第1頁（共1頁）2022年上海市復(fù)旦大學(xué)附中高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（每小題2分?共40分?每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2分）下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是（）A．定期清淤，疏通河道 B．化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放 C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì) D．河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理2．（2分）下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（）A．S B．C2H6O C．12C D．3．（2分）下列變化過程中有可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．鈍化 B．漂白 C．固氮 D．燃燒4．（2分）在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是（）A．氯水 B．硫化氫 C．燒堿 D．硫酸亞鐵5．（2分）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．1molH2O分解形成H、O B．灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳 C．冰融化 D．NH4NO3（s）?NH4+（aq）+NO3﹣（aq）6．（2分）某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是（）A．可能有很高的熔沸點(diǎn) B．不可能是化合物 C．只可能是有機(jī)物 D．不可能是離子晶體7．（2分）關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是（）A．①、③需要墊石棉網(wǎng)加熱 B．①、④可作反應(yīng)容器 C．②、④滴定時(shí)需要潤洗 D．③、⑤可用于蒸餾8．（2分）不能鑒別FeCl2和AlCl3的試劑是（）A．溴水 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液9．（2分）向BaCl2溶液中以任意比例通入以下兩種氣體，均無沉淀產(chǎn)生。則該混合氣體是（）A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO2和CO2 D．NO2和SO210．（2分）實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe（OH）3的是（）A．蒸發(fā)FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水 C．將水蒸氣通過灼熱的鐵 D．FeCl3溶液中入NaOH溶液11．（2分）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件已略去）。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．若丙為紅棕色氣體，則甲可能為NH3 B．若丙為FeCl2，則X與稀鹽酸反應(yīng)可以得到丙 C．若乙為NaHCO3，則甲可能是CO2 D．若乙能使品紅溶液褪色，則甲一定是S單質(zhì)12．（2分）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD蒸發(fā)結(jié)晶制備NaHCO3晶體檢驗(yàn)溴乙烷的消去反應(yīng)的產(chǎn)物分離苯和溴苯探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D13．（2分）在下列實(shí)驗(yàn)操作中，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏小的是（）A．膽礬晶體中結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)中，坩堝中有受熱不分解的物質(zhì) B．灼燒法測定Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行恒重操作 C．HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶內(nèi)溶液濺出 D．氣體摩爾體積的測定中，反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫便讀數(shù)14．（2分）NH3可用于檢驗(yàn)氫氣管道是否泄露，8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．35℃時(shí)，1LpH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10﹣5NA B．1molNH3與足量O2發(fā)生催化氧化生成N2的分子數(shù)為0.5NA C．53.5gNH4Cl直接加熱可制備NH3的分子數(shù)為1NA D．22.4LN2中含有的N≡N的數(shù)目為1NA15．（2分）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是（）A．O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2+4HBr→2Br2+2H2O B．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同 C．發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵 D．步驟③中，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子16．（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向0.1mol/LNaHA溶液（pH＝1）加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣→A2﹣+H2O B．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH﹣+O2↑ C．Na2S2O3溶液與硝酸溶液混合：S2O32﹣+2H+→S↓+SO2↑+H2O D．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣17．（2分）有機(jī)化合物X與Y在一定條件下可反應(yīng)生成Z，反應(yīng)方程式如圖，下列說法正確的是（）A．X中所有原子都共面 B．可用Br2的CCl4溶液除去Z中混有的Y雜質(zhì) C．Z的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物 D．Z在酸性條件下水解生成和CH3OH18．（2分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W與X位于同一主族；X、Y、Z三種元素形成的化合物具有強(qiáng)氧化性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該化合物中各元素原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．Z的氫化物的沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物 C．Z、W形成的簡單離子半徑，Z大于W D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能與X、Z、W形成的化合物反應(yīng)19．（2分）在體積為1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）相同時(shí)間內(nèi)不同的溫度下，將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中X點(diǎn)v（正）＞v（逆） B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OH的產(chǎn)率 D．520K下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率50%，則平衡常數(shù)K＝20．（2分）室溫下，體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L﹣1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H+）水的負(fù)對(duì)數(shù)[﹣lgc（H+）水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．HX、HY均為弱酸 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性 C．