學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精題型十流程選擇分析型1．(2017·漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．第①步除去粗鹽中的SOeq\o\al（2－,4）、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾答案B解析選項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去,則加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯(cuò)誤；步驟②中的MgCl2·6H2O在脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，故MgCl2·6H2O可在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；第③步將溴離子氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；第⑤步中，溴元素化合價(jià)從－1升高到0價(jià)，被氧化，生成的單質(zhì)溴溶于水,則萃取分液后蒸餾即可分離,不需要過濾操作，故D錯(cuò)誤.2．（2017·太原市高三第二次模擬考試)工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D．黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物答案B解析用鋁土礦制備較高純度Al，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾、向?yàn)V液中通入CO2氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁,接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁,最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；石英的主要成分是二氧化硅,它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品,它也不能與鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；在制粗硅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2Ceq\o（=,\s\up7(△））Si＋2CO↑，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，C正確；黃銅礦(CuFeS2）與O2反應(yīng)，銅由＋2價(jià)降為＋1價(jià)被還原得到Cu2S、氧由0價(jià)降至－2價(jià)得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。3．(2017·實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期模擬考試)溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：下列說法不正確的是(）A．試劑M是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2B．操作Ⅰ為過濾,濾渣為Fe、Fe（OH)2和Fe（OH）3；操作Ⅱ?yàn)橹亟Y(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥C．制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計(jì)算便得出CaBr2·2H2O的純度D．工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴,于65℃進(jìn)行反應(yīng),制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca（OH)2＋3Br2＋2NH3eq\o（=，\s\up7（△)）3CaBr2＋N2＋6H2O答案B解析Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2，加過量的氫氧化鈣,生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵,過濾得到濾液中主要含有CaBr2，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr2·2H2O晶體.根據(jù)上述分析，溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣,過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣,則加入的M為HBr，故A正確；氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，操作Ⅰ為過濾，濾渣為Fe和Fe（OH）3，故B錯(cuò)誤;稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到生成的碳酸鈣沉淀，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量氧化鈣的質(zhì)量，可以得出CaBr2·2H2O的純度，故C正確;3Ca（OH)2＋3Br2＋2NH3eq\o(=,\s\up7（△)）3CaBr2＋N2＋6H2O，因此工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴,于65℃進(jìn)行反應(yīng),制得溴化鈣,故D正確。4．(2017·長沙市雅禮中學(xué)高考模擬試卷）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。③HClO2可看成是強(qiáng)酸。則下列說法不正確的是（)A．在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2以防止爆炸B．吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2ClO2＋H2O2→2HClO2＋O2C．吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除H2O2外,還可以選擇還原性適中的Na2O2D．從濾液中得到的NaClO2·3H2O為粗晶體，要得到更加純凈的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行重結(jié)晶操作答案B解析根據(jù)題中所給信息，ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下，因此發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2防止爆炸，故A說法正確；根據(jù)流程,吸收塔內(nèi)發(fā)生的離子方程式為2OH－＋H2O2＋2ClO2=2ClOeq\o\al(－,2）＋2H2O＋O2↑，故B說法錯(cuò)誤；H2O2和Na2O2都含有過氧鍵，故C說法正確；粗晶體提純，需要進(jìn)行重結(jié)晶，故D說法正確。5．(2017·海淀區(qū)高三上學(xué)期期末）為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:下列說法正確的是()A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③中得到的上層溶液中含有I－D．操作Z的名稱是加熱答案C解析①中在酸性溶液中不可能生成OH－,故A錯(cuò)誤；四氯化碳的密度比水大，②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯(cuò)誤;碘化鈉水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上層溶液中含有I－,故C正確；從含有碘的懸濁液中得到碘，應(yīng)該采用過濾的方法，故D錯(cuò)誤。6．(2017·大慶市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程:下列說法不正確的是（）A．溶液1中的陽離子可與NH＋4、HCOeq\o\al（－，3)、I－、SOeq\o\al(2－，4)在同一溶液中大量共存B．向溶液2中加入3～5滴K3[Fe（CN）6］(鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成C．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2OD．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解答案A解析根據(jù)燒渣的成分，加入足量的酸后，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成Fe3＋,Al2O3屬于兩性氧化物，與酸反應(yīng)后生成Al3＋，SiO2屬于酸性氧化物,一般不與酸反應(yīng)，即溶液1中含有的陽離子是H＋、Fe3＋、Al3＋，這三種離子不與HCOeq\o\al（－,3）大量共存,Fe3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能大量共存,故A說法錯(cuò)誤；根據(jù)流程，溶液2中含有Fe2＋，加入K3［Fe（CN)6］檢驗(yàn)Fe2＋的存在，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2＋，故B說法正確；固體2應(yīng)是Al（OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，與堿反應(yīng):Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O，故C說法正確；Fe2＋具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化,同時(shí)FeSO4·7H2O容易失去結(jié)晶水,因此制備FeSO4·7H2O時(shí),應(yīng)注意防止其氧化和分解,故D說法正確。7．(2017·長春外國語學(xué)校高三上學(xué)期期末）下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的是()A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應(yīng)中原子利用率為100％D．嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因?yàn)楣I(yè)酒精中含有有毒的甲醇答案D解析CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤;流程中與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，除與水反應(yīng)外，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氯氣和石灰乳制取的漂白粉，是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇,則嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒，故D正確。8．（2017·綿陽市高三第二次診斷性考試）采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬（FeSO4·7H2O）,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法錯(cuò)誤的是()A．酸浸時(shí)選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al（OH)3C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中,必須控制條件防止其氧化和分解D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬答案D解析硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁,二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣a為二氧化硅;在濾液A中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子,調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀,過濾，濾渣b主要為氫氧化鋁，溶液B為硫酸亞鐵,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸,X為鐵粉，A正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO