學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE課時3物質(zhì)的性質(zhì)探究化學(xué)反應(yīng)條件的控制［考綱導(dǎo)航］知識條目必考要求選考要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月(1）鋁片（條)燃燒的方法b（2)鋁表面氧化膜的作用b(3）觀察有機(jī)物顏色和狀態(tài)及辨別有機(jī)物氣味的方法a(4）用乙醇和濃硫酸制取乙烯的原理、方法和操作b(5)乙醇、苯酚分子中羥基的化學(xué)活性比較b（6）鹽酸、碳酸、苯酚酸性比較b(7）硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的原理及現(xiàn)象b（8）濃度、溫度對硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響b(9)不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效果c(10）變量控制在實驗研究中的應(yīng)用c31（4)31(3)（11）氯化鈷溶液的變色原理b(12）濃度、溫度變化對氯化鈷溶液平衡體系的影響b(13)不同條件下（酸、堿性）乙酸乙酯水解的速率和程度b考點(diǎn)一物質(zhì)的性質(zhì)探究［主干精講]1.化學(xué)實驗的過程探究2.鋁及其化合物性質(zhì)的實驗探究實驗探究項目實驗方案設(shè)計現(xiàn)象、解釋及問題鋁與氧氣反應(yīng)將鋁片剪成長5～8cm，寬0。2～0。3cm鋁條，繞成螺旋狀，一端纏繞一根火柴,坩堝鉗夾住鋁條另一端，點(diǎn)燃鋁條上的火柴，待火柴快燃燒完時，將鋁條伸入裝有O2的集氣瓶中(瓶內(nèi)盛少量水）,觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光方程式：4Al＋3O2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃）)2Al2O3結(jié)論：通過去保護(hù)膜,增加氧氣的濃度增大鋁的接觸面積等使鋁在氧氣中燃燒鋁表面氧化膜的實驗探究1.取3片鋁片，將其中兩片鋁片用砂紙擦去表面的氧化膜破壞鋁表面氧化膜的方法:①用砂紙擦；②用NaOH溶液;③用稀酸浸泡2.將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0。5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象及其他可能發(fā)生的現(xiàn)象實驗現(xiàn)象:鋁表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)同時有少量氣泡，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì).化學(xué)方程式：Cu2＋＋2H2OCu（OH)2＋2H＋2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑Cu(OH)2eq\o(=，\s\up7(△)）CuO＋H2O3。將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象結(jié)論及解釋：鋁表面有致密氧化物保護(hù)膜4.取步驟（3）中的鋁片，用水沖洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的試管中，1~2min后取出鋁片,洗凈,放入20mL0.5mol/L硫酸銅溶液中現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象，后有氣泡出現(xiàn)；鋁片表面出現(xiàn)紫紅色固體.離子方程式：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2）＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－，2）＋3H2↑2Al＋3Cu2＋=3Cu＋2Al3＋5.將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，觀察現(xiàn)象.1min后取出鋁片，用水洗凈，再放入20mL0.5mol/LCuSO4溶液的試管中現(xiàn)象：均無明顯現(xiàn)象結(jié)論解釋：鋁表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜鋁配合物的生成1。生成AlOeq\o\al(－，2)：試管中加入1mL1。0mol/LAlCl3溶液，逐滴加入6。0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象：先生成白色沉淀,后逐漸溶解離子方程式：Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O2.生成AlFeq\o\al(3－，6):試管中加入1mL1。0mol/LAlCl3溶液，逐滴加入2mL10％NH4F溶液，再滴加1mL3。0mol/L氨水，邊滴加邊振蕩試管,觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象離子方程式：Al3＋＋6F－=[AlF6]3－3.乙醇、苯酚性質(zhì)的實驗探究實驗項目實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋乙醇、苯酚與鈉的反應(yīng)1。試劑準(zhǔn)備：在兩支干燥的試管，各加2mL乙醚,向其中一支試管中加入1mL乙醇,向另一試管中加入1。5g苯酚，振蕩溶解形成無色透明溶液乙醇和苯酚均易溶解在乙醚中2。跟金屬鈉反應(yīng)：向兩支試管中各加一塊(綠豆大?。┪擅河偷慕饘兮c，觀察比較實驗現(xiàn)象開始時，鈉沉在液體下面，后上浮，都有氣體產(chǎn)生，但苯酚中產(chǎn)生氣體速度稍快方程式:2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑乙醇是非電解質(zhì)，苯酚是弱酸乙醇的氧化反應(yīng)1。試劑準(zhǔn)備：取一支試管，向其中加入1mL2mol/LH2SO4溶液，再滴加3～5滴5%K2Cr2O7溶液溶液呈橙色2.氧化：在上述準(zhǔn)備好的溶液中，滴入乙醇，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象溶液變綠色離子方程式：2Cr2Oeq\o\al(2－，7）＋3CH3CH2OH＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O結(jié)論：乙醇具有還原性苯酚與FeCl3反應(yīng)取1mL苯酚溶液加水稀釋后，滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液溶液呈紫色離子方程式：6C6H5OH＋Fe3＋→［Fe（OC6H5）6］3－＋6H＋苯酚與溴水反應(yīng)取1mL苯酚溶液加水稀釋后，滴入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式：＋3HBr比較HCl、H2CO3、酸性據(jù)如圖裝配好裝置，檢驗氣密性，加好試劑，打開分液漏斗活塞盛有Na2CO3試劑瓶中有氣體,盛有苯酚鈉溶液的試管變渾濁結(jié)論：酸性方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑＋NaHCO3［典例剖析］【例1】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進(jìn)行實驗?？