第高三化學(xué)課程教案2023案例我們?cè)O(shè)計(jì)的教案最好能一眼就看出整堂課的框架，要盡量避免一些車(chē)轱轆話，不要把授課講稿和教案混為一談。那么應(yīng)該怎么寫(xiě)好教案呢？今天小編在這里給大家分享一些有關(guān)于高三化學(xué)課程教案2023案例，希望可以幫助到大家。

高三化學(xué)課程教案2023案例1

1、宏觀層面

不同知識(shí)模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)

要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識(shí)必須落實(shí)。

(2)同一知識(shí)模塊內(nèi)各知識(shí)點(diǎn)的相互關(guān)系

如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。

建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書(shū)寫(xiě)知識(shí)脈絡(luò)圖，尤其是各無(wú)機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書(shū)寫(xiě)。

PS：這個(gè)工作，沒(méi)有任何其他人及書(shū)籍可以代替自己親自動(dòng)手完成!

2、微觀層面

(1)落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，收獲新的一年

①基本概念

物質(zhì)的組成、分類(lèi)：

(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類(lèi)比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)

離子反應(yīng)：

(離子方程式的書(shū)寫(xiě)、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書(shū)寫(xiě)未知離子反應(yīng)方程式

氧化還原反應(yīng)：

(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書(shū)寫(xiě)未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式

物質(zhì)的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷

化學(xué)能與熱能：

(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實(shí)際應(yīng)用

②基礎(chǔ)理論

平衡

化學(xué)平衡：

(化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實(shí)際問(wèn)題的解決和判斷

電離平衡：

(強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動(dòng)的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測(cè)定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實(shí)際判斷和應(yīng)用

水解平衡：

(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實(shí)際應(yīng)用。

難溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動(dòng)的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系)元素周期表和周期律

(族、周期的書(shū)寫(xiě)、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實(shí)際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問(wèn)題。

原子結(jié)構(gòu)

(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書(shū)寫(xiě)方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量)

化學(xué)鍵

(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

化學(xué)能與電能

(學(xué)會(huì)區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱(chēng)判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類(lèi);新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算)應(yīng)用、判斷、書(shū)寫(xiě)

③化學(xué)用語(yǔ)

原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

電離式(強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式)

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

PS：必須做到正確書(shū)寫(xiě)(客觀事實(shí)、符號(hào)正確、微粒守恒、條件完整等)

④元素化合物(金屬、非金屬)

堿金屬

(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過(guò)氧化鈉)

幾種重要的金屬

(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來(lái)金屬的比較)

金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)

(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)

非金屬

(無(wú)機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無(wú)機(jī)非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)

海水—氯、溴、碘鹵族元素

(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對(duì)環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過(guò)氧化氫的性質(zhì)催化劑對(duì)它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))

氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn);硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

⑤有機(jī)化學(xué)(烴、烴的衍生物等)

有機(jī)化合物的碳成鍵的特征

典型有機(jī)物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學(xué)性質(zhì)

乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用

同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等基本概念辨別

重要有機(jī)物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗(yàn)

研究有機(jī)化合物的方法

紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)

有機(jī)化合物的共平面、共線問(wèn)題

有機(jī)化合物的命名

基本營(yíng)養(yǎng)物

生活中的有機(jī)化合物(糖類(lèi)--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物

高分子合成

有機(jī)反應(yīng)：

取代、縮聚、加成、加聚、消去

氧化、還原(裂解、裂化)

PS：主要結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)形式(體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識(shí)別)，縮聚產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)形式(以現(xiàn)行教材為主，寫(xiě)出鏈端。部分參考書(shū)給的范例及答案沿用老課改寫(xiě)法，沒(méi)有寫(xiě)出鏈端!)

確定有機(jī)化合物的分子式

計(jì)算(根據(jù)相對(duì)密度或者標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)

根據(jù)儀器的測(cè)定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)

根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定

⑥實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(常見(jiàn)的儀器使用、物質(zhì)的制備)

乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗(yàn)、乙醛的檢驗(yàn)、乙酸的檢驗(yàn)、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----

建議：無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識(shí)進(jìn)行梳理，兼顧必修2海水資源的開(kāi)發(fā)利用等相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(2)深入思考問(wèn)題，積聚綜合實(shí)力能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復(fù)述重點(diǎn)知識(shí)的形成過(guò)程，能結(jié)合所學(xué)準(zhǔn)確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，能發(fā)散聯(lián)想類(lèi)比相似甚至不同模塊的知識(shí)點(diǎn)，等等。

如：離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么

如：由金屬活動(dòng)性順序推知簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子氧化性順序，即得失電子為對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程，而物質(zhì)得失質(zhì)子(H+)也是對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程，這又對(duì)應(yīng)于我們學(xué)過(guò)的什么知識(shí)

