第頁共頁化學(xué)說課稿集錦5篇【推薦】化學(xué)說課稿集錦5篇化學(xué)說課稿篇1課文的特點(diǎn)和地位：甲烷是最簡單的有機(jī)物，也是學(xué)生們接觸的第一種烷烴。對學(xué)生來講能否學(xué)好這一節(jié)的內(nèi)容將直接影響以后有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)重視與初中化學(xué)的銜接，不僅重視知識教育和思想教育，而且激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的才能和科學(xué)態(tài)度，以及訓(xùn)練他們的科學(xué)方法。教學(xué)目的：1、穩(wěn)固學(xué)生在初中化學(xué)中的已學(xué)知識點(diǎn)。比方它的燃燒反響和一些主要的用處。2、在穩(wěn)固舊知識點(diǎn)的根底上，進(jìn)一步介紹甲烷的分子構(gòu)造，著重介紹它的正四面體型構(gòu)造。3、在學(xué)生初步理解甲烷的正四面體型構(gòu)造根底上，聯(lián)絡(luò)它的構(gòu)造和得失電子情況講述它主要的化學(xué)性質(zhì)〔氧化反響，取代反響，受熱反響〕等。4、著重強(qiáng)調(diào)甲烷的取代反響5、注重與學(xué)生已有知識的聯(lián)絡(luò)，采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進(jìn)展理解甲烷的分子構(gòu)造和由分子構(gòu)造決定的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)、甲烷的分子構(gòu)造和正四面體構(gòu)造、甲烷的取代反響以及反響的本質(zhì)教法分析^p：講演結(jié)合、自學(xué)引導(dǎo)、比照教學(xué)、學(xué)生互動。學(xué)生現(xiàn)狀分析^p：大綱中只要求學(xué)生理解甲烷的構(gòu)造式。但構(gòu)造式只表示出了甲烷分子中各原子的構(gòu)造方式，而不能真實(shí)地反映出甲烷分子的立體構(gòu)造，學(xué)生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認(rèn)識———而對分子的立體構(gòu)造的認(rèn)識有直接影響著學(xué)生對有機(jī)分子構(gòu)造的理解，并最終影響他們對有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的理解和學(xué)習(xí)。因此，要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維才能，讓學(xué)生在三維空間中對有機(jī)物分子有個(gè)真正的理解。并在此根底上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程分析^p：1、由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的構(gòu)造時(shí)，從甲烷分子的組成引入。首先通過學(xué)生對物質(zhì)組成知識的回憶，再結(jié)合碳的核外電子排布和共價(jià)鍵的知識，逐步給出甲烷分子的構(gòu)造式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體構(gòu)造。使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識的根底上，對甲烷的正四面體構(gòu)造有一個(gè)比擬清楚的認(rèn)識?！矊W(xué)生互動〕：請學(xué)生總結(jié)甲烷的分子構(gòu)造的特點(diǎn)。并能預(yù)示由甲烷的分子構(gòu)造特點(diǎn)所決定的甲烷的化學(xué)性質(zhì)。2、在學(xué)生理解甲烷物理性質(zhì)的根底上，將重點(diǎn)放在甲烷的化學(xué)性質(zhì)上。分析^p其反響的機(jī)理和本質(zhì)。1—以甲烷分子中的碳原子與氫原子之間能形成結(jié)實(shí)的共價(jià)鍵為依甲烷的性質(zhì)。2—分析^p甲烷在空氣中的燃燒反響跟甲烷與酸性溶液的反響的比照，甲烷不能和酸發(fā)生反響，但是能在空氣中燃燒。〔學(xué)生互動〕：請學(xué)生總結(jié)比照的結(jié)果。根據(jù)學(xué)生的答復(fù)得出正確的結(jié)論：甲烷在通常條件下是穩(wěn)定，但是能和一些氧化劑發(fā)生反響。在一定的條件下，甲烷也可以發(fā)生氧化反響。3—甲烷的取代反響是烷烴的特征反響，也是本節(jié)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。在學(xué)生理解甲烷立體構(gòu)造的認(rèn)識的根底上，利用甲烷分子的球棍模型和比例模型先使學(xué)生有一個(gè)甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的模型，然后再通過給出甲烷與氯氣反響的幾步方程式，分析^p它的反映機(jī)理，再向?qū)W生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個(gè)可以被取代，而且全部可以被取代，〔學(xué)生互動〕：請學(xué)生寫出甲烷被氯取代的反響，從一取代到四取代。最后講清取代反響確實(shí)切涵義。4—用比照法讓學(xué)生理解有機(jī)化學(xué)中取代反響和無機(jī)化學(xué)中置換反響的區(qū)別。〔學(xué)生互動〕：請學(xué)生總結(jié)兩個(gè)反響的區(qū)別。3、回憶這一節(jié)所學(xué)的新知識點(diǎn)，并強(qiáng)調(diào)本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，幫助學(xué)生理清學(xué)習(xí)本節(jié)的思路。4、布置相關(guān)的習(xí)題，穩(wěn)固學(xué)生的知識。化學(xué)說課稿篇21教材的地位和作用在中學(xué)階段的`根本概念、根底理論知識中，《氧化復(fù)原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧化復(fù)原反響。只有讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質(zhì)。把氧化復(fù)原反響理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化復(fù)原反響較多，客觀上有從本質(zhì)上認(rèn)識氧化復(fù)原反響的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。氧化復(fù)原反響像原子構(gòu)造、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)展辯證唯物教育的好教材。氧化和復(fù)原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是互相依存的，有氧化反響發(fā)生必然有復(fù)原反響發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化復(fù)原反響中，化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的表達(dá)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。