第1頁(yè)（共1頁(yè)）2022年上海市浦東新區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．（2分）中科院團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全人工合成，若該成果實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化應(yīng)用，將有利于（）A．實(shí)現(xiàn)碳中和 B．保護(hù)臭氧層 C．防止白色污染 D．減少酸雨形成2．（2分）關(guān)于鋼與生鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．都屬于合金 B．都不易腐蝕 C．都比純鐵的硬度大 D．都比純鐵的用途廣3．（2分）關(guān)于煤、石油、天然氣的說(shuō)法正確的是（）A．煤的含碳量最低 B．石油分餾產(chǎn)物是純凈物 C．天然氣是可再生能源 D．都是重要的化工原料4．（2分）互為同系物的含氧衍生物，一定具有相同的（）A．官能團(tuán) B．沸點(diǎn) C．最簡(jiǎn)式 D．式量5．（2分）等物質(zhì)的量的氫化鋰（7LiH）、氘化鋰（7LiD）、氚化鋰（7LiT），肯定不同的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．化學(xué)鍵類(lèi)型 D．化學(xué)性質(zhì)6．（2分）汽車(chē)尾氣的產(chǎn)生和防治涉及的部分原理如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①屬于氮的固定 B．②中氮元素被氧化 C．③屬于化合反應(yīng) D．④可減排有害氣體7．（2分）北京冬奧會(huì)的雪花造型火炬臺(tái)令人耳目一新，有關(guān)雪花的說(shuō)法正確的是（）A．構(gòu)成微粒的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型 B．晶體類(lèi)型是分子晶體 C．融化時(shí)破壞共價(jià)鍵 D．融化后密度會(huì)變小8．（2分）氯仿保存不當(dāng)會(huì)產(chǎn)生光氣：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．CHCl3的球棍模型： B．O原子的軌道表示式： C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．光氣的電子式：9．（2分）將碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是（）A．品紅溶液 B．石灰水 C．氫硫酸 D．硝酸鋇溶液10．（2分）硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入下列試劑一定可行的是（）A．KSCN溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．NaOH溶液 D．銅粉11．（2分）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔及性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是（）A．①只能是飽和食鹽水 B．②的作用是吸收SO2，排除干擾 C．③和④的褪色原理相同 D．乙炔點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度12．（2分）一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的變化，所得溶液中有關(guān)量一定變大的是（）A．c（H+） B．c（Na+） C．n（H2O） D．n（CO32﹣）13．（2分）N2（g）與H2（g）化合生成NH3（g）的能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．N2與H2的鍵能數(shù)值總和為1080 B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+46kJ C．1molH2（g）的能量比2molH（g）的能量低 D．若使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)14．（2分）短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．R一定能與水反應(yīng) B．Y和M在自然界均有單質(zhì)存在 C．X、Y形成的化合物都可以燃燒 D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙紅15．（2分）“脫落酸”是抑制植物生長(zhǎng)的激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，。下列關(guān)于脫落酸的說(shuō)法正確的是（）A．有4種含氧官能團(tuán) B．1mol最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C．可被新制氫氧化銅氧化 D．與等物質(zhì)的量的Br2加成的產(chǎn)物有4種16．（2分）為探究鋁及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下4步實(shí)驗(yàn)：①將鋁片放入濃硫酸中；②加入足量蒸餾水；③待鋁片完全溶解后逐滴加入過(guò)量NaOH溶液；④逐滴加入足量鹽酸。下列說(shuō)法正確的是（）A．①中無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 B．②滴入蒸餾水后立即產(chǎn)生H2 C．③中現(xiàn)象：澄清→渾濁→澄清 D．④的現(xiàn)象與③不同17．（2分）焊接兩根漆包銅線(xiàn)（銅線(xiàn)表面有絕緣油漆）的操作是：①先把漆包銅線(xiàn)放在火上灼燒，②立即在酒精中蘸一下，③然后焊接銅線(xiàn)頭。有關(guān)敘述正確的是（）A．①中只有銅發(fā)生了氧化反應(yīng) B．②中的乙醇做溶劑 C．經(jīng)歷①②的變化后銅線(xiàn)的質(zhì)量不變 D．長(zhǎng)期使用后的酒精會(huì)有香味18．（2分）有關(guān)Na2O2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如圖：已知：①Na2O2與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是（）A．雙氧水能使酚酞褪色 B．濃氫氧化鈉能使酚酞褪色 C．雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化錳和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案19．（2分）密閉真空容器中放入BaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）﹣Q（Q＞0）并達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ；保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ；平衡狀態(tài)Ⅰ與Ⅱ不同的是（）A．