婁底市2021年下學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2021年6月17日，神舟十二號載人飛船成功升空，歷時3個月后于2021年9月17日順利完美返回。多種化工材料成為“神舟”完美助力。下列“神舟”使用的材料中，屬于新型無機非金屬材料的是A.保障神舟飛船平穩(wěn)運行的由高強度碳纖維材料制造的操縱棒B.航天員太空漫步所穿的鞋子上的特殊橡膠C.由經(jīng)特殊處理的棉材料所得高性能纖維制作的太空服中最內(nèi)舒適層D.航天員艙外清晰探索神秘宇宙所用的由聚碳酸酯共聚物制成的頭盔【答案】A【解析】【詳解】A．高強度碳纖維是新型無機非金屬材料，A符合題意；B．塑料、合成纖維、合成橡膠（特殊橡膠屬于合成橡膠一種）常見人造高分子材料，B不符合題意；C．高性能纖維屬于人造纖維，屬于人造高分子材料，C不符合題意；D．聚碳酸酯共聚物屬于人造高分子材料，D不符合題意；故答案選A。2.下列說法錯誤的是A.小蘇打常用作焙制糕點的發(fā)酵粉B.“84”消毒液、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性C.燃煤中加入生石灰，不僅能有效減少SO2的排放，還能減少碳排放D.膠體的聚沉是物理變化【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可以作焙制糕點的發(fā)酵粉，故A正確；B．“84”消毒液、雙氧水都具有強氧化性，使蛋白質(zhì)氧化變性，用于殺菌消毒，故B正確；C．燃煤中加入生石灰可以吸收燃燒生成的二氧化硫，最終生成穩(wěn)定的硫酸鈣，減少的排放，碳酸鹽高溫分解成，所以加入生石灰不能減少碳排放，故C錯誤；D．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確；故選：C。3.下列選項中，為完成相應(yīng)實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取碘酒中的I2測量Cl2的體積配制一定量NaOH溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．四氯化碳與酒精(乙醇)互溶，不能用四氯化碳提取碘酒中碘，故A錯誤；B．氯氣難溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定氯氣的體積，故B正確；C．用玻璃棒引流時，燒杯口應(yīng)緊靠玻璃棒，且玻璃棒末端應(yīng)插在容量瓶刻度線下方，故C錯誤；D．用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，且滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤；故選B。4.工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是A.加入過量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B.加入過量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、

OH-、Cl-C.通入過量Cl2:

Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D.通入過量SO2:

Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】【詳解】腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等離子。A.加入過量CuO，CuO與H＋反應(yīng)生成Cu2＋和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A錯誤；B.加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Cl－、Na＋、OH－，B錯誤；C.通入過量Cl2，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3＋和Cl－，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正確；D.通入過量SO2，SO2與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H＋、Cu2＋、SO42-、Cl－、Fe2＋，D錯誤；答案選C.點睛：D為易錯項，F(xiàn)e3＋能將SO2氧化成SO42-5.白藜蘆醇是天然存在的物質(zhì)，具有抗腫瘤、保護(hù)心血管，防止機體老化的功效。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)白藜蘆醇的說法中，正確的是A.分子式為C14H16O3 B.分子中所有碳原子一定共平面C.1mol白藜蘆醇可與6molH2加成 D.苯環(huán)上一溴取代物有4種結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇的分子式為C14H12O3，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇分子中碳碳雙鍵與苯環(huán)之間以可旋轉(zhuǎn)的單鍵相連，分子中所有碳原子可能在同一平面，不能肯定在同一平面，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol白藜蘆醇可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，白藜蘆醇分子中含有4類氫原子，則一溴取代物共有4種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAB.4和MgSO4的固體混合物中含陽離子數(shù)目為AC.常溫下，1mol甲烷被氯氣完全取代后，所得氯代烴的分子總數(shù)為NAD.乙烯和乙醇完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)均為A【答案】A【解析】【詳解】A．氣體為，由于存在可逆反應(yīng)，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于，故A錯誤；B．、的摩爾質(zhì)量都是，和的混合物的物質(zhì)的量為，含有的陽離子為，含有的陽離子為，所以含陽離子數(shù)目為，故B正確；C．根據(jù)碳原子守恒，甲烷取代后所得的氯代物、、、總物質(zhì)的量為，個數(shù)為，故C正確；D．