如：我們可以用哪些方法使氯水褪色原理分別是什么(可以結(jié)合無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理思考)

建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測(cè)試題，對(duì)記不清、不會(huì)、不理解的地方再次思考和詢問(wèn)，篩查出知識(shí)遺漏點(diǎn)及盲點(diǎn)的同時(shí)，更要深入地認(rèn)識(shí)概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認(rèn)識(shí)有偏差，不但一輪復(fù)習(xí)的效果達(dá)不到，而且還將影響到二輪綜合問(wèn)題的解決，以及考前心理。

3、學(xué)科思想方法層面

連續(xù)兩年的《高考說(shuō)明》中對(duì)化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：

“物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會(huì)和諧發(fā)展;分類(lèi)與比較;假說(shuō)、模型與實(shí)驗(yàn);以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識(shí)建立和應(yīng)用的過(guò)程中，因此對(duì)對(duì)化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識(shí)的考查結(jié)合進(jìn)行?！?/p>

如：中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點(diǎn)酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問(wèn)：物質(zhì)變化是相對(duì)的還是絕對(duì)的濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說(shuō)明其永遠(yuǎn)不可能產(chǎn)生酸霧“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事2023年北京高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的白色酸霧可能是什么(濃硫酸沸點(diǎn)約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒(méi)有達(dá)到沸點(diǎn)的情況下成為氣體分子逸出液面。)

如：原電池工作原理中“兩個(gè)活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為“電解質(zhì)溶液”高中化學(xué)學(xué)過(guò)的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化

如：復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，以SO2為例，先從物質(zhì)分類(lèi)入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化還原的角度，S處于中間價(jià)態(tài)，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個(gè)性為漂白性。

如：有機(jī)化學(xué)的核心問(wèn)題是結(jié)構(gòu)問(wèn)題，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們?cè)诜治鑫镔|(zhì)性質(zhì)時(shí)，著手點(diǎn)為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)—官能團(tuán)(種類(lèi)、數(shù)量、位置)—基團(tuán)間影響，而在處理有機(jī)推斷或有機(jī)合成問(wèn)題時(shí)，也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團(tuán)相關(guān)的知識(shí)，如骨架的構(gòu)建、官能團(tuán)的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。

如：學(xué)習(xí)及復(fù)習(xí)難溶物的溶解平衡時(shí)，我們可以“習(xí)慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過(guò)程，但我們依然無(wú)法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為BaCO3的事實(shí)，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋?zhuān)覀冃睦铩耙廊缓軇e扭”。量變引起質(zhì)變的問(wèn)題，看得見(jiàn)、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見(jiàn)、較抽象甚至與“常識(shí)”相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用邏輯思維去對(duì)待，這也是人越往高端發(fā)展時(shí)，產(chǎn)生個(gè)體差異的重要方面。(已知：同溫度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)。

4、學(xué)科學(xué)習(xí)能力方面

連續(xù)兩年的《高考說(shuō)明》中對(duì)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力的要求(節(jié)選)：

“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力;分析和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力;化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”

如：通過(guò)所給的數(shù)據(jù)分析化學(xué)過(guò)程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學(xué)28題(5)就是典型一例——既有對(duì)銨鹽成分的定型判斷，又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行定量分析，甚至結(jié)合猜想與比較，以確定最終結(jié)果。很多老師和學(xué)生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。

如：近年來(lái)有機(jī)推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學(xué)反應(yīng)，要求我們學(xué)生就是通過(guò)平日所學(xué)的反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)機(jī)理，猜測(cè)、尋找、推理斷鍵位置、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，再應(yīng)用到解題當(dāng)中。09年北京高考化學(xué)壓軸題兩次應(yīng)用了“酯交換”這一信息，讓許多學(xué)生感到陌生，而且還是“連續(xù)兩次”應(yīng)用!這與平日的練習(xí)題風(fēng)格差異較大。再如2023年北京高考化學(xué)有機(jī)推斷題，有學(xué)生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。

如：鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)是分子內(nèi)與Br原子相關(guān)的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應(yīng)的趨勢(shì)乃至行為都是存在的，我們欲使反應(yīng)更傾向于消去反應(yīng)，就需要用堿性更強(qiáng)的物質(zhì)(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來(lái)作用之。此例再次說(shuō)明物質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過(guò)控制反應(yīng)條件，可以影響反應(yīng)的傾向性。

建議：在實(shí)驗(yàn)及探究能力方面，我們應(yīng)遵循處理問(wèn)題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計(jì)量量)，充分但合理地利用好復(fù)習(xí)資料，不盲目、不冒進(jìn)。

