第二節(jié)氨和銨鹽1．NH3的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2．NH3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。3．NH3的實(shí)驗(yàn)室制法、工業(yè)制法的反應(yīng)原理、儀器、原理、收集及檢驗(yàn)。4．NH4+的檢驗(yàn)。5．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用。(1)物理性質(zhì)氨氣是無(wú)色、有

氣味的氣體，

溶于水，易

，液氨常用做

。(2)結(jié)構(gòu)刺激性極易液化制冷劑(3)化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)③還原性氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②制備裝置采用固固制氣裝置，與用KClO3制取

的制備裝置相同。③收集方法一般用

法收集。④干燥方法一般選用

來(lái)干燥。(5)用途①是制造氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等的化工原料。②氨氣

可用做制冷劑。O2向下排空氣堿石灰易液化有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的是 (

)A．NH3是4核10電子極性分子，三角錐形，具有還原性B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用做制冷劑C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙【解析】

由NH3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知A、D正確；又由相似相溶原理知極性分子NH3易溶于極性溶劑H2O，且氨的蒸發(fā)熱很大，可作制冷劑；B正確；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物而氨水是混合物，故C不正確?！敬鸢浮?/p>

C(1)概念銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。(2)結(jié)構(gòu)②銨鹽中存在的化學(xué)鍵類型有

和

。(3)化學(xué)性質(zhì)①與堿反應(yīng)寫出NH4Cl與NaOH共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子鍵極性鍵(5)用途①作氮肥；②NH4NO3制炸藥；③NH4Cl用做印染或制干電池；④在金屬的焊接上作除銹劑。將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來(lái)的物質(zhì)的是 (

)A．碘片 B．氯化銨C．碘化銨 D．碳酸鈉【答案】

B(1)氨水、液氨、一水合氨比較

物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)

氨水液氨一水合氨分類混合物化合物化合物，一元弱堿組成微粒NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋NH3NH3·H2O是否是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)弱電解質(zhì)主要性質(zhì)導(dǎo)電，具有堿性，受熱揮發(fā)不導(dǎo)電，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可與水、酸反應(yīng)本身不能導(dǎo)電，水溶液具有堿性(2)氨水的密度氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越濃密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)均按NH3計(jì)算。(3)涉及氨水的離子方程式的書寫①氨水作反應(yīng)物：用分子式NH3·H2O表示。②生成氨水時(shí)如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：氨水是氨的水溶液，由于氨與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，故氨水中成分比較復(fù)雜，有NH3、NH3·H2O、NHOH－，考慮水的電離還有H＋，考慮溶劑還有H2O分子，氨水能導(dǎo)電。而液氨是氨經(jīng)液化得到的液態(tài)氨。液氨為純凈物，又由于液氨中有分子無(wú)自由離子，故液氨不導(dǎo)電。

氨水是實(shí)驗(yàn)室常用試劑，根據(jù)氨和氨水的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)有關(guān)氨和氨水的下列說(shuō)法正確的是________。①液氨溶于水形成氨水，能導(dǎo)電，所以液氨是電解質(zhì)②氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O③氨水中含氮元素的微粒數(shù)目最多的是NH3④液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3⑤氨水呈堿性而液氨呈中性(2)若1L氨水中含有NH3為amol，NH3·H2O為bmol，為cmol，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是____________。(3)若某氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2m%，則加等體積的水稀釋后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________m%(填“>”、“<”或“＝”)。(4)將氨水逐滴加入AgNO3溶液中至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。將氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________?！窘馕觥?/p>

(1)氨水是氨的水溶液，溶質(zhì)是NH3，但NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離形成和OH－，故電解質(zhì)是NH3·H2O，而不是NH3；NH3·H2O電離程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3·H2O，僅含有少量的NH3和。(2)根據(jù)原子守恒，1L氨水中含氮元素的微?？偭渴?a＋b＋c)mol，故該氨水的物質(zhì)的量濃度是(a＋b＋c)mol/L。(3)因?yàn)榘彼拿芏刃∮贖2O的密度，故加等體積水稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。(4)AgNO3溶液中滴加氨水，開始產(chǎn)生AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于過(guò)量的氨水形成 ，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色沉淀。【答案】

(1)②④⑤

(2)(a＋b＋c)mol/L

(3)<(4)先生成白色沉淀，再逐漸溶解生成白色沉淀1．(2008年上海)已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 (

)A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水【解析】

A項(xiàng)中濃H2SO4不是揮發(fā)性酸，不會(huì)產(chǎn)生白色煙環(huán)；B、C、D三項(xiàng)中由于NH3的摩爾質(zhì)量小，擴(kuò)散速度快，所以離白色煙環(huán)遠(yuǎn)的甲為濃氨水，故C正確?！敬鸢浮?/p>

C(1)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法①實(shí)驗(yàn)室制法a.反應(yīng)原理2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob.發(fā)生裝置c.收集方法向下排空氣法①實(shí)驗(yàn)室制法d.驗(yàn)滿方法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)表明已集滿?；蛴谜河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，若有大量白煙生成，表明已集滿e.防污染措施用蘸有稀硫酸的棉花塞在收集儀器的管口②工業(yè)制法反應(yīng)原理N2＋3H22NH3(2)氨氣的其他實(shí)驗(yàn)室制法制氨氣選銨鹽時(shí)，不得選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 (