b、d兩點(diǎn)溶液的離子總濃度不同 D．c點(diǎn)溶液中c（X﹣）+c（HX）＝0.1mol?L﹣1二．綜合題（共60分）21．NaNO2廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內(nèi)作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑。（1）氮原子核外共有種能量不同的電子，能量最高的電子有種伸展方向。（2）亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8e結(jié)構(gòu)，則其電子式為。其水解生成兩種不同的酸，請寫出其水解的方程式。（3）NaNO2具有毒性，含NaNO2的廢水直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的水體污染，通常采用還原法將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無污染的氣體排放，如工業(yè)上采用KI或NH4Cl處理，請寫出NH4Cl與NaNO2反應(yīng)的離子方程式。已知：酸性H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。（4）往冷NaNO2溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液。該物質(zhì)是（填序號(hào)）。a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．醋酸（5）NaNO2具有咸味，不法商家會(huì)用其制作假食鹽，請寫出一種簡單的方法檢驗(yàn)NaCl中是否含有NaNO2：。（6）某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量NaNO2晶體。已知：Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2→NaNO2+NaNO3+CO2Ⅰ.（還原）步驟SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是。Ⅱ.若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為。22．我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。回答下列問題：（1）天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）ΔH＝akJ?mol﹣12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1H2S（g）+O2（g）═S2（g）+H2O（g）ΔH＝ckJ?mol﹣1則2S（g）═S2（g）ΔH＝kJ?mol﹣l。（2）甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷對(duì)H2S制氫的影響，理論計(jì)算表明，原料初始組成n（CH4）：n（H2S）＝1：2，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)CH4（g）+2H2S（g）→CS2（g）+4H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示：①圖中表示H2S、H2變化的曲線分別是、。反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填標(biāo)號(hào)）。A．2v正（H2S）＝4v逆（H2）B．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．不再變化D．混合氣體的密度不再改變②由圖可知該反應(yīng)的ΔH0（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為；950℃時(shí)該反應(yīng)的Kp＝（MPa）2。（3）H2S燃料電池的原理如圖所示。電池的正極是，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。23．二氧化氯（ClO2）氣體是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：已知：①純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。②長期放置或高于60℃時(shí)NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。（1）通入空氣的作用是。（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是。利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度不能超過20℃，可能的原因是。（3）NaClO2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是。（4）為測定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的KI晶體，再滴入適量的稀H2SO4，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmol?LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL（已知：I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣）。樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確無誤的情況下，測得結(jié)果偏高，可能的原因是。（5）NaClO2使用時(shí)，加入稀鹽酸即可速得到ClO2。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會(huì)增大，原因是。24．由化合物A制備可降解保型料PHB和一種醫(yī)藥合成中間體J的合成路線如圖：已知：回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱是。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）D→E的反應(yīng)方程式是。（4）H的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）X是J的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有種（不考慮順反異構(gòu)）。①鏈狀結(jié)構(gòu)：②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中分子中有3種氫原子，且個(gè)數(shù)比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）請?jiān)O(shè)計(jì)一條以為原料制備HOCH2CH＝CHCH2OH的合成路線。。（合成路線常用的表示方式為：）

2022年上海市復(fù)旦大學(xué)附中高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分?共40分?每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2分）下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是（）A．定期清淤，疏通河道 B．化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放 C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì) D．河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理【分析】A．定期清淤，疏通河道，屬于采用物理措施，修復(fù)生態(tài)；B．化工企業(yè)“三廢”必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)，將有毒、有害物質(zhì)降低到標(biāo)準(zhǔn)值排放；C．降解的過程屬于化學(xué)變化；D．垃圾分類處理后，進(jìn)行無害化處理，屬于化學(xué)措施，涉及化學(xué)變化?！窘獯稹拷猓篈．定期清淤，疏通河道，屬于物理修復(fù)，沒有涉及化學(xué)變化，故A正確；B．工業(yè)“三廢”是指廢水、廢氣、廢渣，必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)，將有毒、有害物質(zhì)降低到規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，才能排放，即達(dá)標(biāo)排放，故B錯(cuò)誤；C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)的過程發(fā)生了化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．