四川省資陽市林鳳中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（）A．氧化劑中心原子的雜化方式為sp2B．還原劑的外圍電子排布式為3d54s1C．還原產(chǎn)物的VSEPR模型為正四面體D．該反應可設計為原電池，其負極反應為Fe2+-e－=Fe3+參考答案：B2.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是

（

）A．分別加熱

B．加澄清石灰水

C．加稀鹽酸

D．加BaCl2參考答案：B略3.下圖是一種有機物的比例模型，該模型代表的有機物可能是A、飽和一元醇

B.

羥基酸

C.

羧酸酯

D.

飽和一元醛參考答案：B略4.將5.6g鐵粉加入0.3mol銷酸鐵的溶液中，充分反應后A、Fe3+全部被還原

B、Fe3+部分被還原，F(xiàn)e全部被氧化

C、Fe部分被氧化

D、溶液中只有Fe2+參考答案：B5.常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L參考答案：D考點：離子濃度大小的比較．分析：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；B、根據(jù)電荷守恒判斷；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性；D、根據(jù)元素守恒判斷．解答：解：A、NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，c（OH﹣）＜c（H+），故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C、NaHCO3溶液中HCO3﹣水解，溶液呈堿性c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中醋酸根的總濃度為0.1mol/L，即c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L，故D正確．故選D．點評：本題考查鹽類的水解和弱電解質電離，電解溶液中電荷守恒和元素守恒是解本題關鍵，題目難度中等．6.下列敘述正確的是 A．以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵 B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同 C．PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構 D．24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1參考答案：C7.某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，為確認溶液組成，現(xiàn)取三份各100mI。溶液進行如下實驗：

(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥,下同)，同時收集到氣體0.03mol(設氣體全部從溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99g。由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是

A．一定存在Cl一

B．一定存在A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．溶液中SO42-的濃度是0.03mol/L參考答案：B略8.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D9.某氣態(tài)烴含碳85.7%，1摩爾該烴充分燃燒生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正鹽，這種烴的分子式是A．C2H6

B．C3H6

C．C4H8

D．C6H14參考答案：B10.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的12.5倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑時，試劑瓶的質量增加了8.4g，該混合氣體

A、甲烷和乙烯

B、乙烷和丙烯

C、乙烷和乙烯

D、甲烷和丙烯參考答案：A略11.下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是

A．CH3—O—CH3

B．HC≡CH

C．C6H5—CH＝CH-2

D．CF2＝CF2參考答案：A略12.．實驗得出，無水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時的密度為t（℃）200400600800ρ（g/L）6.8814.2362.6501.517氣體摩爾體積（L/mol）38.855.271.688.0可見，400℃時無水氯化鋁存在形式的化學式為A．AlCl3

B．Al2Cl6

C．AlCl3和Al2Cl6

D．Al3Cl9和Al2Cl6參考答案：C13.某元素原子核外M電子層的電子數(shù)與K層電子數(shù)相差5，則此元素在周期表中位于

A、第三周期第ⅤA族

B、第二周期第ⅤA族

C、第三周期第ⅦA族

D、第二周期第ⅦA族參考答案：C14.在密閉容中發(fā)生下列反應aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是：A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)>c＋d參考答案：A略15.

已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)==

CH3COOH(l)的△H為（

）A.-488.3kJ·mol-1

B.-244.15kJ·mol-1

C.+488.3kJ·mol-1

D.+244.15kJ·mol-1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。

圖1

圖2

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的

(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是

。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是

。（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為mg；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數(shù)的測定。①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的

上升，則裝置氣密性良好。②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的

(填“體積’’或“質量’’)。（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：①操作I涉及的實驗名稱有

、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、

。②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為

。（4）標準狀況下，將672mLCO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)圖示填空：⑴化合物A含有的官能團是

。⑵1molA與2molH2反應生成1molE，其反應方程式是

。⑶與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是

。⑷B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是

。⑸F的結構簡式是

。由E生成F的反應類型是

。

參考答案：⑴碳碳雙鍵，醛基、羧基⑵OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH2－CH2－COOH⑶⑷⑸或

酯化反應

略18.（14分）常溫下，向25mL0.1mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式

（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因

。此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)

0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關系

；（4）D點時，該溶液中溶質的物質的量的濃度均為 ，溶液中c(A－)+c(HA)

2c(M+)（填“＞”、“＜”或“=”）。參考答案：（1）MOH＝M++OH－（2）堿

A—＋H2O

HA＋OH－

＞

（3）c(A－)＞c(M+)＞

c(H+)＞

c(OH－)

（4）0.05mol/L

=

19.(8分)水是重要的自然資源。(1)如圖所示的3個實驗,A中水發(fā)生了(填“物理”或“化學”)變化;B中試管1內(nèi)得到的氣體為;C中凈化水的方法是和吸附。

(2)將原水處理成自來水需要加入消毒劑。其中用液氯消毒時發(fā)生反應的微觀過程如圖:該反應的化學方程式為,D物質中氯元素的化合價是。

(3)部分地區(qū)的天然水中Ca2+、Mg2+含量超標,稱為硬水,需要軟化,即降低水中Ca2+、Mg2+含量。①煮沸一定程度上可以起到軟化作用,因為在煮沸過程中,溶于水中的碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]會發(fā)生如下反應:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,若水中含有較多的Ca(HCO3)2,煮沸過程中可能觀察到的現(xiàn)象是。

②煮沸不能被軟化的硬水,通過化學反應進行軟化。純堿(Na2CO3)是常用的水軟化劑,碳酸鈉溶液與水中的氯化鈣反應生成碳酸鈣和一種生活必需品,反應的化學方程式為。

參考答案：(1)物