學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE5學必求其心得，業(yè)必貴于專精七、化學基本理論知識歸納(一)物質(zhì)結構與元素周期律?？键c歸納1.核外電子總數(shù)為10的微粒有分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子(5種）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al（＋,4)、H3O＋陰離子（5種)：F－、O2－、N3－、OH－、NHeq\o\al(－，2)2.核外電子數(shù)為18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6陽離子：K＋、Ca2＋陰離子：Cl－、S2－、HS－、Oeq\o\al(2－,2)3.半徑比較：先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù)，電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：r（S2－）〉r(Cl－）〉r(K＋)〉r(Ca2＋）。4。周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)（共有7個周期，要記住前六周期每個周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。5。Fe是26號元素,位于第四周期第Ⅷ族（第8列,第8、9、10三列稱為第Ⅷ族)。6.超鈾元素：指92號元素鈾(U)以后的元素。7.過渡金屬包括ⅢB族到ⅡB族10個縱行中的所有元素，全部都是金屬元素，且最外層都是1～2個電子.8。鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期,它們都在第3列（即第ⅢB族)。9。元素的非金屬性越強，元素所對應的氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性越強.10。元素的金屬性越強，它的單質(zhì)與水或酸反應越劇烈，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性也越強.11.判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1）雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵（×）(2）非金屬元素原子不可能形成離子化合物(×）(3）三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結構(×)（4)ⅠA族元素的金屬性一定比同周期的ⅡA的強（√)（5）非金屬性強弱順序是F〉O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧,氧氣也能置換出氨中的氮（√）（6）第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減?。ā粒?）同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強(×）(8）按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種（√）（二)化學反應速率與化學平衡?？键c歸納1?；瘜W平衡常數(shù)的意義和應用化學平衡常數(shù)可表示反應進行的程度，K越大，反應進行的程度越大，當K〉105時，可以認為該反應已經(jīng)進行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應進行的限度,但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關,而且與起始條件有關。K的大小只與溫度有關，而與反應物或生成物起始濃度的大小無關.(1)不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進化學平衡常數(shù)表達式中.如：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g）K＝c（CO2）Cr2Oeq\o\al（2－,7）（aq)＋H2O(l）2CrOeq\o\al（2－，4)(aq)＋2H＋(aq）K＝eq\f(c2CrO\o\al(2－,4）·c2H＋,cCr2O\o\al(2－，7）)但在非水溶液中的反應,若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應寫進化學平衡常數(shù)表達式中。如：C2H5OH（l）＋CH3COOH(l）eq\o(,\s\up7（濃硫酸)，\s\do5(△))CH3COOC2H5（l）＋H2O（l)K＝eq\f(cCH3COOC2H5·cH2O,cC2H5OH·cCH3COOH)（2）同一化學反應，方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。如：N2O4（g)2NO2(g)K＝eq\f（c2NO2,cN2O4）eq\f(1，2）N2O4(g)NO2（g)K′＝K＝K′22NO2(g)N2O4（g）K″＝eq\f（cN2O4，c2NO2)＝eq\f(1,K）(3)可逆反應進行到某時刻(包括化學平衡)時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值稱為濃度商（Q)。則當Q＝K時說明反應達到平衡狀態(tài)，當Q〈K時說明反應在向正反應方向進行,當Q>K時說明反應在向逆反應方向進行。2。判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1)在恒溫條件下,增大壓強，化學反應速率一定加快(×）（2）正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時,升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動(×)（3）加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量（×）（4）同一反應，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值和意義都不一定相同（×）(5)5mol·L－1·s－1的反應速率一定比1mol·L－1·s－1的反應速率大（×）（6）正反應速率增大，平衡向正反應方向移動（×)(7)在恒容條件下，有兩個平衡體系：A（g)2B(g)、2A(g）B(g），都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小(×)（8）在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大（×)(9）在FeCl3＋3KSCNFe（SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺(×）(10)由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大(√）（三）電解質(zhì)溶液1.判斷電解質(zhì)的強弱的方法（1）在相同濃度、相同溫度下，對強弱電解質(zhì)做導電對比實驗。