垃圾分類處理后，進(jìn)行無害化處理，涉及到了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)變化與物理變化的辨識(shí)，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型，難度不大，但題目考查的知識(shí)面較廣，同時(shí)考查學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。2．（2分）下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（）A．S B．C2H6O C．12C D．【分析】A．元素符號(hào)可以表示1個(gè)原子，也可能表示一種物質(zhì)；B．C2H6O可以表示乙醇或甲醚；C．12C是碳元素的一種核素；D．表示正四面體分子的比例模型，中心原子的半徑較大。【解答】解：A．S可以表示S原子，也可以表示S元素組成的單質(zhì)如：單斜硫、斜方硫等，故A錯(cuò)誤；B．C2H6O存在同分異構(gòu)體，可能是乙醇，也可以是甲醚，故B錯(cuò)誤；C．12C表示的是一種碳原子，只能用來表示一種微粒，故C正確；D．可以表示甲烷CH4，也可以表示硅烷SiH4，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、原子結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。3．（2分）下列變化過程中有可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．鈍化 B．漂白 C．固氮 D．燃燒【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反之則為非氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.鈍化一般是強(qiáng)酸與金屬直接形成一層致密的氧化物薄膜，故存在元素化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫的漂白則不存在元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮為氮的固氮，氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故一定是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.燃燒一定存在化合價(jià)的變化，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、元素化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念及特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。4．（2分）在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是（）A．氯水 B．硫化氫 C．燒堿 D．硫酸亞鐵【分析】水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，在空氣中久置會(huì)變色，說明能夠與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)生成不同顏色的新物質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷解答。【解答】解：A．氯水為混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．H2S在熔融狀態(tài)下不能電離，在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．燒堿即NaOH，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，但在空氣中久置后變?yōu)樘妓徕c，顏色不變，故C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，空氣中能夠被氧氣氧化生成硫酸鐵，顏色發(fā)生改變，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷和物質(zhì)在空氣中久置的變化，應(yīng)注意的是物質(zhì)在空氣中久置可能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，也可能是被氧氣氧化。5．（2分）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．1molH2O分解形成H、O B．灼熱的炭與二氧化碳生成一氧化碳 C．冰融化 D．NH4NO3（s）?NH4+（aq）+NO3﹣（aq）【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．分子斷鍵形成原子要吸收能量，但1molH2O分解形成H、O不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與碳生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．冰融化為物理變化，不是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3﹣（aq）為硝酸銨固體溶解過程，該過程為吸熱過程但不是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。6．（2分）某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是（）A．可能有很高的熔沸點(diǎn) B．不可能是化合物 C．只可能是有機(jī)物 D．不可能是離子晶體【分析】一般相同同非金屬元素之間形成非極性鍵，已知某晶體中含有非極性鍵，若該晶體為化合物，可能是離子化合物、共價(jià)化合物，若為單質(zhì)，可能為分子晶體，也可能為原子晶體，結(jié)合不同類型晶體的性質(zhì)分析．【解答】解：A．金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價(jià)鍵C﹣C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，所以可能有很高的熔沸點(diǎn)，故A正確；B．同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，CH3CH2OH等含有非極性鍵，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了極性鍵、晶體的類型，題目難度不大，注意離子晶體中一定含有離子鍵可能含有共價(jià)鍵，題目難度不大，注意利用舉例法分析．7．（2分）關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是（）A．①、③需要墊石棉網(wǎng)加熱 B．①、④可作反應(yīng)容器 C．②、④滴定時(shí)需要潤洗 D．③、⑤可用于蒸餾【分析】A．蒸發(fā)皿加熱不需要墊石棉網(wǎng)；B．蒸發(fā)皿不能用作反應(yīng)容器；C．滴定時(shí)錐形瓶不能潤洗；D．蒸餾操作需要蒸餾燒瓶和冷凝管。【解答】解：A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)皿不能用作反應(yīng)容器，故B錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)錐形瓶不能潤洗，否則相當(dāng)于多加待測液，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾操作需要蒸餾燒瓶和冷凝管，所以③、⑤可用于蒸餾，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)常用的儀器，明確相關(guān)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)及使用方法和注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．（2分）不能鑒別FeCl2和AlCl3的試劑是（）A．溴水 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液【分析】根據(jù)亞鐵離子具有還原性，遇到堿液可以生成白色沉淀并轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，氯化鋁和強(qiáng)堿生成白色沉淀，且氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液，結(jié)合選項(xiàng)分析解答?！窘獯稹拷猓篈．FeCl2可以使溴水褪色，AlCl3和溴水不反應(yīng)，可鑒別，故A不選；B．