河南省九師聯(lián)盟2021屆高三化學下學期四月聯(lián)考試題.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32C135.5Cu64Ag108一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.可用明礬使海水淡化來解決飲水危機B.使用脫硫脫硝后的化石燃料，可減少酸雨的發(fā)生C.碳纖維、石墨烯、聚碳酸酯均是有機高分子材料D.直餾汽油、植物油均能與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色8.實驗室從干海帶中提取碘的流程如圖所示。下列各操作所使用的裝置正確的是9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，常溫下，X的氫化物呈液態(tài)，Z與X形成的某淡黃色離子化合物R可用作漂白劑，W的最高價氧化物對應的水化物為中強酸。下列說法中錯誤的是A.最簡單氫化物的還原性：Y<WB.R中含非極性共價鍵C.Y的單質(zhì)在其同族元素單質(zhì)中沸點最高D.簡單離子的半徑：Y>Z10.枸櫞酸是一種天然的防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)枸櫞酸的說法正確的是A.不可能存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體B.1mol枸櫞酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應C.一定條件下發(fā)生消去反應可得兩種產(chǎn)物（不包括立體異構(gòu)）D.通過分子內(nèi)酯化反應可形成五元環(huán)狀化合物11.硫酸甲酯（CH3OSO3H)是制造染料的甲基化試劑，在有H2O存在的條件下，CH3OH和SO3的反應歷程如圖所示（分子間的作用力用“…”表示）。下列說法錯誤的是A.CH3OH與SO3反應的ΔH<0B.a、b、c三種中間產(chǎn)物中，a最穩(wěn)定C.該反應最高能壘（活化能）為19.06eVD.由d轉(zhuǎn)化為f過程中，有硫氧鍵的斷裂和生成12.肼（N2H4)是一種常見的還原劑，在酸性溶液中以N2H5+形式存在。利用如圖電解裝置，N2H5+可將UO22+轉(zhuǎn)化為U4+(N2H5+轉(zhuǎn)化為N2).下列說法中錯誤的是A.鍍鉑鈦網(wǎng)上發(fā)生的電極反應式為N2H5+-4e-=N2↑+5H+B.若生成11.2L(標準狀況）N2,則被還原的U元素為1molC.在該電解裝置中，N2H5+還原性強于H2OD.電解一段時間后電解質(zhì)溶液的pH基本上不發(fā)生變化13.HX和HY均為一元弱酸，25℃條件下，分別向1L1mol·L-1HX溶液和HY溶液中緩慢加入NaOH固體（假設溶液溫度及體積變化忽略不計），溶液的pH與的關(guān)系如圖所示（R代表X或Y).下列說法中正確的是A.25℃時，HX電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3B.溶液中Na+的濃度：b點＞c點C.a點水電離出的氫離子濃度大于10-7mol·L-1D.常溫下，等濃度的NaY和HY等體積混合，所得溶液的pH<726.(14分）鎢錳鐵礦［主要成分為（Fe,Mn)WO4,還含有石英及少量P、As的化合物］，由鎢錳鐵礦的精礦粉制備金屬鎢的工藝流程如圖所示：已知：濾渣I的主要成分為Fe2O3、Mn3O4.回答下列問題：（1)若將鎢錳鐵礦的主要成分看成由FeWO4和MnWO4組成，寫出“煅燒”步驟中生成Fe2O3的化學方程式：.（2)“濾渣II”中除含有Mg3(PO4)2、Mg3(AsO4)2外，還含有.（寫化學式）。（3)“調(diào)節(jié)pH=2”時，WO42-轉(zhuǎn)化為H2W12O406-,寫出該反應的離子方程式：.（4)“萃取”時發(fā)生的反應為3(R3NH)2SO4(油層）＋H2W12O406-(水層）＝（R3NH)6H2W12O40(油層）＋3SO42-(水層），該步驟主要目的是除去.（5)下列最適合作“反萃取劑”的是.（填字母）。A.NH3·H2OB.Na2SO4C.NH4C1D.稀H2SO4（6)由WO3制備金屬W常采用的冶煉方法是.，由于存在晶體缺陷，WO3常以非整數(shù)比的形態(tài)存在，其化學式為WO3-x,該化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢，若x=0.1,則化合物中五價和六價的鎢原子數(shù)之比為.27.(14分）氯化亞銅（CuCl)是一種見光易分解的白色固體，難溶于水，在潮濕的環(huán)境中易被氧氣氧化為堿式氯化銅。實驗室用SOCl2與CuCl2溶液混合制取CuCl的裝置如圖所示。已知：①SOCl2是一種易發(fā)煙的液體，遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體；②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)［CuCl4]3-(aq)(無色）?；卮鹣铝袉栴}：（1)配制CuCl2溶液所需的蒸餾水需要去氧氣，最簡單的去氧操作是.（2)當三頸燒瓶的溶液由.時（填實驗現(xiàn)象），則說明反應已經(jīng)完成，可以停止實驗。（3)實驗結(jié)束后需要先向三頸燒瓶中加入去氧水，然后再進行過濾得到CuCl.