平衡常數(shù) B．反應(yīng)速率 C．氧氣濃度 D．BaO的量20．（2分）將等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示，據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的兩溶液中存在：c（CH3COOH）＞c（HNO2）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（NO2﹣） B．酸的電離程度：c點(diǎn)＝d點(diǎn)＞b點(diǎn) C．b、c兩點(diǎn)時(shí)的溶液分別與NaOH恰好中和，溶液中n（Na+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn) D．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)＜d點(diǎn)二、綜合題（共60分）21．（15分）發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜。其中鐵經(jīng)歷了如圖轉(zhuǎn)化：其中②的化學(xué)方程式為：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）。完成下列填空：（1）Na原子核外有種能量不同的電子，其中能量最高的電子所占的電子亞層符號(hào)為。將反應(yīng)②中涉及的短周期元素，按原子半徑由大到小順序排列。（2）NH3分子的結(jié)構(gòu)式為。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氮元素的非金屬性比氧元素弱的原因。（3）配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。若反應(yīng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氨氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。（4）反應(yīng)③中Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比為。寫(xiě)出Fe→Fe3O4的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。22．（16分）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制取氯氣并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。完成下列填空：（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方法是。（2）利用如圖裝置驗(yàn)證氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)。將A與B連接，打開(kāi)止水夾，用注射器注入過(guò)量NaOH濃溶液，觀察到的現(xiàn)象有；若其它操作不變，將A與C連接，②中觀察到的現(xiàn)象是。（3）探究發(fā)現(xiàn)NaClO溶液的消毒效率與溫度有關(guān)（如圖所示），因此濃漂白液稀釋時(shí)，應(yīng)保持溫度在40℃以下。試用平衡移動(dòng)原理和物質(zhì)變化的相關(guān)知識(shí)加以解釋。氯堿工廠的燒堿產(chǎn)品常含有碳酸鈉、氯化鈉，可用“中和滴定氯化鋇法”測(cè)定其中NaOH的含量。其實(shí)驗(yàn)步驟為：稱(chēng)取工業(yè)燒堿2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol?L﹣1BaCl2溶液（過(guò)量），然后滴入酚酞指示劑，再用0.1200mol?L﹣1的鹽酸滴定至終點(diǎn)，平均消耗鹽酸18.56mL。（4）滴加BaCl2溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。計(jì)算該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用小數(shù)表示，保留至小數(shù)點(diǎn)后第3位）某次檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)值明顯高于理論值，原因可能是。（選填編號(hào)）a．工業(yè)燒堿已發(fā)生潮解b．滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗c．配制的待測(cè)液敞口放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)d．滴定時(shí)往錐形瓶中加水（5）該方案無(wú)需過(guò)濾掉碳酸鋇就直接用鹽酸滴定，但不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)精準(zhǔn)度，原因是。

2022年上海市浦東新區(qū)高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．（2分）中科院團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全人工合成，若該成果實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化應(yīng)用，將有利于（）A．實(shí)現(xiàn)碳中和 B．保護(hù)臭氧層 C．防止白色污染 D．減少酸雨形成【分析】碳中和是直接或間接減少二氧化碳的排放。【解答】解：從二氧化碳到淀粉的產(chǎn)業(yè)化應(yīng)用，將有效的減少二氧化碳的排放，實(shí)現(xiàn)碳中和，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境保護(hù)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用能力，試題比較簡(jiǎn)單。2．（2分）關(guān)于鋼與生鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．都屬于合金 B．都不易腐蝕 C．都比純鐵的硬度大 D．都比純鐵的用途廣【分析】鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼，根據(jù)含碳量不同，碳素鋼有不同的分類(lèi)，分為生鐵和熟鐵，據(jù)此進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈.鋼和生鐵都是鐵的合金，故A正確；B.鋼和生鐵主要是含碳量不同，生鐵含碳量高，鋼的含碳量低，都易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.合金的硬度大，比純鐵的硬度大，故C正確；D.