學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精［考綱要求］1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3。能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純,能根據(jù)要求配制溶液。4.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn).1.識(shí)別四類儀器(1）用作容器或反應(yīng)器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙（2)用于提純、分離和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管（3)常用計(jì)量?jī)x器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計(jì)⑤托盤天平（4）其他儀器①冷凝管②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2.熟記十大基本操作下面10個(gè)基本操作在高考中經(jīng)?？嫉剑炀氂洃?(1）測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上,用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央,待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出對(duì)應(yīng)的pH。(2）沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法①靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量,否則沉淀劑不過(guò)量。(3）洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀,靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可.(4）判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈.（5)裝置氣密性檢查①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體）,用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象:若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有長(zhǎng)頸漏斗的裝置如下圖:用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱無(wú)變化，則裝置氣密性良好。［答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論（6）氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作①氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣）的驗(yàn)純方法:用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅,則氣體已滿.④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿.⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。（7)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。(8)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌。?）粗鹽的提純①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、烘干.②若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析,可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙.(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作①溶解度受溫度影響較小的:蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的:蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。題組一儀器的識(shí)別與使用1.下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是（）①用托盤天平稱取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5。2mL鹽酸③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體④用100mL容量瓶配制50mL0。1moL·L－1的H2SO4溶液⑤區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)需用到膠頭滴管、試管⑥試管、燒杯均可用于盛放液體、固體加熱A.①③⑤ B.②④⑥C。①③④ D。③⑤⑥答案A解析量筒是一種粗量器,用50mL量筒量取5。2mL鹽酸時(shí)誤差較大,應(yīng)選用10mL量筒進(jìn)行量取，②錯(cuò)誤;100mL容量瓶只能配制100mL溶液，無(wú)法配制50mL溶液，④錯(cuò)誤；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應(yīng)使用試管作反應(yīng)容器,通過(guò)膠頭滴管滴加試劑，⑤正確;燒杯只能用于盛放液體加熱，⑥錯(cuò)誤。2。如圖所示是幾種常見(jiàn)的加熱裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時(shí)需墊上________。其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是____________________，采用這種加熱方式的目的是________________________________________________________________________。（2）用H2還原CuO可選用________(填字母，下同）裝置。（3）加熱NH4Cl與Ca（OH）2的固體混合物制NH3可選用________裝置。(4)膽礬中結(jié)晶水含量的測(cè)定可選用________裝置.（5）乙酸乙酯的制備可選用________裝置。（6）MnO2與濃鹽酸混合制Cl2可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時(shí),容器內(nèi)必須放_(tái)_______________________________________________________________________.答案（1)石棉網(wǎng)水浴加熱使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度(2）A（3)C(4）D(5）B(6)E碎瓷片或沸石解析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有三種加熱方法。①直接加熱：在較高溫度下不分解的溶液或純液體可裝在燒杯、燒瓶中墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱.②水浴加熱：當(dāng)被加熱物體要求受熱均勻，且溫度不能超過(guò)100℃時(shí)，用水浴加熱；加熱溫度在90℃以下時(shí),可將盛物容器部分浸在水浴中。③油浴、砂浴加熱：若需加熱到100～250℃時(shí)，可選油浴加熱；若需加熱到更高溫度時(shí)可選砂浴加熱。(1）試管可直接加熱，燒瓶、燒杯需要墊上石棉網(wǎng)加熱。F裝置中，試管置于水中加熱，這是水浴加熱的方式。水浴加熱可使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度。（2)用H2還原CuO需要加熱，可選用A中的硬質(zhì)玻璃管裝置.(3）加熱固體混合物制取氣體應(yīng)選用C裝置。(4)加熱膽礬失去結(jié)晶水，測(cè)定反應(yīng)前后固體的質(zhì)量即得膽礬中結(jié)晶水的含量，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故選用D裝置。(5)實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、乙酸和濃硫酸混合物的方法制備乙酸乙酯，可用大試管作反應(yīng)器,故選用B裝置。（6）固體與液體共熱制氣體,應(yīng)選用E裝置。若該裝置只加熱液體時(shí)，為了防止液體暴沸，應(yīng)加入少量的碎瓷片或沸石。題組二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作3。