關(guān)于氧化還原反應(yīng)總復(fù)習(xí)第1頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的定義二、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念四、與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系五、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律六、氧化性和還原性強(qiáng)弱判定三、單雙線橋七、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算第2頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、氧化還原反應(yīng)的定義1、定義：

凡是有元素的化合價(jià)改變(升降)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)存在元素化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)：不存在元素化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第3頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月思考與討論：

氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)是如何發(fā)生改變的？!

H2+Cl2=2HCl

00+1-1HClHCl+1-1+1+17HCl+17+1HCl化合價(jià)的升降的原因：共用電子對(duì)的偏移第4頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+電子的得失2Na+Cl2=2NaCl

00+1-1化合價(jià)的升降的原因：思考與討論第5頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【結(jié)論】：

化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的特征，電子的轉(zhuǎn)移【得失或偏移(偏向和偏離)】才是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。定滑輪化合價(jià)e-化合價(jià)升高降低電子的轉(zhuǎn)移第6頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)的定義：1.有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（特征）2.有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（本質(zhì)）這是最主要的判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)第7頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【牛刀小試】：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義判定下列化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)？CuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HClNaOH+HCl=NaCl+H2O√√√√×第8頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

——在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部

分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是

部分氧化還原反應(yīng)。例1、MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

問(wèn):(1).氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:______(2).若有4×36.5gHCl參加反應(yīng),則做還原劑的HCl___

g,被氧化的HCl____g，生成標(biāo)況下的Cl2____L(3)反應(yīng)中HCl表現(xiàn)_____________性.還原性、酸性1：2737322.41.部分氧化還原反應(yīng)例2、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O特殊的氧化還原反應(yīng):第9頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：______

——同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)(這里的“三同”缺一不可)。

練習(xí)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：______被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比：______1:12:11:22.歧化反應(yīng)第10頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例4、

2H2S+SO2==3S+2H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：____2:13.歸中反應(yīng)

——同一元素的高價(jià)與低價(jià)反應(yīng)生成該元素的某中間價(jià)態(tài)的反應(yīng)。

歸中反應(yīng)應(yīng)遵循規(guī)律：——化合價(jià)只靠攏、不交叉。發(fā)生條件：

——同一元素的高價(jià)與低價(jià)之間要存在中間價(jià)！返回第11頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念1、

氧化劑還原劑

——反應(yīng)物中存在元素得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)

——反應(yīng)物中存在元素失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)2、氧化性

——得電子(或電子對(duì)偏向)的性質(zhì)還原性

——失去電子(或電子對(duì)偏離)的性質(zhì)第12頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、

氧化反應(yīng)——元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)——元素化合價(jià)降低的反應(yīng)4、氧化產(chǎn)物——化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的生成物

還原產(chǎn)物——化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的生成物第13頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)的基本概念的相互關(guān)系:還原劑還原性失e-化合價(jià)↗氧化產(chǎn)物氧化反應(yīng)氧化劑氧化性得e-化合價(jià)↘還原反應(yīng)還原產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)類(lèi)型生成物規(guī)律：失升氧化還原劑得降還原氧化劑第14頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月常見(jiàn)的氧化劑(1).活潑非金屬單質(zhì)：(2).元素處于高化合價(jià)時(shí)的c.鹽(如Mn、Cl、Fe元素等):KMnO4、KClO3、FeCl3等。(3).過(guò)氧化物:如Cl2、Br2、O2等。a.氧化物(如Mn等):MnO2等。b.含氧酸（如S、N等）:

濃H2SO4、HNO3

等如Na2O2、H2O2等。第15頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1).活潑金屬單質(zhì)：常見(jiàn)的還原劑(3).元素處于低價(jià)時(shí)的c.鹽（如S、Fe等），如Na2SO3、FeSO4等。如H2、C、Si等。如Na、Al、Zn、Fe等。(2).某些非金屬單質(zhì)：a.氧化物（如C、S等）如CO、SO2等。b.酸（如Cl、S等）：如H2S、HCl等。第16頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月想一想】：

一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物一定是氧化劑或還原劑嗎？

一個(gè)氧化還原反應(yīng)的生成物一定是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物嗎？不一定?。〔灰欢ǎ?！2H2S+SO2=3S+2H2O2NO2+H2O

=2HNO3+NO第17頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1、在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中，______是氧化劑，_______是還原劑；______元素被氧化，