FeCl2和NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，并變成灰綠色，然后變?yōu)榧t褐色，AlCl3的和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量NaOH沉淀溶解，可以鑒別，故B不選；C．FeCl2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，AlCl3中的氯離子和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不可以鑒別，故C選；D．FeCl2中亞鐵離子被H2O2氧化為鐵離子，溶液由綠色變?yōu)閾Q色，AlCl3不反應(yīng)，可鑒別，故D不選；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。9．（2分）向BaCl2溶液中以任意比例通入以下兩種氣體，均無沉淀產(chǎn)生。則該混合氣體是（）A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO2和CO2 D．NO2和SO2【分析】A．氯氣與二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；B．二氧化碳與氨氣溶于水反應(yīng)生成碳酸銨；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，碳酸酸性弱于鹽酸和硝酸；D．二氧化氮與二氧化硫通入水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化生成硫酸?！窘獯稹拷猓篈．氯氣與二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不選；B．二氧化碳與氨氣溶于水反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B不選；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，碳酸酸性弱于鹽酸和硝酸，所以向BaCl2溶液中以任意比例通入NO2和CO2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C選；D．二氧化氮與二氧化硫通入水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、試劑的量為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。10．（2分）實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe（OH）3的是（）A．蒸發(fā)FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水 C．將水蒸氣通過灼熱的鐵 D．FeCl3溶液中入NaOH溶液【分析】A．蒸發(fā)FeCl3溶液FeCl3發(fā)生水解生成Fe（OH）3和HCl；B．FeCl3溶液中滴入氨水發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3和NH4Cl；C．將水蒸氣通過灼熱的鐵，發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2；D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化鐵。【解答】解：A．蒸發(fā)FeCl3溶液FeCl3發(fā)生水解生成Fe（OH）3和HCl，則該過程產(chǎn)生Fe（OH）3，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液中滴入氨水發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3和NH4Cl，則該過程產(chǎn)生Fe（OH）3，故B錯(cuò)誤；C．將水蒸氣通過灼熱的鐵，發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則該過程不產(chǎn)生Fe（OH）3，故C正確；D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成紅褐色的Fe（OH）3，所以該過程產(chǎn)生Fe（OH）3，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵及其化合物的相互反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。11．（2分）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件已略去）。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．若丙為紅棕色氣體，則甲可能為NH3 B．若丙為FeCl2，則X與稀鹽酸反應(yīng)可以得到丙 C．若乙為NaHCO3，則甲可能是CO2 D．若乙能使品紅溶液褪色，則甲一定是S單質(zhì)【分析】A．若丙為紅棕色氣體，甲可以為氮?dú)饣虬睔?，A為氧氣，乙為一氧化氮，丙為二氧化氮；B．若丙為FeCl2，甲為氯氣，X為Fe，乙為氯化鐵；C．若乙為NaHCO3，X為NaOH，甲為二氧化碳，丙為碳酸鈉；或者甲為碳酸鈉，X為酸，丙為二氧化碳；D．若乙能使品紅溶液褪色，甲是S或H2S，X為氧氣，乙為SO2，丙是三氧化硫?！窘獯稹拷猓篈．當(dāng)甲為NH3、X為O2時(shí)，乙為NO，丙為NO2，NO2是紅棕色氣體，符合題意，故A正確；B．若丙為FeCl2，則甲為Cl2，X為Fe，乙為FeCl3，F(xiàn)e能與稀鹽酸反應(yīng)可以得到FeCl2，符合題意，故B正確；C．當(dāng)甲為CO2，X為NaOH時(shí)，乙為NaHCO3，丙為Na2CO3，符合題意，故C正確；D．SO2能使品紅溶液褪色，甲是H2S，X為氧氣，乙為SO2，丙是三氧化硫，也符合題意，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，屬于開放性題目，側(cè)重對(duì)特殊反應(yīng)熟練程度的考查，注意掌握中學(xué)常見量不同產(chǎn)物不同、條件不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)。12．（2分）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD蒸發(fā)結(jié)晶制備NaHCO3晶體檢驗(yàn)溴乙烷的消去反應(yīng)的產(chǎn)物分離苯和溴苯探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸氫鈉受熱易分解；B．水除去揮發(fā)出的醇等，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化烯烴；C．苯和溴苯互溶；D．離子濃度不一定相同?！窘獯稹拷猓篈．碳酸氫鈉受熱易分解，從溶液中獲得碳酸氫鈉晶體，不易采取蒸發(fā)結(jié)晶，易采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故A錯(cuò)誤；B．水除去揮發(fā)出的醇等，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺或褪去，說明有不飽和烴生成，故B正確；C．苯和溴苯互溶，不能采取分液方法分離，二者沸點(diǎn)不同，可以采取分餾方法分離，故C錯(cuò)誤；D．分別滴加不同的催化劑，加入溶液體積相同，過氧化氫的濃度不變，但溶液中金屬離子濃度不一定相同，不能探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理，掌握常見分離提純方法，側(cè)重考查學(xué)生觀察能力、分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。13．（2分）在下列實(shí)驗(yàn)操作中，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏小的是（）A．膽礬晶體中結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)中，坩堝中有受熱不分解的物質(zhì) B．灼燒法測定Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行恒重操作 C．HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶內(nèi)溶液濺出 D．氣體摩爾體積的測定中，反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫便讀數(shù)【分析】A.坩堝中加熱，可使膽礬失去結(jié)晶水，坩堝中有受熱不分解的物質(zhì)，對(duì)結(jié)晶水的質(zhì)量無影響；B.未進(jìn)行恒重操作，Na2CO3易潮解；C.錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小；D.反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫便讀數(shù)，氣體的體積偏大。【解答】解：A.