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。請回答以下問題：(1）測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。（2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號).A。防止無水酒精揮發(fā)B。保證實驗裝置不漏氣C。使無水酒精容易滴下（3）實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中，其目的是_______________________________________________________________________________________________________________________________________.(4）已知無水酒精的密度為0.789g·cm－3,移取2。0mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量)，收集390mL氣體.則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_____________________________而不是________________________________________________________________________________。（5)實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。A。本實驗在室溫下進(jìn)行B。無水酒精中混有微量甲醇C。無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全解析該實驗利用的反應(yīng)原理是ROH可與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,以此計算乙醇分子中可被Na取代出的氫原子數(shù)從而確定乙醇的結(jié)構(gòu)。據(jù)(4)可知，能產(chǎn)生390mLH2，因此只能選B作為測量H2體積的裝置，C排空氣法不可取，D試管無刻度，E中滴定管無此容量,整個裝置連接為A→B.A部分中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管能使燒瓶與分液漏斗中壓強(qiáng)保持一致，使乙醇易于滴下。將鈉熔成小珠，是為了增大乙醇與鈉的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使乙醇與鈉充分反應(yīng).根據(jù)2ROH→H2知，乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為：eq\f(\f（390×10－3L，22。4L·mol－1)×2，\f（2.0mL×0.789g·cm－3,46g·mol－1）)＝1.01＞1測定結(jié)果偏高的原因,根據(jù)上述算式知，測定的體積偏大，或醇的物質(zhì)的量偏小，即室溫下進(jìn)行或無水酒精中混有微量甲醇。答案(1）B(2)C(3）增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)（5）AB【例2】為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強(qiáng)弱,有人設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗:（1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）裝置B中盛放的試劑是________________，它的作用是_________________。(3）實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是_________________________。解析由于酸性CH3COOH〉H2CO3>.則可用CH3COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，經(jīng)除雜后通入溶液中,生成的在水中的溶解度較小，使溶液變渾濁，來確定三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱。答案(1）2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3）→2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3）溶液變渾濁【例3】某同學(xué)在實驗室從下圖中（Ⅰ)標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實驗，在下圖（Ⅱ)中進(jìn)行。（1）裝置A的名稱為________；實驗中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是________(寫化學(xué)式）；觀察到的黃色火焰是________元素的發(fā)射光譜。(2）實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實驗操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。則該氧化物可能是________或________(寫化學(xué)式）.（3)對黑色固體物質(zhì)的組成做如下探究:①實驗Ⅰ中加入鹽酸的目的是__________________________________________。②僅通過實驗Ⅱ，用最簡的步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請完善該設(shè)計。［限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶液、10％的H2O2溶液］實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)離子方程式取少量實驗Ⅰ中的澄清溶液，加入________解析(1)加熱固體所用儀器的名稱為坩堝。鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成的是Na2O2，鈉的焰色反應(yīng)呈黃色.(2）鈉中所含的雜質(zhì)是鐵，在加熱條件下鐵與氧氣反應(yīng)可能生成黑色的FeO和Fe3O4。（3）①加入鹽酸，若有不溶解的黑色固體，說明固體中含有碳；若固體完全溶解，則固體中不含碳。Fe3O4中含有Fe3＋和Fe2＋，而FeO中只含F(xiàn)e2＋，故可以通過檢驗溶液中是否含F(xiàn)e3＋,確定是FeO或Fe3O4。答案(1)坩堝Na2O2Na（或鈉）(2)Fe3O4FeO(3)①檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物②適量的KSCN溶液如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO(如果對Fe2＋繼續(xù)檢驗，只要答案正確也可)Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3[考點(diǎn)精練］1.