加水的作用是.，過濾時需要在避光的條件下進行，原因是.（4)經(jīng)過濾得到的CuCl沉淀，先用無水乙醇洗滌，然后在真空干燥機內(nèi)于70℃下干燥2小時，冷卻，密封保存?！?0℃真空干燥”的目的是.（5)久置在空氣中的CuCl可完全變質(zhì)為堿式氯化銅［xCuCl2·yCu(OH)2,其x、y為整數(shù)］，為探究該堿式氯化銅的組成，設計如下實驗步驟：①準確稱取4.216g樣品，溶于足量乙酸中，加蒸餾水配制成100mL溶液；②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，所得白色固體質(zhì)量為0.574g;③另取25mL溶液，向其中加入過量的KI溶液，再用0.400mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.00mL.已知滴定過程涉及如下反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-.計算堿式氯化銅中x=；y=。28.(15分）探究影響合成尿素反應化學平衡的因素，有利于提高尿素的產(chǎn)率。以CO2、NH3為原料合成尿素的總反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-86.98kJ·mol-1.已知反應I:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+72.49kJ·mol-1;反應II:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH.回答下列問題：（1)反應II的ΔH=kJ·mol-1.（2)實驗小組利用下列裝置測定溫度對反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的影響。具體操作如下：步驟I:先閉K3,然后打開K1和K2,開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值為0后關(guān)閉K1;步驟II:關(guān)閉K2,緩慢開啟K3至U型管中硅油液面兩側(cè)相平并保持不變，記錄不同溫度下的壓強數(shù)據(jù)如下表所示：①25℃時，NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)Kp=（kPa)3(結(jié)果保留一位小數(shù)），隨溫度升高K,值逐漸（填“增大”“減小”或“不變”），其主要原因是.②步驟I中測壓儀數(shù)值若還未到0就關(guān)閉K1和K2,則會導致Kp值（填“偏小”“偏大”或“不變”，下同）；步驟II中讀數(shù)時U型管左側(cè)液面偏高，Kp值.（3)對于合成尿素反應，不同氨碳比條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度一定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨值增大而增大，其原因是.當一定時，隨溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率先增大后減小，減小階段是因為（填“反應I”或“反應II”）占主導因素。35.[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）由IIA元素與VA元素所形成的化合物種類繁多，它們是探測器、激光器、微波器的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：（1)基態(tài)Ga原子核外電子排布式為［Ar]。（2)氧原子價電子層上的電子可以進行重排以便提供一個空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價電子排布圖為，電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合（填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”）。（3)自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析其原因是。（4)比較大小：鍵角PH3（填“＞”或“＜”，下同）NH3;熔、沸點：PH3NH3.（5)如圖為四硼酸根離子球棍模型，該離子符號為，其中硼原子軌道的雜化類型有。（6)疊氮酸銨（NH4N3)是一種具有爆炸性的無色晶體。疊氮酸根（N3-)的空間結(jié)構(gòu)為；疊氮酸銨的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm和0.5anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,NH4N3的密度為g·cm-336.[化學——選修5:有機化學基礎］（15分）5-三氟甲基胡椒醛在醫(yī)藥領域有非常重要的應用，其合成路線如圖所示：已知：①兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②C中含有五元環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：（1)A中官能團的名稱為；由B生成C的反應類型為。（2)D生成E需要在堿性條件下才能順利進行，