學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精8—28［A層基礎(chǔ)練]1．（2018·天津五區(qū)縣期末聯(lián)考）將足量BaCO3固體分別加入：①30mL水；②10mL0。2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0。01mol·L－1BaCl2溶液;④100mL0.01mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的順序?yàn)?）A．①②③④B．③④①②C．④③①② D．②①④③【解析】BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3(s）Ba2＋（aq)＋COeq\o\al(2－，3)(aq)，Na2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))較大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移動(dòng)，則Na2CO3溶液中c（Ba2＋)比水中??；0.01mol·L－1BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝0.01mol·L－1,BaCO3的溶解平衡逆向移動(dòng)，但溶液中c(Ba2＋)≈0。01mol·L－1;0.01mol·L－1鹽酸中COeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移動(dòng)，最終溶液中c(Ba2＋）≈0。005mol·L－1，故四種溶液中c（Ba2＋）的大小順序?yàn)棰?gt;④>①〉②?！敬鸢浮緽2．（2018·北京西城區(qū)期中)為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s)Ag＋(aq）＋SCN－（aq）B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶【解析】0。01mol·L－1AgNO3溶液中加入0。005mol·L－1KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgSCN,該沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN（s）Ag＋(aq)＋SCN－（aq)，A正確；?、偕蠈忧逡杭尤?mol·L－1Fe（NO3)3溶液,溶液變成紅色，說明有Fe（SCN）3生成，從而推知上層清液中含有SCN－,B正確；①中余下濁液中加入2mol·L－1KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為AgI，C正確；①中反應(yīng)后AgNO3溶液剩余，則余下濁液中除含有AgSCN外，還有AgNO3，再加入2mL2mol·L－1KI溶液生成AgI沉淀，不能說明AgSCN轉(zhuǎn)化為AgI，故不能證明AgI比AgSCN更難溶，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿3．(2018·山西孝義一模）25℃，向100mL0.09mol·L－1BaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp（BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計(jì)，則生成沉淀后的體系中c（Ba2＋)和pH分別為(）A．1.1×10－9mol·L－1、1B．1.1×10－9mol·L－1、2C．2。2×10－8mol·L－1、1D．2。2×10－8mol·L－1、2【解析】BaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl，n（BaCl2）＝0。09mol·L－1×0。1L＝0.009mol，n（H2SO4）＝0。1L×0.1mol·L－1＝0。01mol，故兩溶液反應(yīng)后剩余0.001molH2SO4，此時(shí)c(H2SO4）＝eq\f(0。001mol，0。2L)＝0。005mol·L－1，故生成沉淀后的體系中c（Ba2＋）＝eq\f(Ksp（BaSO4),c(SOeq\o\al(2－，4）））＝eq\f（1.1×10－10，0.005)mol·L－1＝2.2×10－8mol·L－1。溶液中H＋未參與離子反應(yīng)，則有c（H＋）＝0.1mol·L－1×2×eq\f(1,2)＝0。1mol·L－1，故溶液的pH＝－lgc（H＋）＝－lg0.1＝1.【答案】C4．(2018·江西南昌摸底調(diào)研)在t℃時(shí)，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（)A．在t℃時(shí)，AgI的Ksp（AgI）＝2。5×10－15B．圖中b點(diǎn)有AgI沉淀析出C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水,可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)D．在t℃時(shí)，AgI的溶解度約為1.175×10－6g【解析】圖中c點(diǎn)時(shí)c（Ag＋)＝c(I－）＝5×10－8mol·L－1，則該溫度時(shí)AgI的Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c（I－)＝5×10－8×5×10－8＝2。5×10－15，A正確;圖中b點(diǎn)在平衡曲線以上，該點(diǎn)的濃度商Qc>Ksp(AgI),則有AgI沉淀析出，B正確；c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，c(Ag＋）、c(I－)均減小,故不能實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；由圖可知,t℃時(shí)AgI飽和溶液的濃度c(AgI)＝5×10－8mol·L－1,假設(shè)AgI飽和溶液的密度為1g/cm3，則有eq\f(5×10－8mol×235g·mol－1，1000g)≈eq\f（1。175×10－6g,100g），故t℃時(shí)AgI的溶解度約為1.175×10－6g,D正確?！敬鸢浮緾5．（2018·山東濰坊期末）已知:25℃時(shí),AgCl的溶度積Ksp＝1。