第頁(yè)共頁(yè)化學(xué)教學(xué)教案化學(xué)教學(xué)教案化學(xué)教學(xué)教案1化學(xué)變化的初步概念。才能目的：可以區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)情感、態(tài)度、價(jià)值觀：注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察和分析^p才能，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的變化與性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別教學(xué)方法：探究—?dú)w納總結(jié)法教學(xué)準(zhǔn)備：[實(shí)驗(yàn)1-1]-[實(shí)驗(yàn)1-5]課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)二次備課新課導(dǎo)入：緒言課的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)給同學(xué)們留下了深化的印象，課后有許多同學(xué)提問(wèn)：為什么白紙噴“水”會(huì)變紅，再?lài)姟八奔t色又消失了呢?生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會(huì)在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。一、化學(xué)變化和物理變化：[介紹]觀察實(shí)驗(yàn)方法：看、聞、觸摸。觀察實(shí)驗(yàn)的步驟：1、實(shí)驗(yàn)前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;3、實(shí)驗(yàn)后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;考慮：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)?[實(shí)驗(yàn)1-1]水的沸騰[實(shí)驗(yàn)1-2]膽礬的粉碎[實(shí)驗(yàn)1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反響[實(shí)驗(yàn)1-4]大理石與稀鹽酸反響觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無(wú)新物質(zhì)生成1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無(wú)1-2藍(lán)色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍(lán)色粉末狀膽礬無(wú)1-3藍(lán)色硫酸銅溶液變成藍(lán)色渾濁物藍(lán)色氫氧化銅沉淀有1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無(wú)新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化得到：1、定義2、化學(xué)變化的根本特征3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)絡(luò)[課堂練習(xí)]二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：1、化學(xué)性質(zhì)：2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)熔化：固態(tài)變成液態(tài)熔點(diǎn)：熔化的溫度沸點(diǎn)：液態(tài)變成氣態(tài)(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量(3)顏色、狀態(tài)、氣味[實(shí)驗(yàn)1-5]聞氣味的方法[課堂練習(xí)]【課堂小結(jié)】【作業(yè)布置】【板書(shū)設(shè)計(jì)】課題1物質(zhì)的變化與性質(zhì)一、化學(xué)變化和物理變化1、定義：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。2、化學(xué)變化的根本特征：有其他物質(zhì)生成3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。4、聯(lián)絡(luò)二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)化學(xué)教學(xué)教案2第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量〔第一課時(shí)〕教學(xué)目的概覽：〔一〕知識(shí)目的1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量及其單位——mol，理解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；理解摩爾質(zhì)量的概念。2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系?！捕巢拍苣康某醪脚囵B(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)展計(jì)算的才能?！踩城楦心康耐ㄟ^(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。教學(xué)過(guò)程〔〕：復(fù)習(xí)C+O2=CO2指出化學(xué)方程式的意義。在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反響，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反響，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們要學(xué)習(xí)“第三章物質(zhì)的量”。物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見(jiàn)的粒子怎樣與宏觀的便于稱(chēng)量的物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來(lái)呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)絡(luò)的。第一節(jié)物質(zhì)的量物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol一物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量及其單位——mol根本物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流強(qiáng)度物質(zhì)的量熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度單位米千克秒安培摩爾開(kāi)爾文坎德拉符號(hào)mkgsAmolKcd這是國(guó)際單位制中的7個(gè)根本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱(chēng)和單位符號(hào)。從中可以看出，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的7個(gè)根本物理量之一。強(qiáng)調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“根本單元”、這個(gè)根本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。3、物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。正如1kg有多重，1mol有多少個(gè)微粒呢？2，物質(zhì)的量的基準(zhǔn)請(qǐng)大家從教材45頁(yè)的第二段中找出答案。閱讀提綱：1、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目一樣？3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為常數(shù)的值，該常數(shù)的符號(hào)為，其近似值為mol－1。