2022-2023學年江蘇省無錫市江陰璜塘中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應選用的試劑和操作方法是()A.加入適量Na2SO4溶液后過濾

B.加入適量NaOH溶液后過濾C.加入過量NaOH溶液后蒸發(fā)

D.加入過量Na2CO3溶液后過濾參考答案：B【分析】除去在氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實質上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結合成沉淀，因為加入試劑時易產生新雜質,因此在選擇試劑時，應考慮到不能引入新的雜質?！驹斀狻緼、加入適量Na2SO4會引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應,不能除去,故A錯誤；

B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；

C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,過濾后濾液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)結晶會得到氯化鈉和氫氧化鈉固體混合物，故C錯誤；

D、加入過量Na2CO3后會引入雜質離子碳酸根離子，故D錯誤；

綜上所述，本題選B?！军c睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；(2)反應后不能引入新的雜質。2.取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag．下列物質中不能滿足上述結果的是（

）A．H2

B．COC．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D解：已知反應的關系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2·H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2·CO，有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO，2NaOH～Na2O2·H2，則有機物應可拆寫成（CO）m·Hn的形式，則H2、CO以及可拆寫成（CO）m·Hn的形式的有機物能滿足上述結果，選項中C可拆寫成（CO）6·H12，但D不能滿足，故選：D．3.某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（）A．由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應B．溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C．鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4D．若稀鹽酸為3.0mol?L﹣1400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5mol?L﹣1參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，鐵的氧化物溶解，SiO2不溶，則過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物即SiO2，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液發(fā)生，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體即為氧化鐵，故固體中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×=0.4mol；又鐵的氧化物為36g﹣5.6g=30.4g，所以鐵的氧化物中O元素的物質的量為=0.5mol，則鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，據此分析解答．【解答】解：A、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，則最終轉化為紅棕色固體為Fe2O3，鐵的化合價發(fā)生變化，所以發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；B、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，所以溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正確；C、根據以上分析，鐵的氧化物的化學式為Fe4O5，故C錯誤；D、若稀鹽酸為3.0mol?L﹣1400mL，反應前后體積變化忽略不計，則根據鐵的氧化物中O元素的物質的量為=0.5mol，所以消耗鹽酸中的氫離子為1mol，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是=0.5mol?L﹣1，故D正確；故選：C．4.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量參考答案：B解析：醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反應使醋酸的溫度降低，因此該反應為吸熱反應，A錯誤；吸熱反應中反應物吸收能量，吸收的能量轉化為產物內部的能量儲存在產物中，B正確；由于NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應，故反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；NH4HCO3粉末與鹽酸的反應是吸熱反應，是各反應物的總能量低于各生成物的總能量，而NH4HCO3僅是兩種反應物之一、NH4Cl僅是三種生成物之一，故無法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的結論，D錯誤。5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的（）

A、同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C、短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D、同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B位于金屬與非金屬分界線的元素既表現金屬性，又表現非金屬性，故A錯誤；H+核外無電子，故C錯誤；同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質相似，故D錯誤；

6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素。在常溫下A元素的單質是密度最小的氣體，B元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，D元素是地殼中含量最多的金屬元素，E元素的單質是黃綠色的氣體。下列說法正確的是（

）A．由元素A、B組成的化合物常溫下一般是液態(tài)的B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應C．由元素B、C、D組成的化合物可用作漂白劑D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵參考答案：A7.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、1：2參考答案：B8.已知反應:A+2B=2C+3D是一個吸熱反應,則下列說法中正確的是(

)

A.

A的能量比C的能量高

B.

該反應一定要加熱才能發(fā)生

C.

反應物的能量總和比生成物的能量總和小

D.

反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量少參考答案：C9.參考答案：B10.在一個密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內用NH3來表示的平均反應速率是(

)*ks*5*uA．0.1mol/（L·min）

B．0.2mol/（L·min）C．0.3mol/（L·min）

D．0.6mol/（L·min）參考答案：B略11.通常情況能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是

A．H2、O2、HCl

B．O2、NO2、NO

C．O2、NH3、H2

D．CO2、O2、NH3參考答案：C略12.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數分別為m和n，則下列關系不可能成立的是

