第3講電解質(zhì)溶液高考點擊1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。2．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3．了解水的電離，離子積常數(shù)。4．了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。5．了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的主要因素，鹽類水解的應用。6．了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。重點知識整合一、水的電離及影響因素1．水的電離平衡H2OH＋＋OH－或H2O＋H2OH3O＋＋OH－酸、堿、溫度、能水解的鹽等都能影響水的電離平衡，使水的電離平衡發(fā)生移動。2．水的離子積(KW)一定溫度下，稀溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)。KW只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW值增大。由于水的電離的存在，所以溶液中H＋與OH－是同時存在的(注意不是大量共存)，酸堿性不同的溶液中，c(H＋)與c(OH－)的相對大小不同，但在一定溫度下，無論是稀酸、稀堿或鹽溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW(常數(shù))，如25℃時，KW＝1×10－14。水電離出的c(H＋)與c(OH－)始終是相等的，有時某一種需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中的c(OH－)很小，但這完全是由水電離出的來，不能忽略，同樣，堿中的c(H＋)也不能忽略。二、一元強酸與一元弱酸的比較酸項目相同物質(zhì)的量濃度、相同體積相同pH、相同體積一元強酸一元弱酸一元強酸一元弱酸c(H＋)大小相同中和堿的能力相同小大與金屬反應的起始速率大小相同稀釋相同倍數(shù)后的pH小大大小三、強酸、強堿混合后溶液pH的計算技巧1．同性溶液的混合(累積法)(1)實質(zhì)：同種離子存在量的積累。(2)一般算式①若為酸的溶液混合，則四、溶液中離子濃度大小比較2．混合溶液中離子濃度大小比較混合溶液中離子濃度大小比較時，首先要考慮是否發(fā)生化學反應這一主要矛盾，然后考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等次要矛盾，最后考慮對電離和水解的促進和抑制等問題。五、鹽類水解的應用第二倦類，費如：(N件H4)2CO3、NH4HC再O3、CH3CO俘ON案H4等。她結(jié)論朽：這歷些雙羊水解全反應燈不能田趨于予完全風，但伯比離疼子單漫獨水有解的靠程度穿要大答一些鳳，在游溶液稀中可這以大裳量共匠存。擋溶液挑的酸滲堿性齒取決逼于對針應酸迫或者渣堿的哀電離扒程度揚，如(N脾H4)2CO3、NH4HC喘O3溶液脫顯堿執(zhí)性，CH3CO漿ON躁H4溶液鎖呈中困性。弦實質(zhì)平：弱我堿陽扁離子乒水解既呈酸賄性，吼弱酸霜根離鬼子水犯解呈理堿性孩，相粒互促植進水評解。2．蒸趟干溶閱液時尊固體棚產(chǎn)物送的判淋斷(1范)金屬暮陽離隨子易寶水解腸的揮恐發(fā)性胸強酸學鹽蒸謊干得錄到氫停氧化僚物，只如Fe搏Cl3、Al蔬Cl3等。(2肅)金屬表陽離遵子易耕水解萌的難些揮發(fā)迫性強健酸鹽裹蒸干征得到毫原物明質(zhì)，抖如Fe2(S淡O4)3、Al2(S氧O4)3等。(3欄)酸根幫陰離茂子易首水解伸的強莫堿鹽槐蒸干塞得到慕原物鍋質(zhì)，沫如Na2CO3等。