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是(）A。稀硝酸 B。稀鹽酸C。硝酸銅 D。氫氧化鈉解析鋁條完全鈍化以后，表面覆蓋了一層氧化鋁薄膜。氧化鋁是兩性氧化物，既能與稀HNO3、稀鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能跟Cu（NO3)2溶液反應(yīng)。答案C2。欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚,有下列操作：①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的CO2氣體⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入濃硫酸與NaBr晶體共熱，最合理的步驟是()A.④⑤③ B.⑥①⑤③C.⑥①⑤② D。⑧②⑤③解析苯酚和乙醇的沸點(diǎn)相差較小，因此,不能直接蒸餾。要先將轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)較高的鹽類物質(zhì)，然后控制蒸餾溫度將乙醇蒸出，剩下的是的水溶液，通入足量的CO2,生成在水中溶解度較小的,再利用分液的方法便可得純凈的苯酚.答案B3.某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（）選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8。0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH－氧化了Mg解析A項，檢驗氨氣的方法正確，故A正確；B項，火焰呈淡藍(lán)色,又根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)可以判斷該氣體為H2，B正確；C項，pH為8。6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D項，若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理,故選D.答案D【歸納總結(jié)】探究類試題常見的命題形式和答題程序（1)探究類試題常見的命題形式①探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理;②探究化學(xué)實驗中的反?，F(xiàn)象;③探究對經(jīng)典問題的質(zhì)疑；④探究未知物的成分；⑤探究物質(zhì)的性質(zhì)；⑥探究化學(xué)反應(yīng)的條件;⑦探究化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。（2)解答探究型實驗題的基本程序解答探究型實驗題的基本程序可用以下流程圖表示：①提出問題要提出問題,首先得發(fā)現(xiàn)問題，對題給信息進(jìn)行對比、質(zhì)疑，通過思考提出值得探究的問題。此外，實驗中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象也是發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的重要契機(jī)。②提出猜想所謂猜想就是根據(jù)已有知識對問題的解決提出的幾種可能的情況。有一些問題，結(jié)論有多種可能（這就是猜想），只能通過實驗進(jìn)行驗證.③設(shè)計驗證方案提出猜想后，就要結(jié)合題給條件，設(shè)計出科學(xué)、合理、安全的實驗方案，對可能的情況進(jìn)行探究。實驗設(shè)計中，關(guān)鍵點(diǎn)是對試劑的選擇和實驗條件的調(diào)控。④觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論根據(jù)設(shè)計的實驗方案，結(jié)合實驗現(xiàn)象進(jìn)行推理分析或計算分析得出結(jié)論?？键c(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)條件的控制[主干精講]1.化學(xué)實驗條件的控制方法2.硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素（1)原理：方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O.利用Na2S2O3溶液與稀硫酸混合后出現(xiàn)渾濁的快慢，來研究條件變化對反應(yīng)速率的影響.（2）實驗過程:①取兩個50mL錐形瓶，編為1、2號。向1號錐形瓶中加入10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向2號錐形瓶中加入5mL0。1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL蒸餾水。另取兩支試管，各加入10mL0。1mol·L－1H2SO4溶液,然后同時將該溶液分別倒入1、2號錐形瓶中,記錄反應(yīng)所需的時間.②取一個50mL錐形瓶，編為3號,向其中加入10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，向另一支試管中加入10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液,同時放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中,記錄溶液的溫度和反應(yīng)所需的時間。3。催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響（1)原理：方程式：2H2O2eq\o（=，\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。除MnO2外,還可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化劑,通過觀察比較H2O2溶液放出氣泡的快慢程度或單位時間內(nèi)H2O2分解放出O2的體積，討論催化劑對反應(yīng)速率的影響。(2)實驗過程：①采用MnO2、Fe2O3等作H2O2分解的催化劑。各物質(zhì)的用量以0。1g左右為宜。②實驗裝置可按下圖組裝.實驗時,在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把5mL6%H2O2溶液加入錐形瓶。記錄各時間段收集到氧氣的體積。4。探究氯化鈷溶液的顏色變化（1）原理:①氯化鈷溶液的變色原理：通過加濃鹽酸和加水的方式來改變平衡的移動.②CoCl2水合物呈現(xiàn)不同顏色的機(jī)理CoCl2的水合過程是放熱過程，所以受熱平衡朝著脫水方向移動。(2）實驗過程①稀釋酸性CoCl2溶液時的顏色變化實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋①取一試管,加入3mL0。