坩堝中加熱，可使膽礬失去結(jié)晶水，坩堝中有受熱不分解的物質(zhì)，對(duì)結(jié)晶水的質(zhì)量無影響，則測定結(jié)果無影響，故A錯(cuò)誤；B.未進(jìn)行恒重操作，Na2CO3易潮解，導(dǎo)致由質(zhì)量差計(jì)算的NaHCO3的質(zhì)量偏小，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B錯(cuò)誤；C.錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測定NaOH溶液的濃度偏小，故C正確；D.反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫便讀數(shù)，氣體的體積偏大，測定氣體摩爾體積偏大，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、含量測定、中和滴定、氣體摩爾體積測定、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。14．（2分）NH3可用于檢驗(yàn)氫氣管道是否泄露，8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．35℃時(shí)，1LpH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10﹣5NA B．1molNH3與足量O2發(fā)生催化氧化生成N2的分子數(shù)為0.5NA C．53.5gNH4Cl直接加熱可制備NH3的分子數(shù)為1NA D．22.4LN2中含有的N≡N的數(shù)目為1NA【分析】A.銨根離子水解促進(jìn)水的電離；B.由方程式可知，8mol氨氣反應(yīng)生成1mol氮?dú)?；C.氯化銨分解生成氨氣和HCl，但是氨氣和HCl能化合生成氯化銨；D.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況。【解答】解：A.1LpH＝5的NH4Cl溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10﹣5mol/L×1L×NA/mol＝10﹣5NA，故A正確；B.1molNH3與足量O2發(fā)生催化氧化生成N2的分子數(shù)為1mol××NA/mol＝0.125NA，故B錯(cuò)誤；C.氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和HCl會(huì)重新化合得到氯化銨，故C錯(cuò)誤；D.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。15．（2分）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是（）A．O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2+4HBr→2Br2+2H2O B．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同 C．發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵 D．步驟③中，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子【分析】A．根據(jù)圖知，總反應(yīng)物是O2、HBr，生成物是Br2、H2O；B．中間體HOOBr中Br為+1價(jià)、O為﹣1價(jià)，HOBr中Br為+1價(jià)；C．發(fā)生步驟2時(shí)，斷裂O﹣O鍵、H﹣Br鍵；D．步驟3中，Br元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)。【解答】解：A．根據(jù)圖知，總反應(yīng)物是O2、HBr，生成物是Br2、H2O，反應(yīng)方程式為O2+4HBr＝2Br2+2H2O，故A正確；B．中間體HOOBr中Br為+1價(jià)、O為﹣1價(jià)，HOBr中Br為+1價(jià)，所以溴的化合價(jià)相同，故B正確；C．發(fā)生步驟2時(shí)，斷裂O﹣O鍵、H﹣Br鍵，所以有非極性鍵和極性鍵的斷裂，故C正確；D．步驟3中，Br元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每生成1molBr轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)機(jī)理、物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意“HOOBr”中存在過氧鍵。16．（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向0.1mol/LNaHA溶液（pH＝1）加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣→A2﹣+H2O B．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH﹣+O2↑ C．Na2S2O3溶液與硝酸溶液混合：S2O32﹣+2H+→S↓+SO2↑+H2O D．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl﹣【分析】A.0.1mol/LNaHA溶液的pH＝1，氫離子濃度為0.1mol/L，說明HA﹣完全電離，HA﹣需要拆開；B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；C.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒘虼蛩岣x子氧化；D.氯氣足量，亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為1：2?！窘獯稹拷猓篈.向0.1mol/LNaHA溶液（pH＝1）加入NaOH溶液，HA﹣完全電離，離子方程式為：H++OH﹣→H2O，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2溶于水，離子方程式為：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH﹣+O2↑，故B正確；C.Na2S2O3溶液與硝酸溶液混合，離子方程式為：3S2O32﹣+2NO3﹣+2H+→3S↓+3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，題目難度不大。17．（2分）有機(jī)化合物X與Y在一定條件下可反應(yīng)生成Z，反應(yīng)方程式如圖，下列說法正確的是（）A．X中所有原子都共面 B．可用Br2的CCl4溶液除去Z中混有的Y雜質(zhì) C．Z的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物 D．Z在酸性條件下水解生成和CH3OH【分析】A．X中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；B．碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)；C．Z的不飽和度是4、苯環(huán)的不飽和度是4，且碳原子個(gè)數(shù)大于6；D．Z在酸性條件下水解生成羧酸和醇，醇中存在18O?！窘獯稹拷猓篈．X中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有原子一定不共平面，故A錯(cuò)誤；B．Y、Z中碳碳雙鍵都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用溴的四氯化碳溶液除去Z中混有的Y，故B錯(cuò)誤；C．Z的不飽和度是4、苯環(huán)的不飽和度是4，且碳原子個(gè)數(shù)大于6，所以Z的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物，故C正確；D．Z在酸性條件下水解生成羧酸和醇CH318OH，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。18．（2分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W與X位于同一主族；X、Y、Z三種元素形成的化合物具有強(qiáng)氧化性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該化合物中各元素原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．Z的氫化物的沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物 C．