規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA，通常使用6.02×1023mol－1這個(gè)近似值。：做以下幾個(gè)練習(xí)1.0.5mol水中含有個(gè)水分子。2.2mol水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。3.1molH2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molH2O中呢?講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)。通過(guò)上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量〔n〕，粒子數(shù)目〔N〕、阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕三者之間的關(guān)系？3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算n＝N/NA1、1molH2O含個(gè)H2O；molHmol質(zhì)子。2、0.5molH2SO4中含個(gè)H，molO，mol電子。3、0.2molH3PO4有一樣H原子數(shù)的HNO3為mol，有一樣氧原子數(shù)的H2SO4有個(gè)，有一樣的分子數(shù)的HCl有mol，有一樣原子總數(shù)的NH3mol。4、0.2molNaOH含Na+mol，含OH－mol，與molBa〔OH〕2所含OH-一樣。5、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中制取2molCl2，需molHCl，其中有molHCl被氧化?；瘜W(xué)教學(xué)教案3一、學(xué)習(xí)目的1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用處，理解液氨和氨水的區(qū)別；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的考前須知，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義；3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類(lèi)比法等科學(xué)方法；4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)消費(fèi)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂(lè)。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。三、設(shè)計(jì)思路氮肥是植物生長(zhǎng)的重要根底，是解決人類(lèi)吃飯問(wèn)題的重要因素之一。通過(guò)對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”〔自然固氮〕知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮〔合成氮〕過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥消費(fèi)的根底是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反響是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過(guò)氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此根底上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的根底上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。四、教學(xué)過(guò)程[復(fù)習(xí)引入]回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。[圖片]人類(lèi)的三類(lèi)根本固氮方式。[討論]三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。[化學(xué)史話(huà)]氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過(guò)生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿(mǎn)足植物生長(zhǎng)的需要。為了進(jìn)步農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探究了幾百年。20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税?，奠定了大?guī)模工業(yè)合成化肥的根底。從此，人類(lèi)能為植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了19___年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。[知識(shí)鏈接]1.合成氨反響條件苛刻的原因；2.哈伯的功與過(guò)。[板書(shū)]一、工業(yè)合成氨N2+3H22NH3[過(guò)渡]氨的成功合成在一定程度上解決了人類(lèi)的吃飯問(wèn)題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類(lèi)效勞，我們必須研究它的性質(zhì)。[板書(shū)]二、氨氣1.氨的物理性質(zhì)[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味〔注意聞氣味的方法〕。[小結(jié)]氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周?chē)臒崃?，使周?chē)目諝庋杆僮兝洹渤Ｓ米髦吕鋭场O易溶于水〔體積比1：700〕。[實(shí)驗(yàn)探究1]噴泉實(shí)驗(yàn)。[觀察與考慮]觀察實(shí)驗(yàn)、描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析^p實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，翻開(kāi)止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管?chē)娙霟?，變成紅色噴泉。結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。[實(shí)驗(yàn)探究2]氨水的不穩(wěn)定性現(xiàn)象：潮濕的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。結(jié)論：氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。[板書(shū)]2.氨的化學(xué)性質(zhì)[小結(jié)]〔1〕氨氣與水的反響NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)展比擬。液氨氨水物質(zhì)種類(lèi)粒子種類(lèi)[實(shí)驗(yàn)探究3]NH3與HCl的反響現(xiàn)象：燒杯中出現(xiàn)白煙。解釋?zhuān)簼獍彼?、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成?！?〕氨氣與酸的反響NH3+HCl=NH4Cl〔白煙〕[考慮]將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否一樣？為什么？NH3+HNO3=NH4NO3〔白煙〕2NH3+H2SO4=〔NH4〕2SO4[過(guò)渡提問(wèn)]其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但如今人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？[答復(fù)]氨水中的NH3H2O不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長(zhǎng)的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來(lái)的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來(lái)很大的不方便。