（2016·海南，8）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（)A。過(guò)濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C。滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D。向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁答案B解析A項(xiàng)，過(guò)濾時(shí)為防止液體飛濺,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下，故A正確;B項(xiàng)，滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁,可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C正確;D項(xiàng)，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為防止流出容量瓶外，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁,故D正確。故選B.4。（2016·全國(guó)卷Ⅰ，10）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢。用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2答案C解析A項(xiàng),乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯,分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗,長(zhǎng)頸漏斗不帶有活塞，無(wú)法用于分離操作，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，且NO密度與空氣相近，故不能用排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，氯化鐵易發(fā)生水解，所以配制時(shí)應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀,再加水稀釋,故C正確;D項(xiàng)，將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，會(huì)含有水蒸氣，故D錯(cuò)誤。因此，本題選C。5。指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈)或用品時(shí)的第一步操作:（1)石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體）：___________________________________________________.(2)容量瓶：______________________________________________________________。（3）滴定管（不漏水)：_______________________________________________________.（4)集氣瓶（收集氯化氫）：____________________________________________________。答案(1)將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕(2）檢查容量瓶是否漏水（3)用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次（4)干燥集氣瓶解析(1）石蕊試紙上的石蕊是酸堿指示劑，紅色的石蕊試紙遇堿變藍(lán)，藍(lán)色的石蕊試紙遇酸變紅，而酸、堿必須在溶液中才能電離出H＋、OH－,所以在用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)之前應(yīng)將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕。（2）容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，在使用之前應(yīng)檢查是否漏水。（3)滴定管是用來(lái)準(zhǔn)確量取溶液體積的儀器,為了防止滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水稀釋待裝溶液而使待裝溶液的濃度減小，在裝入待裝溶液之前要用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次。(4）氯化氫極易溶于水，所以收集氯化氫的集氣瓶需要先干燥。1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)數(shù)據(jù)2.幾種操作的“第一步”（1）檢查裝置的氣密性—-制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。（2）檢查是否漏水—-滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。（3)調(diào)“0”點(diǎn)--天平等的使用。(4)驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體.(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。（6)潤(rùn)濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。1.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)COeq\o\al（2－，3)：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體。SOeq\o\al(2－，4)：先加入足量稀鹽酸,無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SOeq\o\al(2－，3）:加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無(wú)色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。（3)利用AgNO3（HNO3酸化）溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色（或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色）.2。常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3。離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣,加入……?有……生成?……的是……例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中,滴加幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴加幾滴H2O2（或新制氯水)，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。4.物質(zhì)鑒別遵循的原則(1)選擇的方法或試劑要簡(jiǎn)單,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要明顯.(2）用物理方法時(shí)，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進(jìn)行.(3）用化學(xué)方法時(shí)，對(duì)固體可按加熱法、水溶法、指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)液體可按照指示劑測(cè)試法、指定試劑法等進(jìn)行；對(duì)氣體可用點(diǎn)燃法、通入指定試劑法等進(jìn)行。題組一常見(jiàn)易錯(cuò)的物質(zhì)、離子檢驗(yàn)舉例1.