Z、W形成的簡單離子半徑，Z大于W D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能與X、Z、W形成的化合物反應(yīng)【分析】從短周期主族元素X、Y、Z形成的化合物結(jié)構(gòu)圖判斷，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大，X形成單鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷X是H元素，Y可形成四對(duì)共用電子對(duì)，推斷Y是C元素，Z形成一個(gè)雙鍵或兩個(gè)單鍵，推斷Z為O元素，該化合物是過氧乙酸CH3COOOH，具有強(qiáng)氧化性；W與X位于同一主族，且原子序數(shù)大于O，推斷W是Na元素，故X、Y、Z、W分別是H、C、O、Na元素?！窘獯稹拷猓篈．過氧乙酸CH3COOOH中H、C、O元素原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．Z的氫化物H2O，其分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于Y的氫化物CH4，故B正確；C．Z、W形成的簡單離子半徑O2﹣、Na+，兩者具有相同的電子層數(shù)，O2﹣的核電荷數(shù)較少，半徑較大，故C正確；D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物若是CH3COONa則不能與X、Z、W形成的化合物NaOH反應(yīng)，若是NaHCO3則可以與NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。19．（2分）在體積為1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）相同時(shí)間內(nèi)不同的溫度下，將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中X點(diǎn)v（正）＞v（逆） B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OH的產(chǎn)率 D．520K下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率50%，則平衡常數(shù)K＝【分析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；B.由溫度變化對(duì)平衡的影響判斷反應(yīng)吸放熱；C.反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)率升高；D.由反應(yīng)物的起始加入量和產(chǎn)率計(jì)算平衡時(shí)各組分濃度，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)。【解答】解：A.由圖象可知，曲線達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最高點(diǎn)右側(cè)曲線上的點(diǎn)表示不同溫度下的平衡點(diǎn)，故X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v（正）＝v（逆），故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知，反應(yīng)隨溫度升高，甲醇產(chǎn)率降低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C.圖中P點(diǎn)所示條件下，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時(shí)間可以提高CH3OH的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D.520K下，將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，理論生成甲醇1mol，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率50%，平衡時(shí)生成甲醇的物質(zhì)的量為1mol×50%＝0.5mol，生成水0.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol﹣0.5mol＝0.5mol，氫氣的物質(zhì)的量為3mol﹣1.5mol＝1.5mol，在體積為1L的恒容容器中，二氧化碳、氫氣、甲醇、水的物質(zhì)的量濃度依次為0.5mol/L、1.5mol/L、0.5mol/L、0.5mol/L，平衡常數(shù)K＝＝＝，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)平衡的影響是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。20．（2分）室溫下，體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L﹣1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H+）水的負(fù)對(duì)數(shù)[﹣lgc（H+）水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．HX、HY均為弱酸 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性 C．b、d兩點(diǎn)溶液的離子總濃度不同 D．c點(diǎn)溶液中c（X﹣）+c（HX）＝0.1mol?L﹣1【分析】由圖可知，b、d二點(diǎn)HX溶液、HY溶液分別與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaY、d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX、HX，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX、NaOH，由a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液呈中性可知，HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，0.1mol?L﹣1的HX溶液中水電離出的氫離子濃度為10﹣11mol?L﹣1，則溶液中的氫離子濃度為mol/L＝1.0×10﹣3mol?L﹣1，Ka（HX）＝≈＝10﹣5，故A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX、NaOH，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使呈堿性，則NaX和NaOH混臺(tái)溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaY，HY為強(qiáng)酸，由電荷守恒可知，溶液中c（Na+）＝c（Y﹣），d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX，由電荷守恒可知，溶液中c（Na+）＝c（X﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+），兩溶液中鈉離子濃度相等，則c（X﹣）+c（OH﹣）＞c（Y﹣），b點(diǎn)溶液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液，故C正確；D．由圖可知，d點(diǎn)HY溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX，由物料守恒關(guān)系可知c（X﹣）+c（HX）＝＝0.05mol?L﹣1，c點(diǎn)溶液體積大于40mL，則溶液中c（X﹣）+c（HX）＜0.05mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性及電離平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。二．綜合題（共60分）21．NaNO2廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內(nèi)作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑。（1）氮原子核外共有3種能量不同的電子，能量最高的電子有3種伸展方向。（2）亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8e結(jié)構(gòu)，則其電子式為。其水解生成兩種不同的酸，請寫出其水解的方程式NOCl+H2O＝HNO2+HCl。（3）NaNO2具有毒性，含NaNO2的廢水直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的水體污染，通常采用還原法將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無污染的氣體排放，如工業(yè)上采用KI或NH4Cl處理，請寫出NH4Cl與NaNO2反應(yīng)的離子方程式NO2﹣+NH4+＝N2↑+2H2O。已知：酸性H2SO3＞HNO2＞CH3COOH。（4）往冷NaNO2溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液。該物質(zhì)是a（填序號(hào)）。