湖南省長沙市第一中學(xué)2021-2022屆高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時(shí)量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23C~35.5Br~80第I卷(選擇題共46分)一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.水煤氣合成甲醇等含氧有機(jī)物及液態(tài)烴的過程屬于煤的液化，實(shí)現(xiàn)了煤的綜合利用B.制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料C.CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和酸雨的主要?dú)怏wD.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.C2H4和C3H4互為同分異構(gòu)體D.甲基的電子式：3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為AB.216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAC.·L-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為AD.2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為A4.董佳家研究員課題組在尋找新的SuFEX反應(yīng)砌塊的過程中意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機(jī)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)。其中A、B、C、D均為短周期主族元素。D、A、B位于同一周期，A、C位于同一主族元素，且C的核電荷數(shù)是A的2倍，下列說法正確的是A.A、B、C中B的非金屬性最強(qiáng)，因此形成的簡單氫化物中B的簡單氫化物沸點(diǎn)最高B.NaB水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中C.C的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.D與A形成的化合物均能與水反應(yīng)5.藥物索拉非尼可用于治療不能手術(shù)的晚期腎細(xì)胞癌，合成的部分流程如圖。下列敘述正確的是A.Z結(jié)構(gòu)中所有原子可能共面B.X→Y為加成反應(yīng)C.Y的化學(xué)式為C6H2ONCl2D.X能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)6.去除酸性廢水中Cr2O的方法很多，其中一種方法是用還原劑Cu2S、FeS處理酸性廢水中的Cr2O，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)反應(yīng)②：FeS+Cr2O+H+→Fe3++SO+Cr3++H2O(未配平)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.含Cr2O的酸性廢水中加入氫氧化鈉，溶液可由橙色變?yōu)辄S色B.反應(yīng)①中，每消耗1molCu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10molC.處理等物質(zhì)的量的Cr2O時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H+的物質(zhì)的量相等D.用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2O，還可吸附懸浮雜質(zhì)7.下列各組溶液中的離子濃度均為，滴入X試劑發(fā)生的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AFe2+、H+、I-、Br-、Cl-過量Cl2Cl2+2I-=I2+2Cl-BFe2+、K+、NO、SO少量HI4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2OCFe3+、SO、Br-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+DNa+、K+、OH-、AlO少量HClH++AlO+H2O=Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D8.過二硫酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，用作強(qiáng)氧化劑等。用過二硫酸鹽(含F(xiàn)e3+)去除溶液中I-的反應(yīng)原理：(aq)+2I-(aq)=2(aq)+I2(aq)。該反應(yīng)的分步機(jī)理如下，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。步驟①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)Ea1步驟②：(aq)+2Fe2+(aq)=2(aq)+2Fe3+(aq)Ea2下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A.相同條件下，活化能Ea1＞Ea2，所以②比①反應(yīng)速率慢，是決速步驟B.圖中△H＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)C.步驟①為吸熱反應(yīng)、步驟②為放熱反應(yīng)D.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間保持其顏色B.圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.圖3所示裝置可用于觀察鐵的吸氧腐蝕D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性10.T°C時(shí)，將物質(zhì)的量均為8mol的CO2和H2充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)，v(H2)=1mol·L-1·min-lB.曲線II對應(yīng)的條件改變是使用合適的催化劑C.若曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的△H＜0D.T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅。鎳等金屬化合物)作燃煤尾氣脫硫劑，簡化流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.軟錳礦漿吸收SO2反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4B.MnCO3的作用是通過調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子和鋁離子，若換為KOH可以達(dá)到更好的效果C.MnS除銅、鎳過程是將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu2S，Ni2+轉(zhuǎn)化為NiSD.該流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，達(dá)到變廢為寶的目的12.