常見晶體類型的判斷及晶體熔、沸點(diǎn)高低比較

1、晶體類型的判斷方法（1）依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷①離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，微粒間的作用是離子鍵②原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵③分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用是分子間的作用力④金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵2021/5/9（2）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體②大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅等）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（除SiO2）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等④金屬單質(zhì)是金屬晶體（除汞外）2021/5/9（3）依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷①離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上②原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度③分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度④金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?021/5/9（4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷①離子晶體溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電②原子晶體一般為非導(dǎo)體③分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子也能導(dǎo)電④金屬晶體是電的良導(dǎo)體2021/5/9（5）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷①離子晶體硬度較大或硬或脆②原子晶體硬度大③分子晶體硬度小且較脆④金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性2021/5/92、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較（1）不同類型晶體熔沸點(diǎn)的比較①不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體②金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔沸點(diǎn)很高，如汞、銫等熔沸點(diǎn)很低2021/5/9（2）原子晶體原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高如：熔點(diǎn)金剛石>碳化硅>硅2021/5/9離子晶體①一般來說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力越強(qiáng)，其離子晶體的熔沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCL2>NaCl>CsCl②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大2021/5/9分子晶體①分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S②組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量接近），分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)越高，如CO>N2CH3OH>CH3CH32021/5/9金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔沸點(diǎn)越高，如Na<Mg<Al2021/5/9例一、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：

A組

B組

C組

D組金剛石：＞3550

Li：181HF：-84 NaCl：801硅晶體：1410

Na：98

HCl：-114 KCl：770硼晶體：2300

K：63

HBr：-87 RbCl：715二氧化硅：1710

Rb：39

HI：-51 CsCl：645據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于______晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________．（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是________（填序號）．①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_____________________________________．（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是________（填序號）．①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（5）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：______________________________________________________________________．2021/5/9（1）根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點(diǎn)可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體；（2）B組物質(zhì)為金屬晶體，具有金屬的通性；（3）由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高；（4）D組物質(zhì)為離子晶體，根據(jù)離子晶體的性質(zhì)判斷．（5）離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高．解答：解：（1）A組熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵；故答案為：原子；共價(jià)鍵；（2）B組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故答案為：①②③④；（3）由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高，故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多；（4）D組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)，故答案為：②④；（5）離子晶體中，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高；故答案為：D組晶體都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