熱點(diǎn)強(qiáng)化練2氯及其化合物的綜合實(shí)驗(yàn)AA.試劑X、Y依次選用濃鹽酸、KMnO4B.②的作用為除去Cl2中的HClC.③中反應(yīng)后的液體經(jīng)分液可得氯乙酸D.④中出現(xiàn)白色沉淀說明有HCl生成解析:①中若用濃鹽酸與MnO2混合制取Cl2需要加熱,而用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取氯氣不需要加熱,所以試劑X是濃鹽酸,試劑Y是KMnO4,A正確;用濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取的Cl2中含有水蒸氣,由于PCl3易水解,所以Cl2在進(jìn)入裝置③制取CH2ClCOOH之前需要干燥處理,則②中試劑為干燥劑濃硫酸,B錯(cuò)誤;乙酸與Cl2在PCl3催化下加熱至90～100℃制取得到氯乙酸,同時(shí)還有副產(chǎn)物二氯乙酸、三氯乙酸,它們是沸點(diǎn)不同的液體化合物,因此③中反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸餾可得氯乙酸,C錯(cuò)誤;未反應(yīng)的Cl2、①中揮發(fā)的HCl及反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體在④中都能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀,因此不能根據(jù)④中出現(xiàn)白色沉淀判斷有HCl生成,D錯(cuò)誤。2.某食鹽樣品中混有NaI雜質(zhì)。為測(cè)定該樣品的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:回答下列問題。(1)步驟②中稀硫酸、H2O2溶液也可用Cl2代替,請(qǐng)從圖中四個(gè)裝置中選用合適的裝置(可重復(fù)使用)來完成向溶液A中通入過量氯氣的實(shí)驗(yàn),將所選擇裝置的字母填入方框,并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放入的化學(xué)藥品名稱。解析:(1)二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,選擇裝置A;用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,選擇裝置B;把氯氣通入溶液A中,選擇裝置B;最后用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣,防止污染空氣,選擇裝置B。答案:(1)A

B

B

B

NaOH溶液2.某食鹽樣品中混有NaI雜質(zhì)。為測(cè)定該樣品的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:回答下列問題。(2)步驟③中萃取分液時(shí)所用的萃取劑可能是

。裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

。

2.某食鹽樣品中混有NaI雜質(zhì)。為測(cè)定該樣品的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:回答下列問題。(3)步驟⑤中實(shí)驗(yàn)操作所用的儀器(火柴、玻璃棒和其他夾持類儀器除外)主要有

。

解析:(3)從NaCl溶液中得到NaCl固體,采取的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)結(jié)晶,需要的儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈等。答案:(3)酒精燈、蒸發(fā)皿2.某食鹽樣品中混有NaI雜質(zhì)。為測(cè)定該樣品的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:回答下列問題。(4)試計(jì)算原食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

(保留三位有效數(shù)字)。

答案:(4)91.8%2.某食鹽樣品中混有NaI雜質(zhì)。為測(cè)定該樣品的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:回答下列問題。(5)溫度很低時(shí),I2和Cl2可能反應(yīng)生成ICl,已知ICl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì),以下推論不正確的是

(填字母)。

答案:(5)A3.(2021·浙江6月選考)Cl2O是很好的氯化劑,實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分,可用的試劑是

。

解析:(1)①干燥原料氣Cl2可使用濃H2SO4。答案:(1)①濃H2SO4

3.(2021·浙江6月選考)Cl2O是很好的氯化劑,實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。②將上圖中裝置組裝完整,虛框D中應(yīng)選用

。

解析:②該實(shí)驗(yàn)中使用了有毒氣體Cl2,需進(jìn)行尾氣處理,可用NaOH溶液吸收Cl2,為保證反應(yīng)體系無水,需要在裝置C與尾氣處理裝置間安裝盛有無水CaCl2的干燥裝置,a符合題意。答案:②a3.(2021·浙江6月選考)Cl2O是很好的氯化劑,實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進(jìn)行的操作是

。

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱解析:(2)反應(yīng)在無水條件下進(jìn)行,增大接觸面積可加快反應(yīng)速率,即反應(yīng)前需將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱,A正確;反應(yīng)存在反應(yīng)物比例不同的副反應(yīng),調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例,便于控制副反應(yīng),B正確;調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速可有效控制反應(yīng)的進(jìn)行,C正確;題中已給出合適反應(yīng)溫度為18～25℃,即該反應(yīng)無須纏繞加熱帶,D錯(cuò)誤。答案:(2)ABC3.(2021·浙江6月選考)Cl2O是很好的氯化劑,實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。(3)裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?80～-60℃。反應(yīng)停止后,溫度保持不變,為減少產(chǎn)品中的Cl2含量,可采用的方法是

。

解析:(3)由題中信息②可知,Cl2沸點(diǎn)小于Cl2O,在Cl2未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣或通入干燥N2均能有效地去除產(chǎn)品中的Cl2。答案:(3)抽氣(或通干燥氮?dú)?3.(2021·浙江6月選考)Cl2O是很好的氯化劑,實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。(4)將純化后的Cl2O產(chǎn)品汽化,通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液,于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要Cl2O時(shí),可將Cl2O濃溶液用CCl4萃取分液,經(jīng)汽化重新得到。針對(duì)萃取分液,從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序:c→(

)→(

)→e→d→f→(

)。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗,小心振搖f.經(jīng)幾次振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置g.打開旋塞,向錐形瓶放出下層液體h.打開旋塞,待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,將上層液體倒入錐形瓶解析:(4)萃取分液操作步驟為c.涂凡士林;a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水;b.將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗;e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗,小心振搖;d.旋開旋塞放氣;f.經(jīng)幾次振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置;g.打開旋塞,向錐形瓶放出下層液體。故括號(hào)中應(yīng)依次填寫a、b、g。答案:(4)a

b

g3.(2021·浙江6月選考)Cl2O是很好的氯化劑,實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。(5)產(chǎn)品分析:取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液,加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀H2SO4,充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ);再以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產(chǎn)生I2的反應(yīng)(不考慮Cl2與水反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:加入量n(H2SO4)/mol2.505×10-3滴定Ⅰ測(cè)出量n(I2)/mol2.005×10-3滴定Ⅱ測(cè)出量n(H2SO4)/mol1.505×10-3①用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定時(shí),無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

解析:(5)①由題可知,滴定Ⅰ為碘量滴定法,溶液中I2被完全還原時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn),即判斷到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4溶液由紫紅色突變到無色。答案:(5)①CCl4中由紫紅色突變到無色3.(2021·浙江6月選考)Cl2O是很好的氯化劑,實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl2O。(5)產(chǎn)品分析:取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液,加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀H2SO4,充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)