相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同，故D正確；故選A。7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M是元素Y的單質(zhì)，常溫下，M遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化，丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.丁和戊中所含元素種類不相同B.簡單離子半徑大?。篨＞YC.簡單氫化物的還原性：X＞ZD.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。M是元素Y的單質(zhì)，常溫下，M遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化，則Y元素是，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，因此丙是二氧化硫，則甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸鋁，故W、X、Y、Z分別為H、O、、S，二氧化硫與戊反應(yīng)生成硫酸，則戊具有氧化性，應(yīng)該是過氧化氫?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析丁和戊分別是和，所含元素種類相同，故A錯誤；B．核外電子排布相同時，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑大?。?，故B正確；C．非金屬性越強，簡單氫化物的還原性越弱，非金屬性，則簡單氫化物的還原性：，故C錯誤；D．鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫化氫，故D錯誤。綜上所述，答案為B。8.以“火法粗煉”“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅的工藝流程如圖：已知焙燒中發(fā)生的反應(yīng)為，冰銅還原生成粗銅的過程中發(fā)生的反應(yīng)是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。下列敘述正確的是A.“焙燒”過程中，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B.“還原”過程中，每生成1molCu，Cu元素失去2mole—C.“電解”過程中，粗銅與電源負(fù)極相連，作陰極D.該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產(chǎn)生大氣污染物【答案】A【解析】【分析】由題給流程和方程式可知，CuFeS2焙燒得到冰銅，冰銅還原生成粗銅，粗銅電解得到精銅?！驹斀狻緼．由方程式可知，焙燒中CuFeS2中銅元素的化合價降低被還原，鐵元素化合價沒有變化，硫元素化合價部分升高被氧化，所以CuFeS2既是反應(yīng)的氧化劑又是反應(yīng)的還原劑，故A正確；B．由方程式可得冰銅還原生成粗銅的總反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2，由方程式可知，每生成1mol銅，銅元素得到1mole—，故B錯誤；C．電解過程中，粗銅應(yīng)與直流電源的正極相連，做精煉池的陽極，故C錯誤；D．冰銅還原得粗銅過程中發(fā)生反應(yīng)生成的二氧化硫?qū)Νh(huán)境不友好，能引起酸雨，屬于大氣污染物，故D錯誤；故選A。9.用鋅灰(主要成分Zn、ZnO，還含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制備ZnC12溶液的一種工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“浸取”時不斷攪拌可提高鋅的浸取率B.濾渣1的主要成分為SiO2C.“氧化”時，Mn2＋、Fe2＋均被氧化D.“置換”中所加試劑X可能是鐵粉【答案】D【解析】【詳解】A.“浸取”時不斷攪拌，可增大礦石與鹽酸的接觸面積，提高鋅的浸取率，A正確；B.從過濾后溶液的成分看，只有Si元素沒有進(jìn)入濾液中，所以濾渣1的主要成分為SiO2，B正確；C.從過濾2所得濾渣的成分看，“氧化”時，Mn2＋、Fe2＋均被氧化，C正確；D.“置換”中所加試劑X可能是鋅粉，D錯誤。故選D。10.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于【答案】D【解析】【詳解】由圖Ⅰ可知，200℃時，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，A的物質(zhì)的量變化量為△n，B的物質(zhì)的量變化量為△n，C的物質(zhì)的量變化量為△n，故x：y：z=△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:1，則反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)，A.由圖Ⅰ可知，200℃時，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為，故，故A錯誤；B.由圖Ⅱ可知，當(dāng)n(A):n(B)一定時，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；該反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)C(g)，在一定溫度下，只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，故a=2，故B錯誤；C.恒溫恒容條件下，在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，由于容器容積不變，則混合物中各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故v(正)=v(逆)，故C錯誤；D.由圖Ⅰ可知，200℃時，當(dāng)充入0.8molA和0.4molB達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)為：；200℃時，向該容器中充入2molA和1molB，達(dá)到的平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于，故D正確；故選D。