a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．醋酸（5）NaNO2具有咸味，不法商家會(huì)用其制作假食鹽，請寫出一種簡單的方法檢驗(yàn)NaCl中是否含有NaNO2：可測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性。（6）某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量NaNO2晶體。已知：Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2→NaNO2+NaNO3+CO2Ⅰ.（還原）步驟SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是SO2+2NO3﹣＝SO42﹣+2NO2。Ⅱ.若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：1。【分析】（1）N元素的原子序數(shù)為7，其核外電子排布為1s22s22p3，可知其核外共有1+1+1＝3種能量不同的電子，能量最高的電子占據(jù)p能級(jí)；（2）N原子有三個(gè)未成對(duì)電子，O原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Cl原子有一個(gè)未成對(duì)電子，原子之間形成共價(jià)鍵后每個(gè)原子均是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故應(yīng)是N原子在中間，O、N之間是兩對(duì)共用電子對(duì)，N、Cl之間是一對(duì)共用電子對(duì)；（3）由題意可知，亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c；（4）往冷NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液，則說明加入物質(zhì)應(yīng)能提供H+，且酸性比HNO2強(qiáng)，同時(shí)還需考慮到加入試劑不能將NaNO2還原，雖然亞硫酸的酸性也比亞硝酸強(qiáng)；（5）因?yàn)閬喯跛釣槿跛?，所以亞硝酸鈉可發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，所以可通過測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性來檢測NaCl中是否含有NaNO2；（6）Ⅰ.生產(chǎn)過程中，SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，氣液逆向吸收，使硝酸與SO2充分反應(yīng)，增大接觸面積，提高原料利用率；Ⅱ.根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3+NO+NO2＝2NaNO2+CO2，若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中生成NO、NO2物質(zhì)的量之比為1：1?！窘獯稹拷猓海?）N元素的原子序數(shù)為7，其核外電子排布為1s22s22p3，可知其核外共有1+1+1＝3種能量不同的電子，能量最高的電子占據(jù)p能級(jí)，其伸展方向分別為px、py和pz共3種，故答案為：3；3；（2）N原子有三個(gè)未成對(duì)電子，O原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Cl原子有一個(gè)未成對(duì)電子，原子之間形成共價(jià)鍵后每個(gè)原子均是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故應(yīng)是N原子在中間，O、N之間是兩對(duì)共用電子對(duì)，N、Cl之間是一對(duì)共用電子對(duì)，；NOCl中各元素的化合價(jià)分別為+3，﹣2和﹣1價(jià)，所以NOCl發(fā)生水解生成兩種不同的酸分別應(yīng)該為HNO2和HCl，其水解的方程式為：NOCl+H2O＝HNO2+HCl，故答案為；NOCl+H2O＝HNO2+HCl；（3）由題意可知，亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，反應(yīng)中NH4+具有還原性，作還原劑，NO2具有氧化性，作氧化劑，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得離子方程式為：NO2﹣+NH4+＝N2↑+2H2O，故答案為：NO2﹣+NH4+＝N2↑+2H2O；（4）往冷NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液，則說明加入物質(zhì)應(yīng)能提供H+，且酸性比HNO2強(qiáng)，同時(shí)還需考慮到加入試劑不能將NaNO2還原，雖然亞硫酸的酸性也比亞硝酸強(qiáng)，但稀溶液中氧化性：NO2﹣＞SO42﹣，所以不能選擇通入SO2，由酸性強(qiáng)弱規(guī)律可知，只有稀硫酸可實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化，故選a，故答案為：a；（5）因?yàn)閬喯跛釣槿跛幔詠喯跛徕c可發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液顯中性，所以可通過測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性來檢測NaCl中是否含有NaNO2，據(jù)此操作如下：取少許固體加入蒸餾水溶解后，使用pH試紙檢測其溶液的酸堿性，若溶液顯堿性的，則推知NaCl中含有NaNO2，若溶液呈中性，則NaCl中不含有NaNO2，故答案為：可測定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性；（6）Ⅰ.生產(chǎn)過程中，SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，氣液逆向吸收，使硝酸與SO2充分反應(yīng)，增大接觸面積，提高原料利用率；硝酸和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸、NO2，根據(jù)得失電子守恒，“還原”步驟中生成NO2反應(yīng)的離子方程式是SO2+2NO3﹣＝SO42﹣+2NO2，故答案為：SO2+2NO3﹣＝SO42﹣+2NO2；Ⅱ.根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3+NO+NO2＝2NaNO2+CO2，若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中生成NO、NO2物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)得失電子守恒，SO2與HNO3反應(yīng)的方程式是2SO2+2HNO3+H2O＝2H2SO4+NO+NO2，SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1。【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的配平和電子轉(zhuǎn)移的表示方法、物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫等知識(shí)，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。22．我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）ΔH＝akJ?mol﹣12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1H2S（g）+O2（g）═S2（g）+H2O（g）ΔH＝ckJ?mol﹣1則2S（g）═S2（g）ΔH＝（a+b﹣3c）kJ?mol﹣l。（2）甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷對(duì)H2S制氫的影響，理論計(jì)算表明，原料初始組成n（CH4）：n（H2S）＝1：2，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)CH4（g）+2H2S（g）→CS2（g）+4H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示：①圖中表示H2S、H2變化的曲線分別是c、a。反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是B（填標(biāo)號(hào)）。A．2v正（H2S）＝4v逆（H2）B．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．不再變化D．