2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市崇左中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.苯環(huán)上連接有一個(gè)烴基（—R）和三個(gè)—X基的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式共有（

）種（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C略2.某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同濃度時(shí)H2A比HA-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H2A濃度最大的是

A．0．01mol／L的H2A溶液

B．0．01mol／L的NaHA溶液

C．0．02mo|／L的NaOH溶液與0．02mol／L的NaHA溶液等體積混合

D．0．02mol／L的HCl溶液與0．04mol／L的NaHA溶液等體積混合參考答案：D略3.由ag乙酸、b

g葡萄糖和c

g尿素〔CO（NH2）2〕組成的混合物150

g，在一定條件下完全燃燒生成90

g水，則a、b、c的比值為(

)A．1∶1∶1

B．1∶3∶1C．任意比

D.無法計(jì)算參考答案：C4.對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)

B．升高溫度，溶液pH降低C．加入NaCl溶液對(duì)Na2SO3水解無影響

D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低參考答案：A略5.在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．A、B、C、D的濃度相等B．A、B、C、D在密閉容器中共存C．A、B、C、D的濃度不再變化D．用A的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用B的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等參考答案：C6.由羥基、甲基、羧基、苯基四種基團(tuán)中的兩種不同基團(tuán)兩兩組合，形成的化合物的水溶液能使紫色石蕊試液變紅的有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：略7.氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（

）A.放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池充電時(shí)，鎳元素在陽極被氧化C.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

D.電池充電時(shí)，H2在陰極生成

參考答案：A略8.下列能用H++OH﹣=H2O表示的是A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

B．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)參考答案：B試題分析：H++OH﹣═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，結(jié)合硫酸鋇、醋酸、氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式來解答．A．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則離子反應(yīng)為SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不選；B．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH﹣=H2O，故B選；C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故C不選；D．氫氧化鐵難溶于水，鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，故D不選；故選B．9.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的參考答案：D試題分析：A、物質(zhì)的溶解度和是否為強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有關(guān)系，所以不選A；B、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中的離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，弱電解質(zhì)不分電離，但是沒有說明二者的濃度關(guān)系，所以不能確定溶液中離子濃度的大小關(guān)系，就不能比較溶液的導(dǎo)電性，所以不選B；C、易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如醋酸，易溶于水，但是弱電解質(zhì)，所以不選C；D、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，是不可逆的，所以選D。10.一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（

）。A．+1

B．+2

C．+3

D．-1參考答案：

C略11.某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，該溶液中還可能大量存在的是A．NH4+

B．Ba2+

C．Fe3+

D．SO42ˉ參考答案：D略12.下列說法中，正確的是（

）A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略13.CCTV《科技博覽》報(bào)道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO-2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染參考答案：A14.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略15.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是：A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．甲燒杯中的酸過量

C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D．反應(yīng)開始后乙燒杯中c(H＋)始終比甲燒杯中c(H＋)大參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生為了研究MnO2催化H2O2的分解設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，回答下列問題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活塞時(shí)液體H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)該同學(xué)發(fā)現(xiàn)，小試管中的液體幾乎無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錐形瓶中的溶液產(chǎn)生大量氣泡。但反應(yīng)一段時(shí)間后，錐形瓶內(nèi)溶液產(chǎn)生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？假設(shè)一：__________________，實(shí)驗(yàn)操作________________________________________；假設(shè)二：_________________，實(shí)驗(yàn)操作_______________________________________。(3)現(xiàn)有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過氧化氫酶)的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗上塞子的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對(duì)準(zhǔn)(2)H2O2溶液的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時(shí)放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象，即可證明。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解的問題，實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)問的角度都很新穎。(1)是學(xué)生使用分液漏斗經(jīng)常出現(xiàn)的問題，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對(duì)準(zhǔn)。(2)錐形瓶內(nèi)H2O2的分解速率變小，只能是H2O2或MnO2的原因?？赡艿脑颍阂皇荋2O2的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡的速率減小，實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失，實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時(shí)放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現(xiàn)象(過氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性)，即可證明。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：（1）除水分子外，溶液中共有______________種微粒。（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是______________和______________。（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

參考答案：略18.（23分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

。（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

。（3）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結(jié)構(gòu)式為

，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為

。（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至

；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

。（填一種合理即可）Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制?、鄣臍浠锏姆匠淌綖?/p>

，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B中加入的物質(zhì)是

，其作用是

。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）D中收集到的物質(zhì)是

，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是

。參考答案：Ⅰ．（1）Na＞Al＞O（1分）（2）或（1分）

（3）H-O-O-H（1分）,

H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+（4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

,

PH=7，

C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+),C(NH4+)>C(NO3-)>C(OH-)>C(H+)Ⅱ.2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（1）堿石灰（或CaO）（1分），

除去NH3氣流中的水蒸氣（2）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色

2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（3）氨水（1分），

用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)

（其余均為2分）19.雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

。（2）鑒于H2O2顯弱