實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含K＋（2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯(3）向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無(wú)NHeq\o\al（＋，4)（4）用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y，試紙變藍(lán)該氣體是Cl2（5）將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是SO2（6)向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成Y中一定含有SOeq\o\al（2－，4）（7）往CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液,溶液褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵（8）蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸（9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋（10)將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3（11)將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象SO2和BaCl2不反應(yīng)（12）將Fe（NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3）2晶體已氧化變質(zhì)答案（1）錯(cuò)也可能含鉀鹽，鈉鹽進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰是黃色,檢驗(yàn)鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說(shuō)明含有鉀元素，否則不含有（2）錯(cuò)揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應(yīng)生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色（3）錯(cuò)NH3極易溶于水,在溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時(shí)NH3不會(huì)逸出（4)錯(cuò)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化性的氣體，Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等氣體（5)錯(cuò)O3、Cl2等也能使品紅褪色（6）錯(cuò)若溶液Y中含有SOeq\o\al（2－，3），滴加硝酸時(shí)能被氧化成SOeq\o\al（2－,4)，加入BaCl2也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生；若溶液中含有Ag＋，也會(huì)有不溶于硝酸的白色沉淀生成(7)錯(cuò)碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀褪色，故用KMnO4溶液無(wú)法證明分子中含有碳碳雙鍵（8)錯(cuò)只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合（9）正確Fe2＋的檢驗(yàn)方法正確（10）錯(cuò)H2SO3是中強(qiáng)酸,電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－，3）能將SOeq\o\al(2－，3）氧化成SOeq\o\al（2－，4)，故該白色沉淀是BaSO4(11)正確H2SO3是中強(qiáng)酸，而HCl是強(qiáng)酸,不能由中強(qiáng)酸制強(qiáng)酸(12）錯(cuò)在Fe（NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3）（兩者同時(shí)存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實(shí)驗(yàn)題組二三年高考試題匯編2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”.（1)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（×)（2015·江蘇，13C)(2)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(√）（2014·大綱全國(guó)卷，8D）（3)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3（×)(2014·北京理綜，10C)（4）CCl4可用于鑒別溴水和碘水（√）（2014·海南，10C）3.(2016·全國(guó)卷Ⅱ,12）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在.該白色粉末可能為（）A.NaHCO3、Al(OH）3 B.AgCl、NaHCO3C。Na2SO3、BaCO3 D。Na2CO3、CuSO4答案C解析A項(xiàng)，NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水,最終無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng),AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng),亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時(shí),碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，正確；D項(xiàng),Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；答案選C。1。物質(zhì)分離與提純的基本原理(1）“四原則”①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被還原.(2)“三必須”①除雜試劑必須過(guò)量；②過(guò)量試劑必須除盡(除去過(guò)量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時(shí)注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。2.物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)升華法；（2)過(guò)濾法；(3）蒸餾法；（4）萃取分液法；（5）洗氣法；（6)燃燒法。3.物質(zhì)分離與提純的常見(jiàn)類型（1)“固＋固”混合物的分離(提純)（2)“固＋液"混合物的分離（提純）(3）“液＋液”混合物的分離（提純)(4）“氣＋氣”混合物的分離(提純）4。常見(jiàn)混合物的除雜舉例(1)常見(jiàn)固體混合物的除雜固體混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)加熱或加適量NaOHNaHCO3（Na2CO3）CO2和H2ONaCl(NH4Cl)加熱分解FeCl2(FeCl3）過(guò)量鐵粉過(guò)濾FeCl3（FeCl2）Cl2I2(SiO2）加熱升華Fe2O3（Al2O3）過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過(guò)濾KNO3(NaCl)水結(jié)晶、重結(jié)晶炭粉（CuO)稀鹽酸過(guò)濾鎂粉（鋁粉）過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾鐵粉（鋁粉)過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾（2)常見(jiàn)混合氣體的除雜混合氣體(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法H2（NH3）濃硫酸洗氣Cl2(HCl）飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2（CO)灼熱CuOCO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗氣NO（NO2)水洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)CH4（C2H4）溴水洗氣酸性高錳酸鉀和石灰乳1。正誤判斷,正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水（√)(2015·江蘇,13B)（2)除去粗鹽溶液中不溶物(×）（2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ,10A)（3）除去CO氣體中的CO2氣體（×)（2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，10C）2。