第高中選修一化學知識點重點歸納大全高中化學需要大家掌握的知識點非常多,因此學會歸納總結有利于提高復習效率。為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高中選修一化學知識點重點歸納內容，歡迎使用學習!

高中選修一化學知識點重點歸納

1.葡萄糖：白色晶體，有甜味，能溶于水。分子式C6H12O6，結構簡式：CH2OH(CHOH)4CHO，單糖不能水解。

2.葡萄糖的檢驗方法

(1)在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。

(2)在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀(Cu2O)。

3.葡萄糖為人體提供能量

化學方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

糧食中的糖類在人體中轉化成葡萄糖而被吸收，在體內有三條途徑。

a.直接氧化供能

b.轉化成糖元

被肝臟和肌肉儲存，當血液中的葡萄糖即血糖的質量分數(shù)低于正常值0.1%時，糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對穩(wěn)定。肌糖原不能分解為血糖。

c.轉變?yōu)橹?，儲存在脂肪組織中。

4.淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。

化學方程式：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。

5.淀粉的檢驗：加碘水(含I2)變成藍色。

6.棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構體的關系。

7.油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質量提供熱量最多的物質。

8.油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油;在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。

9.氨基酸的通式為。分子中所包含的官能團有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)

10.羊毛、蠶絲屬于蛋白質。檢驗蛋白質的簡單方法：灼燒有特殊氣味。

11.蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白質發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程，屬物理變化。利用該反應可以進行蛋白質的分離和提純。

12.能使蛋白質發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛(福爾馬林溶液)、強酸強堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。

13.人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。

14.維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素(如維生素A、D、E和K)和水溶性維生素(如維生素C、B族)。

15.維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。

16.碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。缺碘會造成甲狀腺腫大，補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀(KIO3)。

17.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。

18.食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。

19.正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍(7.35~7.45)。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20.嬰兒食品內不能加入任何著色劑。

21.常用的調味劑有食鹽、醋、味精、糖等。

22.常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。

23.解熱鎮(zhèn)痛藥：能使發(fā)熱病人的體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用。阿司匹林(乙酰水楊酸)，其水解生成的水楊酸有治療作用。

24.青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗(皮試)，以防止過敏反應的發(fā)生。青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的一種天然抗生素。

25.胃酸成分為鹽酸(HCl)。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

26.麻黃堿屬于天然中草藥，具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。

27.R表示處方藥，OTC表示非處方藥。

28.合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。

29.金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕。

例，鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕。

負極反應：Fe-2e-===Fe2+

正極反應：O2+2H2O+4e-===4OH-

30.生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。

31.防止金屬腐蝕的方法

①改變其內部結構(如制成不銹鋼)

②在金屬表面添加保護膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等)

③在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬(如Fe表面鍍Zn)

32.制造普通玻璃的主要原料是純堿(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。

33.制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放時應注意防潮。

34.光導纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。

35.通常所說的三大合成有機高分子材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。

36.塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。其主要成分是合成樹脂。熱塑性塑料的分子是線型結構，熱固性塑料的分子是體型(網(wǎng)狀)結構。聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應該用聚乙烯。不粘鍋內壁涂敷的是聚四氟乙烯，合成的單體是CF2=CF2。

37.常見纖維有天然纖維和化學纖維。

天然纖維：植物纖維(如棉花，成分為纖維素，屬于糖類)，動物纖維(如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質)。

合成纖維屬于化學纖維。錦綸(尼龍)、滌綸、腈綸等都是常見的合成纖維

38.橡膠分為天然橡膠和合成橡膠。生橡膠是線型分子，將橡膠進行硫化，可使線形分子轉變?yōu)轶w型網(wǎng)狀分子，稱為硫化橡膠。有彈性且不易變形。

39.復合材料：鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼、碳纖維增強鋁等。

40.常見的大氣污染物為可吸入顆粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氫化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大氣污染物，只是造成溫室效應的主要因素。

41.正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉化而成的。

42.氟氯代烷(又叫“氟利昂”)會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?/p>

43.CO的中毒機理是與人體內的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失載氧的能力，人會因缺氧而中毒。NO的中毒機理與CO類似，但近期研究表明，一氧化氮在心、腦血管調節(jié)、神經(jīng)、免疫調節(jié)等方面有著十分重要的生物學作用，因此，受到人們的普遍重視。

44.SO2主要來源于煤的燃燒，NO2主要來源于汽車尾氣。

45.溫室氣體：CO2、CH4、水蒸氣。

溫室效應原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。

46.使用石灰石對煤炭進行脫硫。

47.汽車尾氣的系統(tǒng)中裝置催化轉化器可將尾氣中的CO，氮氧化物轉化為無污染的二氧化碳和氮氣排放到大氣。推廣使用無鉛汽油，避免鉛對人體許多系統(tǒng)，特別是神經(jīng)系統(tǒng)造成的危害。

化學方程式：2CO+2NO2CO2+N2

48.室內空氣污染包括燃料燃燒、烹飪、吸煙產(chǎn)生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。

49.質量分數(shù)35%-40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，具有防腐，殺菌的功能。

50.水體中植物營養(yǎng)物質過多而蓄積引起的污染，叫做水體的富營養(yǎng)化。如含N、P等物質分解過程中，大量耗氧、使水體內的藻類和其他浮游生物大量繁殖，從而出現(xiàn)“水華”或“赤潮”現(xiàn)象。

51.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝劑。

凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

52.酸性和堿性廢水采用中和法處理。

53.含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理

54.“白色污染”指的是廢塑料制品引起的污染

55.垃圾箱上標志的含義是：可回收垃圾。

56.一般生活垃圾分為三類：第一類是有機垃圾(主要指廚余垃圾)，第二類是干電池等危險廢物，第三類是可回收利用的垃圾。

57.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖類、油脂、蛋白質等。

58.常見的混合物有：煤、石油、漂白粉;硬鋁、黃銅、鋼等合金;氯水，氨水等溶液，膠體。

59.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

60.常見物質俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3

②小蘇打：NaHCO3

③熟石灰：Ca(OH)2

④生石灰：CaO

⑤綠礬：FeSO4?7H2O

⑥硫磺：S

⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3

⑧膽礬：CuSO4?5H2O

⑨石膏：CaSO4?2H2O

⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

高中化學選修一的化學方程式

無機化學部分非金屬單質(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)

1.氧化性：F2+H2===2HF

2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2FeCl2===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl(2023北京高考)

2.還原性

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O(X2表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5C+CO2===2CO(生成水煤氣)(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.(堿中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金屬單質(Na，Mg，Al，F(xiàn)e)的還原性4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.還原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(實驗室常用)

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2.酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因，此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

H2S+FeCl2===(不反應)3.堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

(此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)4.不穩(wěn)定性：

2H2O2===2H2O+O2↑

非金屬氧化物

1.低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

2.氧化性：

NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)3.與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O(冷)===2HPO3

P2O5+3H2O(熱)===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)4.與堿性物質的作用:

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(強堿緩慢腐蝕玻璃)

金屬氧化物

1.低價態(tài)的還原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2.氧化性:

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.

(制還原鐵粉)

3.與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4.與酸性物質的作用:

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3是兩性氧化物)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

高中化學選修學習方法

一、化學平衡

1、掌握典型的化學方程式來作為分析平衡移動的模型，熟記溫度、濃度、壓強的影響及移動方向，比較兩個平衡之間的量