河南省駐馬店市后劉第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應(yīng)O2+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是

（

）

A．O2和H2O是還原產(chǎn)物

B．該反應(yīng)能說明O2氧化性大于I2

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1

D．配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O參考答案：C略2.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：參考答案：AC略3.要使含的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所

選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是

參考答案：B4.下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是A．

B．

C．

D．

參考答案：C5.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是()A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B．1molO2的質(zhì)量是32g/molC．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L參考答案：A略6.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是

A．可以和溴水反應(yīng)

B．可溶于有機溶劑C．分子中有三個苯環(huán)D．1mol維生素P最多可以和3molNaOH反應(yīng)參考答案：CD略7.化合物X(分子式為C2H6O)具有如下性質(zhì)：X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡；X+乙→有香味產(chǎn)物Y。以下判斷正確的是A．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3

B．香味產(chǎn)物分子式為 C4H10O3C．X可由乙烯通過加成反應(yīng)制得 D．X、Y和乙酸均能與燒堿反應(yīng)參考答案：C8.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是（）①放出的氣體中除SO2外還有H2

②反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol

④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解．A．①

B．②C．③④

D．②③④參考答案：DZn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①由上述分析可知放出的氣體中除SO2外還有H2，故正確；②若只生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)還生成氫氣，反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量介于2～4mol，故錯誤；③該反應(yīng)生成SO2氣體和氫氣，故錯誤；④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，沒有氫離子，不具有強氧化性，則Zn粉不會繼續(xù)溶解，故錯誤；故選D．9.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A

含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B

c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C

含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D

含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－參考答案：答案：A10.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義參考答案：C11.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子參考答案：A略12.下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

實驗現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42－D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

參考答案：B略13.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④10mL0.1mol/LAgNO3的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④①②③

B．④③②①

C．④①③②

D．②③①④參考答案：C略14.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1構(gòu)成鋅—銅原電池

B．圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)C．圖3制備乙酸乙酯

D．圖4證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯參考答案：B略15.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y2Z（該反應(yīng)放熱）其中Z呈氣態(tài)，且Z在平’衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液和硝酸銅溶液，其實驗方案如下：試回答下列問題:（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為

，鋁元素在周期表中的位置是

。（2）操作1的名稱是

，主要玻璃儀器是

（3）合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

還原劑是

，1mol還原劑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

（4）B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

氧化劑是

（5）溶液C的化學(xué)式

，A與C反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）結(jié)構(gòu)示意圖略(1分)；第三周期第ⅢA族(1分)（2）過濾；棒、漏斗、燒杯（各1分，共4分）（3）略；鋁；1.5mol（共4分，方程式2分，其它各1分）（4）略；硝酸（共3分，方程式2分，其它各1分）（5）化學(xué)式略；AlO-+4H+=Al3++2H2O（共3分，方程式2分，其它各1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CO2是造成全球氣候變暖的主要氣體，同時也是一種來源豐富、價格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團(tuán)隊利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO，CO和H2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品，實現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。（1）已知反應(yīng)過程中能量變化如下表和曲線圖所示：反應(yīng)ACEa1(kJ/mol)Ea2(kJ/mol)ΔH(kJ/mol)①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)？2389-566②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)1480？-571.6③2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)30264478ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=_________kJ/mol。CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)

ΔH4=_______kJ/mol；此反應(yīng)中，有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______（填字母）。A．高溫低壓

B．低溫高壓C．高溫高壓

D．低溫低壓（2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率×100%）：①由圖可知生成CO和H2有相互_______（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”）作用。②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時應(yīng)控制電壓在________V左右（選填5、15、23、25、30）。（3）在300℃時，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H<0，甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：①圖中判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。②5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L?min)。③若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50molH2和0.50molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將_______（填字母）。A．正反應(yīng)方向反應(yīng)

B．逆反應(yīng)方向反應(yīng)C．達(dá)到平衡

D．無法判斷參考答案：(1)-1452

-128.6

B(2)①抑制

②25(3)①CH3OH濃度保持不變或不再隨時間變化

②0.02

③B【分析】(1)根據(jù)ΔH3=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能計算反應(yīng)③的ΔH3，然后根據(jù)蓋斯定律計算ΔH4；根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析判斷提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的方法；(2)①由圖可知，生成CO越少，生成H2越多，據(jù)此解答；②根據(jù)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)分析判斷使CO和H2利用率最高的電壓；(3)①根據(jù)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的特征分析解答；②首先計算5min內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2)；③先計算300℃時的平衡常數(shù)K，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K減?。辉儆嬎?00℃條件下，將1.00molCO、0.50molH2和0.50molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中的Qc，根據(jù)Qc與K的大小，判斷平衡移動的方向。【詳解】(1)反應(yīng)③的ΔH3=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=(3026)-(4478)=-1452kJ/mol；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH1=-566kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol，③2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)ΔH3=-1452kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將(①+②×2-③)×得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)

ΔH4=×[(-566)+(-571.6)×2-(-1452)]kJ/mol=-128.6kJ/mol；該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫高壓能夠使平衡正向移動，有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：-1452；-128.6；B；(2)①由圖可知，生成CO越少，生成H2越多，生成CO和H2有相互抑制的作用，故答案為：抑制；②根據(jù)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)可知，為使CO和H2利用率最高，電解時應(yīng)控制電壓在25V左右，故答案為：25；(3)①5min時CH3OH濃度保持不變或不再隨時間變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故答案：CH3OH濃度保持不變或不再隨時間變化；②5min內(nèi)甲醇的平均反應(yīng)速率==0.01mol/(L?min)，則v(H2)＝2v(CH3OH)=0.02mol/(L?min)，故答案為：0.02；③在300℃時，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，平衡時甲醇的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)的CO和H2分別為0.2mol、0.4mol，平衡時CO和H2物質(zhì)的量濃度分別為mol/L=0.1mol/L，mol/L=0.25mol/L，此時平衡常數(shù)K==8，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K減小；在500℃條件下，將1.00molCO、0.50molH2和0.50molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時CO、H2和CH3OH的濃度分別為0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，Qc==8＞K，平衡逆向移動，故選B。

18.（2005·廣東卷）23.在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。⑴420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________，若反應(yīng)中消耗1molXe，則轉(zhuǎn)移電子______mol。⑵600～800K時，會發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g)

XeF4(g)+F2(g)，其反應(yīng)熱△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。⑶900K時，容器中存在的組分有_________________。參考答案：（1）Xe

+3F2=====XeF6

6（2）>

隨著溫度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移動，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的原理，則該反應(yīng)的△H>0。（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識，還涉及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算、反應(yīng)熱ΔH的判定等。題目以看圖設(shè)置情境設(shè)問，重點考查觀察能力和思維能力。（1）由圖象可知，在420K時，平衡體系中無XeF4、XeF2生成（二者分壓為