5mol·L－1CoCl2溶液，再慢慢滴加6mL濃鹽酸，同時觀察現(xiàn)象慢慢滴入濃鹽酸時，溶液顏色由粉紅色→紫色→藍(lán)紫色→藍(lán)色慢慢滴入濃鹽酸時,Cl－濃度逐漸增大，平衡向生成[CoCl4]2－的方向移動②將上述溶液等分成兩分，向一支試管中慢慢加入3mL蒸餾水，對比溶液顏色變化加水稀釋時，溶液顏色由藍(lán)色→藍(lán)紫色→紫色→粉紅色加蒸餾水稀釋時,平衡向生成[Co(H2O)6]2＋的方向移動②加熱CoCl2溶液時的顏色變化實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋①取一支試管,加入3mL95％乙醇溶液、2~3小粒CoCl2·6H2O，振蕩溶解，再慢慢加蒸餾水至恰好呈粉紅色CoCl2·6H2O溶于乙醇時呈藍(lán)色，加水時溶液顏色由藍(lán)色→粉紅色加蒸餾水稀釋時，平衡向生成［Co(H2O）6］2＋的方向移動②用酒精燈加熱①中所得溶液，再冷卻，觀察顏色變化加熱時，溶液顏色由粉紅色→紫色→藍(lán)色，冷卻時,溶液顏色又從藍(lán)色→紫色→粉紅色隨著溫度升高，CoCl2·6H2O逐漸失去結(jié)晶水。冷卻時，CoCl2又結(jié)合結(jié)晶水轉(zhuǎn)化成CoCl2·6H2O［典例剖析］【例1】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L－1的硫酸于試管中②________反應(yīng)速率Mg＞Fe,Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快(1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_______________________________________________________________________________________________________。（2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_________________________________________,要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________________________________________________。(4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是___________________________。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是_______________________________________________________________________________________________。實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯;但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________的影響。(6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母).A。硫酸鉀 B。硫酸錳C.二氯化錳 D。水解析(1)要想通過實驗比較法得出正確的結(jié)論,必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。所以②中加入的Mg、Fe、Cu應(yīng)該大小、形狀都相同。(2)由實驗報告的內(nèi)容可知甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，所以還需要控制的實驗條件是溫度相同。(3）可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢.（4）常溫下Fe、Al遇濃H2SO4、濃HNO3鈍化且Mg和濃H2SO4反應(yīng)無氫氣生成，所以不能選用18。4mol·L－1的濃H2SO4.(5）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等,結(jié)合本題的內(nèi)容分析推測,還可能是催化劑的影響。（6)因為該反應(yīng)中無Cl－出現(xiàn),所以MnSO4為最佳答案。答案（1）分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2）研究金屬（或反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同(3）測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)(4)Mg(或Fe）、0。5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸常溫下Mg和18。4mol·L－1濃硫酸反應(yīng)生成SO2;Fe在18.4mol·L－1濃硫酸中發(fā)生鈍化（5）MnSO4(或Mn2＋）的催化作用（6）B【例2】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學(xué)按下表進(jìn)行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁？編號加3%Na2S2O3(mL)加1∶5的H2SO4(滴)溫度（℃）出現(xiàn)渾濁的快慢1525室溫2515室溫＋103525室溫＋20解析反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。由編號1和3可以看出，兩種反應(yīng)物的濃度相同，但編號3的溫度高于1,故編號3先出現(xiàn)渾濁。再將編號3和2比較，3的濃度、溫度均比2高,故最先出現(xiàn)渾濁的應(yīng)是第3組。答案第3組【例3】(2016·浙江省艾青中學(xué)高二下期中)K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cr2Oeq\o\al（2－,7）＋H2O2CrOeq\o\al(2－，4）＋2H＋，當(dāng)達(dá)到平衡時，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol/L的氫氧化鈉溶液，則試管中的溶液呈________色。原因是________________________________________________________________________________________________。(2）向(1）所得的溶液中滴入5滴2mol·L－1的硫酸溶液，試管中溶液呈________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________。(3）另取上述K2Cr2O7溶液2mL于試管中，小心加熱，接近沸騰時，試管中的溶液顏色會有何變化________,理由是__________________________________________________________________________________________________。解析（1)加入氫氧化鈉溶液，OH－濃度增大，使H＋濃度減小，平衡向右移動，CrOeq\o\al（2－,4）濃度增大，試管中溶液呈黃色。(2)滴入5滴2mol·L－1的硫酸溶液，加入的硫酸與氫氧化鈉恰好中和，使顏色恢復(fù)橙色和黃色之間。(3）加熱促進(jìn)與水的反應(yīng)，使CrOeq\o\al(2－，4）濃度增大，試管中的溶液顏色會變黃色。