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無(wú)機(jī)與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室王雷清酸堿滴定類型及指示劑的選擇多元酸（堿）的滴定

多元酸（堿）每一級(jí)解離的H+或OHˉ被直接、準(zhǔn)確滴定條件與一元弱酸（堿）相同，即caKa

≥10?8或cbKb

≥10?8如果相鄰兩級(jí)解離常數(shù)比Ka1/Ka2≥104，則兩級(jí)解離產(chǎn)生的H+或OHˉ能被分步滴定，即產(chǎn)生兩個(gè)獨(dú)立滴定突躍。實(shí)際工作中，選擇在每一步化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH附近變色的指示劑指示滴定終點(diǎn)。酸堿滴定原理-多元酸（堿）的滴定c1Ka1

=0.1×6.92×10?3=6.92×10?4＞10?8第一步能被準(zhǔn)確滴定c2Ka2=0.05×6.17×10?8≈10?8

第二步能被準(zhǔn)確滴定c3Ka3=0.033×4.8×10?13＜10?8

不能滴定可分步滴定NaOH滴定H3PO4酸堿滴定原理-多元酸（堿）的滴定

0.1000mol·L?1NaOH滴定0.1000mol·L?1H3PO4的滴定曲線第一變色點(diǎn)pH=4.68

選溴甲酚綠+甲基橙第二變色點(diǎn)pH=9.76

選酚酞+百里酚酞酸堿滴定原理-多元酸（堿）的滴定

HCl滴定Na2CO3滴定曲線酸堿滴定原理-多元酸（堿）的滴定（1）第一級(jí)CO32-被完全滴定后，溶液組成NaHCO3兩性物質(zhì)其溶液的pH=8.37指示劑→酚酞（2）當(dāng)?shù)诙?jí)HCO3-被完全滴定后，溶液組成CO2+H2O(H2CO3飽和溶液，0.04mol/L）其溶液的pH=3.90指示劑→甲基橙HCl滴定Na2CO3的兩次滴定突躍酸堿滴定原理下列哪種酸不能用NaOH滴定液直接滴定A．硼酸（Ka=5.4×10?10）B．甲酸（Ka=1.8×10?4）C．醋酸（Ka=1.75×10?5）D．苯甲酸（Ka=6.3×10?5）5/16/20236:21:34PM例題√酸堿滴定原理用已知濃度的NaOH滴定液滴定相同濃度的不同弱酸，若弱酸的Ka越小，則A．消耗NaOH越多B．滴定突躍范圍越大

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