[追問(wèn)]從前面的探究活動(dòng)中，我們來(lái)考慮一下，有沒(méi)有什么方法可以解決這個(gè)問(wèn)題？[答復(fù)]可以將氨氣與酸反響轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。[過(guò)渡]答復(fù)得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對(duì)銨鹽的性質(zhì)的理解，是科學(xué)使用化肥的根底。[板書(shū)]三、銨鹽的性質(zhì)1.受熱分解[實(shí)驗(yàn)探究4]①進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，②描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑[拓展視野]由上述反響式可以看出,NH4Cl、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。例如NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O[板書(shū)]2.與堿共熱放出氨氣[實(shí)驗(yàn)探究5]①進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，②描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫(xiě)出化學(xué)方程式。現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[考慮與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析^p討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？〔1〕銨根離子的檢驗(yàn)；〔2〕氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；〔3〕防止銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。[板書(shū)]3.氮肥簡(jiǎn)介〔1〕銨態(tài)氮肥：NH4Cl〔氯銨〕、NH4HCO3〔碳銨〕、(NH4)2SO4〔硫銨〕、NH4NO3〔硝銨〕?！?〕其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。[問(wèn)題考慮]1.檢驗(yàn)氨氣是否充滿(mǎn)試管的方法是，觀察到的現(xiàn)象是。2.能否用濃硫酸枯燥氨氣？答案：1.用潮濕的紅色石蕊試紙放到管口試紙變藍(lán)2.不能因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反響化學(xué)教學(xué)教案4知識(shí)目的使學(xué)生理解化學(xué)反響中的能量變化，理解放熱反響和吸熱反響;介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能和保護(hù)環(huán)境意識(shí);通過(guò)學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生理解我國(guó)及世界能儲(chǔ)藏和開(kāi)發(fā);通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與消費(fèi)、科學(xué)研究及生活的嚴(yán)密聯(lián)絡(luò)。才能目的通過(guò)對(duì)化學(xué)反響中的能量變化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及解決問(wèn)題的才能，進(jìn)步自學(xué)才能和創(chuàng)新才能。情感目的在人類(lèi)對(duì)能的需求量越來(lái)越大的如今，開(kāi)發(fā)利用新能具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開(kāi)發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。教學(xué)建議教材分析^p本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反響中的能量變化》?？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際的開(kāi)篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)絡(luò)實(shí)際，分別從氧化復(fù)原反響、離子反響和能量變化等不同反響類(lèi)型、不同反響過(guò)程及本質(zhì)加以聯(lián)絡(luò)和理解，使學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)中對(duì)知識(shí)深化和總結(jié)，同時(shí)進(jìn)步自身的綜合才能。教法建議以探究學(xué)習(xí)為主。老師是組織者、學(xué)習(xí)上的效勞者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分表達(dá)以學(xué)生為主體和調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。老師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→化學(xué)反響中的能量變化→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和討論理論根據(jù)→確定吸熱反響和放熱反響的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能的展望和人類(lèi)的進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題：化學(xué)反響中的能量變化教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反響中的能量變化，吸熱反響和放熱反響。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反響中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。教學(xué)過(guò)程：[引入新課]影像：《遠(yuǎn)古人用火》01/07[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，說(shuō)明人類(lèi)使用能的歷史已非常長(zhǎng)遠(yuǎn)。[板書(shū)]化學(xué)反響中的能量變化一、化學(xué)反響中的能量變化[過(guò)渡]化學(xué)反響中能量是怎樣變化的?[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)學(xué)生注意①操作方法;②仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;③總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論;④寫(xiě)出化學(xué)方程式。(1)反響產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反響過(guò)程中有熱量放出?；瘜W(xué)反響方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反響吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰。化學(xué)反響方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O化學(xué)教學(xué)教案5第一課時(shí)教學(xué)目的：1.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本要求，認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器。2.激發(fā)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真科學(xué)的態(tài)度.重點(diǎn)：常用化學(xué)儀器的名稱(chēng)、用處難點(diǎn)：常用化學(xué)儀器的使用考前須知。