答案(1)黃加入OH－，使H＋濃度減小，平衡向右移動,CrOeq\o\al(2－,4）濃度增大(2)橙色與黃色之間加入的硫酸與氫氧化物恰好中和,使平衡恢復(fù)原狀態(tài)(3)變黃加熱促進(jìn)與水的反應(yīng)，使CrOeq\o\al(2－，4）濃度增大［考點(diǎn)精練]1.（2017·金華平陽二中高三月考）下列說法不正確的是（)A。探究溫度對反應(yīng)速率影響時，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合B。H2O2在過氧化氫酶的催化下,隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快C.用簡易量熱計測定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，計算反應(yīng)熱,取2～3次的實驗平均值D。取皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中,觀察現(xiàn)象,可判斷皂化反應(yīng)是否完全解析A。探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，控制其他量相同,只控制溫度不同，則應(yīng)將混合物分別在熱水、冷水中反應(yīng)，故A正確;B.過氧化氫酶的催化活性會受到溫度的影響，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，失去催化效力，故B錯誤；C。用簡易量熱計測定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，可起到保溫作用,計算反應(yīng)熱，取2～3次的實驗平均值,可減小實驗誤差,故C正確；D。高級脂肪酸鈉可溶于水，若有不溶物說明反應(yīng)不完全，故D正確.答案B2?！暗忡姟睂嶒炛?，3I－＋S2Oeq\o\al(2－，8）=Ieq\o\al(－，3）＋2SOeq\o\al（2－,4）的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(－,3)與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大.某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃下進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－）/mol·L－10。0400。0800.0800.1600。120c(S2Oeq\o\al（2－，8))/mol·L－10。0400。0400.0800。0200.040t/s88。044.022。044.0t1回答下列問題：(1）該實驗的目的是_____________________________________________________________________________________________________________.（2)顯色時間t1＝________。(3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________（填字母)。A.〈22。0s B。22。0～44。0sC.>44.0s D。數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______________________________________________________________________________________________。解析由①和②知:c（I－）由0。040mol·L－1→0。080mol·L－1，t由88.0s→44.0s由①和⑤知，c（I－）由0.040mol·L－1→0.120mol·L－1，t由88。0s→eq\f(88.0，3）s＝29.3s溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，而由20℃→40℃，顯色時間t2應(yīng)該比22。0s短，所以選A。答案(1)研究反應(yīng)物I－與S2Oeq\o\al（2－,8）的濃度對反應(yīng)速率的影響（2）29。3s（3）A(4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比【規(guī)律方法】實驗中反應(yīng)條件控制方法——實驗比較法實驗比較法常常通過平行實驗或先后的系列實驗作觀察和對比,分析影響的因素，值得指出的是，在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件，這就是變量控制的思想。課后限時訓(xùn)練(時間：45分鐘）一、選擇題1。通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（)解析A、B、D采取的措施是使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。答案C2。有相同的三塊鋁片，進(jìn)行如下實驗實驗一：取第一塊鋁片,直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象實驗二:取第二塊鋁片,用砂紙擦試表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象實驗三：將實驗一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片刻后取出鋁片，洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象實驗四：取第三塊鋁片,用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后取出,洗凈，再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象綜合以上四個實驗的主要目的是試圖說明()A。鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng)B.鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.鋁片不能和硝酸反應(yīng)D。鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜解析通過題中的實驗對比，實驗?zāi)康脑谟谔骄夸X片表面氧化膜的保護(hù)作用。答案D3.在一定溫度下,A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成C和D：A＋B=C＋D.a.將0。2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合b.將0。5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合c.將1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合，同時倒入30mL蒸餾水d。將1mol/LA溶液20mL和1。2mol/LB溶液60mL混合反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小的順序是（）A。d＞b＞c＞a B。