元素被還原；______是氧化產(chǎn)物，

是還原產(chǎn)物。Cl2SO2ClSHClH2SO4例題評(píng)講：第18頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1、等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：(1).有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣(2).若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于(1)和(2)的說(shuō)法不正確的是（）A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KCl的物質(zhì)的量相同D感悟高考：第19頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2、下列幾個(gè)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比分別是多少？2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2SiO2+3C=SiC+2CO↑6HCl+NaClO3=NaCl+3Cl2↑2:15:12:13:21:21:5第20頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說(shuō)法正確的是（）A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑C第21頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例4、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4A、B第22頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例5、對(duì)于反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HI的說(shuō)法正確的是（）IBr只作氧化劑

B.IBr只作還原劑C.IBr既不是氧化劑，又不是還原劑D.IBr既是氧化劑，又是還原劑C第23頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例6、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是()A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O A、D第24頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例7、在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中，下列敘述正確的是()(1).H2是氧化產(chǎn)物(2).H2是還原產(chǎn)物(3).H2O是氧化劑(4).CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；(5).氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A.①②④

B.③④⑤

C.①②③⑤

D.④ C第25頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例8、在11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是()A.被氧化

B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原C第26頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例9、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO=2NaCl+NaClO3在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3

D.NaClO3、NaClO4B第27頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)概念的正誤判斷:1、正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1).因?yàn)镕e3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋(2013·廣東理綜)(2).化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(2012·山東理綜)(3).工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)(2012·廣東理綜)(4).Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)(2012·廣東理綜)╳

╳

╳

╳

第28頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1、(2012·上海)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2＋O2→Cu2S＋2FeS ＋SO2下列說(shuō)法正確的是(

)A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被還原“陌生”反應(yīng)中有關(guān)概念的判斷:A第29頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2、(2013·上海，18改編)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3＋2KNO3

→K2O＋5Na2O＋16N2↑若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是(

)A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

C返回第30頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、單雙線橋(1).標(biāo)變價(jià)

——標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素原子的化合價(jià)。(2).畫(huà)線橋

將反應(yīng)物和生成物中同種元素不同價(jià)態(tài)的元素原子用線橋相連

兩線橋分居化學(xué)方程式的上下兩邊(3).在線橋上標(biāo)明得失電子數(shù)1、雙線橋的書(shū)寫(xiě)步驟第31頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1).標(biāo)變價(jià)

——標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素原子的化合價(jià)；(2).分別確定出反應(yīng)物中得失電子元素原子；(3).畫(huà)線橋

——用線橋由反應(yīng)物中得到電子元素原子指向反應(yīng)物中失去電子元素原子;(4).在線橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)。2、單線橋的書(shū)寫(xiě)步驟第32頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題評(píng)講:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

用單及雙線橋表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。返回第33頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)返回第34頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月五、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律1、守恒律

質(zhì)量守恒→

元素原子個(gè)數(shù)守恒得失電子守恒

→

元素化合價(jià)升降數(shù)值相等

事例評(píng)析2Fe+3Cl2====2FeCl3△Fe+S====FeS△第35頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、歸中律：

——同種元素不同價(jià)態(tài)的原子之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但元素化合價(jià)“只靠攏、不相交”。

事例評(píng)析：2H2S+SO2===3S↓+2H2OKClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2OH2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O第36頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、強(qiáng)弱率：氧化還原反應(yīng)：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物第37頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、先后律：

——強(qiáng)者優(yōu)先

同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性最強(qiáng)的還原劑優(yōu)先與該氧化劑反應(yīng)；AgNO3

FeZnZn優(yōu)先與AgNO3

反應(yīng)；FeAgNO3

CuSO4

AgNO3優(yōu)先與Fe反應(yīng)

同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先與該還原劑反應(yīng)。第38頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1、在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說(shuō)法不正確的是()A.若鋅粉無(wú)剩余，且溶液中尚存有Cu2+，則一定有Fe2+B.若鋅粉有剩余，則溶液中只有Fe2+C.若鋅粉有剩余，則溶液中只有Zn2+D.若鋅粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則一定有Zn2+，但不能確定有無(wú)Fe2+

B優(yōu)先原則第39頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2、已知氧化性：Cl2>Br2>I2今有200g溶液，其中含有10.3gNaBr、15gNaI。向此混合溶液中通入3.55gCl2,使其充分反應(yīng)后，溶液中的鹽是()A.NaCl和NaI

B.NaBr和NaIC.NaCl和NaBr

D.NaCl和NaIC第40頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A.NaCl、Na2SO4