教學(xué)方法：講述、演示。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：各種常用化學(xué)儀器教學(xué)過(guò)程：一．導(dǎo)入：以化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的根底自然學(xué)科為題，導(dǎo)入新課。二．授新課：1．結(jié)合課本P191內(nèi)容，講解、強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的要求。2．結(jié)合實(shí)物，講述一些常用化學(xué)儀器的名稱(chēng)、用處和考前須知：⑴試管⑵試管夾⑶玻璃棒⑷酒精燈⑸膠頭滴管與滴瓶⑹鐵架臺(tái)⑺燒杯⑻量筒⑼集氣瓶⑽漏斗⑾長(zhǎng)頸漏斗⑿錐形瓶⒀蒸發(fā)皿⒁導(dǎo)氣管⒂其它儀器三、簡(jiǎn)要進(jìn)展課堂小結(jié)。四、穩(wěn)固練習(xí)：對(duì)照課本圖3、圖4，說(shuō)出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用到的各種儀器的名稱(chēng)。第二課時(shí)課題：藥品的取用教學(xué)目的：1.理解取用藥品的考前須知,學(xué)會(huì)正確取用藥品的根本操作.2.培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致的良好習(xí)慣。3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作才能.重點(diǎn)：固體藥品與液體藥品的取用方法難點(diǎn)：滴管的使用方法。教學(xué)方法：講解、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、教學(xué)過(guò)程：1．講解要注意的事項(xiàng)；三不原那么；節(jié)約藥品原那么；用剩藥品的處理方法。2．操作原理〔老師邊講解邊演示〕：取用粉末狀固體的正確方法；取用塊狀固體的正確方法；取用液體藥品的正確方法；用量筒量取一定體積液體的正確方法；化學(xué)教學(xué)教案6一、系統(tǒng)階段系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段的主要任務(wù)是夯實(shí)根底，并適時(shí)培養(yǎng)的。系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段按根本概念、根本理論、元素化合物、有機(jī)化合物、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算六大塊進(jìn)展復(fù)習(xí)，而每一塊又分成假設(shè)干個(gè)單元，每一單元的復(fù)習(xí)又按以下“四環(huán)節(jié)”進(jìn)展復(fù)習(xí)。1．使學(xué)生認(rèn)真，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。將所要復(fù)習(xí)的每個(gè)單元的根底知識(shí)按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習(xí)提綱，讓學(xué)生進(jìn)展預(yù)習(xí)。預(yù)習(xí)時(shí)指導(dǎo)學(xué)生找到本單元知識(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，讓學(xué)生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點(diǎn)、難點(diǎn)以及自己認(rèn)為有問(wèn)題的局部做好記錄，以到達(dá)有目的、有方案地。這樣在復(fù)習(xí)一開(kāi)場(chǎng)就表達(dá)出學(xué)生的主體作用和的主導(dǎo)作用。2．重點(diǎn)講解，使知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化高中歷史。在學(xué)生預(yù)習(xí)的根底上，摸清學(xué)生的知識(shí)底子，搞清學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，精心備課。備課時(shí)注意知識(shí)的系統(tǒng)化、整體化，力爭(zhēng)使知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化，使本單元知識(shí)成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學(xué)生的頭腦中。講課的過(guò)程中，以知識(shí)點(diǎn)為線索，安排適量的典型，和學(xué)生一起分析^p知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用規(guī)律，并注意的轉(zhuǎn)化和變形，知識(shí)點(diǎn)的遷移和重組。引導(dǎo)學(xué)生打破命題者精心設(shè)計(jì)的種種誤區(qū)，培養(yǎng)學(xué)生分析^p問(wèn)題、解決問(wèn)題的才能。4．講評(píng)，培養(yǎng)學(xué)生靈敏的?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)的成敗關(guān)鍵在組題，但重點(diǎn)在講評(píng)。因?yàn)閷W(xué)生才能的進(jìn)步，必須在老師有目的、有方案的指導(dǎo)下進(jìn)展，盲目的、無(wú)方案的、無(wú)指導(dǎo)的培養(yǎng)才能，實(shí)際上是空中樓閣。因此每份試卷的講評(píng)都要在反響信息的根底之上有的放矢地進(jìn)展講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延伸、重組，講試題的巧妙設(shè)計(jì)，以使學(xué)生能站在命題者的角度對(duì)試題進(jìn)展分析^p和審視。每次講評(píng)后要求學(xué)生必須將做錯(cuò)的試題集中在“錯(cuò)題集錦”中，因?yàn)橹R(shí)在不斷糾正錯(cuò)誤中完善，成績(jī)?cè)诓粩嗉m正錯(cuò)誤中進(jìn)步。這樣在每一單元的復(fù)習(xí)中，預(yù)習(xí)的缺乏由精講彌補(bǔ)，精講的缺乏由測(cè)試彌補(bǔ)，測(cè)試的缺乏由講評(píng)彌補(bǔ)，講評(píng)的缺乏由糾正錯(cuò)誤彌補(bǔ)。四個(gè)環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨(dú)立的目的和作用，又彌補(bǔ)前一環(huán)節(jié)的缺乏。每一單元經(jīng)過(guò)四個(gè)環(huán)節(jié)的疊加復(fù)習(xí)，力爭(zhēng)使學(xué)生知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)，單元測(cè)試達(dá)標(biāo)。二、專(zhuān)題打破階段化學(xué)試題中，第〔?〕卷選擇題起覆蓋知識(shí)面的作用，第〔?〕卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。進(jìn)步平均分的關(guān)鍵在第〔?〕卷不丟分，第〔?〕卷多得分。根據(jù)往年學(xué)生的得分情況，我認(rèn)為多項(xiàng)選擇題、綜合實(shí)驗(yàn)題、有機(jī)信息遷移題、無(wú)機(jī)框圖題、計(jì)算題是學(xué)生答題的難點(diǎn)，也是獲得高分的關(guān)鍵所在。所以在第二輪的復(fù)習(xí)中，針對(duì)學(xué)生的實(shí)際情況，在精心研究歷年高題的根底上，對(duì)學(xué)生進(jìn)展“多項(xiàng)選擇題的答題技巧”、“綜合實(shí)驗(yàn)題的思路分析^p”、“有機(jī)信息遷移試題的分析^p方法”、“無(wú)機(jī)框圖題打破口的選擇及綜合分析^p”、“綜合計(jì)算題的標(biāo)準(zhǔn)化要求及思路分析^p”、“計(jì)算型選擇題的巧解妙解”六個(gè)專(zhuān)題進(jìn)展重點(diǎn)的講解和分析^p。每一個(gè)專(zhuān)題既有專(zhuān)題分析^p又有專(zhuān)題測(cè)驗(yàn)，還有專(zhuān)題試卷講評(píng)。經(jīng)過(guò)專(zhuān)題打破后，學(xué)生對(duì)重點(diǎn)題型必將有深化的認(rèn)識(shí)和理解，同時(shí)學(xué)生的思維才能也得到訓(xùn)練和進(jìn)步。三、模擬訓(xùn)練階段模擬訓(xùn)練階段是高考的沖刺階段。進(jìn)入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時(shí)我便精心研究各地的模擬試題，分析^p各地的高考信息，研究新的高考說(shuō)明，研究學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握程度。在分析^p研究的根底上精心編出六至八套模擬試卷，對(duì)學(xué)生進(jìn)展高考前的模擬強(qiáng)化訓(xùn)練。強(qiáng)化訓(xùn)練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量，同時(shí)查漏補(bǔ)缺，進(jìn)展高考前的最后沖刺?；瘜W(xué)教學(xué)教案7學(xué)教學(xué)案課題名稱(chēng)：第一單元化學(xué)改變了世界第一節(jié)奇妙的化學(xué)課型：新授課課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)目的：1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)開(kāi)展和進(jìn)步人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的根本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)絡(luò)的思維方式。5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀。重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的根本特征。2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。教學(xué)過(guò)程〔91aixue.c〕：[創(chuàng)設(shè)情景]在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)歷。[學(xué)生活動(dòng)]交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？[提出問(wèn)題]化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？[學(xué)生學(xué)習(xí)]天然材料和人工制造材料。[學(xué)生活動(dòng)]設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？二、觀察化學(xué)變化[閱讀分析^p]化學(xué)變化與物理變化的定義。[活動(dòng)天地]觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。局部環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活潑課堂氣氛?？偨Y(jié)以下幾點(diǎn)：1.化學(xué)變化的根本特征。2.化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。3.開(kāi)展化學(xué)研究的根本目的。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，理解綠色化學(xué)觀。三、化學(xué)變化的奧秘閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)絡(luò)的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或構(gòu)造不同的新物質(zhì)。5.通過(guò)原子種類(lèi)、元素種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)的數(shù)量比擬，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。[課堂小結(jié)]本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的根本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。[課后作業(yè)]1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。2.完成P6交流共享。3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[課后記](méi)學(xué)生興趣很高，課堂活潑，教學(xué)效果好。化學(xué)教學(xué)教案8教學(xué)目的知識(shí)與才能1、理解化學(xué)肥料對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用2、理解化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響3、培養(yǎng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的才能過(guò)程與方法通過(guò)指導(dǎo)閱讀教材內(nèi)容，來(lái)讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何探尋重點(diǎn)、要點(diǎn)，有條理地歸納整理新知識(shí)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、在理解了化肥、農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)消費(fèi)中的重要地位后，懂得“科學(xué)種田，越種越甜”的道理。2、培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。教學(xué)重、難點(diǎn)1、常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用2、氮肥的特效及施用考前須知3、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。教學(xué)準(zhǔn)備化學(xué)樣品：硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、氨水、尿素等教學(xué)步驟一：導(dǎo)課1、導(dǎo)入：人的生命活動(dòng)離不開(kāi)水、食物等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，植物的生長(zhǎng)也是一樣的，需要充足的養(yǎng)分。請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第77頁(yè)1、2段并考慮、討論以下問(wèn)題：〔1〕農(nóng)作物所必須的營(yíng)養(yǎng)元素有哪些？〔2〕農(nóng)民經(jīng)常使用的化肥有哪些？2、總結(jié)過(guò)度：雖然植物需要的營(yíng)養(yǎng)元素種類(lèi)很多，但是對(duì)氮、磷、鉀的需求量較大，因此，我們常見(jiàn)的有氮肥、磷肥、鉀肥。合理施肥已成為農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)肥料的知識(shí)。二：化學(xué)肥料的種類(lèi)和作用1、組織學(xué)生閱讀教材第77—79頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，通過(guò)小組討論并進(jìn)展看圖搶答利用投影展示不同受損植物的圖片，讓學(xué)生以搶答的形式答復(fù)以下問(wèn)題：投影中的這些植物是否營(yíng)養(yǎng)不良，假如是，你準(zhǔn)備給它施用何種肥料，根據(jù)是什么？2、提問(wèn)：我們知道，空氣中含有大量的氮?dú)?，植物能不能將空氣中的氮?dú)庵苯游詹⑥D(zhuǎn)化為氮肥呢？3、總結(jié)講解：大局部植物不能把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為可以吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮肥，這類(lèi)植物無(wú)需或只需少量施肥，因此，有經(jīng)歷的農(nóng)民常把其他植物與豆科植物種在一起。講解：這種將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過(guò)程叫氮的固定。