8×10－10，下列說法正確的是(）A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后，溶液中一定有c(Ag＋）＝c(Cl－)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag＋）·c(Cl－）＝Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，則AgCl的溶解度小于AgI【解析】飽和AgCl水溶液中存在溶解平衡：AgCl（s)Ag＋（aq)＋Cl－（aq），加入鹽酸，c（Cl－)增大，平衡逆向移動(dòng)，由于溫度不變，則Ksp不變,A錯(cuò)誤.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，存在AgCl的溶解平衡，溶液中c（Ag＋)·c（Cl－）＝1.8×10－10,但不一定有c（Ag＋)＝c（Cl－），B錯(cuò)誤。溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液，C正確.將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，說明AgCl的溶解度大于AgI，D錯(cuò)誤.【答案】C6．（2018·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)第二次診斷)已知：Ksp(CuS）＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3。0×10－25，Ksp(PbS）＝9.0×10－29。在自然界中,閃鋅礦（ZnS)和方鉛礦（PbS）遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)（CuS）。下列有關(guān)說法不正確的是()A．ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋（aq)Zn2＋（aq)＋CuS（s）B．在白色ZnS濁液中滴加Pb（NO3）2溶液，不會(huì)生成黑色沉淀（PbS）C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S（PbS）>S（CuS)D．若溶液中c(Cu2＋）＝1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS【解析】ZnS在水中存在溶解平衡：ZnS（s)Zn2＋(aq）＋S2－(aq),由于Ksp（CuS)〈Ksp(ZnS），ZnS固體加入CuSO4溶液后,Cu2＋與S2－結(jié)合生成更難溶的CuS沉淀，即轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)，離子方程式為ZnS(s）＋Cu2＋（aq）Zn2＋(aq)＋CuS（s),A正確；由于Ksp（PbS)<Ksp（ZnS），則在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3）2溶液，Pb2＋與S2－結(jié)合生成更難溶的PbS黑色沉淀，B錯(cuò)誤;由于Ksp（ZnS）>Ksp(PbS)>Ksp(CuS）,且其Ksp表達(dá)形式相同,據(jù)此可知三種物質(zhì)在水中的溶解度：S(ZnS)>S（PbS)〉S（CuS)，C正確；若溶液中c（Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則溶液中c（S2－）＝eq\f(Ksp（CuS),c（Cu2＋))＝eq\f(6.0×10－36，1×10－10）mol·L－1＝6.0×10－26mol·L－1〈1×10－5mol·L－1，故S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS，D正確?！敬鸢浮緽7．(2017·北京西城區(qū)期中）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN〉A(chǔ)gI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0。005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液置于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3）3溶液溶液變紅色步驟3:向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀試回答下列問題：（1)寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式:_________________________________________________________________________________________________________.(2)步驟3中現(xiàn)象a是____________________________________________。（3）用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________.【解析】（1）步驟1中，n（AgNO3）＝n(KSCN)＝2×10－3L×0。005mol·L－1＝1×10－5mol，兩溶液混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成AgSCN沉淀；步驟2中滴加Fe(NO3）3溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN）3。（2）向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋與SCN－生成AgSCN白色沉淀,平衡Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺.(3)AgSCN在水中存在溶解平衡：AgSCN（s)Ag＋(aq）＋SCN－（aq），加入KI溶液，由于Ag的溶解度小于AgSCN，Ag＋與I－反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)?！敬鸢浮?1）Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN）3(2）出現(xiàn)白色沉淀（3)AgSCN(s）Ag＋（aq）＋SCN－(aq）,加入KI后，由于溶解度：AgI〈AgSCN，Ag＋與I－反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag＋(aq)＋I(xiàn)－(aq)AgI（s)，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)8．