處理高濃度的乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，總反應(yīng)為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH(不考慮其它反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛和H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬含乙醛的工業(yè)廢水，用惰性電極進(jìn)行電解，其裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.b電極反應(yīng)式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+B.電解一段時(shí)間后，電解池右側(cè)pH值增大C.若以CH4－空氣燃料電池為直流電源，a極應(yīng)該與燃料電池中通入CH4的一極相連D.理論上處理1mol乙醛，將有1molH+通過質(zhì)子交換膜13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)色有淀粉沒有水解B直接給石蠟油加熱，氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液逐漸褪色驗(yàn)證石蠟油裂解一定生成乙烯C將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色苯與Br，發(fā)生了取代反應(yīng)D常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞，Na2CO3溶液紅色更深陰離子的水解常數(shù)Kh(CO)大于Kh(HCO)A.A B.B C.C D.D14.常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.29)。下列分析正確的是A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]B.室溫下飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，恢復(fù)至室溫，Ca(OH)2的Ksp不變，鈣離子濃度不變C飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(WO)＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH—)D.d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向c點(diǎn)移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)第II卷(非選擇題共54分)三、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(本題包括3小題，共39分)15.正溴丁烷可用于合成麻醉藥鹽酸丁卡因，也用于生產(chǎn)染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑及有機(jī)合成的中間體，其制備如圖(夾持裝置略)：已知：iNaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO43CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2Oiii.2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+2H2O請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。裝置b的作用是___________。（2）制備過程中，加熱回流，在此期間要不斷地?fù)u動反應(yīng)裝置，其原因?yàn)開__________。（3）若選用較濃的硫酸作為反應(yīng)物，得到的產(chǎn)品會呈黃色，為除去顏色，最好選擇下列的___________(填標(biāo)號)溶液來洗滌產(chǎn)品。A．四氯化碳B．硫酸鈉C．氫氧化鈉D．亞硫酸鈉產(chǎn)品選擇上述溶液洗滌后，還需要用蒸餾水洗滌一次，洗滌液與產(chǎn)品分離的操作是___________(填操作名稱)。（4）分離得到的有機(jī)層依次用適量的水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌、用無水CaCl2干燥。以上兩次用水洗滌簡化為一次用水洗滌是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。（5）若投入正丁醇，得到產(chǎn)物，則正溴丁烷的產(chǎn)率為___________%(保留一位小數(shù))。16.一種從廢舊鋰電池(主要含LiCoO2，及少量Al、Cu)中制備鈷酸鋰(LiCoO2)的工藝流程如下：查閱資料：LiCoO2具有很強(qiáng)的氧化性（1）LiCoO2中，Co的化合價(jià)為___________。（2）寫出“堿浸泡”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，為提高該物質(zhì)的去除率可采取的措施有___________(任寫兩條)。（3）向“殘?jiān)敝屑尤胂×蛩岷虷2O2，放出大量氣泡，寫出LiCoO2與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為·L-1，則常溫時(shí)pH＞___________才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀(已知?dú)溲趸XKsp×10-33、、=2.35)。（5）RH萃取Cu2+的原理可表示為：Cu2++2HRCuR2+2H+。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)用到的兩種玻璃儀器是___________；向有機(jī)層中加入反萃取劑___________(填化學(xué)式)可將Cu2+反萃取至水層。（6）已知Li2CO3溶解度隨著溫度變化曲線如圖。加入Na2CO3溶液后應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。17.近年來霧霾天氣經(jīng)常出現(xiàn)，研究霧霾成因和治理是當(dāng)前環(huán)保的重要話題。汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一、因此研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。（1）利用反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m[m=]的關(guān)系如圖所示。①投料比m1、m2、m3從大到小順序?yàn)開__________。②隨著溫度的升高，不同投料比下CO平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因是___________。（2）如圖為均相NO-CO的反應(yīng)歷程，TS代表過渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物(反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量均為相對于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差)。①CO(g)+2NO(g)CO2(g)+N2O(g)ΔH=___________。②整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，第___________(填“一”“二”或“三”)階段反應(yīng)活化能最大。