組織辯論：將全班同學(xué)分成正方和反方兩大組，以“使用化肥、農(nóng)藥的利與弊”為題進(jìn)展辯論，使學(xué)生在辯論中深化領(lǐng)悟化學(xué)肥料的利與弊，懂得合理使用化學(xué)肥料。三：本課總結(jié)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氮肥、磷肥、鉀肥這幾種重要肥料的作用并利用它們物理、化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)展初步區(qū)分。同時(shí)，理解了化肥和農(nóng)藥對(duì)進(jìn)步農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，因此要合理施用化肥和農(nóng)藥，進(jìn)步它們的利用率，并注意減少污染。教學(xué)討論與反思教材中化肥的知識(shí)很有限，重點(diǎn)是讓學(xué)生理解化肥和農(nóng)業(yè)開(kāi)展的一些趨勢(shì)，樹(shù)立一些觀念。教學(xué)中老師可以適當(dāng)補(bǔ)充一些相關(guān)資料如化肥開(kāi)展的概況和趨勢(shì)等，也可以結(jié)合本課題后調(diào)查和研究發(fā)動(dòng)學(xué)生搜集資料，以此來(lái)豐富教學(xué)內(nèi)容。化學(xué)教學(xué)教案9【學(xué)習(xí)目的】1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡挪動(dòng)原理分析^p、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移才能、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的才能和邏輯推理才能?！菊n前預(yù)習(xí)】1、分析^p沉淀溶解平衡形成的過(guò)程及影響因素。2、寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。【新課學(xué)習(xí)】板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素【實(shí)驗(yàn)探究】1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)展實(shí)驗(yàn)〔1〕將少量AgCl(難溶于水〕固體參加盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間?！?〕取上層清液２mL，參加試管中，逐滴參加Na2S溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、請(qǐng)分析^p產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。3、從中得出什么結(jié)論？【歸納整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特點(diǎn)：【穩(wěn)固練習(xí)】：分別書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、內(nèi)因〔決定因素〕：討論：對(duì)于平衡AgCl〔S〕Ag+(aq)+Cl-(aq)假設(shè)改變條件，對(duì)其有何影響2、外因：板塊二、溶度積常數(shù)【交流與討論】寫(xiě)出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式?！練w納整理】二、溶度積常數(shù)〔簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積〕1、定義２、表達(dá)式:３、意義：４、特點(diǎn)：【當(dāng)堂穩(wěn)固】：1、寫(xiě)出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。2、將足量AgCl分別溶于以下試劑中形成AgCl飽和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：a、溶度積求離子濃度：例1：室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的濃度最大可到達(dá)多少?b、溶度積求溶解度：例２：298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp=5.61×10－12，求其溶解度S〔設(shè)溶液密度為1g/L〕。c、離子濃度求溶度積：例3：298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達(dá)飽和，計(jì)算其Ksp。d、利用溶度積判斷離子共存：例4：298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？6、離子積與溶度積規(guī)那么7、溶度積規(guī)那么的應(yīng)用a.判斷是否產(chǎn)生沉淀例1.將5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？〔該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12〕例2：取5ml0.002molL-1BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生?假設(shè)有,計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)化學(xué)教學(xué)教案10教學(xué)目的：一、知識(shí)目的：1.理解酸的分類(lèi)方法和命名。2.理解酸的通性，能純熟書(shū)寫(xiě)一些典型反響的化學(xué)方程式。3.理解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。二、科學(xué)素養(yǎng)目的：從電離角度理解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程。教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法：比擬歸納法、討論法、練習(xí)法。實(shí)驗(yàn)與電教：[實(shí)驗(yàn)8－19、8－20]投影儀、膠片教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)提問(wèn)]什么叫酸，寫(xiě)出已學(xué)過(guò)的酸的化學(xué)式。[引入新課]略[講授新課]一、出示教學(xué)目的〔投影〕二、酸的分類(lèi)和命名引學(xué)生閱讀課文Ｐ161，相應(yīng)內(nèi)容，分組討論以下問(wèn)題：1.酸有幾種分類(lèi)方法?根據(jù)是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?〔由學(xué)生代表總結(jié)，老師歸納并板書(shū)〕練習(xí)：說(shuō)出以下各種酸所屬類(lèi)別和名稱(chēng)：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3三、酸的通性〔小組討論〕根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?學(xué)生答復(fù)后小結(jié)〔投影〕石蕊：變紅指示劑─→使│酚酞：不變色酸金屬金屬氧化物堿鹽(提問(wèn))酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請(qǐng)寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。(小結(jié))酸的水溶液中都存在一樣的陽(yáng)離子──H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱(chēng)之為酸的通性。以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞遇酸不變色2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2(提問(wèn))為何要強(qiáng)調(diào)活潑二字?是否有些金屬不能與酸反響生成氫氣?(學(xué)生分組探究)[實(shí)驗(yàn)8－19]結(jié)論：銅及銀跟酸不反響小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反響生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。