福建省廈門市業(yè)余中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著人們生活水平的提高，房子裝修日新月異，但是室內(nèi)裝修存在苯、甲醛等諸多污染源，房子裝修所用材料中含有苯的原因是（

）A、用苯做有機溶劑

B、苯具有揮發(fā)性C、苯容易燃燒

D、苯不能使溴水退色參考答案：A略2.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是

（

）

A．容量瓶事先未烘干

B．定容時觀察液面俯視

C．定容時觀察液面仰視

D．定容后，搖勻時有少量液體流出參考答案：C略3.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y33.6L(在標準狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4﹕1C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B4.能源是人類社會賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石能源。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物B.石油通過催化裂化過程可將重油裂化為汽油C.石油是由多種烴組成的混合物D.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的參考答案：A【詳解】A.石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物，地溝油為植物油，為烴的衍生物，A錯誤；B.石油通過催化裂化，將大分子變?yōu)樾》肿?，使較長碳鏈變短，可將重油裂化為汽油，B正確；C.石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，C正確；D.人類目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃燒提供，主要為化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，D正確；答案為A

5.下列對于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾D．1mol氧含6.02×1023個O2參考答案：B略6.下列試劑的保存方法中錯誤的是A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故少量的鈉保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；B、氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此氫氟酸保存在塑料瓶中，B錯誤；C、新制的氯水中的次氯酸見光或受熱易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；D、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確。答案選B。7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A【詳解】A．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，由于Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，如制作耐火材料等，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其氧化性無關(guān)，故B錯誤；C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用于制造光導(dǎo)纖維，與其硬度大小無關(guān)，故C錯誤；D．氨氣的沸點高，液氨氣化吸熱，用作制冷劑，與其溶解性無關(guān)，故D錯誤；答案選A。8.相同狀況下，等體積的兩容器中分別盛有NO氣體和N2、O2的混合氣體，則兩容器中一定相等的是

A．質(zhì)量

B．密度

C．原子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：C9.在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中，Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl﹣為0.2mol，則SO42﹣為（）A．0.5mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.2mol參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），據(jù)此計算．解答：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即：0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO42﹣），解得：n（SO42﹣）=0.2mol故選D．點評：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計算經(jīng)常運用．10.金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()①NH4NO2只是氧化劑②NH4NO2只是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：D本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。故D選項符合題意。11.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：DA.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出，方程式為Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag，A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.氫氧化銅加到鹽酸中，溶液變?yōu)樗{色，方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯誤；D.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體CO2，方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，D正確，答案選D。點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。12.

已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，而C=C和C≡C不能自由旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式如下的烴，下列說法中正確的是

A．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴最多可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該烴是苯的同系物參考答案：B13.下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A高溫下，Na2CO3與SiO2反應(yīng)H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強B取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32—或SO32—D將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

參考答案：D分析：A．高溫下，Na2CO3與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；B．KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，不能電離出氯離子；C．滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，沉淀為碳酸鋇；D．加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，可使Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。詳解：A．高溫下，Na2CO3與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，不能比較酸性，應(yīng)選溶液中強酸制取弱酸的反應(yīng)比較酸性，即向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體生成硅酸沉淀，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱，A錯誤；B．KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，不能電離出氯離子，加入硝酸酸化的AgNO3溶液無現(xiàn)象，則實驗不能檢驗KClO3中的氯元素，B錯誤；C．滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，沉淀為碳酸鋇，則原溶液含有CO32-，一定不含SO32—，因為H＋、NO3—具有強氧化性，將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，沉淀不消失，C錯誤；D．加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，可使Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，則可除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意離子檢驗時要排除其它離子的干擾，題目難度中等。14.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略15.區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是

A．加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩

B．加NaOH溶液·煮沸

C．加新制Cu(OH)：懸濁液，煮沸

D．加溴水，振蕩參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)_______________；(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其加熱時都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(3)有同學(xué)認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是__________(填“正確”或“錯誤”)的。其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________。(4)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請你寫出鑒別方法。____________________________________________________________________。參考答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)錯誤HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O(4)焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3)(滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡較多的是NaHCO3，否則是K2CO3)解析：本題主要考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價。(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，因此圖Ⅰ不能達到實驗?zāi)康模环Q取等質(zhì)量的固體放入過量的鹽酸中，根據(jù)氣球膨脹體積不同可以鑒別產(chǎn)生氣體多的是碳酸氫鈉，因此能達到目的的是Ⅱ。(2)加熱時碳酸氫鈉分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(3)向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水都能產(chǎn)生白色沉淀，因此該方法是錯誤的，其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O。(4)鑒別K2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法有多種：焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3(加入BaCl2(或CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3)(或滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡較多的是NaHCO3，否則是K2CO3)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)1.5molNH3的質(zhì)量為________，其中含有________個氫原子。(2)5molCO2在標準狀況下所占的體積約為______；所含的分子數(shù)目約為________________；所含氧原子的數(shù)目約為____________。(3)322gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是______mol，的物質(zhì)的量是________mol，所含H2O分子的數(shù)目是______________個。(4)等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為________，氧原子數(shù)之比為________，含氧的質(zhì)量之比為________，標況下所占的體積比為_____。(5)3.01×1022個OH－與

________molNH3的質(zhì)量相等，與

________克Na＋含有的離子數(shù)相等。參考答案：(1)25.5

4.5NA

(2)112L

5NA

10NA(3)2

1

10NA

(4)7：11

14：11

14：11

7：11(5)0.05

1.1518.（10分）物質(zhì)A、B、C、D、E、