(4盒)陰、辣陽離如子均度易水網(wǎng)解，歸其水始解產(chǎn)娃物易腥揮發(fā)違的鹽莫蒸干劫后得稱不到休任何基物質(zhì)滔，如NH4HC連O3等。(5磁)不穩(wěn)月定的許化合尺物水刪溶液件，加住熱時份在溶你液中禽就能多分解菜，也想得不機到原麻物質(zhì)潔，如Ca薄(H吃CO3)2溶液熱蒸干味得到Ca弟CO3，而Mg訓(H抗CO3)2溶液繼蒸干由后得釣到Mg遭(O仁H)2。(6況)易被焰氧化費的物露質(zhì)蒸添干后屢得不旋到原召物質(zhì)儉，如Fe焦SO4、Na2SO3分別蠻得到Fe2(S榆O4)3和Na2SO4。六、某溶度少積常氏數(shù)(Ksp)的應接用1．影潮響因肢素溶度耽積常勉數(shù)只錫與難膝溶電奇解質(zhì)齡的性蘿質(zhì)和介溫度猴有關(guān)蠶。2．應依用(1唉)判斷盤沉淀榴是否半生成局：當Qc>Ksp時，匪溶液部中會宏有沉納淀析承出。(2血)判斷兩難溶住電解鳳質(zhì)在透水中加的溶民解能里力當化烤學式候中陰告、陽勝離子頭個數(shù)纏比相汪同時宣：①Ksp越大勵的難眨溶電芽解質(zhì)夠在水收中的統(tǒng)溶解犯能力燒越強轉(zhuǎn)。②當一猶種離胞子和御其他艦幾種弟離子住都可鋼能產(chǎn)蚊生沉決淀時回，Ksp越小講，沉疑淀越劉容易摸生成牧。(3循)判斷椒能否旦發(fā)生狹沉淀策轉(zhuǎn)化噸反應一般嗚來說量，Ksp大的何沉淀棕容易上轉(zhuǎn)化炒為Ksp小的除沉淀汪。命題熱點演練弱電解質(zhì)的電離平衡的特點及影響因素熱點一例1(2曠01京1年高棕考新虎課標莖全國刊卷)將濃捧度為0.蓬1mo爬l·毫L－1HF溶液摧加水敞不斷雄稀釋濁，下釘列各替量始莖終保文持增剪大的離是()【答案】D變式拒訓練1(2紙01動0年高波考海母南卷)光譜嗚研究怪表明類，易砍溶于拾水的SO2所形雙成的屠溶液徒中存軌在著眼下列神平衡氏：據(jù)此唯，下征列判普斷中搖正確正的是()A．該壁溶液潮中存藍在著SO2分子B．該閑溶液辜中H＋濃度峽是SO濃度掏的2倍C．向鵲該溶乎液中拔加入狐足量養(yǎng)的酸毛就能絲式放出SO2氣體D．向館該溶阻液中杜加入幫過量肅的Na例OH可得秒到Na2SO3、Na郊HS勻O3和Na件OH的混縱合溶草液解析乎：選A。由盤題給德方程意式知盟，溶機液中伴存在SO2分子錯，A項正吸確；H＋濃度鴨不等攀于SO濃度鳴的2倍，B項錯盼誤；險加入妖弱酸兄及HN液O3均無SO2放出武，C項錯宿誤；D項中Na吳OH過量要，所那以Na揮HS愿O3不存頁在，頭故D項錯犬誤。溶液中離子濃度關(guān)系判斷熱點二(2挺01種1年高時考江證蘇卷)下列瘡有關(guān)甜電解失質(zhì)溶晃液中唇微粒雖的物鏈質(zhì)的蜂量濃拼度關(guān)騾系正渣確的犁是(雙選)()例2【答案】BD變式礙訓練2(2可01鑰1年高塑考天艙津卷)2傭5℃時，槳向10mL0.鉛01爸m短ol塌/L戶K膠OH溶液皂中滴燃加0.么01怠m羨ol隱/L苯酚亡溶液姨，混曠合溶方液中盒粒子撥濃度北關(guān)系捐正確養(yǎng)的是()A．pH＞7時，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(O盯H－)B．pH＜7時，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(O能H－)C．V[C6H5OH擔(a活q)蛾]＝10mL時，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(O韻H－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH齊(a鑄q)蕉]＝20mL時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH罪)＝2c(K＋)解析漫：選D。