(投影)金屬活動(dòng)性順序并分析^pKCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu失電子才能強(qiáng)─────→弱活動(dòng)性強(qiáng)─────→弱(講解)①金屬跟酸反響的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反響一般不生成H2而生成H2O(它們有很強(qiáng)的氧化性)化學(xué)教學(xué)教案11主題1課題1關(guān)注空氣質(zhì)量【學(xué)生活動(dòng)】閱讀知識(shí)支持【板書(shū)】3吸煙——不可小看的污染【講解】：吸煙也是嚴(yán)重污染室內(nèi)空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類(lèi)、苯并〔a〕芘等多種有害物質(zhì)。【動(dòng)手空間】煙草煙霧中有害化學(xué)成分的檢驗(yàn)①按課本組裝使用裝置，點(diǎn)燃香煙，用大號(hào)的醫(yī)用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧依次通過(guò)各試管。②檢驗(yàn)是否含有醛類(lèi)：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5L溶液參加另一試管，參加新制Cu〔OH〕2懸濁液2L，用酒精燈加熱后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。③檢驗(yàn)是否含有一氧化碳：觀察B試管中新穎動(dòng)物血的顏色的變化。④檢驗(yàn)是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成?！究记绊氈竣倌塘说难翰灰着c一氧化碳發(fā)生作用，因此動(dòng)物血液要用新穎得，且要參加抗凝血?jiǎng)踩鐧幟仕徕c溶液〕。②HgCl2有劇毒，使用時(shí)務(wù)必非常小心?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】a在步驟②中，現(xiàn)象時(shí)加熱后的試管產(chǎn)生了紅色沉淀，結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中含醛類(lèi)。b在步驟③中，現(xiàn)象時(shí)新穎的動(dòng)物血液的鹽酸由深紅變?yōu)轷r紅色，結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中含有一氧化碳。c在步驟④中，現(xiàn)象時(shí)試管內(nèi)產(chǎn)生了白色沉淀，結(jié)論是香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中含有煙堿?！局v解】煙堿〔nictine〕又稱(chēng)尼古丁，時(shí)存在于煙草中的一種生物堿。危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質(zhì)。少量眼鏡能引起中樞神經(jīng)興奮，大量煙堿那么能抑制中樞神經(jīng)系統(tǒng)，甚至使心臟麻木而導(dǎo)致死亡。煙堿會(huì)減弱人體的免疫功能。煙霧中的.一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結(jié)合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負(fù)荷?！究紤]】理解了關(guān)于室內(nèi)空氣污染的相關(guān)知識(shí)，我們?cè)撊绾巫⒁獗３质覂?nèi)的清潔衛(wèi)生，為自己和家人營(yíng)造一個(gè)空氣清新的居住環(huán)境呢？化學(xué)教學(xué)教案12課型:新授課課時(shí)安排:1課時(shí)教學(xué)目的:知識(shí)目的:1、理解空氣的組成、污染和防治2、理解稀有氣體的性質(zhì)和用處才能目的:培養(yǎng)學(xué)習(xí)才能教育目的:進(jìn)展嚴(yán)肅、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度的教育增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)的教育重點(diǎn)、難點(diǎn):理解和記憶教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)導(dǎo)思法教學(xué)媒體:有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器教學(xué)學(xué)生程序:教學(xué)內(nèi)容老師活動(dòng)活動(dòng)復(fù)習(xí)空氣中有哪些成分?提問(wèn)回憶導(dǎo)課簡(jiǎn)介化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣的過(guò)程演示p燃燒觀察新授一、空氣的組成:(v%)n2:78%歸納考慮o2:21%整理稀有氣體:0.94%結(jié)論co2:0.03%其他氣體和雜質(zhì):0.03%二、空氣是一種資1、氧氣:指導(dǎo)學(xué)生閱讀通讀2、氮?dú)?p24~26內(nèi)容討論3、稀有氣體:(主要是用處)交流三、保護(hù)空氣:1、污染空氣的有害物質(zhì):給出討論提綱討論氣體:cono2so2(來(lái)于礦物燃燒和工業(yè)廢氣)歸納粉塵:沙塵煙塵(來(lái)于水土流失和工業(yè)排放)2、污染的防治:可采取的措施:提示答復(fù)(1)制止工業(yè)廢氣的任意排放(2)處理汽車(chē)尾氣(3)嚴(yán)禁燃燒散煤(4)使用無(wú)鉛汽油(5)不燃燒垃圾(6)使用清潔燃料(7)種樹(shù)、造林、種草防止水土流失(8)不燃放煙花爆竹開(kāi)放性問(wèn)題討論:全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨分別是什么原因造成的?四、空氣是一種混合物特點(diǎn):化學(xué)教學(xué)教案13一、教學(xué)目的【知識(shí)與技能】理解溶解度的定義;初步繪制和分析^p溶解度曲線。【過(guò)程與方法】通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義?！倦y點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得。三、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?【學(xué)生答復(fù)】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量?！纠蠋熞龑?dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。環(huán)節(jié)二：新課講授1.溶解度【提出問(wèn)題】閱讀教材，答復(fù)什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?【學(xué)生答復(fù)】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量?！咎岢鰡?wèn)題】描繪溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?【學(xué)生答復(fù)】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，可以溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)到達(dá)的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g?！咎岢鰡?wèn)題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液到達(dá)飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?【學(xué)生答復(fù)】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)【提出問(wèn)題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?【學(xué)生答復(fù)】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明。