2教學(xué)目的要求與編排特點(diǎn)本節(jié)要求學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化、復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑等概念的理解并學(xué)會用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化復(fù)原反響，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復(fù)習(xí)初中學(xué)過的狹義氧化復(fù)原反響入手，也即從得氧失氧角度分析^p氧化復(fù)原反響入手，繼而從化合價(jià)升降角度(或觀點(diǎn))分析^p，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)來提醒氧化、復(fù)原的本質(zhì)，從而形成廣義的氧化復(fù)原反響的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復(fù)雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強(qiáng)的邏輯性，符合學(xué)生由感性到理性的認(rèn)識過程。3教材的重、難點(diǎn)分析^p本節(jié)教材所要探究的主題是氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì)。重點(diǎn)及難點(diǎn)是如何引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)認(rèn)識氧化、復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑、氧化復(fù)原反響等概念，從而歸納出氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì);至于難點(diǎn)還有如何引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是復(fù)原劑、發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處?；瘜W(xué)說課稿篇3一、教材分析^p〔一〕教材的地位和作用“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版化學(xué)必修Ⅰ《第三章金屬及其化合物》第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的起始節(jié)。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是理解金屬化合物性質(zhì)的根底。本節(jié)以學(xué)生在初中學(xué)過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序?yàn)楦?，選取典型的金屬如鈉、鋁進(jìn)一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì)。通過本節(jié)以及后面章節(jié)的元素化合物知識的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識補(bǔ)充感性認(rèn)識的材料，又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)造、元素周期律、化學(xué)反響與能量等理論知識打下重要的根底。另外，在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比擬法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論根底?！捕辰滩奶幚肀竟?jié)內(nèi)容分三課時(shí)進(jìn)展教學(xué)，第一課時(shí)為金屬與非金屬的反響，第二課時(shí)為金屬與水和酸的反響，第三課時(shí)為物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。本節(jié)課要說的是第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)思路?！踩车谝徽n時(shí)教學(xué)目的1．知識與技能：〔1〕通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反響的化學(xué)方程式，穩(wěn)固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律?！?〕通過觀察理解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法。〔3〕理解活潑金屬〔Na、Mg、Al〕與O2的反響；探究金屬的性質(zhì)和金屬的原子構(gòu)造的關(guān)系，理解反響條件對反響產(chǎn)物的影響；理解金屬氧化膜在生活、消費(fèi)中的運(yùn)用。2．過程與方法目的：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反響的實(shí)驗(yàn)探究活動，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，并學(xué)習(xí)觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比擬法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。3．情感態(tài)度和價(jià)值觀目的：通過奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作〔如鈉的切割〕和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〔如鈉的燃燒反響〕感受化學(xué)世界的美妙變化，進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過理解金屬及金屬氧化膜在生活、消費(fèi)中的運(yùn)用，知道用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情?！菜摹车谝徽n時(shí)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)鈉在不同條件下和氧氣的反響及其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究。二、教法和學(xué)法〔一〕教學(xué)方法本節(jié)教學(xué)充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，以學(xué)生為主體，主要采用“演示實(shí)驗(yàn)法”。老師通過學(xué)生看到的客觀事實(shí)或已學(xué)知識來提出問題，解決問題，得出結(jié)論?！捕硨W(xué)法指導(dǎo)本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)大局部是演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生熟悉實(shí)驗(yàn)正確操作。我在實(shí)驗(yàn)前會先講清楚實(shí)驗(yàn)過程，強(qiáng)調(diào)操作考前須知以及觀察要點(diǎn)；在實(shí)驗(yàn)過程中，我也會時(shí)時(shí)提醒學(xué)生注意哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并讓學(xué)生描繪出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過兩組實(shí)驗(yàn)，調(diào)動學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，深入體驗(yàn)知識的形成和開展的過程；通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的考慮、討論、歸納與總結(jié)，認(rèn)識實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，從而到達(dá)突出重點(diǎn)、打破難點(diǎn)的效果。三、教學(xué)過程〔一〕創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。