合金有很多優(yōu)良性能，用途廣泛，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了合金的分類(lèi)，主要考查鋼的性質(zhì)以及碳素鋼的分類(lèi)，掌握分類(lèi)的依據(jù)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2分）關(guān)于煤、石油、天然氣的說(shuō)法正確的是（）A．煤的含碳量最低 B．石油分餾產(chǎn)物是純凈物 C．天然氣是可再生能源 D．都是重要的化工原料【分析】A.煤的含碳量最高；B.石油分餾產(chǎn)物是混合物；C.天然氣是不可再生能源；D.煤、石油、天然氣都是重要的化工原料?！窘獯稹拷猓篈.煤的含碳量最高，故A錯(cuò)誤；B.石油分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，產(chǎn)物是混合物，故B錯(cuò)誤；C.天然氣是不可再生能源，故C錯(cuò)誤；D.煤、石油、天然氣都是重要的化工原料，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查三大化石燃料的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化石燃料的綜合利用的考查，題目難度不大。4．（2分）互為同系物的含氧衍生物，一定具有相同的（）A．官能團(tuán) B．沸點(diǎn) C．最簡(jiǎn)式 D．式量【分析】同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差整數(shù)倍個(gè)CH2原子團(tuán)，同系物一定符合同一通式，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．同系物結(jié)構(gòu)相似，具有相同的官能團(tuán)，故A正確；B．同系物的物理性質(zhì)不完全相同，沸點(diǎn)有差異，故B錯(cuò)誤；C．同系物不一定具有相同的最簡(jiǎn)式，但是一定符合同一通式，故C錯(cuò)誤；D．同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差整數(shù)倍個(gè)CH2原子團(tuán)，即式量相差14的整數(shù)倍，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查同系物的定義以及性質(zhì)知識(shí)，注意概念的辨析與理解，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。5．（2分）等物質(zhì)的量的氫化鋰（7LiH）、氘化鋰（7LiD）、氚化鋰（7LiT），肯定不同的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．化學(xué)鍵類(lèi)型 D．化學(xué)性質(zhì)【分析】H、D、T中質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，以此分析?！窘獯稹拷猓篈．氫化鋰（7LiH）、氘化鋰（7LiD）、氚化鋰（7LiT）中質(zhì)子數(shù)都為7+1＝8，故A錯(cuò)誤；B．氫化鋰（7LiH）中中子數(shù)為（7﹣3+0）＝4，氚化鋰（7LiD）中中子數(shù)為（7﹣3+1）＝5，氚化鋰（7LiT）中中子數(shù)分別為（7﹣3+2）＝6，故B正確；C．氫化鋰（7LiH）、氘化鋰（7LiD）、氚化鋰（7LiT）中都存在Li+和H﹣離子，都為離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．﹣1價(jià)氫元素很容易變?yōu)闅錃?，LiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常做還原劑，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同位素原子，涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、化學(xué)鍵、化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2分）汽車(chē)尾氣的產(chǎn)生和防治涉及的部分原理如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①屬于氮的固定 B．②中氮元素被氧化 C．③屬于化合反應(yīng) D．④可減排有害氣體【分析】A．將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮稱(chēng)為氮的固定；B．2NO+O2＝2NO2，氮元素的化合價(jià)升高，被氧化；C．3NO2+H2O＝2HNO3+NO，化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；D．2NO+2CO＝N2+2CO2?！窘獯稹拷猓篈．將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮稱(chēng)為氮的固定，①是N2轉(zhuǎn)化為NO，故A正確；B．②是將NO轉(zhuǎn)化為NO2，氮元素的化合價(jià)升高，被氧化，故B正確；C．③化學(xué)方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．④是將有毒的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2，可減排有害氣體，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氮的固定、氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)，題目難度不大。7．（2分）北京冬奧會(huì)的雪花造型火炬臺(tái)令人耳目一新，有關(guān)雪花的說(shuō)法正確的是（）A．構(gòu)成微粒的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型 B．晶體類(lèi)型是分子晶體 C．融化時(shí)破壞共價(jià)鍵 D．融化后密度會(huì)變小【分析】A．H2O分子構(gòu)型為V形；B．雪花是由水分子構(gòu)成；C．水分子之間存在分子間作用力；D．雪花中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，分子間的距離更大。【解答】解：A．雪花是由水分子構(gòu)成的，H2O分子構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；B．雪花是由水分子構(gòu)成，晶體類(lèi)型為分子晶體，故B正確；C．水分子之間存在分子間作用力，融化時(shí)破壞分子間作用力，不需要破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．