)A．①④B．①③C．②④ D．②③【解析】實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法有：(1)銨鹽與堿加熱制取氨，常用固體NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，試管口向下傾斜；(2)在濃氨水中加堿，因?yàn)樵诎彼写嬖谄胶狻癗H3＋H2O，加堿平衡向左移，同時(shí)又放熱促進(jìn)氨水揮發(fā)；(3)加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)。①錯(cuò)在直接加熱氯化銨(NH4Cl分解生成的NH3和HCl在試管口又生成NH4Cl)，③錯(cuò)在試管口向上傾斜。答案為B?！敬鸢浮?/p>

B2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是____________________________________________________________________________________(結(jié)合離子方程式回答)。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(2)利用該裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，若B為碳酸鈉，C為苯酚鈉溶液，A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________，得到的相應(yīng)結(jié)論是______________________；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：________________________________________________________________________。(2)A為CH3COOH溶液，B為Na2CO3，CH3COOH與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3(CO2＋H2O)，從而證明CH3COOH的酸性大于H2CO3，其反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。生成的CO2與試管內(nèi)的C6H5ONa溶液反應(yīng)出現(xiàn)渾濁(C6H5OH)，但由于CH3COOH具有揮發(fā)性，也有可能是燒瓶中揮發(fā)出的CH3COOH與C6H5ONa溶液反應(yīng)而出現(xiàn)渾濁，所以僅根據(jù)渾濁現(xiàn)象不能證明H2CO3的酸性強(qiáng)于C6H5OH。(2)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸不能，因?yàn)榇姿峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的醋酸也可以和苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成苯酚(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：由于產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉——?dú)怏w迅速溶于水或某種水溶液中，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外水面的壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。根據(jù)這一原理，只要能夠使容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可形成噴泉。(2)一般有以下幾種情況氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O只要?dú)怏w易溶于吸收劑，均可作噴泉實(shí)驗(yàn)。吸收劑可以是水，也可以是酸液、堿液等。(3)易溶于水的氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵：①裝置氣密性要好；②燒瓶要干燥；③氣體的純度要大。在進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)操作的描述時(shí)，可以先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管；也可以先擠壓膠頭滴管再打開止水夾，不要忘記打開止水夾(擠壓膠頭滴管一般忘不了)。如下圖所示，噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是 (

)A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 (

)A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：________________________________________________________________________②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是 (

)A．濃硫酸 B．食鹽C．硝酸鉀 D．硫酸銅③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖甲______上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙______下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(均填增大或減小)。(3)城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述______(填圖甲或圖乙)裝置的原理相似?！窘馕觥?/p>

圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”。圖乙裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”?！敬鸢浮?/p>

(1)B

(2)①D

(NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O)隨著CO2氣體產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生“噴泉”②A濃H2SO4溶于水時(shí)，放出大量的熱，使溫度升高錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，從而形成“噴泉”③減小增大(3)圖乙3．在如下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是 (

)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24mol·L－1NaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol·L－1鹽酸【解析】

產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)。CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，其溶解度顯著增大，此時(shí)形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。【答案】

BD資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜地燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是__________________________，堿石灰的作用是__________________________。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通過(guò)裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是__________________________________________________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：①兩氣體通入的先后順序是__________________，其理由是________________________。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_____________?！窘馕觥?/p>

(1)實(shí)驗(yàn)室一般使用銨鹽和強(qiáng)堿共熱來(lái)制取NH3，這里使用的銨鹽可以是(NH4)2CO3或者是NH4HCO3。(NH4)2CO3或者NH4HCO3受熱分解還會(huì)產(chǎn)生H2O和CO2，需要利用堿石灰除去。(2)工業(yè)上利用氨催化氧化法制取HNO3，原理和該反應(yīng)類似。發(fā)生的反應(yīng)分別是：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O2NO(無(wú)色氣體)＋O2===2NO2(紅棕色氣體)試管中存在平衡：2NO2(紅棕色氣體)N2O4(無(wú)色氣體)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用冰水冷卻時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺。(3)通入氣體的順序是：先通入O2，后通入NH3。因?yàn)镹H3不能在空氣中燃燒，必須在濃度較高的O2中才有可能燃燒。如果先通入NH3，NH3就會(huì)直接逸出，造成污染。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4NH3＋3O22N2＋6H2O?！敬鸢浮?/p>

(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2)①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

2NO＋O2===2NO2②2NO2(氣)N2O4(氣)(正反應(yīng)放熱)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)色N2O4(3)①先通入O2，后通入NH3若先通NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染②4NH3＋3O22N2＋6H2O1．(2009年上海單科)用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 (

)①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④C．①③ D．②④【解析】氯化銨分解時(shí)吸收熱量，使環(huán)境周圍溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)，且分解產(chǎn)生的氣體可隔絕空氣使幕布不易著火?！敬鸢浮?/p>

B2．制備干燥氨氣所需的藥品是(

)A．NH4Cl溶液，NaOH溶液，堿石灰B．飽和氨水C．NaOH溶液，NH4Cl晶體，濃H2SO4D．NH4Cl固體，堿石灰，消石灰【答案】

D3．有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是(

)A．氨不能在空氣中燃燒B．氨水呈堿性C．氨氣和酸相遇能產(chǎn)生白煙D．在反應(yīng)NH3＋H＋=== 中，氨失去電子被氧化【答案】

AB4．下列反應(yīng)中，能證明氨氣具有還原性的是(

)A．NH3＋HNO3===NH4NO3B．8NH3＋3Cl2===