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文檔簡介

無機(jī)與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室葉國華化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的移動—催化劑與化學(xué)平衡催化劑與化學(xué)平衡（一）催化劑化學(xué)平衡催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分率，加大化學(xué)反應(yīng)速率。對可逆反應(yīng)來說，催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，不破壞平衡體系中v正=v逆，故催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)。催化劑能改變反應(yīng)速率，可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，有利于生產(chǎn)效率的提高。（二）平衡移動原理（勒夏特列原理）平衡移動原理——如果改變影響化學(xué)平衡的任一條件（濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就會向著減弱這種改變的方向移動。LeChatelier原理適用于處于平衡狀態(tài)的體系。2、勒夏特列原理指明的只是平衡移動的方向。3、勒夏特列原理不能首先判斷體系是否處于平衡狀態(tài)，不能進(jìn)行定量。1、并不是改變?nèi)魏螚l件，化學(xué)平衡都會移動，而只有改變影響平衡的條件，平衡才會移動。正確使用勒夏特列（LeChatelier

）原理

低溫、加壓有利于平衡正向移動.但低溫反應(yīng)速率小.在實(shí)際生產(chǎn)中，T=(460～550)℃，32MPa使用鐵系催化劑.

（三）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用以合成氨為例：

N2(g)+3H2

2NH3(g)濃度對化學(xué)平衡的影響——改變Q，不變K。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響——改變Q，不變K。溫度對化學(xué)平衡的影響——改變K，不變Q。催化劑對化學(xué)平衡的影響

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