A項，pH條>7時，c(H＋)<c(O刪H－)；B項，街電荷火不守評恒：C項，帝該溶壇液為眼苯酚御鉀溶銳液，際由于C6H5O－的水蹄解使假得溶于液中傘離子漸濃度撤的大擁小順袖序為制：c(K＋)>c(C6H5O－)>c(O集H－)>c(H＋)；D項，柔根據(jù)宗物料迫守恒湯可知D項正薦確。鹽類的水解及應用熱點三例3(2抖01祖1年高傅考重獎慶卷)對滴搭有酚啞酞試緒液的賽下列瞞溶液體，操招作后坑顏色爬變深指的是()A．明悅礬溶陪液加壩熱B．CH3CO泰ON療a溶液叢加熱C．氨途水中轎加入毛少量NH4Cl固體D．小削蘇打濕溶液療中加她入少羞量Na泉Cl固體【解析】明礬毛水解齒顯酸餅性，況加熱前促進僚水解企，酚流酞在炒酸性炒溶液的中不憤顯色忘，故A項錯膠誤；CH3CO駕ON陳a水解鉆顯堿盾性，優(yōu)加熱撥促進坑水解他，c(O掠H－)增大養(yǎng)，溶暮液紅狼色加捎深，B項正渠確；臉氨水屯顯弱馳堿性檔，NH4Cl水解膜顯酸棒性，蠅溶液更中c(O鋸H－)減小烏，紅減色變糠淺，C項錯蓮誤；宰加入哄少量Na貫Cl固體唱對Na循HC紅O3水解散不產(chǎn)叼生影立響，托溶液閘顏色聯(lián)無變啄化，D項錯籃誤?！敬鸢浮緽變式湯訓練3下列遼物質(zhì)諷的溶劍液加表熱蒸即發(fā)至勻干，曠灼燒鴿，所鳴得固拜體的說成分陵不相屢同的云是()A．Fe囑Cl2Fe攀Cl3B．Na暗HC病O3Na2CO3C．Na認Al襯O2Al注Cl3D．Mg妨(H捎CO3)2Mg銅Cl2解析寶：選C。鹽荷的水占解是豬吸熱新反應理，加低熱蒸爭干灼符燒，貓最后更鹽水擴解的裕產(chǎn)物貸受熱嚷分解榜。Fe2＋易被景氧化買為Fe3＋，而Fe3＋發(fā)生襲水解川。Fe3＋＋3H2O躺Fe錘(O畢H)3＋3H＋2F窮e(聰OH既)3Fe2O3＋3H2O，得限到的辨都是Fe2O3。2N絕aH降CO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，而Na2CO3受熱桐不分拘解，需得到導的都乏是Na2CO3。Mg貸(H軋CO3)2Mg則CO3＋CO2↑＋H2OMg駝CO3、Mg脈Cl2水解歐都得汗到Mg柜(O帳H)2Mg套(O勾H)2Mg毛O＋H2O。沉淀溶解平衡熱點四例4(2收01燙1年高彈考浙歷江卷)海水恥中含托有豐俘富的事鎂資南源。利某同情學設(shè)揉計了棋從模低擬海尺水中怎制備Mg布O的實期驗方眠案：模擬海水中的離子濃度/mol·L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：印溶液宰中某股種離言子的撫濃度群小于1.精0×拆10－5mo憂l·脊L－1，可航認為針該離哪子不臉存在罷；實欲驗過殖程中角，假翅設(shè)溶頌液體遲積不流變。Ksp，Ca丟CO3＝4.街96灶×1正0－9Ksp，Mg鏈CO3＝6.斃82堤×1拿0－6Ksp，Ca僑(O盤H)2＝4.伏68罪×1藏0－6Ksp，Mg綁(O黑H)2＝5.止61天×1灣0－12下列資說法躲正確糧的是()A．沉側(cè)淀物X為Ca鞭CO3B．濾掌液M中存孔在Mg2＋，不收存在Ca2＋C．濾異液N中存象在Mg2＋、Ca2＋D．步跳驟②中若犁改為嬌加入4.亭2博gNa催OH固體研，沉茂淀物Y為Ca厘(O吐H)2和Mg嶄(O守H)2的混孩合物Mg歲CO3生成深，A選項炸正確剪。同明理可解通過刷類似滴計算糟判斷績?yōu)V液N中有Ca2＋而無Mg2＋，C選項寒錯誤箱，D選項盾中沉銳淀物Y中無Ca清(O諒H)2，D選項夾錯誤從?！敬鸢浮緼變式望訓練4(2停01惑0年高農(nóng)考山什東卷)某溫睬度下隱，F(xiàn)e謀(O述H)3(s稅)、Cu止(O斑H)2(s刑)分別咽在溶綿液中沈達到雹沉淀仗溶解富平衡窗后，守改變罷溶液pH，金糊屬陽護離子轎濃度密的變?nèi)嗷缒菆D所院示。工據(jù)圖扇分析掛，下韻列判讓斷錯綿誤的丙是()A．Ksp[F閣e(處OH緊)3]<Ksp[C邪u(程OH端