b＞d＞a＞cC.d＞c＞b＞a D.b＞c＞d＞a解析本題需先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度求出來，然后根據(jù)其濃度大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小?；旌虾蟾魑镔|(zhì)的起始濃度(mol/L)為：abcdA0.100.250.200。25B0。100。250.200.9混合后濃度最大的是d，其次是b,最小的是a，所以反應(yīng)開始時,反應(yīng)速率由大到小的順序為d>b〉c〉a。答案A4。某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up7（HCl）)CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v（Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600。200.0010145③0.800.400.0010145④0.800。200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(）A。增大c（CH3COCH3），v(Br2)增大B。實驗②和③的v（Br2）相等C。增大c(HCl），v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2）增大解析A項，由實驗①和②對比可知增大c（CH3COCH3），反應(yīng)時間變少，v（Br2)增大；B項，實驗②和③反應(yīng)時間相同,則v(Br2)相等；C項,比較實驗①和③可知，增大c（HCl）時，反應(yīng)時間縮短，v（Br2）增大；D項，比較實驗①和④可知，增大c（Br2)時，v(Br2）不變,故選D.答案D5。(2016·浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三下學(xué)期期初聯(lián)考)為達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康?，下列實驗的設(shè)計或操作最合理的是（）A。往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤?mL水、3滴稀醋酸和1滴K3［Fe(CN)6］溶液,可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B.在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶中，取出坩堝鉗，蓋上玻璃片,觀察Mg條在集氣瓶底部燃燒C。為比較Cl與S元素非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下測定相同濃度NaCl溶液和Na2S溶液的pHD。給盛有銅與濃硫酸的試管加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水解析A項，鐵與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣,Fe2＋遇K3[Fe（CN)6］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，A項正確；B項，做鎂條與CO2的反應(yīng)實驗時,由于反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，需用坩堝鉗夾持在中低部燃燒，不能投入集氣瓶底部，否則易導(dǎo)致集氣瓶底部受高溫炸裂，B項錯誤；C項，測定相同濃度NaCl溶液和Na2S溶液的pH，只能得到酸性：鹽酸〉氫硫酸，而比較非金屬性的強(qiáng)弱，需比較高氯酸和硫酸酸性的強(qiáng)弱，C項錯誤；D項，不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺，取反應(yīng)后的白色固體在燒杯中加水溶解觀察是否變?yōu)樗{(lán)色，D項錯誤。答案A6.下面說法正確的是()A。含有羥基的化合物一定屬于醇類B。酚和醇都含有羥基,但其化學(xué)性質(zhì)不完全相同C。分子中含有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚D。Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空氣中,顏色均有變化解析羥基與苯環(huán)(或芳環(huán)）上的碳原子直接相連接所得到的化合物叫酚,若羥基不是與苯環(huán)（或芳環(huán))上的碳原子直接相連接,則此化合物應(yīng)屬于醇類，所以A、C兩個選項都是錯誤的;酚和醇雖然都含有羥基，但與羥基直接相連的烴基不同，由于官能團(tuán)之間的相互影響，因而酚和醇的化學(xué)性質(zhì)不完全相同，故B選項是正確的；苯酚久置于空氣中，因被氧氣氧化，顏色變?yōu)榉奂t色,Na2SO3、CaO久置于空氣中，最終依次變?yōu)镹a2SO4、CaCO3,但顏色仍然為白色,與原來顏色一樣，Na2O2最終變?yōu)镹a2CO3，顏色由淡黃色變?yōu)榘咨?，所以D選項也是錯誤的。答案B7。對比和類推是研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的方法。已知鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列描述正確的是（)A.高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性B。鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng)C。鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng),鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D。鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”,鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化"解析鎂在高溫下容易燃燒，故A項錯誤；鎂不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B項錯誤;鋁、鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，鎂遇冷的濃硫酸、濃硝酸不會發(fā)生“鈍化"現(xiàn)象，故D項錯誤.答案C8。(2017·浙江湖州長興中學(xué)高三月考）下列裝置、操作及說法正確的是(）A。圖1可用來蒸餾海水B。圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)C。圖3定量測定H2O2的分解速率D。圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯解析A。蒸餾時溫度計的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處,不能插入到液面以下，故A錯誤；B.在中性溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,U形管左側(cè)液面上升,故B正確;C.該實驗不能用長頸漏斗，生成氣體從長頸漏斗逸出，實驗結(jié)果不準(zhǔn)確,故C錯誤；D.