【學(xué)生答復(fù)】這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?【提出問(wèn)題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否一樣?說(shuō)明了什么?【學(xué)生答復(fù)】不一樣。溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同?！咎岢鰡?wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?【學(xué)生答復(fù)】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是一樣的。環(huán)節(jié)三：拓展進(jìn)步溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別?解析：溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線可以展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且可以直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請(qǐng)學(xué)生答復(fù)本堂課的收獲：溶解度。布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的局部?；瘜W(xué)教學(xué)教案14教學(xué)目的：⑴掌握CO2、CO和碳單質(zhì)的性質(zhì)和用處⑵歸納，總結(jié)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。教學(xué)重點(diǎn)1、碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)3、物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)化教學(xué)難點(diǎn)1、學(xué)生能主動(dòng)參與，進(jìn)展有效地討論和探究。2、通過(guò)比擬、歸納，較為系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)碳和碳的氧化物之間的互相關(guān)系教學(xué)設(shè)計(jì)[設(shè)問(wèn)]本單元的題目是？是碳和碳的氧化物，本單元就是以碳及其氧化物的根本知識(shí)點(diǎn)為主。下面和大家一起來(lái)復(fù)____結(jié)。[【設(shè)問(wèn)】本單元共有幾個(gè)課題？〔把書(shū)本合起來(lái)，回憶一下〕課題的題目依次是什么？你能聯(lián)絡(luò)每個(gè)課題題目中的【關(guān)鍵詞】：^p回憶出哪些主要知識(shí)點(diǎn)。[看書(shū)歸納]學(xué)生答復(fù)不全，找根本知識(shí)點(diǎn)。[學(xué)生總結(jié)]分別讓幾個(gè)學(xué)生代表依次帶著復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)〔其他學(xué)生可以補(bǔ)充〕。[引導(dǎo)歸納1]歸納碳單質(zhì)的主要知識(shí)點(diǎn)[問(wèn)題]通過(guò)比擬金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的，據(jù)此拓展，你能得出哪些結(jié)論？[學(xué)生答復(fù)]1、一種元素可以組成多種單質(zhì)；【過(guò)渡】復(fù)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。[學(xué)生總結(jié)]化學(xué)性質(zhì)。[練習(xí)]完成碳的可燃性、復(fù)原性的化學(xué)方程式〔讓一學(xué)生板演，并保存〕1、C+O2====CO2〔O2充足〕2C+O2====2CO〔O2缺乏〕2C+2CuO====2Cu+CO2↑[學(xué)生評(píng)析]學(xué)生評(píng)析化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)情況。〕碳的氧化物二氧化碳化性質(zhì)1、不燃燒，不支持一般可燃物燃燒2、與水反響3、與堿反響用處：植物光合作用的原料、工業(yè)原料、制干冰、滅火等一氧化碳化性可燃性、復(fù)原性、毒性[課件展示]CO2與CO的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用處等比擬。[練習(xí)]1、完成CO2與水及石灰水反響的化學(xué)方程式〔讓一學(xué)生板演，并保存〕CO2+H2O====H2CO32、用化學(xué)方程式表示CO具有可燃性和復(fù)原性〔讓一學(xué)生板演，并保存〕2CO+O2====2CO2CO+CuO====Cu+CO2[師總結(jié)]剛剛一起復(fù)習(xí)了本單元的根本知識(shí)點(diǎn)，再看黑板上這些化學(xué)反響方程式，看其中都有什么物質(zhì)——CO2。本單元知識(shí)較零散，由此你能悟出什么？[答復(fù)]學(xué)生描繪〔雖然知識(shí)點(diǎn)較零散，但都與CO2有關(guān)，可以由CO2把相關(guān)知識(shí)點(diǎn)聯(lián)絡(luò)起來(lái)?！砙引導(dǎo)歸納]讓學(xué)生嘗試畫(huà)出主要物質(zhì)之間的互相關(guān)系圖〔可查資料幫助〕。[穩(wěn)固練習(xí)]教學(xué)反思：《碳和碳的氧化物》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材九年級(jí)上冊(cè)的第六單元。本單元內(nèi)容較復(fù)雜，是上冊(cè)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。在本節(jié)課的教學(xué)中我根據(jù)學(xué)科、教材的特點(diǎn)以及學(xué)生的實(shí)際，采用靈敏多樣的教學(xué)方法，讓學(xué)生充分動(dòng)手，動(dòng)口，動(dòng)腦，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)他們觀察、分析^p、歸納的才能，使課堂充滿(mǎn)活力和活力。課后對(duì)這一節(jié)課進(jìn)展深化的考慮，由于課前準(zhǔn)備比擬充分，整個(gè)教學(xué)過(guò)程比擬順利，收到了預(yù)期的效果。在這節(jié)課中我主要突出以下幾個(gè)方面：一、充分地采用直觀的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣在本節(jié)課的引入時(shí)，從學(xué)生最熟悉的物質(zhì)——鉛筆芯入手，引起學(xué)生對(duì)第六單元的回憶。這貼近生活的直觀引入為這一節(jié)課開(kāi)了一個(gè)好頭。整堂課主要運(yùn)用了多媒體教學(xué)。利用多媒體，優(yōu)化了課堂教學(xué)，用豐富的表現(xiàn)形式保證了學(xué)生的視聽(tīng)結(jié)合，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的多種感覺(jué)器官參與課堂活動(dòng)，防止了復(fù)習(xí)課的枯燥與乏味，這樣就進(jìn)步了教學(xué)效果。使學(xué)生更加明晰和結(jié)實(shí)地掌握教學(xué)內(nèi)容。由于本單元中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)綜復(fù)雜，為了更好地使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，我利用了多媒體手段，把各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系投影出來(lái)，幫助學(xué)生理清思路和知識(shí)的建構(gòu)。通過(guò)讓學(xué)生講的形式來(lái)組織教學(xué)。在整節(jié)課的教學(xué)中，始終以學(xué)生的講為主，老師不斷地把問(wèn)題拋出去，老師盡可能創(chuàng)造不同的情景和提示，勾起學(xué)生的回憶，學(xué)生在說(shuō)中整理歸納知識(shí)。通過(guò)讓學(xué)生多講培養(yǎng)了學(xué)生的口頭表達(dá)才能，進(jìn)步了他們的觀察分析^p才能和邏輯思維才能，獲得了較好的教學(xué)效果。二、充