遼寧省撫順市朝鮮族中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達到平衡的標志是

A．X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強不再變化C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX參考答案：BC2.將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時，則通入O2為①12mL

②3mL

③19mL

④31mL

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B3.下列敘述正確的是()A.SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有氧化性將品紅氧化B.9g重水（D2O）中含有5mol質(zhì)子C.濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D.同位素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同參考答案：C分析：A.SO2不能氧化品紅；B.1個重水含有10個質(zhì)子，根據(jù)重水的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，再計算所含質(zhì)子數(shù)；C.濃硝酸見光會分解生成的二氧化氮溶解在濃硝酸中；D.同位素的物理性質(zhì)不相同。詳解：A.SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，A錯誤；B.9g重水（D2O）的物質(zhì)的量是，其中含有4.5mol質(zhì)子，B錯誤；C.濃硝酸中的HNO3見光會分解，產(chǎn)生的二氧化氮溶解在濃硝酸中，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色，C正確；D.同位素的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似，D錯誤，答案選C。點睛：關(guān)于同位素需要注意①“同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個位置。②因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。③同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。4.用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，生成H2最多的是

A.將鈉塊放入足量水中

B.將鈉塊放入足量稀HCl中

C.用有小洞的鋁箔包住鈉塊，放入足量水中

D.用有小洞的金箔包住鈉塊，放入足量水中參考答案：C略5.下列說法不正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名稱是3-甲基戊烷B.等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等C.苯與甲苯互為同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D.高聚物的單體是丙烯和氯乙烯參考答案：CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主鏈為5個C，故其名稱是3-甲基戊烷，故A正確；B、1mol苯完全燃燒消耗氧氣7.5mol，1mol甲苯完全燃燒消耗氧氣9mol，等物質(zhì)的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等，故B正確；C、苯與甲苯互為同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C錯誤；D、根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)里面沒有雙鍵，故其單體是丙烯和氯乙烯，故D正確；故選C。點睛：不同的單體形成高聚物判斷其單體時，將邊上的半個鍵依次往回退，在中間哪里斷掉，得到的就是其單體。6.右圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，

其中可以成立的是

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C略7.綠色化學提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．參考答案：略8.將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能確定參考答案：B9.將淀粉水解并用新制Cu(OH)2堿性懸濁液檢驗水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2懸濁液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后順序排列正確的是()A．①②③④①B．②①④③①C．②①④③

D．④③①②①參考答案：B解析解答本題時必須明確各步操作的目的和各步反應(yīng)的條件。加熱既是淀粉在酸催化作用下水解反應(yīng)的條件，也是其水解產(chǎn)物與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的條件；滴入稀硫酸用來催化淀粉水解；加入NaOH溶液是為了中和作催化劑的稀H2SO4，以使葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)能夠進行。因此驗證淀粉水解產(chǎn)物可以表示為淀粉溶液酸化液水解液中和溶液Cu2O，故正確的排序為②①④③①。10.將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥試管，最后得到的氣體有（

）A.NH3，O2

B.H2O，O2

C.CO2，O2

D.O2參考答案：A略11.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略12.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略13.下列說法中錯誤的是（

）

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)約為3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B略14.哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A.達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略15.關(guān)于Na和Na+兩種粒子的說法正確的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同

B．核外電子數(shù)相同

C．粒子半徑不相同

D．核外電子層數(shù)相同參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點/(℃)78.513234.6熔點/(℃)－1309－116

請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________________。參考答案：(1)CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

(2)d

(3)安全瓶的作用

(4)c

(5)下

(6)b

(7)蒸餾

(8)溴的顏色完全褪去分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為：d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強，起安全瓶的作用，故答案為：安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳氣，應(yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳氣為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選：c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；故答案為：下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì)，故b選；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇，應(yīng)用蒸餾的方法分離二者；故答案為：蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；故答案為：D中溴水完全褪色。點睛：本題考查有機物合成實驗，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式

。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的化學方程式

；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

_______。參考答案：（12分）（1）FeCl2

KCl

（各2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（3分）

(3)FeCl＋KSCN＝Fe(SCN)3+KCl

（3分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（2分）略18.根據(jù)題意，完成下列化學用語的填空。（1）請你寫出焙制糕點所用發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學式：______________。（2）請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式：

。（3）根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

該反應(yīng)中氧化劑是

，畫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖

用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。