乙醇也能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，本實驗沒有排除乙醇的影響，故D錯誤。答案B9。(2017·溫州市10月模擬)在實驗探究課上,同學(xué)們積極思考，涉及以下實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的方案有幾種（)A。3種B。4種C。5種D。6種解析①濃硫酸吸收空氣中的水放熱，溫度計溫度升高，故可從溫度計讀數(shù)來驗證，故①選；②濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性,故③選；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故④選；⑤鮮蘋果塊含水,濃硫酸吸水，蘋果塊變干，故⑤選；⑥濃硫酸具有脫水性，能夠使pH試紙?zhí)炕?，不能證明其吸水性，故⑥不選。答案C10。(2016·寧波寧海高三模擬）用如圖裝置進(jìn)行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）甲乙丙結(jié)論A鹽酸石灰石漂白粉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞HClOB鹽酸硫化亞鐵硫酸銅溶液酸性:HCl＞H2S＞H2SO4C水過氧化鈉水過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D濃鹽酸二氧化錳碘化鉀溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2解析A.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),但鹽酸易揮發(fā)，鹽酸可與漂白粉溶液反應(yīng)，則該實驗不能比較H2CO3、HClO的酸性，故A錯誤;B。硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，CuS不溶于酸,不能比較酸性,且硫酸、鹽酸均為強(qiáng)酸，而H2S為弱酸,故B錯誤;C。錐形瓶外壁發(fā)熱，則由實驗可知過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，該裝置不能生成氯氣，不能比較氧化性，故D錯誤。答案C二、非選擇題11。向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始時,溶液中Mn2＋的濃度c將隨時間的變化而變化.某學(xué)生在做實驗前認(rèn)為，Mn2＋的濃度與時間t的關(guān)系如圖①所示,做完實驗后，得到的結(jié)果為圖②所示。請說明下列問題：（1)寫出H2O2與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。__________________________________________________________________。(2)Oa段的意義。_________________________________________________________________。(3）ab段的意義及ab段很陡的原因。_________________________________________________________________。(4)bc段的意義。_______________________________________________________________.答案(1）5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑（2)Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c（Mn2＋）隨時間變化很小(3）ab段說明反應(yīng)非?？欤琧（Mn2＋)迅速增大，表明Mn2＋達(dá)到一定濃度時，對上述反應(yīng)起到了催化作用（4)bc段說明反應(yīng)趨于完全，最終溶液中c(Mn2＋）為定值12。(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.設(shè)計實驗如下(所取溶液體積均為10mL):實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1①250.10.1②250.20.1③250.10。2④500。20。1⑤500.10.1其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________（填實驗編號)；探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________（填實驗編號)；若同時選擇①②③溶液變渾濁的同時，探究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是________________，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和________性.(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是______________________________________________________________________________________。（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒,你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是________(填“甲”或“乙")，理由是_____________________________________________________________________________________。解析（1)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制Na2S2O3、H2SO4的濃度相同，所以應(yīng)選擇①⑤或②④組；探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制溫度相同,所以應(yīng)選擇①②或①③或④⑤;在①②③中，溫度相同，改變的是不同反應(yīng)物的濃度。(2）由于S2Oeq\o\al（2－,3）＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－，4)＋8Cl－＋10H＋，所以Na2S2O3具有還原性，要證明S2Oeq\o\al（2－,3)的還原性，應(yīng)先加BaCl2溶液，再加足量氯水，這樣可以排除BaS2O3的干擾.答案（1)①⑤或②④①②或①③或④⑤改變不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響（2)S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－，4）＋8Cl－＋10H＋(Ⅰ)還原(Ⅱ)SOeq\o\al（2－，4）＋Ba2＋=BaSO4↓(Ⅲ)乙可以排除BaS2O3的干擾13.（2017·寧波十校高三聯(lián)考）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行研究.（1)提出假設(shè)：①該反