雪花中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，分子間的距離更大，質(zhì)量相同時(shí)，雪花的體積更大，融化為水后，密度會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查分子晶體，涉及分子構(gòu)型、氫鍵的存在及氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意有關(guān)知識(shí)的積累，難度不大。8．（2分）氯仿保存不當(dāng)會(huì)產(chǎn)生光氣：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．CHCl3的球棍模型： B．O原子的軌道表示式： C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．光氣的電子式：【分析】A．CHCl3是四面體結(jié)構(gòu)，并且原子半徑：Cl＞C＞H；B．O的原子序數(shù)為8，核外電子排布式為1s22s22p4，結(jié)合泡利原理和洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)軌道表示式；C．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，帶17個(gè)單位正電荷，最外層電子數(shù)為8；D．光氣的化學(xué)式為COCl2，各原子外圍均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【解答】解：A．CHCl3是四面體結(jié)構(gòu)，并且原子半徑：Cl＞C＞H，其球棍模型為，故A正確；B．O原子核外電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．光氣化學(xué)式為COCl2，屬于共價(jià)化合物，中心原子是C，與O原子共用2對(duì)電子、與Cl原子共用1對(duì)電子，各原子外圍均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，為高頻考點(diǎn)，明確球棍模型、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、軌道表示式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。9．（2分）將碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是（）A．品紅溶液 B．石灰水 C．氫硫酸 D．硝酸鋇溶液【分析】碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，結(jié)合氣體性質(zhì)判斷?！窘獯稹拷猓篈.二氧化硫能漂白品紅，混合氣體通入品紅溶液，溶液褪色，但溶液仍為澄清，故A正確；B.二氧化硫和二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫有氧化性，能與氫硫酸反應(yīng)生成淡黃色的硫沉淀，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根離子，溶液中生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查硫的化合物，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。10．（2分）硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入下列試劑一定可行的是（）A．KSCN溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．NaOH溶液 D．銅粉【分析】2Fe3++Fe＝3Fe2+，證明該反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則證明生成亞鐵離子即可?！窘獯稹拷猓鹤C明該反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則證明生成亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液可以使亞鐵離子褪色，故可以證明，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念的考查，明確元素化合價(jià)變化即可解答，熟練掌握常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大。11．（2分）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔及性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是（）A．①只能是飽和食鹽水 B．②的作用是吸收SO2，排除干擾 C．③和④的褪色原理相同 D．乙炔點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度【分析】A．碳化鈣與水反應(yīng)劇烈；B．制備的乙炔中含有雜質(zhì)硫化氫，制取純凈乙炔應(yīng)除去雜質(zhì)硫化氫；C．依據(jù)乙炔的還原性和加成反應(yīng)的性質(zhì)解答；D．可燃?xì)怏w點(diǎn)燃前都需要驗(yàn)純，防止發(fā)生爆炸?！窘獯稹拷猓篈．碳化鈣與水反應(yīng)劇烈，分液漏斗中裝的是飽和鹽溶液即可，不一定是飽和的食鹽，故A錯(cuò)誤；B．制備的乙炔中含有雜質(zhì)硫化氫，制取純凈乙炔應(yīng)除去雜質(zhì)硫化氫，硫酸銅溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，可以用于吸收硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．乙炔使高錳酸鉀褪色是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙炔使溴的四氯化碳褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；D．乙炔屬于可燃性氣體，點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度，防止爆炸，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了乙炔的制備，明確制備原理及各裝置作用，熟悉乙炔的性質(zhì)即可解答，題目難度不大。12．（2分）一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的變化，所得溶液中有關(guān)量一定變大的是（）A．c（H+） B．c（Na+） C．n（H2O） D．n（CO32﹣）【分析】一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3↓，所以溶液中的溶質(zhì)變?yōu)樘妓釟溻c，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，溶液為過(guò)飽和溶液，所以溶液中有部分NaHCO3析出，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)由碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以溶液的堿性減弱，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故A正確；B．Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，溶液中有部分NaHCO3析出，所以溶液中c（Na+）減小，故B錯(cuò)誤；C．一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3↓，溶液中水的物質(zhì)的量n（H2O）減小，故C錯(cuò)誤；D．一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3↓，所以溶液中的溶質(zhì)變?yōu)樘妓釟溻c，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，溶液為過(guò)飽和溶液，所以溶液中有部分NaHCO3析出，溶液中n（CO32﹣）減小，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題以碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化為載體考查溶解度、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解度相對(duì)大小，題目難度不大。13．（2分）N2（g）與H2（g）化合生成NH3（g）的能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．N2與H2的鍵能數(shù)值總和為1080 B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+46kJ C．1molH2（g）的能量比2molH（g）的能量低 D．若使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)【分析】A．由圖可知，斷開(kāi)0.5molN2與和1.5molH2中化學(xué)鍵需要吸收1080kJ的熱量；B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝（1080﹣314﹣377﹣435）kJ/mol；C．形成化學(xué)鍵放出能量；D．催化劑不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，斷開(kāi)0.5molN2與和1.5molH2中化學(xué)鍵需要吸收1080kJ的熱量，則N2與H2的鍵能數(shù)值總和不為1080，故A錯(cuò)誤；B．N2（g）+H2（g）?NH3（g）ΔH＝（1080﹣314﹣377﹣435）kJ/mol＝﹣46kJ/mol，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92kJ，故B錯(cuò)誤；C．形成化學(xué)鍵放出能量，則1molH2（g）的能量比2molH（g）的能量低，故C正確；D．若使用催化劑，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。14．（2分）短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．R一定能與水反應(yīng) B．Y和M在自然界均有單質(zhì)存在 C．X、Y形成的化合物都可以燃燒 D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙紅【分析】由短周期元素的原子半徑及最外層電子數(shù)可知，R的原子半徑最大，且最外層電子數(shù)為1，可知R為Na，X的原子半徑最小，X為H；原子半徑M＞Y＞Z，結(jié)合最外層電子數(shù)可知，Y、Z位于第二周期，M位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，Y為C；Z的最外層電子數(shù)為5，Z為N；M的最外層電子數(shù)為6，M為S，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為H、Y為C、Z為N、M為S、R為Na，A．R為鈉，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確；B．C和S在自然界中存在單質(zhì)，故B正確；C．C和H形成化學(xué)物為烴，屬于有機(jī)物，均可燃燒，故C正確；D．H和N形成的氣體為氨氣，可是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握短周期元素的原子半徑、最外層電子數(shù)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。15．（2分）“脫落酸”是抑制植物生長(zhǎng)的激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，。下列關(guān)于脫落酸的說(shuō)法正確的是（）A．有4種含氧官能團(tuán) B．1mol最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C．可被新制氫氧化銅氧化 D．與等物質(zhì)的量的Br2加成的產(chǎn)物有4種【分析】結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物分子中含有羰基、碳碳雙鍵、羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸的性質(zhì)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，以此分析解答，【解答】解：A．該有機(jī)物含有3種含氧官能團(tuán)，分別為羰基、羥基和羧基，故A錯(cuò)誤；B．羧基中的碳氧雙鍵不與氫氣反應(yīng)，該反應(yīng)含有1個(gè)酮羰基和3個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物不含醛基，不能被新制氫氧化銅氧化，故C錯(cuò)誤；D．脫落酸分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，其中右側(cè)的2個(gè)雙鍵通過(guò)一個(gè)碳碳單鍵連接，具有共軛二烯烴的性質(zhì)，能夠發(fā)生1、2﹣加成和1，4﹣加成，所以該有機(jī)物與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，加成產(chǎn)物有4種，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物含有官能團(tuán)類(lèi)型、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。16．（2分）為探究鋁及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下4步實(shí)驗(yàn)：①將鋁片放入濃硫酸中；②加入足量蒸餾水；③待鋁片完全溶解后逐滴加入過(guò)量NaOH溶液；④逐滴加入足量鹽酸。下列說(shuō)法正確的是（）A．