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗中現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A電流計指針偏轉(zhuǎn)形成了原電池，鋁片作負(fù)極，鎂片作正極B加熱一段時間后溶液藍(lán)色褪去淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖C加熱蒸發(fā)CuSO4溶液制取硫酸銅藍(lán)色晶體D①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡MnO2一定是②中反應(yīng)的催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋁-鎂溶液形成的原電池中，鋁片能與溶液反應(yīng)，鎂不能與溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，鎂作正極，A正確；B．酸性條件下淀粉水解，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，圖中實驗不能說明產(chǎn)物為葡萄糖，B錯誤；C．該操作應(yīng)蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能在坩堝中進(jìn)行，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成，①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡，不能說明催化劑的作用，D錯誤；故答案為：A。12.當(dāng)前各種新型二次電池層出不窮，其中以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉子電池格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，正極反應(yīng)式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]B.充電時，Mo箔接電源的負(fù)極C.充電時，右室Na+濃度減小D.外電路中通過電子時，負(fù)極質(zhì)量變化為【答案】AD【解析】【詳解】A．根據(jù)原電池工作原理，箔作負(fù)極，箔作正極，正極反應(yīng)式為，故A正確；B．充電時，電解池的陰極(原電池的負(fù)極)接電源的負(fù)極，電解池的陽極(原電池的正極)接電源的正極，即箔接電源的正極，故B錯誤；C．充電時，陽離子移向陰極，應(yīng)從左室移向右室，右室濃度增大，故C錯誤；D．負(fù)極上的電極反應(yīng)式是，外電路中通過電子時，消耗，質(zhì)量減少，故D正確；故選：AD。13.我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是

A.水煤氣變換的△H<0B.該歷程中最大能壘(活化能)E正C.經(jīng)過過渡態(tài)2步驟的化學(xué)方程式可以表示為H2O*=H*+OH*D.該過程的總反應(yīng)速率由過渡態(tài)1步驟決定【答案】BD【解析】【詳解】A．根據(jù)水煤氣變換并結(jié)合水煤氣變換的反應(yīng)歷程的相對能量可知，的能量高于的能量，則水煤氣變換的小于0，故A正確；B．活化能即反應(yīng)物狀態(tài)達(dá)到活化狀態(tài)所需能量，根據(jù)變換歷程的相對能量可知，最大差值是最大能壘(活化能)，則最大能壘(活化能)，故B錯誤；C．經(jīng)過過渡態(tài)2步驟的反應(yīng)為，因反應(yīng)前后和1個未發(fā)生改變，也可以表示成，故C正確；D．過程的總反應(yīng)速率由反應(yīng)歷程所需最大能壘(活化能)步驟決定，因此，該過程的總反應(yīng)速率由過渡態(tài)2步驟決定，故D錯誤；故選BD。14.已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(忽略滴定過程中溶液混合后的體積變化)。則下列結(jié)論正確的是

A.曲線Ⅰ、Ⅱ中，代表滴定鹽酸的曲線是ⅠB.a、b、c三點溶液中水的電離程度：a>c>bC.a點溶液中：c(Na+)=0.05mol·L-1D.b點溶液中：c(OH-)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】BC【解析】【詳解】A．離子濃度越大溶液導(dǎo)電能力越強，其電導(dǎo)率越大，相同濃度的鹽酸和醋酸，離子濃度：c(鹽酸)>c(醋酸)，所以電導(dǎo)率：鹽酸>醋酸，根據(jù)圖知，Ⅱ代表滴定鹽酸的曲線，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶質(zhì)為醋酸鈉、c點溶質(zhì)為氯化鈉、b點溶質(zhì)為相同濃度的和醋酸鈉，酸或堿抑制水電離，弱的離子促進(jìn)水電離，a點促進(jìn)水電離、b點抑制水電離、c點不影響水電離，則水的電離程度為，故B正確；C．a(chǎn)點溶液中，溶液體積為，則，故C正確；D．b點溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒，所以存在，故有，故D錯誤；故選BC。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，近年來取得重大突破。利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)過程如圖：（1）反應(yīng)Ⅰ由兩步反應(yīng)完成：2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H1=+177kJ·mol-13(g)=2SO2(g)+H2O(g)△H2=+197kJ·mol-1①反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為____。②對于反應(yīng)Ⅰ中的b反應(yīng)，如圖縱坐標(biāo)y表示SO3平衡轉(zhuǎn)化率(%)，橫坐標(biāo)x可表示溫度或壓強，A、B可表示溫度曲線或壓強曲線。則