讓學(xué)生考慮生活消費(fèi)中的金屬制品，舉例，表達(dá)金屬在生活和國家開展的重要作用?！踩硰?fù)習(xí)舊知：課本P42“考慮與交流”。1．復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)。2．回憶初中階段學(xué)習(xí)過的有關(guān)金屬的反響，并書寫有關(guān)化學(xué)方程式，通過提問，師生共同總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)〔1〕金屬與鹽反響；〔2〕金屬與酸反響；〔3〕金屬與氧氣反響。3．根據(jù)Na、Mg、Al的原子構(gòu)造示意圖，分析^pNa、Mg、Al的原子構(gòu)造與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系?！菜摹程骄啃轮簩?shí)驗(yàn)探究金屬鈉的性質(zhì)1．提出問題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發(fā)生反響，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反響，在點(diǎn)燃條件下可以和純氧反響，是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？展示金屬鈉2．介紹金屬鈉的保存，考慮為什么要保存在煤油中，用實(shí)物展示金屬鈉的物理性質(zhì)，學(xué)生總結(jié)概括。分析^p鈉的切口變暗的原因，說明Na易被空氣中的O2氧化。3．引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)及總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，4.回憶Al在純氧中的燃燒反響，比照在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明氧化鋁對Al的保護(hù)作用5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反響中表現(xiàn)復(fù)原性，遇見其他氧化性物質(zhì)也會發(fā)生化學(xué)反響，例如與氯氣，與硫反響，生成相應(yīng)的氯化物和硫化物，引導(dǎo)學(xué)生自己寫出反響方程式。〔五〕課堂小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生分析^pNa、Al和氧氣反響過程中，Na、Al元素化合價(jià)的變化，以及在反響中Na和Al表達(dá)的性質(zhì)，得出結(jié)論：Na、Al等金屬單質(zhì)具有復(fù)原性，在氧化復(fù)原反響中作復(fù)原劑。并進(jìn)一步指出：由于金屬元素最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，金屬單質(zhì)往往表現(xiàn)出復(fù)原性，能與許多氧化劑發(fā)生反響。除了與氧氣反響以外，金屬單質(zhì)還能和Cl2、S等氧化劑發(fā)生氧化復(fù)原反響〔列出Na與Cl2反響、Fe與S反響的化學(xué)方程式〕?！擦巢贾米鳂I(yè)：四、板書設(shè)計(jì)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與非金屬的反響鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低1．Na與O2的反響－2常溫下：4Na+O2====2Na2O〔白色〕加熱條件下：〔淡黃色〕2．鋁與O2的反響4Al+3O2====2Al2O33．金屬與其它非金屬的反響△2Na+Cl2====2NaCl△Fe+S====FeS－1△2Na+O2====Na2O2化學(xué)說課稿篇4一、教學(xué)目的知識與技能(1)理解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)造的認(rèn)識統(tǒng)一起來。(2)理解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。(3)初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。過程與方法(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用比照的方法獲取信息。(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)保持對化學(xué)的濃重興趣。(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。(3)逐步積累化學(xué)用浯，真正進(jìn)入一個(gè)化學(xué)世界。二、教學(xué)重點(diǎn)1．元素的概念。2．元素符號的書寫和意義。三、教學(xué)難點(diǎn)1．元素概念的形成。2．元素符號的書寫和意義。3．元素周期表的排列規(guī)律和。四、課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)過程〔第一課時(shí)〕[復(fù)習(xí)提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說明了什么?[答復(fù)]說明水是由氫元素和氧元素組成的。[追問]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來。[小結(jié)引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的根本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識。[板書]課題2：元素[設(shè)問]學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)造后，我們該如何給元素下一個(gè)定義才比擬確切呢?[講解]元素就是具有一樣核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。[板書]一、元素1．定義：元素就是具有一樣核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。[提問]元素指的是具有一樣核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有一樣核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?[補(bǔ)充說明]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在形成物質(zhì)時(shí)會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學(xué)到)，所以定義元素時(shí)不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，叫做碳-12。[補(bǔ)充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)一樣而核內(nèi)中子數(shù)并不一定一樣的一類原子。[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點(diǎn)。[板書]2．特點(diǎn)[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，詳細(xì)說就是具有一樣核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因?yàn)樗且粋€(gè)總稱，所以它最大的一個(gè)特點(diǎn)是：只講種類，不講個(gè)數(shù)。[板書]只講種類，不講個(gè)數(shù)；[補(bǔ)充]既然元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，那么在用元素描繪物質(zhì)的組成時(shí)，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。