（3）碳單質(zhì)也可用于氮氧化合物的凈化，2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△·mol-1，在密閉容器中加入一定量的碳和NO2，維持溫度為T°C，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。①試分析，1050kPa前，NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因___________。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T°C、×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(用計(jì)算表達(dá)式表示，不必化簡)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。（4）利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物的原理如下圖所示。原理是用Pt電極將N2O在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是新型固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)式為___________。(二)選考題(從第18題和第19題中任選一題作答。若多做，則按所做的第一題計(jì)分，共15分)18.ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氧原子核外電子有___________種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）H2O、KH熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________，原因是___________。（3）H2O可與H+結(jié)合生成H3O+，水中H-O-H的鍵角比H3O+中的___________(填“大”或“小”)。H2O2是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。H2O2能與水混溶，卻不溶于CCl4的原因是___________。

（4）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為___________，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為___________cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

19.G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的重要藥物，可由A和烯烴D等為原料制取，合成路線如下：

已知：①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO②+CH2=CH2③A分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；D分子式為C4H8（1）D的名稱為___________，E+C→G的化學(xué)類型為___________。（2）F中官能團(tuán)名稱___________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）化合物H是B的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上只有1個(gè)取代基且不能與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，H共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O。正戊醛可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線(無機(jī)試劑任用)。___________湖南省長沙市第一中學(xué)2021-2022屆高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時(shí)量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H~1C~12N~14O~16Na~23C~35.5Br~80第I卷(選擇題共46分)一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.水煤氣合成甲醇等含氧有機(jī)物及液態(tài)烴的過程屬于煤的液化，實(shí)現(xiàn)了煤的綜合利用B.制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要原料為聚丙烯，聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料C.CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和酸雨的主要?dú)怏wD.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂【答案】C【解析】【詳解】A．用煤氣化得到的水煤氣合成甲醇等含氧有機(jī)物及液態(tài)烴的過程，是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬于煤的液化，實(shí)現(xiàn)了煤的綜合利用，A正確；B．聚丙烯為聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，但不是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮，C錯(cuò)誤；D．“地溝油”禁止食用，但是其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，D正確；答案選C。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.C2H4和C3H4互為同分異構(gòu)體D.甲基的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．35Cl、37Cl的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，二者原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C．2H和3H互為同位素，C2H4和C3H4都是甲烷，不屬于同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．甲基為—CH3、電子式為，D錯(cuò)誤；答案選A。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為AB.216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAC.·L-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為AD.2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為A【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能使用求算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．216O和14ND3的混合物物質(zhì)的量為，D216O和14ND3都是10電子微粒，所含電子數(shù)為NA，故B正確；C．