i.橫坐標(biāo)x可表示的物理量是____。ii.當(dāng)x的量一定時，A、B的大小關(guān)系是A____B(填“<”“>”或“=”)。（2）已知反應(yīng)Ⅱ為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H3=-254kJ·mol-1①在25℃時，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？____(填“能”“否”或“不能確定”)。②在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示?？傻贸鼋Y(jié)論p2>p1，其理由是____。（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2OBI2+2H2O+SO2=4H++SO+2I-欲探究A、B反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL。下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)實驗序號試劑組成實驗現(xiàn)象a0.4mol·L-1KI溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁bnmol·L-1KI、0.2mol·L-1H2SO4溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較a快c0.2mol·L-1H2SO4無明顯現(xiàn)象d0.2mol·L-1KI、2溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較a快①b是a的對比實驗，則n=____。②比較a、b、c，可得出的結(jié)論是___。③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率d>a，結(jié)合A、B反應(yīng)速率解釋原因：____?！敬鸢浮浚?）①.2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ·mol-1②.壓強③.＞（2）①.不能確定②.反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強使反應(yīng)正向移動，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大（3）①.②.I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率③.反應(yīng)B比A快，d中由反應(yīng)B產(chǎn)生的H+使反應(yīng)A加快【解析】【小問1詳解】①應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)a×2+反應(yīng)b得，2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ·mol-1。②i．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減小，所以x表示的物理量應(yīng)為壓強。ii.根據(jù)上問可知曲線表示的是溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強時，溫度升高，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，故?！拘?詳解】①對于反應(yīng)Ⅱ，由于，，而反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，根據(jù)，則不能確定是大于0或是小于0，因此不能確定反應(yīng)Ⅱ在25℃時能否自發(fā)進(jìn)行。②在橫坐標(biāo)上任取一點，作縱坐標(biāo)的平行線，可見溫度相同時，時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于時；反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì)的量減小，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則?！拘?詳解】①b是a的對比實驗，采用控制變量法，b比a多加了，a與b中濃度應(yīng)相等，則。②對比a與b，加入可以加快歧化反應(yīng)的速率；對比b與c，不能催化的歧化反應(yīng)；比較a、b、c可得出的結(jié)論是：是歧化反應(yīng)的催化劑，單獨存在時不具有催化作用，但可以加快歧化反應(yīng)速率。③對比d和a，d中加入的濃度小于a，d中多加了，反應(yīng)A消耗和，反應(yīng)B中消耗，d中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較a快”，反應(yīng)速率，由此可見，反應(yīng)B比反應(yīng)A速率快，反應(yīng)B產(chǎn)生使增大，從而使反應(yīng)A加快。16.磷化鎘(Cd3P2)常用作殺蟲劑。一種以鎘鐵礦(主要成分為CdO2，F(xiàn)e2O3、FeO，還有少量的Al2O3和SiO2)為原料制備Cd3P2的工藝流程如圖：已知：25℃時，0.1mol·L-1相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Cd2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列問題：（1）鎘鐵礦“粉碎”的目的是___。（2）“還原鎘”時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（3）加入H2O2溶液的目的是___。（4）“濾渣2”所含物質(zhì)的化學(xué)式是____。（5）工業(yè)生產(chǎn)中，有時采用陽離子交換樹脂法來測定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將“聚沉”后的溶液經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了·L-1，若該條件下Cd(OH)2的Ksp=2.4×10-15，此時“聚沉”后溶液的pH=__。（6）電解制取Cd，Cd在____(填“陽極”或“陰極”)析出，陽極反應(yīng)式為___?！敬鸢浮浚?）增大固體與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（2）3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+（3）將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（4）Fe(OH)3和Al(OH)3（5）8（6）①.陰極②.2H2O-4e-=O2↑+4H+【解析】【小問1詳解】粉碎的目的是：增大固體與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率?！