(

)A．n＝m+16

B．n＝m+6

C．n＝m+30

D．n＝m+10參考答案：D略13.下列物質中，不屬于電解質的是（

）A.NaOH

B.H2SO4

C.蔗糖

D.NaCl參考答案：C電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿、酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導電，屬于電解質，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質，答案選C。點睛：本題考查電解質和非電解質的概念。明確概念是解題的關鍵，電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能不能導電的化合物，注意電解質根據中的“或”、“導電”、“化合物”和非電解質中的“和”、“都不能”、“化合物”等詞。14.雅典奧運會上使用的發(fā)令槍，所用火藥的成份是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲并同時產生白色煙霧，此時發(fā)生的反應為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是(

)A.上述反應中消耗3molP時，轉移15mol電子B.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是5：6C.因紅磷和白磷互為同素異形體，所以在此火藥中可以用白磷代替紅磷D.產生白色煙霧的原因是生成的P2O5為白色小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴（霧）參考答案：C反應5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價降低，由+5價降低到-1價，被還原，KClO3為氧化劑，P元素化合價升高，由0價升高到+5價，被氧化，P為還原劑。A．P元素化合價升高，由0價升高到+5價，則反應中消耗3molP時，轉移15mol電子，故A正確；B．KClO3為氧化劑，P為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比是5：6，故B正確；C．白磷著火點較低，易自然，不能代替紅磷，故C錯誤；D．反應生成P2O5，為酸性氧化物，吸水性很強，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴，故D正確；故選C。15.下列有關物質分離方法的敘述中，不正確的是

（

）

A．用過濾的方法分離溶液和膠體B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用___________________（選填序號）。A．生石灰

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．燒堿（2）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________。（3）B裝置的作用_________________；E裝置的作用______________________。（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：____________________________________。當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為_____________mol-1（用含a、b的代數式表示）。參考答案：(1)C

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)干燥氨氣

除去氯氣中的氯化氫

(4)3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl

b/2a解析：本題考查實驗方案設計的評價，（1）裝置A利用物質遇水放出大量的熱，使NH3·H2O受熱分解成NH3，因此燒瓶中的固體不能使五氧化二磷，故C錯誤；（2）裝置F是制取氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置A制取的NH3中混有水蒸氣，因此裝置B的作用是除去NH3中的水蒸氣；裝置F中產生的Cl2中混有水蒸氣和HCl，裝置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的還原性，兩者發(fā)生反應，產生白煙，即白煙為NH4Cl，空氣的主要成分，即為N2，因此反應方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合價由0價→－1價，轉移電子的數目為a×2×NA=b，NA=b/2a。點睛：本題的易錯點在問題（4）有關氧化還原反應方程式的書寫，應先判斷反應物和生成物，生成物根據信息，與NH3生成白煙，此白煙為NH4Cl，另一種產物是空氣的主要成分之一，因此為N2，其反應式為NH3＋Cl2→NH4Cl＋N2，N的化合價由－3價→0價，化合價升高3價，Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低1價，共降低2價，最小公倍數為6，然后根據原子守恒配平其他，即反應方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（14分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑦

。（2）畫出原子的結構示意圖：④

，⑧

；（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是

，非金屬性最強的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素名稱）（4）元素3、10、11的氫氧化物堿性由強到弱的順序

；元素6、7、8的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序

（均用化學式填空）（5）第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應：

；

（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能反應，寫出化學反應方程式：

。寫出能驗證⑦的非金屬性強于A的化學反應的離子方程式：

。參考答案：（14分，每空1分）（1）①N，⑥Si，⑦S。

（2）④

，

⑧（3）

鉀

，

氟

，

氬

（4）

KOH>Ca(OH)2>NaOH

SiH4<H2S<HCl

△

（5）Al(OH)3+OH_==AlO2_+2H2O

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(6)C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H++CO32--===CO2↑+H2O

或

H++HCO3--===CO2↑+H2O

略18.HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgNO3觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉移的電子數為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數的值）參考答案：(1)還原（性）

(2)B

(3)①2

1

4

4

1

1

6

②C【詳解】（1）NaNO2的加入能夠導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。

（2）A項，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會與稀鹽酸反應生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產生，而NaCl與稀鹽酸不反應，故不選A項；B項，根據題目信息，加入AgN03分別和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，現象相同，故選B項；C項，NaCl溶液沒有氧化性，而酸性條件下，N02-具有強氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變?yōu)辄S色，現象不同，可以鑒別，故不選C項；綜上所述，本題選B。（3）①反應中S2O32-→S2O62-，S元素化合價由+2價升高為+5價,則1個S2O32-化合價