①中無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 B．②滴入蒸餾水后立即產(chǎn)生H2 C．③中現(xiàn)象：澄清→渾濁→澄清 D．④的現(xiàn)象與③不同【分析】鋁遇濃硫酸鈍化，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，硫酸鋁和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁，NaOH過(guò)量，氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，鹽酸過(guò)量，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，據(jù)此作答。【解答】解：A.①將鋁片放入濃硫酸中，常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，鋁表面生成一層致密的氧化鋁，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故A正確；B.②加入足量蒸餾水，濃硫酸變稀，鋁表面的氧化膜與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)氫氣生成，后鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋁，故B錯(cuò)誤；C.③待鋁片完全溶解后逐滴加入NaOH溶液，硫酸鋁和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，溶液變渾濁，NaOH過(guò)量，氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶液重新變?yōu)槌吻?，故C正確；D.④逐滴加入足量鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鹽酸過(guò)量，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，沉淀溶解，溶液變?yōu)槌吻?，④的現(xiàn)象與③相同，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。17．（2分）焊接兩根漆包銅線(xiàn)（銅線(xiàn)表面有絕緣油漆）的操作是：①先把漆包銅線(xiàn)放在火上灼燒，②立即在酒精中蘸一下，③然后焊接銅線(xiàn)頭。有關(guān)敘述正確的是（）A．①中只有銅發(fā)生了氧化反應(yīng) B．②中的乙醇做溶劑 C．經(jīng)歷①②的變化后銅線(xiàn)的質(zhì)量不變 D．長(zhǎng)期使用后的酒精會(huì)有香味【分析】焊接兩根漆包銅線(xiàn)操作中，①先把漆包銅線(xiàn)放在火上灼燒，油漆燃燒，Cu和氧氣反應(yīng)變?yōu)檠趸~，②立即在酒精中蘸一下，氧化銅和酒精反應(yīng)生成Cu、乙醛和水，據(jù)此作答。【解答】解：A.①先把漆包銅線(xiàn)放在火上灼燒，油漆燃燒，Cu和氧氣反應(yīng)變?yōu)檠趸~，故A錯(cuò)誤；B.②立即在酒精中蘸一下，氧化銅和酒精反應(yīng)生成Cu、乙醛和水，乙醇作反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；C.經(jīng)歷①②的變化后，Cu的量不變，但銅線(xiàn)表面油漆燃燒，銅線(xiàn)質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D.乙醇和CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛氧化會(huì)生成乙酸，長(zhǎng)期使用后乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，酒精會(huì)有香味，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。18．（2分）有關(guān)Na2O2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如圖：已知：①Na2O2與水反應(yīng)經(jīng)歷了Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是（）A．雙氧水能使酚酞褪色 B．濃氫氧化鈉能使酚酞褪色 C．雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化錳和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案【分析】A．由題意知，酚酞褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)；B．由題意知，酚酞褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)；C．由題中實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定酚酞褪色是因?yàn)槿芤旱膹?qiáng)堿性還是雙氧水的強(qiáng)氧化性；D．可利用二氧化錳和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案，先取適量水加入二氧化錳，再加入酚酞及少量氫氧化鈉，看是否褪色（證明二氧化錳本身無(wú)漂白性），再取有少量氣泡冒出的試管中液體，加二氧化錳作催化劑，使過(guò)氧化氫充分分解，再加酚酞，看是否變紅后還能褪色，則可確定褪色是因?yàn)槿芤旱膹?qiáng)堿性還是雙氧水的強(qiáng)氧化性。【解答】解：A．雙氧水有強(qiáng)氧化性，可能使酚酞褪色，但也可能與溶液強(qiáng)堿性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃氫氧化鈉能使酚酞變紅，由題中實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定褪色是因?yàn)槿芤旱膹?qiáng)堿性還是雙氧水的強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．由題中實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定褪色是因?yàn)槿芤旱膹?qiáng)堿性還是雙氧水的強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．由分析知可利用二氧化錳和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，是對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。19．（2分）密閉真空容器中放入BaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）﹣Q（Q＞0）并達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ；保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ；平衡狀態(tài)Ⅰ與Ⅱ不同的是（）A．