B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2

D.NaCl、NaI、Na2SO4A、B第41頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、價(jià)態(tài)律元素化合價(jià)處于最高價(jià)物質(zhì)只有氧化性元素化合價(jià)處于最低價(jià)物質(zhì)只有還原性事例評(píng)析：

Fe3+

、Fe、Fe2+

說(shuō)明：

.元素化合價(jià)處于最高價(jià)物質(zhì)只有氧化性，但氧化性不一定強(qiáng)！.元素化合價(jià)處于最低價(jià)物質(zhì)只有還原性，但還原性不一定強(qiáng)！返回元素化合價(jià)處于中間價(jià)物質(zhì)既有還原性又有還原性！第42頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、氧化性和還原性強(qiáng)弱判定特別強(qiáng)調(diào)：

——物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)，只與得失電子的能力有關(guān)氧化性：得電子性質(zhì)。還原性：失電子性質(zhì)。1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判定氧化還原反應(yīng)：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物第43頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1、常溫下，如下三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行：①.2W-+X2=2X-+W2

②.2Y-+W2=2W-+Y2③.2X-+Z2=2Z-+X2

下列說(shuō)法中正確的是()A.在X-、Y-、Z-、W-中，Z-的還原性最強(qiáng)B.在X2、Y2、Z2

、W2中，Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2

不能向右進(jìn)行D.還原性X->Y-C第44頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2：已知：①.2BrO3-＋Cl2=Br2＋2ClO3-；②.5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl；③.ClO3-＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O。下列粒子氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?)A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

C第45頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?例3.已知

則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()Ｃ、Ｄ第46頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例4.(2014·淄博模擬)現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①.Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②.2Br—＋Cl2=2Cl—

＋Br2③.2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－④.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(

)A.氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C.還原性：SO2<Fe2＋<Br－D.還原性：Cl－>Cr3＋

>Fe2＋A第47頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例5、(2004·北京卷)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A第48頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來(lái)判定:

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu還原性逐漸增強(qiáng)↘

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+氧化性逐漸增強(qiáng)↗3、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷：

F2Cl2Br2I2S還原性逐漸增強(qiáng)↗氧化性逐漸增強(qiáng)↘

F—Cl—

Br—I—S2—第49頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、根據(jù)化合價(jià)來(lái)判定

一般而言，含有同種元素的不同物質(zhì),化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)，還原性越弱；化合價(jià)越低還原性越強(qiáng)，氧化性越弱。例1、(2008·上海卷)下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA第50頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例2.某FeCl2溶液中有FeI2，根據(jù)已知反應(yīng)①.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②.2FeCl2+Cl2=2FeCl3③.F2+2KI(熔融)=2KF+I2中的一些有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是()A.F2B.過(guò)量的Cl2C.適量的FeCl3D.FeCl2C第51頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、化學(xué)反應(yīng)的難易來(lái)判定氧化性：KMnO4＞MnO2＞O22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△O2+4HCl(濃)======2H2O+Cl2↑高溫催化劑第52頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6、根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判定氧化性：

Cl2＞S氧化性：

O2＞S

2Cu+O2====2CuO2Cu+S====Cu2S△△2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+S====FeS△△第53頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1).原電池7、依據(jù)電化學(xué)原理陰極陽(yáng)極陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，先放電。陰離子的還原性越強(qiáng)，先放電。(2).電解池(惰性電極）還原性：吸引陽(yáng)離子吸引陰離子負(fù)極>正極第54頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月返回例1、(2013年江蘇高考）下列敘述中,可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是()

A、在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多;B、同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng);

C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能;D、將甲乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極。CD第55頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月七、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算守恒思想(3).氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒考慮(2).溶液中電荷守恒

考慮(1).化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒考慮第56頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1、已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(

)A．23:9B．32:9C．46:9D．16:9D例題評(píng)講：第57頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月所含離子NO3—SO42-H＋M濃度(mol·L－1)2121A.Mg2＋

B．Ba2＋C．F－

D．Na＋例2、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為(

)A第58頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x的值為(

)A．2 B．3

C．4 D．5D第59頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例4、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(

)A．9.6g B．6.4g

C．3.2g D．1.6gC第60頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例5、四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2＋＋2S2O32-

＋O2

＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O62-

＋2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1).水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是________。(2).反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝________。(3).每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。Fe2＋2S2O32-440.5第61頁(yè)，課件共66頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題1、24ml濃度為0.05mol.L-1的Na2SO3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol.L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為: