點(diǎn)，在翻譯時(shí)，判斷句必須按現(xiàn)代漢語習(xí)慣把“是”補(bǔ)充出來，省略的主語成分也要補(bǔ)足；被動(dòng)句必須按現(xiàn)代漢語習(xí)慣把“被”補(bǔ)充出來。1．請(qǐng)指出下列各句的句式特點(diǎn)并翻譯。(1)今所謂慧空禪院者，褒之廬冢也。________________________________________________(2)此非孟德之困于周郎者乎？________________________________________________(3)元和十年，予左遷九江郡司馬。________________________________________________(4)本長安倡女。________________________________________________(5)如今人方為刀俎，我為魚肉。________________________________________________(6)秦城恐不可得，徒見欺。________________________________________________(7)其后楚日以削，數(shù)十年，竟為秦所滅。________________________________________________(8)臣誠恐見欺于王。________________________________________________【答案】(1)“……者，……也”表判斷。(2)介詞“于”表被動(dòng)。(3)無標(biāo)志被動(dòng)句。(4)“本”譯為“本是”，表示判斷。(5)“為”表判斷。(6)“見”表被動(dòng)。(7)“為……所……”表被動(dòng)。(8)“見……于……”表被動(dòng)。(翻譯略)2．賓語前置和介賓后置賓語前置和介賓后置是同學(xué)們?nèi)菀谆煜膬煞N句式。賓語前置主要有三種形式，要熟記這三種句式的特點(diǎn)，并能夠準(zhǔn)確識(shí)別和正確翻譯。在翻譯時(shí)，必須按現(xiàn)代漢語習(xí)慣把前置的賓語移至動(dòng)詞謂語或介詞后面。介賓后置是介賓短語放在了動(dòng)詞或形容詞的后面，在翻譯時(shí)，必須按現(xiàn)代漢語習(xí)慣把后置的介賓成分移至謂語之前。有些介賓后置句中的介詞省略了，也要補(bǔ)充出來。2．請(qǐng)指出下列各句的句式特點(diǎn)并翻譯。(1)宋何罪之有？________________________________________________(2)青，取之于藍(lán)，而青于藍(lán)。________________________________________________(3)未之知。________________________________________________(4)不然，籍何以至此？________________________________________________(5)具告以事。________________________________________________(6)為壇而盟，祭以尉首。________________________________________________(7)臣未之聞也。________________________________________________(8)孜孜焉唯進(jìn)修是急。________________________________________________【答案】(1)“之”作標(biāo)志的賓語前置。(2)介賓短語后置，第一個(gè)“于藍(lán)”放在動(dòng)詞“取”的后面，第二個(gè)“于藍(lán)”放在形容詞“青”的后面，表比較。(3)否定句中，代詞“之”作“知”的賓語前置。(4)疑問代詞“何”作介詞“以”的賓語前置。(5)介賓短語后置，“以事”用于動(dòng)詞“告”的后面，表示對(duì)象。(6)介賓短語后置，“以尉首”用于動(dòng)詞“祭”的后面，表動(dòng)作的形式。(7)否定句中代詞“之”做動(dòng)詞“聞”的賓語前置。(8)“唯……是……”格式的賓語前置。(翻譯略)3.主謂倒裝和定語后置主謂倒裝是謂語放在主語了前邊，定語后置是起修飾或限制作用的定語放在了中心詞之后。針對(duì)主謂倒裝句，最重要的是能夠做到準(zhǔn)確識(shí)別，在翻譯時(shí)，必須按現(xiàn)代漢語習(xí)慣把倒裝的主語和謂語對(duì)調(diào)位置。針對(duì)定語后置句，最重要的是識(shí)記定語后置的標(biāo)志形式，并能夠做到準(zhǔn)確識(shí)別，在翻譯時(shí)，必須按現(xiàn)代漢語習(xí)慣把后置的定語移至中心詞之前。3．請(qǐng)指出下列各句的句式特點(diǎn)并翻譯。(1)美哉，我少年中國！________________________________________________(2)甚矣，烏紗之橫，皂隸之俗哉！________________________________________________(3)蚓無爪牙之利，筋骨之強(qiáng)。________________________________________________(4)馬之千里者，一食或盡粟一石。________________________________________________(5)稱心快意，幾家能彀？________________________________________________(6)蓋簡桃核修狹者為之。________________________________________________(7)居廟堂之高，則憂其民；處江湖之遠(yuǎn)，則憂其君。________________________________________________(8)有奇字素?zé)o備者，旋刻之。________________________________________________【答案】(1)主語“我少年中國”和謂語“美”倒置。(2)主語“烏紗之橫，皂隸之俗”和謂語“甚”倒置。(3)定語后置句，用格式“……之……”使定語后置，正常語序應(yīng)為“利爪牙，強(qiáng)筋骨”。(4)定語后置句，用格式“……之……者”使定語后置，正常語序應(yīng)為“千里馬”。(5)主語“幾家”和謂語“稱心快意”倒置。(6)定語后置句，用格式“……者”使定語后置，正常語序應(yīng)為“修狹桃核”。(7)定語后置句，用格式“……之……”使定語后置，正常語序應(yīng)為“高廟堂”“遠(yuǎn)江湖”。(8)定語后置句，用格式“……者”使定語后置，正常語序應(yīng)為“素?zé)o備奇字”。(翻譯略)4．省略句和固定結(jié)構(gòu)針對(duì)省略句，最重要的是識(shí)記其句式特點(diǎn)，在翻譯時(shí)，要按原句順序一字一字翻譯，并按現(xiàn)代漢語習(xí)慣把省略的成分補(bǔ)充出來。針對(duì)固定格式句，最重要的是識(shí)記固定格式的各種例句形式，在翻譯時(shí)，不要拆開理解固定格式，必須按照固定格式的整體意義來進(jìn)行。4．仿照示例，用括號(hào)補(bǔ)出句中的省略成分或用著重號(hào)指出句中的固定結(jié)構(gòu)。