若硫酸恰好反應(yīng)，則由關(guān)系式：2H2SO4~SO2，得，而實(shí)際上隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，故所給硫酸不可能完全反應(yīng)，則生成的SO2小于，則生成SO2的分子數(shù)小于A，故C錯(cuò)誤；D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為A，故D錯(cuò)誤。故選B選項(xiàng)。4.董佳家研究員課題組在尋找新的SuFEX反應(yīng)砌塊的過程中意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機(jī)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)。其中A、B、C、D均為短周期主族元素。D、A、B位于同一周期，A、C位于同一主族元素，且C的核電荷數(shù)是A的2倍，下列說法正確的是A.A、B、C中B的非金屬性最強(qiáng)，因此形成的簡單氫化物中B的簡單氫化物沸點(diǎn)最高B.NaB的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中C.C的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.D與A形成的化合物均能與水反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】一種罕見無機(jī)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，A、C位于同一主族元素，且C的核電荷數(shù)是A的2倍，C可形成6個(gè)共價(jià)鍵，C為ⅥA族元素，C為硫，A為氧元素，其中A、B、C、D均為短周期主族元素，D為氯元素，D、A、B位于同一周期，B形成一個(gè)共價(jià)鍵，B為F元素，從帶正電荷的D看D還能形成四個(gè)共價(jià)鍵，D顯5價(jià)，故D為氮元素。分析可知，A為O元素，B為F元素，C為S元素，D為N元素?！驹斀狻緼．氫化物熔沸點(diǎn)與非金屬性沒有因果關(guān)系，且三者的簡單氫化物中A對應(yīng)的H2O沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；B．NaF的水溶液中F-水解生成HF，HF與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此NaF不能存放在玻璃試劑瓶中，故B正確；C．C的氧化物的水化物可能為亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．D與A形成的化合物中，如NO不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。5.藥物索拉非尼可用于治療不能手術(shù)晚期腎細(xì)胞癌，合成的部分流程如圖。下列敘述正確的是A.Z結(jié)構(gòu)中所有原子可能共面B.X→Y為加成反應(yīng)C.Y的化學(xué)式為C6H2ONCl2D.X能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．Z結(jié)構(gòu)中含有甲基，所有原子不可能共面，A錯(cuò)誤；B．X→Y為環(huán)上氫原子、羧基中-OH被取代的反應(yīng)，是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，Y的化學(xué)式為C6H3ONCl2，C錯(cuò)誤；D．X中含有羧基，能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選D。6.去除酸性廢水中Cr2O的方法很多，其中一種方法是用還原劑Cu2S、FeS處理酸性廢水中的Cr2O，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)反應(yīng)②：FeS+Cr2O+H+→Fe3++SO+Cr3++H2O(未配平)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.含Cr2O的酸性廢水中加入氫氧化鈉，溶液可由橙色變?yōu)辄S色B.反應(yīng)①中，每消耗1molCu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10molC.處理等物質(zhì)的量的Cr2O時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H+的物質(zhì)的量相等D.用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2O，還可吸附懸浮雜質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．重鉻酸根離子在溶液中存在如下平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O，加入氫氧化鈉，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，橙色的重鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為黃色的鉻酸根離子，故A正確；B．由化合價(jià)的變化可知，消耗1mol硫化亞銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×1×2+1mol×8×1=10mol，故B正確；C．由未配平的方程式可知，反應(yīng)①的方程式為3Cu2S+5Cr2O+46H+=6Cu2++3SO+10Cr3++23H2O，反應(yīng)②的方程式為6FeS+9Cr2O+78H+=6Fe3++6SO+18Cr3++39H2O，由方程式可知，處理等物質(zhì)的量的重鉻酸根離子時(shí)，反應(yīng)①②中消耗氫離子的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，用硫化亞鐵處理廢水不僅可以除去重鉻酸根離子-，且反應(yīng)生成的鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故D正確；故選C。7.下列各組溶液中的離子濃度均為，滴入X試劑發(fā)生的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AFe2+、H+、I-、Br-、Cl-過量Cl2Cl2+2I-=I2+2Cl-BFe2+、K+、NO、SO少量HI4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2OCFe3+、SO、Br-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+DNa+、K+、OH-、AlO少量HClH++AlO+H2O=Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．過量Cl2與I-、Fe2+、Br-均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，酸性條件下I-先和NO反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：8H++6I-+2NO=3I2↓+2NO↑十4H2O，B錯(cuò)誤；C．Fe3+能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，過量硫化氫與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C正確；D．