高三復(fù)習(xí)是個(gè)綜合性非常強(qiáng)的大工程，以上僅就同學(xué)們一輪復(fù)習(xí)知識(shí)相關(guān)的方面進(jìn)行了較為詳細(xì)的闡述，同時(shí)也兼顧著與二輪綜合復(fù)習(xí)的銜接，較深入的提出了一些問(wèn)題，希望有心的同學(xué)能夠在期末或寒假抽出時(shí)間思考，以期有更大的收獲。

高三化學(xué)課程教案2023案例2

教學(xué)目標(biāo)：

1.學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。

2.樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

3.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。

4.認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)：混合物的分離與離子的檢驗(yàn)。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

課時(shí)安排：兩課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全

一、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程

(一)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

1.學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后，須按指定座位就坐，不準(zhǔn)大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內(nèi)安靜清潔。

2.實(shí)驗(yàn)課前，學(xué)生要預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理和方法、步驟。

3.學(xué)生實(shí)驗(yàn)前要認(rèn)真聽(tīng)教師講解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退脙x器、藥品的性能，弄清實(shí)驗(yàn)步驟;實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照操作規(guī)程操作，細(xì)心觀察，認(rèn)真分析，做好記錄，寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

4.要節(jié)約水電和化學(xué)藥品，愛(ài)護(hù)儀器設(shè)備。違反操作規(guī)程，損壞、拿走公物要按情節(jié)輕重和有關(guān)規(guī)定作相應(yīng)處理，并記錄在冊(cè)。

5.實(shí)驗(yàn)完畢后，要認(rèn)真整理和清洗儀器，并放回原處;打掃實(shí)驗(yàn)室并關(guān)好水、電、門(mén)、窗，經(jīng)老師或?qū)嶒?yàn)員驗(yàn)收后方可離開(kāi)。

(二)了解安全措施

1、劇毒藥品要單獨(dú)專(zhuān)柜保存。

2、實(shí)驗(yàn)中主要做到五防：a.防爆炸;b.防暴沸;c.防失火;d.防中毒;e.防倒吸。

其具體操作如下：

①點(diǎn)燃可燃?xì)怏wH2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先檢驗(yàn)純度，防止不純氣體點(diǎn)燃爆炸。

②H2還原CuO和CO還原Fe2O3等實(shí)驗(yàn)，在加熱CuO或Fe2O3之前應(yīng)先通入H2或CO，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。

③制備有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。

④若加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時(shí)，先將導(dǎo)管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。

⑤一些特殊實(shí)驗(yàn)，還需加裝安全瓶。實(shí)驗(yàn)室易燃、易爆、有毒化學(xué)試劑應(yīng)有專(zhuān)人妥善存放。廢水、廢液應(yīng)妥善處理。

二、常見(jiàn)事故的處理方法

(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%~5%的

NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。

(2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。

(3)液溴、苯酚沾到皮膚上，應(yīng)用酒精擦洗。

(4)向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時(shí)，有幾點(diǎn)要注意：

①絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。

②絕對(duì)禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。

③熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。

④不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅

(5)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。

(6)一般的割傷處理：應(yīng)保持傷口干凈，傷口內(nèi)有異物應(yīng)立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周?chē)奈畚?，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。

(7)溫度計(jì)水銀球碰破，可用硫磺粉覆蓋吸收。

(8)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，可喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒，再服用瀉藥MgSO4等。

(9)制備有毒氣體(例如Cl2等)可在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

高三化學(xué)課程教案2023案例3

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采用類(lèi)比方法，類(lèi)比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類(lèi)對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比、摩爾與其他國(guó)際單位的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比等，運(yùn)用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能

(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系。2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。

(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生

尊重科學(xué)的思想。(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念;(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。2.教學(xué)難點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體、黑板

六、教學(xué)方法

采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱(chēng)量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—

物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位

(箱、包、打等)與抽象概念類(lèi)比、國(guó)際單位之間的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

七、教學(xué)過(guò)程(略)

高三化學(xué)課程教案2023案例4

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1、了解分類(lèi)的方法：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。學(xué)會(huì)對(duì)具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從

不同角度進(jìn)行分類(lèi)。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：

常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法。

一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用

分類(lèi)法：

定義：分類(lèi)法是把說(shuō)明的對(duì)象按照一定的標(biāo)準(zhǔn)分成不同的種類(lèi)，然后分門(mén)別類(lèi)地加以說(shuō)明的一種方法。關(guān)鍵：找出正確的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。