（2014·大綱全國(guó)卷，10）下列除雜方案錯(cuò)誤的是(）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO（g)CO2(g）NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3＋(aq）NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s)NaHCO3(s)—灼燒答案B解析A項(xiàng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3,而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，正確;B項(xiàng),NaOH溶液不僅與Fe3＋反應(yīng)，也會(huì)與NHeq\o\al（＋,4)發(fā)生反應(yīng)，還引入了Na＋，錯(cuò)誤;C項(xiàng),HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，正確;D項(xiàng)，灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3,正確.3。（2016·上海，12）下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A。氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D。氯化亞鐵溶液中混有氯化銅答案D解析A項(xiàng)，MgO是堿性氧化物，與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,過(guò)濾后洗滌,就得到純凈的MgO；B項(xiàng)，向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2,過(guò)濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),過(guò)濾,得到Al(OH）3,再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解即可；C項(xiàng)，二氧化硅是酸性氧化物,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾,得到氧化鐵。4。（2016·江蘇,6）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C解析A項(xiàng),氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過(guò)濾的方法，正確;D項(xiàng),碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。答案選C。5。(2016·北京理綜,7)下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()A。冷水浸泡B.加熱煎制C。箅渣取液D.灌裝保存答案C解析A項(xiàng)，冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，加熱煎制屬于加熱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng),箅渣取液屬于過(guò)濾操作，C正確；D項(xiàng),灌裝是液體轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤.答案選C.專題強(qiáng)化練1。（2016·天津理綜，5)下列選用儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液答案C解析A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)因純水反應(yīng)速率過(guò)快,應(yīng)使用飽和食鹽水代替純水，選用分液漏斗，錯(cuò)誤；B項(xiàng),接收餾分的錐形瓶構(gòu)成了密封環(huán)境，會(huì)因氣壓過(guò)大而造成安全事故，錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯化氫能夠和亞硫酸氫鈉反應(yīng),被吸收，二氧化硫不反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，K2Cr2O7有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，應(yīng)選用酸式滴定管，錯(cuò)誤;故選C.2。(2016·上海，15）下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（)選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性答案D解析A項(xiàng)，NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說(shuō)明NH3為堿性氣體，正確；B項(xiàng)，利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說(shuō)明氣體為酸性氣體，正確；C項(xiàng)，濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2通入淀粉碘化鉀試液，溶液變藍(lán),說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說(shuō)明Cl2有強(qiáng)氧化性，正確；D項(xiàng)，SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，錯(cuò)誤.故選D。3。(2016·全國(guó)卷Ⅲ，9）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層答案D解析A項(xiàng)，配制稀硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，否則由于濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，容易引起酸液飛濺傷人,錯(cuò)誤；B項(xiàng),應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則會(huì)引起倒吸而使試管炸裂，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，操作時(shí)應(yīng)先將氣體產(chǎn)物通過(guò)飽和食鹽水除去HCl,然后通過(guò)濃硫酸除去水，否則在通過(guò)飽和食鹽水時(shí)又引入水蒸氣,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，萃取時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。4.(2016·上海，16）實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是(）A。操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去B.操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D。操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過(guò)濾答案C解析KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3,將它們都溶于水,并降溫結(jié)晶。因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無(wú)明顯變化。則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液,操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。故選C。5。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的說(shuō)法不正確的是(）A。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯B。除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進(jìn)行分液的方法C.除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)D。石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案B解析A項(xiàng)，中和滴定用到堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶等玻璃儀器,故A正確；B項(xiàng)，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不溶性固體與液體的分離用過(guò)濾的方法，可溶性固體與液體的分離用蒸發(fā)的方法，所以除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故C正確;D項(xiàng),石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下，發(fā)生裂解生成乙烯，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確;故選B。6。