平衡常數(shù) B．反應(yīng)速率 C．氧氣濃度 D．BaO的量【分析】2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）為氣體體積增大的反應(yīng)，保持溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c（O2），溫度不變，平衡常數(shù)不變，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．平衡常數(shù)只受溫度的影響，平衡狀態(tài)Ⅰ與Ⅱ溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c（O2），溫度不變平衡常數(shù)不變，則平衡狀態(tài)Ⅰ與Ⅱ的溫度、c（O2）均相同，二者的反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c（O2），溫度不變平衡常數(shù)不變，則平衡狀態(tài)Ⅰ與Ⅱ中c（O2）相同，故C錯(cuò)誤；D．保持溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，BaO的量減小，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，明確題干信息及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。20．（2分）將等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示，據(jù)圖分析，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的兩溶液中存在：c（CH3COOH）＞c（HNO2）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（NO2﹣） B．酸的電離程度：c點(diǎn)＝d點(diǎn)＞b點(diǎn) C．b、c兩點(diǎn)時(shí)的溶液分別與NaOH恰好中和，溶液中n（Na+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn) D．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)＜d點(diǎn)【分析】pH相同的一元酸加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的酸，其酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知，HNO2的酸性較強(qiáng)；A．相同濃度時(shí)，酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，則酸的電離程度：HNO2＞CH3COOH，a點(diǎn)兩種酸的pH值相等，醋酸的濃度較大，所以溶液中存在c（CH3COOH）＞c（HNO2），兩種溶液中分別存在電荷守恒c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）、c（H+）＝c（OH﹣）+c（NO2﹣）；B．酸的濃度越大，酸的電離程度越??；C．b、c兩點(diǎn)時(shí)的溶液分別與NaOH恰好中和，酸的物質(zhì)的量越多，溶液中n（Na+）越大；D．酸抑制水電離，酸中c（H+）越大，抑制水電離程度越大，水電離程度越小?！窘獯稹拷猓簆H相同的一元酸加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的酸，其酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知，HNO2的酸性較強(qiáng)；A．相同濃度時(shí)，酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，則酸的電離程度：HNO2＞CH3COOH，a點(diǎn)兩種酸的pH值相等，醋酸的濃度較大，所以溶液中存在c（CH3COOH）＞c（HNO2），兩種溶液的pH相等，則兩種溶液中c（H+）、c（OH﹣）分別相等，兩種溶液中分別存在電荷守恒c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）、c（H+）＝c（OH﹣）+c（NO2﹣），所以c（CH3COO﹣）＝c（NO2﹣），故A錯(cuò)誤；B．同一種酸，酸的濃度越大，酸的電離程度越小，醋酸濃度：b點(diǎn)＞d點(diǎn)，則醋酸電離程度：b點(diǎn)＜d點(diǎn)；b、c點(diǎn)兩種酸的體積相同，如果兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等，亞硝酸的電離程度較大，則亞硝酸的pH值較小，實(shí)際上亞硝酸的pH值較大，說(shuō)明亞硝酸的物質(zhì)的量濃度小于醋酸，酸的濃度越小、酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，所以酸的電離程度：c點(diǎn)＞b點(diǎn)；pH相同的兩種酸，酸的濃度：醋酸大于亞硝酸，則酸的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．b、c兩點(diǎn)時(shí)的溶液分別與NaOH恰好中和，酸的物質(zhì)的量越多，溶液中n（Na+）越大，a點(diǎn)兩種酸的pH值相等，酸性較強(qiáng)的酸，其物質(zhì)的量濃度較小，所以c（HNO2）＜c（CH3COOH），體積相同的a點(diǎn)兩種酸，n（HNO2）＜n（CH3COOH），稀釋時(shí)酸的總物質(zhì)的量不變，所以b、c兩點(diǎn)時(shí)的溶液分別與NaOH恰好中和，醋酸消耗的n（NaOH）較多，則溶液中n（Na+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，故C正確；D．酸抑制水電離，酸中c（H+）越大，抑制水電離程度越大，水電離程度越小，c（H+）：a點(diǎn)＞b點(diǎn)＞c點(diǎn)＝d點(diǎn)，則水電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)＝d點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、水電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。二、綜合題（共60分）21．（15分）發(fā)藍(lán)工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜。其中鐵經(jīng)歷了如圖轉(zhuǎn)化：其中②的化學(xué)方程式為：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）。完成下列填空：（1）Na原子核外有4種能量不同的電子，其中能量最高的電子所占的電子亞層符號(hào)為3s。將反應(yīng)②中涉及的短周期元素，按原子半徑由大到小順序排列Na＞O＞N＞H。