關(guān)于提高解題素養(yǎng)第1頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月

化學(xué)解題的審題過程，就是破題解意的過程，它是解題的第一步，也是極為關(guān)鍵的一步。審題的目的，不僅僅是抓關(guān)鍵詞，而且是通過閱讀、思考、分析等多方面來理解命題意圖，在未尋求到解題方法之前，都要審題不止，而且題目愈難，愈要在審題上下功夫，以求突破；即使題目容易，也不能掉以輕心，否則也會導(dǎo)致錯(cuò)誤。審題過程，要了解這樣幾個(gè)方面：

①題目中給出什么？

②題目中要求什么？

③題目中隱含什么？

④題目中考查什么？

⑤還有規(guī)律可循么？第2頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月

在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3-B、K+、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、Na+、NH4+、HCO3-、AlO2-D、K+、NH4+、Na+、NO3-、I-一、字斟句酌，逐個(gè)擊破

在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A、NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3-B、K+、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

C、K+、Na+、NH4+、HCO3-、AlO2-D、K+、NH4+、Na+、NO3-、I-

D肯定性原則第3頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的選項(xiàng)是(

)離子或分子要求AK＋、NO3－、Cl－、HCO3－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NO3－、SO32-、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4＋

、Al3＋、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa＋、NO3－、Al3＋、SO42-滴加過量氨水有沉淀產(chǎn)生DFe3＋、NO3、SO32-、Cl－第4頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月二、抽絲剝繭，完美整合某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）上述離子在原溶液中肯定存在的是__________，肯定不存在的離子是______________________。（2）如果一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl－？_________。第5頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）上述離子中肯定存在的離子是________________，肯定不存在的離子是______________________。（2）如果一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl－？______________。二、抽絲剝繭，完美整合AlO2－、CO32－、K+NH4+、SO42－、SiO32－、Al3+有互斥性電中性進(jìn)出性第6頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中

性,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

(3)向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀完全,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H20+BaSO4↓A(1)某反應(yīng)可表示為：mM+nH++O2=xM2++yH2O,則x值為（）A、2B、4C、6D、9三、庖丁解牛，切中要害

H++SO42-+OH-+Ba2+=H20+BaSO4↓第7頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月【解題指導(dǎo)】“關(guān)鍵詞語”要仔細(xì)推敲，謹(jǐn)防漏掉問題或“看錯(cuò)題目”。本題審題時(shí)要抓住題干中的關(guān)鍵詞語：“pH=1”、“無色”、“氧化還原反應(yīng)”。類似的化學(xué)試題中的關(guān)鍵詞或關(guān)鍵信息還有“恰好”、“過量”、“適量”、“至少”、“全部”、“短周期元素”、“小心加熱”、“加熱并灼燒”等等。

堅(jiān)持“三大紀(jì)律（守恒)”破解氧化還原反應(yīng)：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失守恒；堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”破解離子推斷：肯定性原則、互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則第8頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月四、整合升華，展望高考

(2011·浙江理綜，26)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；

還原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O

KI＋I(xiàn)2==KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN顯紅色，該紅色物質(zhì)是__________（用化學(xué)式表示）

CCI4中顯示紫紅色的物質(zhì)是__________（用電子式表示）。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

Fe(SCN)3

IO３－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2第9頁，課件共12頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是____。A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH