2022年山西省晉城市鐘家莊鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．２HCl+２Na==２NaCl+H2↑參考答案：A略2.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4參考答案：C略3.有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4

，下列說法中正確的是：

A、氣體A是H2，溶液E是稀硫酸B、氣體B是H2，溶液D是NaOH溶液C、Na2SO4溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸D、要定期補(bǔ)充水，不用補(bǔ)充Na2SO4參考答案：B4.水溶液中下列離子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣ B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣

D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．鐵離子與C6H5O﹣、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B．四種離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C．鎂離子、銀離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；D．硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，BrO﹣、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．Fe3+與C6H5O﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Mg2+、Ag+與CO32﹣之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．BrO﹣、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．5.下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是A．純水在25℃和80℃時的pHB．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)C．25℃時，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D．25℃時，等體積等pH的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)參考答案：A略6.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略7.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略8.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（

）①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：B略9.通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是參考答案：D解析：D、鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤10.．高壓下氮?dú)饩酆仙筛呔鄣?，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160KJ/mol，而的鍵能為942KJ/mol。則下列說法不正確的是

A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體C．該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為1:3D．高聚氮可以用作炸藥參考答案：C略11.等體積的NaCl．MgCl2．AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl．MgCl2．AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

（

）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是（）參考答案：答案：B、D解析：選項(xiàng)A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項(xiàng)C中得失電子數(shù)目不等。

13.下列敘述正確的是

A．糖類都有甜味，都易溶于水

B．糖類都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．油脂屬酯類，不溶于水，屬高分子化合物

D．蛋白質(zhì)屬高分子化合物參考答案：D略14.在一定條件下發(fā)生下列變化，其中不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（

）

A．HS—+H2OS2—+H3O+B．HCO3—+H2OH2CO3+OH—

C．NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—參考答案：A略15.將盛有amolNO2和bmolNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反應(yīng)后試管里剩余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于a與b的關(guān)系，則下列判斷正確的是 ①若余NO，則a＜b,且剩余氣體的物質(zhì)的量為（a-b）/3 ②若余O2，則a＜b，且剩余氣體的物質(zhì)的量為（b-a）/4 ③若無氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為b/22．4mol．L—1 A．只有①正確

B．只有②正確

C．①②③都不正確

D．①②③都正確參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.鎘是銀白色或有藍(lán)色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點(diǎn)：320.9℃。沸765℃。常見化合價(jià)為+2價(jià)。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅（30Zn）、鎘（48Cd）、汞（80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳—鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：

請回答下列問題：（1）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式

。（2）步驟②所加入的金屬的名稱是

，為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)，應(yīng)如何處理“溶液1”？

。（3）步驟④用“溶液2”作電解液，鎘在

極析出，該電極反應(yīng)式是

（4）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式

。參考答案：答案：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）Cd+2H+=Cd2++H2↑（2分）（2）Zn（1分），電解回收金屬Zn(或者加入適量的生石灰，過濾；或者加入適量的氫氧化鋇，過濾)（1分）（3）陰極（1分）；

Cd2++2e-=Cd（1分）（4）Cd2+

+S2-=CdS↓（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價(jià)值的化學(xué)用品是目前的研究目標(biāo)。⑴利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：①已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890.3KJ·mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=+2.8KJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=－566.0KJ·mol－1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________。②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4L的密閉容器中通入6molCO2、6molCH4，開始發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時間達(dá)到平衡，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。⑵以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的可能原因是___________________________________________。

⑶如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。

⑷將2molCO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖1所示。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該反應(yīng)是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________：A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變⑸利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如上圖2所示。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開____________(填序號)。參考答案：⑴

①

+247.3KJ/mol；②64；⑵

250～300℃時催化劑的催化效率急劇降低；（3）CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①＞，放熱；②ACE；（5）Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ。試題分析：（1）①，①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，得出①＋2×②－2×③得出△H=(－890.3＋2×2.8＋2×566)kJ·mol－1=

＋247.3kJ·mol－1；②CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 起始：

6

6

0

0 變化：

x

x

2x

2x 平衡：6－x

6－x

2x

2x

根據(jù)體積分?jǐn)?shù)，求出x=4，達(dá)到平衡時c(CO2)=2/4mol·L－1=0.5mol·L－1，c(CH4)=0.5mol·L－1，c(CO)=c(H2)=2mol·L－1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=c2(H2)×c2(CO)/=24/(0.5×0.5)=64；（2）根據(jù)圖像，250～300℃時催化劑的催化效率急劇降低；（3）CO2→CH4，化合價(jià)降低，得到電子，環(huán)境是堿性，因此電極反應(yīng)式為CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①先平衡，說明反應(yīng)速率快，即II的溫度大于I的溫度，隨著溫度升高，CH3OH的物質(zhì)的量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即KI>KII；②A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、根據(jù)密度的定義，組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，容器是恒容狀態(tài)，氣體體積不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯誤；C、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，CO2的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；D、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，CO2的消耗速率和CH3OH的生成速率都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能判斷平衡，故錯誤；E、根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，n不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；（5）根據(jù)圖像，單位時間內(nèi)，CH4的產(chǎn)率變化大，說明生成速率快，即Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ。

18.甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見金屬．②通常狀況下，X是無色液體，Y是黑色晶體．③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．（1）丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為；紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為．（2）常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為．（3）將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為，此液體具有的性質(zhì)是（填字母）．a(chǎn)．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．參考答案：1.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙2.10

3.Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；a、b、d考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．

分析：根據(jù)甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)生X，X是無色液體，因此X是水，是氫氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的水；丁是日常生活中的一種常見金屬常溫下，丁和甲反應(yīng)產(chǎn)生Y，Y是黑色固體，因此是鐵和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵，則丁是四氧化三鐵；由此可知甲是氧氣，丙是氫氣，丁是鐵；丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色，可知乙是氯氣，W為氯化鐵，Z為氯化氫，據(jù)此分析完成相關(guān)的問題．解答：解：甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)生X，X是無色液體，因此X是水，是氫氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的水；丁是日常生活中的一種常見金屬常溫下，丁和甲反應(yīng)產(chǎn)生Y，Y是黑色固體，因此是鐵和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵，則丁是四氧化三鐵；由此可知甲是氧氣，丙是氫氣，丁是鐵；丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色，可知乙是氯氣，W為氯化鐵，Z為氯化氫，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此：（1）丁是鐵，X是水，乙是氯氣，丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙；（2）W為氯化鐵，Z為氯化氫，氯化鐵溶液中若pH等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為10﹣5mol/L，氯化氫溶液中若pH等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為10﹣9mol/L，所以Z、W兩溶液的則由水電離出的H+的物質(zhì)的