混合氣體的密度不再改變②由圖可知該反應(yīng)的ΔH＞0（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是升高溫度，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，生成物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%；950℃時(shí)該反應(yīng)的Kp＝0.01（MPa）2。（3）H2S燃料電池的原理如圖所示。電池的正極是電極b，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2S﹣4e﹣＝S2+4H+。【分析】（1）①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）ΔH＝akJ?mol﹣1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1③H2S（g）+O2（g）═S2（g）+H2O（g）ΔH＝ckJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律：×①+×②﹣2×③可得2S（g）═S2（g）；（2）①根據(jù)原料初始組成n（CH4）：n（H2S）＝1：2，即可得出CH4和H2S曲線，根據(jù)方程式可知n（CS2）：n（H2）＝1：4，即可得出CS2（g）和H2（g）曲線；判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：Ⅰ.v正＝v逆（同物質(zhì)），Ⅱ.各組分濃度不再改變，以及以此為基礎(chǔ)衍生出來的標(biāo)志如壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為判斷依據(jù)；②由圖可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，生成物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)；③M點(diǎn)x（H2S）＝x（H2），列化學(xué)平衡三段式，設(shè)甲烷轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，CH4（g）+2H2S（g）→CS2（g）+4H2（g）起始（mol）a2a00轉(zhuǎn)化（mol）x2xx4x平衡（mol）a﹣x2a﹣2xx4x則2a﹣2x＝4x，解得x＝a，結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算；950℃時(shí)該反應(yīng)的x（CH4）＝x（CS2），列化學(xué)平衡三段式，設(shè)甲烷轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為ymol，CH4（g）+2H2S（g）→CS2（g）+4H2（g）起始（mol）a2a00轉(zhuǎn)化（mol）y2yy4y平衡（mol）a﹣y2a﹣2yy4ya﹣y＝y(tǒng)，則y＝0.5a，結(jié)合Kp＝計(jì)算；（3）通氧氣的電極為正極，H2S在負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為S2。【解答】解：（1）①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）ΔH＝akJ?mol﹣1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1③H2S（g）+O2（g）═S2（g）+H2O（g）ΔH＝ckJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律：×①+×②﹣2×③可得2S（g）═S2（g）ΔH＝（a+b﹣3c）kJ/mol，故答案為：（a+b﹣3c）；（2）①根據(jù)原料初始組成n（CH4）：n（H2S）＝1：2，則曲線d為CH4，曲線c為H2S，根據(jù)方程式可知n（CS2）：n（H2）＝1：4，則曲線b為CS2（g），曲線a為H2（g）曲線；A．4v正（H2S）＝2v逆（H2）才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．原料初始組成n（CH4）：n（H2S）＝1：2，兩者變化物質(zhì)的量為1：2，則始終等于，則不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則氣體的密度始終不變，當(dāng)氣體的密度不再改變，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：c；a；B；②由圖可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，生成物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故答案為：＞；升高溫度，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，生成物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)；③M點(diǎn)x（H2S）＝x（H2），列化學(xué)平衡三段式，設(shè)甲烷轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，CH4（g）+2H2S（g）→CS2（g）+4H2（g）起始（mol）a2a00轉(zhuǎn)化（mol）x2xx4x平衡（mol）a﹣x2a﹣2xx4x則2a﹣2x＝4x，解得x＝a，CH4的轉(zhuǎn)化率為×100%≈33.3%；950℃時(shí)該反應(yīng)的x（CH4）＝x（CS2），列化學(xué)平衡三段式，設(shè)甲烷轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為ymol，CH4（g）+2H2S（g）→CS2（g）+4H2（g）起始（mol）a2a00轉(zhuǎn)化（mol）y2yy4y平衡（mol）a﹣y2a﹣2yy4ya﹣y＝y(tǒng)，則y＝0.5a，混合氣體總物質(zhì)的量為：（3a+2×0.5a）mol＝4amol，p（CH4）＝×0.1MPa＝MPa，同理p（H2S）＝MPa，p（CS2）＝MPa，p（H2）＝MPa，Kp＝＝＝0.01（MPa）2，故答案為：33.3%；0.01；（3）通氧氣的電極為正極，則正極為電極b，H2S在負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為S2，電極方程式為：2H2S﹣4e﹣＝S2+4H+，故答案為：電極b；2H2S﹣4e﹣＝S2+4H+?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識(shí)解答，此題難度大。23．二氧化氯（ClO2）氣體是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：已知：①純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。②長期放置或高于60℃時(shí)NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。（1）通入空氣的作用是稀釋生成的ClO2。（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH﹣＝2ClO2﹣+O2+2H2O。利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度不能超過20℃，可能的原因是防止雙氧水受熱分解。（3）NaClO2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是將溶液加熱至溫度略低于60℃，濃縮，冷卻至溫度略高于38℃時(shí)結(jié)晶，過濾，洗滌。（4）為測定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的KI晶體，再滴入適量的稀H2SO4，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmol?LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL（已知：I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣）。樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確無誤的情況下，測得結(jié)果偏高，可能的原因是碘離子被氧氣氧化，生成了更多的碘單質(zhì)，消耗了更多的Na2S2O3。（5）NaClO2使用時(shí)，加入稀鹽酸即可速得到ClO2。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會(huì)增大，原因是鹽酸較濃時(shí)，NaClO2的氧化性及氯離子的還原性均增強(qiáng)，生成了更多的氯氣?！痉治觥縉aClO3溶液中加入稀硫酸，然后通入SO2和空氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+SO2＝Na2SO4+ClO2↑，將生成的經(jīng)過方法1或方法2得到NaClO2溶液，方法1的原理為：2ClO2+H