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的且符合安全要求的是()答案B解析A項(xiàng),膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，立即點(diǎn)燃容易發(fā)生爆炸，應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌，錯(cuò)誤。7.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室從CuI、SiO2（催化劑)中提取碘的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?A.用裝置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4萃取B。用裝置乙過(guò)濾分離固體和溶液C。用裝置丙分離得到I2的CCl4溶液D。用裝置丁分離萃取液中單質(zhì)I2和CCl4答案D解析蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8。用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?答案B解析A項(xiàng)，滴定管可以讀數(shù)到0。01，該滴定管的活塞是特制的，耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，所以可以量取10。00mLNaOH溶液，A正確；B項(xiàng)，要獲得結(jié)晶水合物不能直接蒸發(fā)，應(yīng)選擇冷卻熱飽和溶液的方法，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，關(guān)閉止水夾a，從b處加水，若a、b形成液面差且在一段時(shí)間內(nèi)不變化，可說(shuō)明氣密性良好，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻正確；D項(xiàng),當(dāng)擠壓膠頭滴管后，NaOH溶液與CO2發(fā)生反應(yīng),使燒瓶中的氣壓減小，燒杯中的NaOH溶液沿導(dǎo)氣管進(jìn)入燒杯，繼續(xù)溶解、反應(yīng),使燒瓶?jī)?nèi)外持續(xù)不斷產(chǎn)生壓強(qiáng)差，因此可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，D正確；答案選B。9.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出）,判斷下列說(shuō)法正確的是()A.加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差B.加熱時(shí),②、③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C。④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生答案C解析A項(xiàng),碘易升華，NH4Cl受熱不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物遇冷重新化合為NH4Cl，加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl和碘，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解,②中為紅色，加熱時(shí),③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2NO2N2O4ΔH＜0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，浸泡在冰水中的容器內(nèi),平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，故C正確；D項(xiàng)，①中的反應(yīng)反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng),故D錯(cuò)誤；故選C。10。探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是(）A。用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B。用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C。用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D。用裝置丁測(cè)定余酸的濃度答案C解析A項(xiàng)，銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，此反應(yīng)需要加熱，圖中無(wú)加熱裝置，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫的密度大于空氣，適用于向上排空氣法收集，即應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃溶液的稀釋，需在燒杯中進(jìn)行，且需要玻璃棒攪拌,正確;D項(xiàng),氫氧化鈉溶液顯堿性,應(yīng)盛放在堿式滴定管中，圖中滴定管為酸式滴定管，錯(cuò)誤.11。利用各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（夾持裝置已省略）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A分液漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈分離Br2和CCl4的液態(tài)混合物B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0。5mol·L－1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI答案D解析Br2易溶于CCl4而難溶于水,Br2易揮發(fā)，分離Br2與CCl4應(yīng)該采取蒸餾的方法,蒸餾的主要儀器是蒸餾燒瓶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)濾操作中要用到漏斗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液時(shí)，要用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaBr和NaI的混合溶液中加入適量溴水，發(fā)生反應(yīng)2NaI＋Br2=2NaBr＋I(xiàn)2，再向溶液中加入CCl4萃取溴和碘，分液后即可得到純凈的NaBr溶液,D項(xiàng)正確。12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的步驟及現(xiàn)象均正確的是(）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A證明氯水有酸性試樣eq\o（→,\s\up7(滴加紫色石蕊）)溶液變紅色，且長(zhǎng)時(shí)間不變B檢驗(yàn)?zāi)臣t棕色氣體是否為溴蒸氣試樣eq\o（→,\s\up7（通入淀粉KI溶液）)觀察溶液是否變藍(lán)C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液eq\o（→，\s\up7（加入30%H2O2溶液）)eq\o（→,\s\up7(加入稀硝酸及淀粉））溶液變藍(lán)色D提純含有少量乙酸的乙酸乙酯試樣eq\o（→，\s\up7（加入過(guò)量飽和Na2CO3溶液)）eq\o(→，\s\up7（靜置分液))較純凈乙酸乙酯答案D解析A項(xiàng),氯水中的HClO具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先變紅后褪色；B項(xiàng)，NO2氣體干擾檢驗(yàn);C項(xiàng)，HNO3本身具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用H2SO4酸化.13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取適量Na2SO3固體于試管中,加水溶解，加入Ba（NO3）2溶液,再加入稀硝酸先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解Na2SO3固體已變質(zhì)B將乙烯通入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去乙烯具有漂白性C加熱某鹽與NaOH的混合溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體紅色石蕊試紙變藍(lán)該鹽為銨鹽D向大理石固體中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl非金屬性強(qiáng)于C答案C解析無(wú)論是否變質(zhì)，由于硝酸有強(qiáng)氧化性,會(huì)把S