初中化學方程式大全目、氧氣的性質：1.1.單質與氧氣的應：（合反應）鎂在空氣中燒：鐵在氧氣中燒：銅在空氣受熱：鋁在空氣中燒：氫氣中空中燃燒紅磷在空中燃燒硫粉在空中燃燒碳氧分燒碳在氧氣中充分燃燒：1.2.合物氧氣的反應：一化在氣燃：11、甲在氣燃：_________________________12、酒在氣燃：_________________________1.3.氧氣來源：13、玻耳究氣成實驗：14、加高酸：加熱氯酸過氧化氫解二、自然的水：電解水：生石灰溶水二氧化碳溶于水三、質量恒定律鎂在空氣燃燒鐵和硫酸溶液反氫氣還原化銅氫氣還原化鐵鎂還原氧銅四、碳和的氧物：4.1.碳的性質碳氧中分燒：_________________________木還氧銅：焦還氧鐵：甲的成：4.2.煤爐發(fā)生的三個應：（幾個合應）煤的層：煤的層：煤的部色焰產：4.3.二氧碳的制法與質：大石稀酸應：_________________________碳不定分：_________________________

現象：現象：現象：現象：現象：現：現象：現象：現：_________________________現象：現象：現象：現象：現象：現象：現：_________________________現：_________________________現：_________________________現：_________________________34、二氧化碳可溶于水：35、高溫煅燒石灰石：石灰水與二氧化碳反應：_________________________4.4.：一化還氧銅：38、一氧化碳還原氧化

現象：_________________________現象：_________________________現象：現象：一氧化碳可燃性碳酸鈉與鹽酸反（滅器的原:、燃料及其利：甲烷在空氣燃燒：酒精在空氣燃燒：氫氣中空氣燃燒：六、金屬6.1.金屬氣反應44、鎂空中燒：鐵氧中燒：銅空中熱：鋁空中成化：6.2.金屬+酸=鹽+氫氣（置換反應鋅和稀酸________________________鐵和稀酸_________________________

現：_________________________現象：_________________________現象：_________________________備注：Fe置換反應中能生成鐵，即

2+鎂硫酸鋁硫酸鋅鹽酸鐵鹽酸鎂鹽酸鋁鹽酸6.3.金屬+鹽（溶液）=新金屬+新鹽56、鐵和硫酸溶液反：_________________________57、鋅和硫酸溶液反：_________________________58、銅和硝酸溶液反：_________________________6.4.金屬冶煉原理：59、_________________________七、酸、堿、鹽A、酸學7.1.酸+物=鹽+水60、氧化鐵和鹽酸反：_________________________61、氧化鐵和硫酸反：_________________________62、氧化銅和鹽酸反：_________________________63、氧化銅和硫酸反：_________________________

現：現：現：現：現：現：現象：_________________________現象：_________________________現象：_________________________現象：_________________________現象：_________________________現象：_________________________現象：_________________________現象：_________________________7.2.酸+堿=鹽+水（中反）鹽酸燒起應鹽酸氫化（氧鉀反66、鹽和氧鐵應67、鹽和氧銅應

現象：現象：68、_________________________69、70、_________________________7.3.+=+__________________________________________________:__________________________________________________75、_________________________B、堿的化學性7.4.堿+非金屬氧物=+水76、_________________________77、_________________________78、_________________________79、_________________________80、_________________________7.4.堿+=+水（中和反，方程見上）7.5.堿+=堿+81、_________________________C的化學性質7.6.（溶）+金屬質=金屬+82、_________________________7.7.+=+（見上）7.8.+堿=堿+（見上）7.9.+兩新八、充學程：以下供考91、+CO+HO=Ca(HCO)3223292、)△↓+↑+O3322

____________________________________________________________________________________________________93、O+4CO=3Fe+34

2

3Ag+4HNO(=3AgNO+NO+O33295、Ag+2HNO(=AgNO+NO↑+HO332296、Cu+2HSO(CuSO+SO↑+2HO24422

+Fe=3

2

O()+O=+↑2222

、兩置換應規(guī)律、+金屬=鹽+氫氣ZnMg+=+H↑+HSO=+H↑2224422Al+6=2AlCl3H↑2Al+3HSO=2Al)+3H↑32242432Zn+=+H↑Zn+2H=+H↑222442Fe+2HCl=FeCl+H↑Fe+HSO=FeSO+H↑2224422=,+CuSO=+Cu+=Al(SO)+3Cu444243Zn+=+CuCu+=)+2Ag44332二三個解反規(guī)律、酸（含氧酸）=非金屬化+水H=O+CO↑2322、）金屬化+水Cu(OH)=+O=FeO+3HO223232、碳酸（難溶性）=金氧物+二化=CaO+↑32三、個化反應律、金屬+氧氣=金2Mg+O=3Fe+2O=FeO2234、金屬化物+水=堿（溶）

2Cu=2CuO2CaOO2

2

NaOO22、非金+氧氣=非金屬化S+=22

4P=O225

C+=()22+O=2CO+O=2HO2222、非金氧化物+水=酸CO+HO=HCO2223

SO+O=H3224

SO+O=H2223四、五復分解反應規(guī)律、酸+堿=鹽+水Cu(OH)+=+HO+=+3H2O22233Cu(OH)+HSO=+2HOMg(OH)+2HNO=Mg(NO)+2HO2244223322、酸+鹽=新酸+新鹽+=+HO↑Na+2HCl=OCO↑32222322+=AgCl↓3

3+H=Na+HO↑H+=2HCl+BaSO↓232424222424H+Ba(NO)=2HNO+↓243234、+堿=新鹽+新堿一種不前后）+↓+NaSO4224

+↓+33+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓+=Cu(OH)↓+↓23234224、鹽+鹽=新鹽+新一種不前沉）NaCl+AgNO=+AgCl↓NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO↓332424SO)=+BaSO↓243234、+金屬化物=鹽+水FeO+6HCl=2FeCl+3HOO+3HSO=Fe(SO)+3HO233223242432CuO2HCl+HOCuOH=+HO222442MgO=)+HO3322五、其反、堿+非金氧化=鹽+水（不屬于四種化反應基本類型）注非金屬化物溶于水后形成應的酸根2NaOH+CO=NaCO+HO2NaOH=SO+HO223222322NaOHSO=+HO+CO=↓+3242223、三種還原劑（H2、C、O2）跟化反屬置換的H+CuO=Cu+O+CuO=+3CO+O=2Fe+3CO↑222232C+=+↑2屬合=2CO2、實驗制取種氣（常方法氧氣2KMnO=K++O