請看以下練習(xí)。[投影]展示以下練習(xí)。以下說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。①水是由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素組成的。②二氧化硫中有硫和氧2個(gè)元素。[學(xué)生答復(fù)]①錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。②錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。[提問]地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?[答復(fù)]應(yīng)該不是。[介紹]物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差異很大。[投影]放映教材圖4-4的放大圖[分析^p該圖并由學(xué)生說出從該圖中得到的信息][可能有的答復(fù)]1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。[小結(jié)]通過分析^p可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。[過渡]那么，生物細(xì)胞中的元素分布情況又怎樣呢?[學(xué)生閱讀P72資料][活動與探究]請學(xué)生拿出準(zhǔn)備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。[學(xué)生活動]……[答復(fù)]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。[小結(jié)]很多的資料說明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成。可見，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。[過渡]請大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識與本節(jié)課有關(guān)元素的知識，共同來看下面的討論。[投影]展示“討論”。[討論]下述化學(xué)反響中；水氫氣+氧氣(H2o)(H2)(o2)硫+氧氣二氧化硫(s)(o2)(so2)反響物跟生成物相比擬，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?[學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補(bǔ)充說明][答復(fù)]上述兩個(gè)反響，反響物跟生成物相比擬，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。[講解]第一個(gè)反響中，反響物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個(gè)反響中，反響物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。在第一個(gè)反響中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個(gè)反響中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。[小結(jié)]可見，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。[提問]前面我們學(xué)過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，如今又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?[板書]4．原子和元素的區(qū)別：[學(xué)生考慮][講解]原子表示的是物質(zhì)的微觀構(gòu)造，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時(shí)只能對應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)。請看以下表格：[投影]展示以下表格元素與原子的比擬元素原子概念間的聯(lián)絡(luò)具有一樣核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應(yīng)用于描繪物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”應(yīng)用于描繪物質(zhì)的微觀構(gòu)造。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”[總結(jié)并板書]元素和原子的區(qū)別在于：①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類又講個(gè)數(shù)。②原子用于描繪物質(zhì)的微觀構(gòu)造；元素用于描繪物質(zhì)的宏觀組成。[投影]展示以下練習(xí)：判斷以下說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。[答案]a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b．錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。c．錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。[補(bǔ)充]描繪物質(zhì)的微觀構(gòu)造時(shí)一般用“構(gòu)成”，描繪物質(zhì)宏觀組成時(shí)一般用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：宏觀→物質(zhì)→元素→組成微觀→分子→原子→構(gòu)成[過渡]理解了元素的定義以及它的特點(diǎn)后，我們再來看元素的表示。“知識是無國界的”，但各個(gè)國家有各自不同的語言和文字，假設(shè)用各自的文字來表示，那么給學(xué)術(shù)交流帶來很多的不便，從而也會阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號元素符號，來表示元素。[板書]二、元素符號[閱讀]請大家閱讀P73資料，理解元素符號的來。[學(xué)生閱讀后，請學(xué)生簡要陳述元素符號的來][陳述]1．最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號設(shè)計(jì)越來越復(fù)雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。2．如今國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素，書寫時(shí)要大寫。如，氧o，氫H，碳c。3．假設(shè)幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母一樣時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來表示。如，銅cu，鈣ca，氯cl。[總結(jié)強(qiáng)調(diào)]第一個(gè)字母一定要大寫，第二個(gè)字母一定要小寫，即“一大二小”。[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示。如，氧o，氫H。假設(shè)第一個(gè)字母一樣，附加第二個(gè)小寫字母來區(qū)別。[過渡]知道了元素符號的寫法，還應(yīng)該知道元素符號的讀法。[板書]2．讀法[請同學(xué)們讀出以下元素符號]HcucaNsNa(注意：學(xué)生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，