（2）NH3分子的結(jié)構(gòu)式為三角錐形。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氮元素的非金屬性比氧元素弱的原因氧與氮位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，氧元素的核電荷數(shù)多，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，因此氧元素的非金屬性比氮強(qiáng)。（3）配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式。2Na2FeO2+NaNO2+3H2ONa2Fe2O4+NH3↑+3NaOH若反應(yīng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氨氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3NA。（4）反應(yīng)③中Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比為2：1。寫(xiě)出Fe→Fe3O4的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4?！痉治觥浚?）鈉為11號(hào)元素，電子排布式為：1s22s22p63s1；每個(gè)能級(jí)能量不同，離核越遠(yuǎn)，能量越高；同一周期的主族元素，從左向右，原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論NH3分子構(gòu)型，同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)多，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性比氮強(qiáng)；（3）根據(jù)得失電子守恒配平方程式②，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）根據(jù)配平后的方程式可知Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比，寫(xiě)出Fe與水反應(yīng)生成Fe3O4的反應(yīng)為置換反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）鈉為11號(hào)元素，電子排布式為：1s22s22p63s1，存在4種能級(jí)的電子，每個(gè)能級(jí)能量不同，其中能量最高的電子所占的電子亞層符號(hào)為3s，同一周期的主族元素，從左向右，原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，反應(yīng)②中涉及的短周期元素有Na、O、N、H，按原子半徑由大到小順序排列為Na＞O＞N＞H，故答案為：4；3s；Na＞O＞N＞H；（2）NH3分子中中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝4，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，同一周期中氧元素的非金屬性比氮強(qiáng)，因?yàn)檠跖c氮同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，氧元素的核電荷數(shù)多，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，因此氧元素的非金屬性比氮強(qiáng)，故答案為：三角錐形；氧與氮位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，氧元素的核電荷數(shù)多，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，因此氧元素的非金屬性比氮強(qiáng)；（3）根據(jù)得失電子守恒配平方程式②，2Na2FeO2+NaNO2+3H2ONa2Fe2O4+NH3↑+3NaOH，反應(yīng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氨氣，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol×6e﹣×NA＝3NA，故答案為：2Na2FeO2+NaNO2+3H2ONa2Fe2O4+NH3↑+3NaOH；3NA；（4）根據(jù)2Na2FeO2+NaNO2+3H2ONa2Fe2O4+NH3↑+3NaOH可知Na2FeO2與Na2Fe2O4的物質(zhì)的量之比為2：1，F(xiàn)e→Fe3O4的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，故答案為：2：1；3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查比較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)方程式配平、微粒半徑大小比較、核外電子排布、分子構(gòu)型、得失電子計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，屬于一題多點(diǎn)型題目，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，題目難度不大。22．（16分）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制取氯氣并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。完成下列填空：（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方法是取少量溶液于試管中，先加硝酸，再加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有NaCl。（2）利用如圖裝置驗(yàn)證氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)。將A與B連接，打開(kāi)止水夾，用注射器注入過(guò)量NaOH濃溶液，觀察到的現(xiàn)象有①中黃綠色消失，②中液體倒吸入①中；若其它操作不變，將A與C連接，②中觀察到的現(xiàn)象是②中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。（3）探究發(fā)現(xiàn)NaClO溶液的消毒效率與溫度有關(guān)（如圖所示），因此濃漂白液稀釋時(shí)，應(yīng)保持溫度在40℃以下。試用平衡移動(dòng)原理和物質(zhì)變化的相關(guān)知識(shí)加以解釋NaClO溶液中存在水解平衡：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，水解吸熱，升高溫度會(huì)促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，消毒效率升高；若繼續(xù)升高溫度，生成的HClO會(huì)分解