（2017·河南鄭州第一次質(zhì)檢）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2Oeq\o\al（2－，7），易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2Oeq\o\al(2－，7）轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀.(1）利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：________________________________________________________________________。（2）已知Ksp［Cr(OH）3］＝1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3＋[使c(Cr3＋)≤1×10－6mol·L－1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為________.(3）Cr(OH)3和Al（OH)3類似,也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH）3的酸式電離方程式：________________________________________________________________________。(4）Cr3＋在強(qiáng)堿中可被雙氧水氧化為CrOeq\o\al（2－，4)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________?？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對(duì)Cr3＋轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過70℃時(shí)，Cr3＋轉(zhuǎn)化率下降的原因是________________________________________________________________________?！窘馕觥?1）酸性含鉻廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7），Cr2Oeq\o\al（2－,7)具有較強(qiáng)的氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒寫出離子方程式：Cr2Oeq\o\al(2－，7）＋3SO2＋2H＋2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4）＋H2O.(2)室溫下,Cr（OH)3的Ksp[Cr（OH)3]＝c（Cr3＋)·c3(OH－)＝1×10－30，溶液中c(Cr3＋）≤1×10－6mol·L－1，則有c(OH－）≥1×10－8mol·L－1,此時(shí)溶液的pH≥6。(3）Cr(OH）3和Al(OH）3類似，也是兩性氫氧化物，而Al(OH）3發(fā)生酸式電離的方程式為Al(OH)3H＋＋［Al(OH)4］－,類比推理寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式。（4)Cr3＋在強(qiáng)堿中被雙氧水氧化為CrOeq\o\al(2－，4）,而H2O2則被還原為H2O，結(jié)合得失電子守恒及元素守恒寫出離子方程式:2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－2CrOeq\o\al(2－,4）＋8H2O。分析反應(yīng)溫度對(duì)Cr3＋轉(zhuǎn)化率的影響圖可知，隨著溫度升高，開始階段Cr3＋轉(zhuǎn)化率增大，溫度超過70℃時(shí)，Cr3＋轉(zhuǎn)化率下降，其原因可能是雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解，濃度降低，溶液的氧化能力下降?！敬鸢浮浚?）Cr2Oeq\o\al(2－，7)＋3SO2＋2H＋2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－，4）＋H2O（2)6(3)Cr(OH）3＋H2OH＋＋［Cr(OH）4]－(4）2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－2CrOeq\o\al（2－,4)＋8H2O雙氧水在較高溫度下發(fā)生分解，濃度降低[B層提升練]9．(2018·山東淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末）納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：已知：Ksp［Fe（OH)3]＝3。8×10－38；Ksp[Cu（OH）2]＝2×10－20;Ksp（ZnS)＝1.6×10－24。下列說法不正確的是（）A．酸浸時(shí)FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al（－，3）3Fe3＋＋NO↑＋5H2OB．將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2C．濾渣2中的成分是Zn和FeD．當(dāng)溶液中Zn2＋濃度小于1。0×10－5mol·L－1時(shí),則可認(rèn)為其沉淀完全。若要使Zn2＋沉淀完全,溶液中S2－濃度應(yīng)大于1。6×10－19mol·L－1【解析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（NO3）3、NO和H2O,A正確;酸浸的尾氣為NO,因要循環(huán)利用，可通入O2（或空氣）將NO再轉(zhuǎn)化為HNO3，即4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，B正確；酸浸液中含有Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而過濾除去,加入Zn置換出Cu，故濾渣2中的成分是Zn和Cu，C錯(cuò)誤；當(dāng)Qc〉Ksp（ZnS)時(shí)才生成ZnS沉淀，即c(S2－)>eq\f(Ksp（ZnS）,c（Zn2＋））＝eq\f（1.6×10－24,1。0×10－5)mol·L－1＝1.6×10－19mol·L－1，D正確.【答案】C10．（2018·廣東深圳外國(guó)語學(xué)校等三校聯(lián)考)已知：T℃時(shí)，Ksp（CaSO4)＝4.90×10－5、Ksp（CaCO3)＝2。8×10－9、Ksp（PbCO3)＝8。4×10－14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM＝－lgc（陰離子）、pN＝－lgc(陽離子)。