討論：以下物質(zhì)的分類(lèi)方式，依據(jù)是什么

1、Na2CO3,Ba(OH)2H2,O2,CO22、Mg,CuOAgCl,Mg(OH)2,CaCO3

Fe,H2,I23、NaOH,HSO,KSO2424

小結(jié)：一般確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)可從物質(zhì)的、、和等方面考慮。分類(lèi)方法1：?jiǎn)我环诸?lèi)法——根據(jù)某一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

練習(xí)1：世界上超過(guò)3000萬(wàn)種物質(zhì)如何研究請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的分類(lèi)知識(shí)將物質(zhì)分類(lèi),并將下列物質(zhì)歸類(lèi)：

Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗鹽、Al(OH)3、Al、

空氣、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4

練習(xí)2：請(qǐng)對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)。

分類(lèi)方法2：樹(shù)狀分類(lèi)法——對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。

思考1：初中學(xué)過(guò)那些有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的概念

思考2：請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類(lèi)，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來(lái)

是否是同種元素組成純凈物物質(zhì)組成成分是否單一混合物

練習(xí)3：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)，作出樹(shù)狀分類(lèi)圖。選擇合適的物質(zhì)填在對(duì)應(yīng)的類(lèi)別里。

O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2空氣含鎂60%的MgO

分類(lèi)方法3：交叉分類(lèi)法——對(duì)事物按不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)的方法。

思考：對(duì)于同一事物，如果站在不同的角度，所屬類(lèi)型是否一樣

練習(xí)4：對(duì)于Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3這幾種鹽如何分類(lèi)

由于一種分類(lèi)方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，往往采用多種分類(lèi)方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足，其中一種是交叉分類(lèi)法。

交叉分類(lèi)法練習(xí)：按物質(zhì)所屬類(lèi)型連線：

Na2SO4硫酸鹽

Na2CO3碳酸鹽

K2SO4鈉鹽

K2CO3鉀鹽

練習(xí)5：如果根據(jù)酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無(wú)氧酸兩類(lèi);根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，請(qǐng)用鹽酸、硝酸、氫硫酸、硫酸制作一張交叉分類(lèi)圖。

練習(xí)6：請(qǐng)模仿酸對(duì)以下的堿進(jìn)行分類(lèi)：

NaOHBa(OH)2KOHCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2

寫(xiě)出分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和結(jié)果(可能有多種結(jié)果)

總結(jié)：分類(lèi)一般步驟：確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)選擇分類(lèi)方法得出正確的分類(lèi)

練習(xí)7、每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上或性質(zhì)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點(diǎn)，將這種物質(zhì)找出來(lái)，并說(shuō)明理由。

(1)NaClK2CO3Na2SO4NaHCO3

(2)O2COH2Mg

(3)CO2SO3COCaO

(4)生銹鐵釘氨水藍(lán)礬含鎂60%MgO

高三化學(xué)課程教案2023案例5

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)：

高中化學(xué)新課程準(zhǔn)指出，高中化學(xué)新課程應(yīng)有助于學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，進(jìn)一步了解化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加深對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)，有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力;有利于學(xué)生形成科學(xué)的自然觀和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，更深刻的認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)之間的相互關(guān)系，逐步樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展的思想。

二、教材分析

1.教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)：本節(jié)是人教版高中《化學(xué)》第二冊(cè)第三章第三節(jié)《生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物——乙酸》，乙酸是羧酸類(lèi)物質(zhì)的代表物，本節(jié)共1課時(shí)完成，按教材的編排體系，包含乙酸概述、乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、乙酸的性質(zhì)研究、乙酸的用途和乙酸的制法。

2.教材的地位和作用：從教材整體上看，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物，又是羧酸類(lèi)物質(zhì)的代表物，它和我們的生活生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)，從知識(shí)內(nèi)涵和乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)上看，乙酸既是醇知識(shí)的鞏固、延續(xù)和發(fā)展，又是學(xué)好酯(油脂)類(lèi)化合物的基礎(chǔ)。故本節(jié)有著承上啟下的作用。

3.教學(xué)重點(diǎn)：根據(jù)教學(xué)大綱和以上的教材分析，乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，特別是酯化反應(yīng)的特點(diǎn)和過(guò)程分析即對(duì)酯化反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)的觀察和有關(guān)問(wèn)題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質(zhì)教學(xué)中的重點(diǎn)。

4.教材的處理：為了使教學(xué)具有更強(qiáng)的邏輯性，突出教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容，充分說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，對(duì)教材的內(nèi)容在教學(xué)程序上進(jìn)行了調(diào)整：(1)將乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)放在乙酸的性質(zhì)之后去認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生對(duì)乙酸的性質(zhì)有了感性認(rèn)識(shí)后，再提出為什么乙酸會(huì)有這些性質(zhì)呢必然使學(xué)生聯(lián)想到它的結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)呢這樣既加深了學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，又能