(2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢.如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結果前者比后者反應快。（3）濃度與pH的關系。如0。1mol·L－1的醋酸溶液，其pH〉1，即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(4)測定對應鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性,則證明CH3COOH是弱酸.(5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關系。例如，將pH＝2的酸溶液稀釋100倍，若pH<4,則證明酸為弱酸，若pH＝4，則證明酸為強酸。(6)利用實驗證明存在電離平衡.如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺.(7）利用較強酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁,說明酸性：H2CO3〉C6H5OH。2。關于鹽溶液的蒸干、灼燒問題鹽溶液蒸干后并灼燒,有的能得到原溶質(zhì)，有的不能得到原溶質(zhì)而轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，有的得不到任何物質(zhì),其規(guī)律如下：(1)易水解的金屬陽離子的揮發(fā)性強酸鹽（氯化物或硝酸鹽）得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。（2）陰、陽離子均易水解,其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì)，如（NH4）2S等。（3)不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)，如Ca（HCO3）2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH）2.(4）易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì),如FeSO4、Na2SO3溶液等,蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。（5)其他鹽溶液蒸干后并灼燒成分一般不變.3。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×"。（1)任何溫度下，水溶液中c(H＋）和c(OH－）的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性(√）(2)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b(×)（3)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(×)(4）無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c（OH－)（√)(5）某鹽溶液呈酸性,一定是由水解引起的（×）(6)水解方程式都必須寫“”(×）（7）沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀(×)(8）中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)(9）用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH＝3。4（×)（10）在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類（√）（11)在NaHSO4溶液中，c（H＋)＝c(OH－）＋c(SOeq\o\al（2－，4）)（√)(12）0。1mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)比值變大(×）（13）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×）(14）室溫時，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后,兩溶液均呈中性，則a〉b（×)(15）常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋)相同（√)（16)溶液均為0。1mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl③H2SO4三種溶液中,由水電離出的c(H＋):②〉①〉③（√)（四）電化學原理?？键c歸納1。原電池、電解池的區(qū)別（1)由化學方程式設計原電池、電解池要從能量的角度分析原電池：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進行的氧化還原反應設計成原電池。電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，只要是氧化還原反應(不論吸熱還是放熱）理論上均可設計成電解池。（2)從裝置圖的角度分析原電池:若無外接電源，可能是原電池,然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。電解池：若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池，其余情況為電解池。2.電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關鍵,為了方便記憶，我們可采取口訣的方法記憶：原電池，正負極；電解池，陰陽極;失去電子負（原電池）陽（電解池)極,發(fā)生氧化定無疑。還可以用諧音幫助記憶：陰得(陰德)陽失；陽氧(癢癢)陰還.3.原電池、電解池的工作原理4.電解原理的應用（1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。（2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。5.金屬(以鐵為例）電化學腐蝕與防護（1）吸氧腐蝕電極反應:負極：Fe－2e－=Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－.（2）防護方法：①原電池原理-—犧牲陽極的陰極保護法:與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負極被腐蝕，被保護的金屬作正極；②電解池原理——外加電流的陰極保護法:被保護的金屬與原電池負極相連，形成電解池，作陰極.6.判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。（1）Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑既可在原電池中完成,也可在電解池中完成（×）（2）蓄電池充電時，標志著“－”的電極應與電源的負極相連(√)（3）電解質(zhì)溶液導電時不可能發(fā)生化學反應（×)（4)在銅鋅原電池（Zn|H2SO4｜Cu)中，硫酸根離子向正極移動；在電解（隋性電極)硫酸溶液時，硫酸根離子向陽極移動（×）(5）用隋性電極電解MgCl2溶液時，陰極可