拘?詳解】酸浸后生成的具有很強的氧化性，能將甲醇氧化，由題中信息：“還原鎘”時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可知該氣體是，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【小問3詳解】的作用是將溶液中的氧化為。【小問4詳解】由已知信息可知，在時，、分別以、的形式沉淀，而仍在溶液中，因此“濾渣2”是和。【小問5詳解】增加的物質(zhì)的量濃度：，由反應(yīng)，可計算得到的物質(zhì)的量濃度：，設(shè)，根據(jù)：，則，得，所以，則。【小問6詳解】電解液中主要有、、、，在陰極放電析出，陽極是放電，則陽極的電極反應(yīng)式為：。17.二氧化硫是大氣主要污染物，同時也是世界各國允許使用的還原性漂白劑。SO2對食品有漂白作用，對植物性食品內(nèi)的氧化酶有強烈的抑制作用。我國規(guī)定SO2可用于葡萄酒和果酒的最大使用量為·L-1。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用圖甲所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖甲中，裝置b的作用是____。（2）圖甲中，裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）圖甲中，裝置c、d、e、f中可證明SO2具有還原性的是___，其現(xiàn)象是___。（4）某興趣小組用圖乙裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2并對其含量進(jìn)行測定。操作過程：在B中加入葡萄酒和適量硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)；除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①儀器A的名稱為____。②SO2與C中H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。③加熱使SO2全部逸出，則“加熱儀器D”應(yīng)選用下列儀器中的____(填標(biāo)號)加熱。A.電熱套B.酒精燈C.水浴鍋D.煤氣燈④當(dāng)?shù)味ㄖ两K點時，消耗NaOH溶液的體積為，則該葡萄酒中SO2的含量為____g·L-1?！敬鸢浮浚?）作安全瓶(或防倒吸)（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）①.e②.KMnO4溶液的紫紅色變淺或褪色（4）①.直形冷凝管②.SO2+H2O2=H2SO4③.B④.【解析】【分析】a中在加熱條件下銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，利用品紅溶液檢驗二氧化硫的漂白性，碘化鉀溶液和二氧化硫不反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液檢驗其還原性，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此解答。【小問1詳解】為防止a中產(chǎn)生氣體不均勻而使氣流不穩(wěn)定，若沒有b裝置，可能會造成c中溶液倒吸入a裝置的反應(yīng)溶液中，使實驗失敗，故b起安全瓶(或防倒吸)作用。【小問2詳解】與(濃)在加熱條件下反應(yīng)：。【小問3詳解】裝置c中品紅溶液褪色證明具有漂白性，裝置d不反應(yīng)，裝置e中具有強氧化性，將氧化成，說明具有還原性，現(xiàn)象是溶液的紫紅色變淺或褪色?！拘?詳解】①根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器A的名稱為直形冷凝管；②SO2與C中H2O2反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；③加熱葡萄酒使其含有的全部逸出，溫度不宜過高或過低且要快速，因此可選用酒精燈加熱，而電熱套、煤氣燈加熱溫度過高，水浴鍋加熱溫度過低且慢，因此選B。④由和中和反應(yīng)得：～，因此二氧化硫的物質(zhì)的量，的質(zhì)量，因此該葡萄酒中的含量：。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.Ⅰ.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第___族；其基態(tài)原子的電子排布式為___。（2）在Ti的化合物中，Ti可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好、介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則它的化學(xué)式是___，其中Ti4+的氧配位數(shù)為___，Ba2+的氧配位數(shù)為____。（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點℃，沸點℃，所以TiCl4是___晶體。（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖a所示，我們通常可以用圖b所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體，M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體形，它有___種同分異構(gòu)體。（5）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖c所示，分子中氧原子采取___雜化。（6）24Cr是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子，Cr3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cr3+Cr(OH)3[Cr(OH)4]-。①基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。②Cr(OH)3是分子晶體，[Cr(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵是___(填標(biāo)號)。A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵【答案】（1）①.