示例：①(秦王)見燕使者(于)咸陽宮②與其坐而待亡，孰若起而拯之？(1)騏驥一躍，不能十步。________________________________________________(2)?；菡?qǐng)其守者與俱，得夜見漢使。________________________________________________(3)相如持其璧睨柱，欲以擊柱。________________________________________________(4)若輩得無貧乎？________________________________________________(5)蟹六跪而二螯。________________________________________________(6)公從之。辭曰：“臣之壯也，猶不如人……”________________________________________________(7)人不知而不慍，不亦君子乎？________________________________________________(8)吾孰與徐公美？________________________________________________【答案】(1)騏驥一躍，不能(躍)十步。(2)?；菡?qǐng)其守者與(之)俱(往)，得夜見漢使。(3)相如持其璧睨柱，欲以(之)擊柱。(4)得無……乎(莫非/該不是……吧)(5)蟹(有)六跪而(有)二螯。(6)公從之。(燭之武)辭曰：“臣之壯也，猶不如人……”(7)不亦……乎(不是……嗎)(8)孰與(與……比，哪一個(gè)……)(翻譯略)第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識(shí)配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供而跟另一個(gè)原子共用的共價(jià)鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對(duì)給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對(duì)接受孤電子對(duì)①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對(duì)N、O、F孤電子對(duì)Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個(gè)過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實(shí)驗(yàn)研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗(yàn)__________、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗(yàn)1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對(duì)，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對(duì),所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對(duì),所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項(xiàng)無外界離子，不能電離。要點(diǎn)突破講練互動(dòng)探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點(diǎn)一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對(duì)的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個(gè)數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對(duì)的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個(gè)NH3分子提供的孤電子對(duì)，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點(diǎn)歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時(shí)應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對(duì)與空軌道形成的,Mg最外層有兩個(gè)電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對(duì)，所以兩個(gè)O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個(gè)Mg與R、X相連，則另外一個(gè)X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點(diǎn)二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個(gè)NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個(gè)Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個(gè)NH3分子和1個(gè)Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個(gè)Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。要點(diǎn)歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡單離子形成配合物時(shí),其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實(shí)驗(yàn)室通常用這一方法檢驗(yàn)鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時(shí)應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請(qǐng)推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，當(dāng)其與AgNO3反應(yīng)時(shí)，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時(shí)生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個(gè)氯離子、2個(gè)氯離子、1個(gè)氯離子在外界，進(jìn)而可分別寫出各自的化學(xué)式，紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H