少量H+會先與OH-反應(yīng)生成H2O，離子方程式為：H++OH-=H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.過二硫酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，用作強(qiáng)氧化劑等。用過二硫酸鹽(含F(xiàn)e3+)去除溶液中I-的反應(yīng)原理：(aq)+2I-(aq)=2(aq)+I2(aq)。該反應(yīng)的分步機(jī)理如下，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。步驟①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)Ea1步驟②：(aq)+2Fe2+(aq)=2(aq)+2Fe3+(aq)Ea2下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A.相同條件下，活化能Ea1＞Ea2，所以②比①反應(yīng)速率慢，是決速步驟B.圖中△H＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)C.步驟①為吸熱反應(yīng)、步驟②為放熱反應(yīng)D.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．由圖像可知步驟①的活化能大于步驟②的，活化能越大，反應(yīng)速率越小，故步驟①反應(yīng)速率慢，A錯(cuò)誤；B．圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)，B正確；C．步驟①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，步驟②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，C正確；D．將兩步反應(yīng)加和，F(xiàn)e3+、Fe2+都抵消掉，但Fe3+首先出現(xiàn)在反應(yīng)物中，所以是該反應(yīng)的催化劑，D正確；故選A。9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間保持其顏色B.圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.圖3所示裝置可用于觀察鐵的吸氧腐蝕D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性【答案】B【解析】【詳解】A．陽極鐵失去電子變成亞鐵離子、并與氫氧根生成氫氧化亞鐵，煤油起到隔絕空氣的作用，故圖1所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間保持其顏色，A正確；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分開，B錯(cuò)誤；C．圖3中食鹽水呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗、裝置內(nèi)氣體減小壓強(qiáng)變小、紅墨水被吸入導(dǎo)管、導(dǎo)管上面有一短紅色的水柱，C正確；D．黑面包實(shí)驗(yàn)：若蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，濃硫酸將碳單質(zhì)氧化生成CO2和SO2，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成SO2使品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性、使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，D正確；答案選B。10.T°C時(shí)，將物質(zhì)的量均為8mol的CO2和H2充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)，v(H2)=1mol·L-1·min-lB.曲線II對應(yīng)的條件改變是使用合適的催化劑C.若曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的△H＜0D.T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3【答案】B【解析】【詳解】A．v(H2)===1mol·L-1·min-1，A正確；B．使用合適的催化劑不影響平衡，由圖知曲線II對應(yīng)的條件改變不可能是使用合適的催化劑，B錯(cuò)誤；C．升溫反應(yīng)速率增大、建立平衡的時(shí)間縮短，升高溫度使放熱反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時(shí)的H2物質(zhì)的量應(yīng)大于T°C平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量，滿足曲線I，C正確；D．T℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)可知，CO2(g)、H2(g)和HCOOH(g)均改變了(8mol-2mol)=6mol，平衡時(shí)，c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(HCOOH)=3mol/L則K=，D正確；答案選B。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅。鎳等金屬化合物)作燃煤尾氣脫硫劑，簡化流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.軟錳礦漿吸收SO2反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4B.MnCO3的作用是通過調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子和鋁離子，若換為KOH可以達(dá)到更好的效果C.MnS除銅、鎳過程是將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu2S，Ni2+轉(zhuǎn)化為NiSD.該流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，達(dá)到變廢為寶的目的【答案】BC【解析】【分析】由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳，以此解答該題?！驹斀狻緼．軟錳礦漿吸收SO2反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4，故A正確；B．KOH為強(qiáng)堿，易讓溶液pH值產(chǎn)生較大波動，Mn2+也會沉淀，故B錯(cuò)誤；C．MnS除鋼、鎳過程是將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS、不是Cu2S，故C錯(cuò)誤；D．由流程可知，該流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，達(dá)到變廢為寶的目的，故D正確；答案選BC。12.處理高濃度的乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，總反應(yīng)為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH(不考慮其它反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛和H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬含乙醛的工業(yè)廢水，用惰性電極進(jìn)行電解，其裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.b電極反應(yīng)式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+B.電解一段時(shí)間后，電解池右側(cè)pH值增大C.若以CH4－空氣燃料電池為直流電源，a極應(yīng)該與燃料電池中通入CH4的一極相連D.理論上處理1mol乙醛，將有1molH+通過質(zhì)子交換膜【答案】D【解析】【詳解】A．b電極為陽極，反應(yīng)式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故A正確；B．電解一段時(shí)間后，電解池右側(cè)消耗水，生成弱酸CH3COOH和H+，H+通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)，因此pH值增大，故B正確；C．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)該通入CH4，故C正確；D．理論上處理1mol乙醛，由電極式CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+可知有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，將有2molH+通過質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤。故選D選項(xiàng)。13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)色有淀粉沒有水解B直接給石蠟油加熱，氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液逐漸褪色驗(yàn)證石蠟油裂解一定生成乙烯C將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色苯與Br，發(fā)生了取代反應(yīng)D常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞，Na2CO3溶液紅色更深陰離子的水解常數(shù)Kh(CO)大于Kh(HCO)A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．淀粉水解后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液呈藍(lán)色說明有淀粉存在，溶液中有淀粉沒有水解，A正確；B．直接給石蠟油加熱，氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液逐漸褪色，說明生成了不飽和烴，但不飽和烴不一定是乙烯，B錯(cuò)誤；C．將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色，是因?yàn)楸綄鍙匿逅休腿〕鰜砹?，并不是苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞，Na2CO3溶液紅色更深，說明碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，即水解常數(shù)Kh(CO)大于Kh(HCO)，D正確；答案選AD。14.常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.29)。下列分析正確的是

A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]B.室溫下飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，恢復(fù)至室溫，Ca(OH)2的Ksp不變，鈣離子濃度不變C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(WO)＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH—)D.d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向c點(diǎn)移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)【答案】AB【解析】【詳解】A．由圖可知，溶液中鈣離子濃度為10-3mol/L時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度和鎢酸根離子濃度分別為10-2mol/L、10-7mol/L，氫氧化鈣和鎢酸鈣的溶度積分別為Ksp[Ca(OH)2]=10-3mol/L×(10-2mol/L)2=10-7、Ksp(CaWO4)=10-3mol/L×10-7mol/L=10-10，則Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]，故A正確；B．室溫下，飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會有氫氧化鈣析出使溶液變渾濁，當(dāng)恢復(fù)至室溫時(shí)，氫氧化鈣溶度積不變，溶液中氫氧化鈣的濃度不變，鈣離子濃度不變，故B正確；C．由氫氧化鈣的溶度積可知，飽和溶液中鈣離子的濃度為×10-3mol/L、氫氧根離子濃度為2××10-3×10-3mol/L，則飽和氫氧化鈣溶液和飽和鎢酸鈣溶液等體積混合后，溶液中鈣離子濃度大于氫離子濃度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，d點(diǎn)溶液為未鎢酸鈣的不飽和溶液，溶液中鈣離子濃度增大，鎢酸根離子濃度不變，d點(diǎn)溶液組成沿水平線向右移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)，故D錯(cuò)誤；故選AB。第II卷(非選擇題共54分)三、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題，第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(本題包括3小題，共39分)15.正溴丁烷可用于合成麻醉藥鹽酸丁卡因，也用于生產(chǎn)染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑及有機(jī)合成的中間體，其制備如圖(夾持裝置略)：已知：i.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO43CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2Oiii.2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+2H2O請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。裝置b的作用是___________。（2）制備過程中，加熱回流，在此期間要不斷地?fù)u動反應(yīng)裝置，其原因?yàn)開__________。（3）若選用較濃的硫酸作為反應(yīng)物，得到的產(chǎn)品會呈黃色，為除去顏色，最好選擇下列的___________(填標(biāo)號)溶液來洗滌產(chǎn)品。A．四氯化碳B．硫酸鈉C．氫氧化鈉D．亞硫酸鈉產(chǎn)品選擇上述溶液洗滌后，還需要用蒸餾水洗滌一次，洗滌液與產(chǎn)品分離的操作是___________(填操作名稱)。（4）分離得到的有機(jī)層依次用適量的水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌、用無水CaCl2干燥。