2022年湖南省株洲市醴陵栗山壩中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A．化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應(yīng)器中，化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C．對應(yīng)化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學反應(yīng)速率是可以通過實驗測定的參考答案：C略2.下列式子中，能真實表示物質(zhì)分子組成的是（

）A．Al

B．C

C．NaCl

D．CO2參考答案：D略3.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是參考答案：B略4.下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是（）A．滴定前標準液在零刻度以上B．盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C．滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標準液D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確）參考答案：B考點：中和滴定．分析：A、滴定前標準液在零刻度以上，無法計算所用標準液的體積；B、錐形瓶中有水，不影響待測液的物質(zhì)的量；C、滴定管沒有用標準液潤洗，標準液被稀釋；D、滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，導致讀數(shù)偏小，V（標準）減小．解答：解：A、滴定前標準液在零刻度以上，無法計算所用標準液的體積，對中和滴定結(jié)果有影響，故A不選；B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水，不影響待測液的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標準液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，故B選；C、滴定管沒有用標準液潤洗，標準液被稀釋，所用標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C不選；D、滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，導致讀數(shù)偏小，V（標準）減小，測定結(jié)果偏低，故D不選；故選B．點評：本題考查了中和滴定操作中的錯誤操作，注意熟記中和滴定中的正確操作，題目難度不大．5.參考答案：BC6.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為該烴與Br2加成時（物質(zhì)的量之比為1︰1），所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略7.按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是（假定b處水分吸收完全）（

）

A．CO2

B．CO

C．CO和H2

D．CH3CH2OH（氣）

參考答案：D略8.下列變化屬于物理變化的是

(

)

A．氧氣在放電條件下變成臭氧，

B．膽礬在加熱條件下變成白色無水硫酸銅

C．漂白的草帽久置空氣中變黃

D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀參考答案：D略9.下列有機反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是

A．苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃

B．溴丙烷與NａOH溶液混合，靜置C．乙醇與濃硫酸共熱，保持170℃D．1－氯丁烷與乙醇、KOH共熱參考答案：CD10.下列說法正確的是A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1∶10B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ)之比為2∶1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2∶1D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶1參考答案：A11.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下所示，下列有關(guān)敘述中不正確的是A.該藥物可以用有機溶劑萃取

B.該有機物可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)D.該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面參考答案：B略12.．在標準狀況下，將11．2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4KJ熱量，下列所示的熱化學方程式正確的是(

)A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)

ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)

ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)

ΔＨ＝184.8/mol參考答案：C略13.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)經(jīng)60s達平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1B．將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0參考答案：A略14.下列說法正確的是（

）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A略15.下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用測量HNO3，與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法.研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：,細顆粒大理石、粗顆粒大理石.35℃水浴。(1)依據(jù)題給條件.你認為他們能完成哪些因素對速率形響的探究?________________________________________________________________.(2)請根據(jù)(I)中選擇的探究內(nèi)容.填寫以下實驗設(shè)計表。完成探究實驗:(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和__________.(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。①除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外.必需的實驗儀器還有___________________________.干燥管中放置的試劑可以是_________________(填序號).a.堿石灰b.無水CaCl2c.P2O5固體d.濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測速率_______(填“偏大”“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）硝酸濃度、溫度、大理石表面積；（2）實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1①常溫粗顆粒2.00②常溫粗顆粒1.00③35℃水浴粗顆粒2.00④常溫細顆粒2.00(3)大理石質(zhì)量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應(yīng)速率的影響；還有35

℃水浴，因此可比較溫度對反應(yīng)速率的影響。(2)因為①與②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對反應(yīng)速率的影響；①③中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應(yīng)速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應(yīng)過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4)①根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計算所需時間。②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，bc都可以。③若不用干燥裝置，則相同時間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認為生成的CO2增大，反應(yīng)速率值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應(yīng)的化學方程式：(1)硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng)：_______________________________________(2)乙二酸和乙二醇在催化劑一定條件下，發(fā)生反應(yīng)生成鏈狀聚酯：參考答案：(1)硬酯酸甘油酯(寫結(jié)構(gòu)簡式)+3NaOH→3C17H35COONa+丙三醇(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(2)nHOOC—COOH+nHOH2C—CH2OH

[COCOOCH2CH2O]n+2nH2O18.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極。參考答案：略19.含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知：（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

。②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

。（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。①寫出陰極的電極反應(yīng)式

。②電解法中加入氯化鈉的作用是

。（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為

時，錳、鉻去除率最好。②取100mL廢水