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)線代表的是PbCO3B．T℃時(shí)，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c（Ca2＋)∶c（Pb2＋）＝3×10－5C．T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1mol·L－1的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖像中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化【解析】離子濃度越大，則－lgc(離子）越小,由圖可知，曲線a代表CaSO4,曲線b代表CaCO3，曲線c代表PbCO3，A錯(cuò)誤；CaCO3和PbCO3的飽和溶液中，eq\f(c(Ca2＋),c（Pb2＋))＝eq\f(Ksp(CaCO3）,Ksp(PbCO3））＝eq\f(2。8×10－9,8.4×10－14）＝3。3×104，B錯(cuò)誤；Ksp(CaSO4）＝4.90×10－5，則CaSO4飽和溶液中c（Ca2＋)＝7×10－3mol·L－1,加入1mol·L－1Na2CO3溶液，此時(shí)Qc＝c（Ca2＋）·c（COeq\o\al(2－，3)）＝7×10－3×1＝7×10－3〉Ksp（CaCO3），故CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，C正確；T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，由于NHeq\o\al(＋，4)水解顯酸性，COeq\o\al(2－,3）結(jié)合H＋，使CaCO3的溶解平衡正向移動(dòng)，則有c(Ca2＋)增大，d點(diǎn)向著e點(diǎn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤.【答案】C11．（2018·山東濰坊中學(xué)期末)硫及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有著廣泛的應(yīng)用。（1)BaSO4難溶于強(qiáng)酸,可用作鋇餐.某溫度下將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后,加入Na2CO3固體使c(COeq\o\al(2－，3))增大,溶液中c（SOeq\o\al(2－,4））的變化曲線（溶液體積不變)如圖甲所示，根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析,回答下列問題：[已知該溫度下BaSO4的Ksp＝1。0×10－10］①圖像中代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(SOeq\o\al(2－，4))變化的曲線是________（填“MP”或“MN"）。②該溫度下，BaCO3的Ksp＝________。(2)實(shí)驗(yàn)室用堿液吸收SO2尾氣，含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ）與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。①由圖可知，NaHSO3溶液呈________（填“酸性”“中性”或“堿性”)，請(qǐng)從原理角度用必要的化學(xué)用語和文字說明解釋原因:_____________________________________。②25℃時(shí)，用0。1mol·L－1NaOH溶液吸收SO2氣體至pH＝7.2時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________________________________________________________________________________________.【解析】(1）①BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4（s)Ba2＋（aq)＋SOeq\o\al（2－,4)（aq)，加入Na2CO3固體使c(COeq\o\al（2－,3))增大，Ba2＋與COeq\o\al（2－,3)結(jié)合生成BaCO3沉淀,上述平衡正向移動(dòng)，則溶液中c(SOeq\o\al（2－，4））增大,故曲線MP代表c(SOeq\o\al(2－，4）)變化。②該溫度下Ksp（BaSO4)＝c(Ba2＋）·c(SOeq\o\al(2－,4）)＝1。0×10－10，由圖可知，溶液中c(SOeq\o\al(2－，4））＝2。0×10－5mol·L－1時(shí)，c（COeq\o\al（2－,3）)＝5。0×10－4mol·L－1，此時(shí)溶液中c(Ba2＋)＝eq\f(Ksp(BaSO4）,c（SOeq\o\al（2－，4)））＝eq\f(1。0×10－10，2.0×10－5）mol·L－1＝5×10－6mol·L－1，故BaCO3的Ksp＝c(Ba2＋）·c(COeq\o\al(2－，3)）＝5×10－6×5.0×10－4＝2。5×10－9。(2)①由圖可知，當(dāng)溶液的pH在4～5之間時(shí)，含硫微粒主要以HSOeq\o\al（－，3)形式存在，據(jù)此推測(cè)NaHSO3溶液呈酸性。NaHSO3中存在HSOeq\o\al（－，3）的電離平衡（HSOeq\o\al（－，3)SOeq\o\al（2－,3)＋H＋）和水解平衡（HSOeq\o\al（－，3)＋H2OH2SO3＋OH－），由于HSOeq\o\al(－,3）的電離程度大于其水解程度，故NaHSO3溶液呈酸性。②25℃時(shí)，用0。1mol·L－1NaOH溶液吸收SO2氣體至pH＝7。2時(shí)，此時(shí)溶液呈堿性，則有c（OH－）>c(H＋）.由圖可知，溶液的pH＝7。2時(shí)，存在c(HSOeq\o\al（－，3)）＝c(SOeq\o\al(2－，3）），故溶液中離子濃度關(guān)系為c（Na＋）>c(HSOeq\o\al（－，3))＝c（SOeq\o\al(2－，3)）〉c(OH－)>c(H＋）?！敬鸢浮?1)①M(fèi)P②2.5×10－9(2）①酸性溶液中存在水解平衡：HSOeq\o\al(－,3）＋H2OH2SO3＋OH－和HSOeq\o\al(－,3）SOeq\o\al(2－，3)＋H＋兩個(gè)過程，電離程度大于水解程度，故溶液呈酸性②c（Na＋）>c（HSOeq\o\al(－，3）)＝c(SOeq\o\al(2－,3))〉c(OH－)>c(H＋)[C層真題練]12．(1)（2015·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題：①大量的碘