以上兩次用水洗滌簡化為一次用水洗滌是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。（5）若投入正丁醇，得到產(chǎn)物，則正溴丁烷的產(chǎn)率為___________%(保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.吸收尾氣，防止污染空氣（2）使反應(yīng)物充分接觸，充分反應(yīng)，提高正溴丁烷的產(chǎn)率（3）①.D②.分液（4）不合理（5）【解析】【小問1詳解】儀器a為球形冷凝管，裝置b中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的溴化氫和副反應(yīng)生成的溴蒸氣、二氧化硫，防止污染空氣?！拘?詳解】加熱回流時(shí)，不斷地?fù)u動反應(yīng)裝置，可以使反應(yīng)物充分接觸，有利于反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高正溴丁烷的產(chǎn)率。小問3詳解】若選用較濃的硫酸作為反應(yīng)物，得到的產(chǎn)品會呈黃色，是因?yàn)槿芙饬薆r2，A．四氯化碳可以溶解Br2，但也會溶解溴乙烷，A錯(cuò)誤；B．硫酸鈉不能除去Br2，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉與Br2反應(yīng)，但同時(shí)也會引起溴乙烷水解，C錯(cuò)誤；D．亞硫酸鈉只與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不與溴乙烷反應(yīng)，D正確；答案選D。洗滌液與產(chǎn)品不互溶，因此可用分液的方法將其進(jìn)行分離，且下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出?！拘?詳解】有機(jī)層依次用適量的水洗滌，可洗去HBr和正丁醇；飽和NaHCO3溶液洗去大部分硫酸；水洗滌，洗去余下的少量硫酸；用無水CaCl2干燥除去水，以上兩次用水洗滌簡化為一次用水洗滌不合理，若改為1次，需加大試劑用量，而兩次洗滌可以減少試劑用量?！拘?詳解】正丁醇的物質(zhì)的量為：，由方程式可知，理論上正丁醇參與反應(yīng)，生成正溴丁烷，正溴丁烷的質(zhì)量為：，則正溴丁烷的產(chǎn)率為：100%≈56.9%。16.一種從廢舊鋰電池(主要含LiCoO2，及少量Al、Cu)中制備鈷酸鋰(LiCoO2)的工藝流程如下：查閱資料：LiCoO2具有很強(qiáng)的氧化性（1）LiCoO2中，Co的化合價(jià)為___________。（2）寫出“堿浸泡”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，為提高該物質(zhì)的去除率可采取的措施有___________(任寫兩條)。（3）向“殘?jiān)敝屑尤胂×蛩岷虷2O2，放出大量氣泡，寫出LiCoO2與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為·L-1，則常溫時(shí)pH＞___________才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀(已知?dú)溲趸XKsp×10-33、、=2.35)。（5）RH萃取Cu2+的原理可表示為：Cu2++2HRCuR2+2H+。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)用到的兩種玻璃儀器是___________；向有機(jī)層中加入反萃取劑___________(填化學(xué)式)可將Cu2+反萃取至水層。（6）已知Li2CO3溶解度隨著溫度變化曲線如圖。加入Na2CO3溶液后應(yīng)進(jìn)行的操作是___________?！敬鸢浮浚?）+3（2）①.2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑②.適當(dāng)升高溫度、提高堿液濃度、攪拌（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑（4）（5）①.燒杯、分液漏斗②.H2SO4（6）加熱溶液，趁熱過濾，洗滌【解析】【分析】廢舊鋰電池(主要含LiCoO2，及少量Al、Cu)，加入氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，濾液1中含偏鋁酸根離子，殘?jiān)蠰iCoO2和Cu，殘?jiān)屑尤胂×蛩岷瓦^氧化氫溶液，銅與稀硫酸和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)+H2O2=CuSO4+2H2O，結(jié)合(3)問題干“放出大量氣泡”可知，LiCoO2與稀硫酸、H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，過濾后，濾液2中含有CuSO4、Li2SO4、CoSO4，向?yàn)V液2中加入(NH4)2C2O4，(NH4)2C2O4與溶液中的Co2+反應(yīng)生成CoC2O4·2H2O沉淀，過濾得到CoC2O4·2H2O沉淀和含有CuSO4、Li2SO4的濾液3，CoC2O4·2H2O在空氣中煅燒得到Co3O4，濾液3中加入RH和煤油的混合液萃取有機(jī)相中的銅離子，分液得到Li2SO4溶液和含有銅離子的有機(jī)層，有機(jī)層中加入反萃取劑萃取有機(jī)相中的銅離子，分液得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體，向Li2SO4溶液中加入碳酸鈉溶液，Li2SO4和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋰，過濾得到碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和Co3O4與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成LiCoO2?！拘?詳解】LiCoO2中鋰元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；【小問2詳解】“堿浸泡”時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；升高溫度、提高堿溶液濃度、攪拌、振蕩都可以加快反應(yīng)速率，提高去除率；【小問3詳解】LiCoO2與稀硫酸、H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑；【小問4詳解】已知?dú)溲趸XKsp=1.3×10-33，在酸浸中若A13+濃度為，形成氫氧化鋁沉淀，則氫氧根離子濃度至少為c(OH-)=mol/L=2.35×10-11mol/L，c(H+)=4.26×10-4mol/L，，即溶液才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀；【小問5詳解】萃取用到的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯；由分液后得到硫酸銅溶液可知，向有機(jī)層中加入的反萃取劑為稀H2SO4溶液，將硫酸銅反萃取至水相；【小問6詳解】由圖可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，為防止溫度降低，碳酸鋰重新溶解，則加入碳酸鈉溶液后，應(yīng)加熱溶液，趁熱過濾得到碳酸鋰沉淀、然后洗滌、干燥等。17.近年來霧霾天氣經(jīng)常出現(xiàn)，研究霧霾成因和治理是當(dāng)前環(huán)保的重要話題。汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一、因此研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。（1）利用反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m[m=]的關(guān)系如圖所示。①投料比m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)開__________。②隨著溫度升高，不同投料比下CO平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因是___________。（2）如圖為均相NO-CO的反應(yīng)歷程，TS代表過渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物(反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量均為相對于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差)。①CO(g)+2NO(g)CO2(g)+N2O(g)ΔH=___________。②整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，第___________(填“一”“二”或“三”)階段反應(yīng)活化能最大。（3）碳單質(zhì)也可用于氮氧化合物的凈化，2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△·mol-1，在密閉容器中加入一定量的碳和NO2，維持溫度為T°C，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。①試分析，1050kPa前，NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因___________。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T°C、×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(用計(jì)算表達(dá)式表示，不必化簡)；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。（4）利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物原理如下圖所示。原理是用Pt電極將N2O在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是新型固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.m1＞m2＞m3②.溫度較高時(shí)，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡移動的影響（2）①.-314.3kJ/mol##-314.3kJ?mol-1②.一（3）①.1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高②.（4）N2O+2e-=N2+O2-【解析】【小問1詳解】①m=，在相同溫度下，增大NO的量，平衡正向移動，可增大CO的轉(zhuǎn)化率，則投料比m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)閙1＞m2＞m3；②隨著溫度的升高，不同投料比下CO平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因是溫度較高時(shí)，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡移動的影響，導(dǎo)致CO平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近?！拘?詳解】①整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，一：NO(g)+NO(g)=；二：+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△；三：CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△；由蓋斯定律可知，一、二相加可得2NO(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-3143kJ/mol；②過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，由圖可知，整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，第一階段反應(yīng)活化能最大?！拘?詳解】①1050kPa前，反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因?yàn)?050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率提高；②在T°C、1100kPa時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%，結(jié)合計(jì)算列三段式，設(shè)通入二氧化氮1mol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，相同條件下各物質(zhì)的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則Kp=；【小問4詳解】由電解原理可知，N2O在陰極得到電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成N2，電解質(zhì)中O2--移動導(dǎo)電，故陰極反應(yīng)式為N2O+2e-=N2+O2-。(二)選考題(從第18題和第19題中任選一題作答。若多做，則按所做的第一題計(jì)分，共15分)18.ZnGeP2和KTiOPO4都是非線性光學(xué)晶體材料，在激光技術(shù)方面有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氧原子核外電子有___________種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）H2O、KH熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________，原因是___________。（3）H2O可與H+結(jié)合生成H3O+，水中H-O-H的鍵角比H3O+中的___________(填“大”或“小”)。H2O2是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。H2O2能與水混溶，卻不溶于CCl4的原因是___________。（4）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為___________，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為___________cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.8②.3d24s2（2）①.KH＞H2O②.KH為離子晶體，H2O為分子晶體（3）①.?、?由圖示可知H2O2為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O為極性分子，CCl4為非極性分子，故H2O2能溶于H2O而不溶于CCl4（4）①.8