一'知識網(wǎng)絡(luò)梳理

1、碳、硅及其化合物

(1)注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

CH4CO^+HO,

卷^，aCC)3：2CA(HCO3)2

NaOH

C2Na23NaHCO

'0NaOH90CO2+H2O3

SiO

NaOH2

siO_NaOH_^；2SiO3HO^H4SiO4

△

H2SiO3^

(2)掃除知識盲點

①工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和Si02高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不

是C02,該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進行。

②氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。

③酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiC)2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，

但SiC)2能與HF反應(yīng)。

④硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但

卻是鹽溶液。

⑤H2cCh的酸性大于HzSiCh的，所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiC>3I+Na2cO3,

但高溫下Na2cO3+SiO2=~Na2SiO3+CO2t也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：①硅

酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體Si02制得低沸點易揮發(fā)

的C02。

⑥Si02不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是制作光電池的材料。

⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材

料。2、氮及其化合物在考查中結(jié)合點

2、鹵素及其重要化合物

（1）注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

SO2,H2O

AgNO3

Ca(OH)2

O2----------HC1O任。?+H0Ca（ClO）2NaCl八少°3'A*C1

（2）掃除知識盲點

①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。

②1molC12參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA（C12和H2O的反應(yīng)為可逆反

③實驗室制Cb，除了用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnC）4、KCIO3、NaClO與濃

鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如CIO+Cr+2H'=C12t+H2OO

④酸性KMnC）4溶液，用的是H2s。4酸化而不是鹽酸。

⑤。0一不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如。0一與SO「、「、Fe2

+均不能大量共存；C1CT體現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱，C1CT水解顯堿性，如Fe3+

+3C1O+3H2O=Fe（OH）,I+3HC1O,所以CIO.與Fe'+、A嚴均不能大量共存。

⑥向Ca（CIO）2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3,其離子方程式為

2+-

Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO4I+C1+2HC1O（少量SO2）

2+-

Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4I+2C「+SOT+4H+（過量SO2）,

3、硫及其化合物

（1）注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

與品紅化合（檢驗）

（2）掃除知識盲點

①除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

②SO?使含有酚猷:的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，

表現(xiàn)SO?的漂白性；能使濱水、酸性KMnCU溶液褪色，表現(xiàn)SO?的還原性；SO?與

H2s反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cb等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強,

反而消失。

③把SO2氣體通入BaCb溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH.3或加入NaOH溶液，或

把BaCk改成Ba（NC）3）2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSC>3沉淀，后者生成BaSCU

沉淀。

④濃HNO3和Cu（足量）、濃H2s和Cu（足量）、濃鹽酸和MnC>2（足量）在反應(yīng)時，隨反應(yīng)

進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2s的反應(yīng)。

⑤C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行：無水CuSO4確定水一品紅溶液確定

SO2f酸性KMnC>4溶液除去SO?一品紅溶液檢驗SO2是否除凈一澄清石灰水檢驗

CO2。

4、氮及其化合物

（1）注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

H2O

HNO3

Cui濃

NaOHH2s

△

NaNO3

（2）掃除知識盲點

①NO只能用排水法或氣囊法收集。

或與。通入水的計算中常用到

②NO2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO3^4NO2+O2+

兩個方程式。

2H2O=4HNO3

③濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3+。

④硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNC>3、HC1O見光或受

熱易分解。

⑤強氧化性酸（如HNCh、濃H2so4）與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HN03反應(yīng)一般生

成而金屬和稀反應(yīng)一般生成

NO2,HNO3NO.,

⑥實驗室制備NH3,除了用Ca（0H）2和NH4cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解（力口NaOH

固體或CaO）制取，而檢驗NH；須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢

驗生成的氣體，以確定NH；的存在。

⑦收集NE時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處

理時，應(yīng)放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NE。

⑧銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的N02,而與稀HN03反應(yīng)時需在試管口

才能看到紅棕色氣體。

⑨濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HC1和NH3的相互檢驗。

5、常見的非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系：

非金屬單質(zhì)上酸性氧化物上酸一”一鹽

如：CCO2H2CO3Na2CO3

S^SO2^H2SO3^Na2SO3

P^P2O5^H3PO4^Na3PO4

(2)交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系:

c-^co-^co2

二、重點知識回顧

1、硅及其化合物的“反?！?/p>

(l)Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下從Si。2中還原出Si：2C+SiO；,盤遍Si+2C0t。

(2)非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無放出，但Si能跟強堿溶液作用放出H2：Si+2NaOII

+H20=

Na2SiO3+2H2t。

(3)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氫氟酸作用：Si+4HF=SiF"+

2H2to

(4)非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO,為原子晶體。

(5)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiOz能與HF作用。

(6)H2c的酸性大于HzSi。,，所以有N&SiCh+COz+HQHHfi。,I+Na2C03,但高溫下

Na2C03+SiOa^^NazSi03+C02t也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；

②從化學(xué)平衡角度，由SiOz高沸點難揮發(fā)固體制得低沸點易揮發(fā)的CO?。

2、氯及其化合物知識中的熱點

(DCL與水的可逆反應(yīng)，HC1O的強氧化性和弱酸性。

(2)Ck與堿的歧化反應(yīng)。

(3)Ck作為氧化劑使用，如將Fe"氧化為Fe計。

(4)Ck的實驗室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnO2(a)、KCIO3和KMnOi等。

(5)次氯酸鹽為重點

①C10不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如cio-與S(T、廠、

Fe>均不能大量共存.

②C1CT體現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱，CUT水解顯示堿性，如Fe"+3Cl(r+

3H2O=Fe(OH)31+3HC1O。

3、常見無機酸的重要規(guī)律和重要特性

(1)重要規(guī)律

①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于該元素非金屬性的強弱，如酸性：

I1C1ORbSOHhPO2c(h>H2si03?

②證明酸性強弱，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：

Na2SiO3+CO，+H2O=Na2CO3+H2SiO；!ICa(C10)2+C02+H20=CaC03I+2HC1O

③強氧化性酸(如：HNO”濃H￡0,)與金屬反應(yīng)，不生成壓；金屬和濃HM)3反應(yīng)一般生

成NO2,而金屬和稀HN03反應(yīng)一般生成NO。

(2)重要特性

①硝酸、濃次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNOs、HC1O見光或受熱

易分解。

②濃HNO3和Cu(足量)、濃H2sCh和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO?(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)

進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。

③濃H2soi具有吸水性、脫水性和強氧化性。

④常溫下，鐵、鋁遇濃HeSO,、濃HNO3發(fā)生鈍化。

4、氮及其化合物

(1).NO,NO2與O2溶于水的計算，利用好兩個比值4：3、4：1即可

4N0+302+2H2O=4HNOa4N02+02+2H2O=4HNO3

(2).HNO3的性質(zhì)，尤其是強氧化性是熱點，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，尤其是與

鐵的反應(yīng)如稀HNQ；與Fe：Fe+4HN03(稀,過量)=Fe(NO3)；＜+NOt+2H20；3Fe(過量)+

8HN()3(稀)=3Fe(N0:!)2+2N0t+4&0。

5、常見非金屬元素形成的離子的檢驗

(1).利用鹽酸和其他試劑檢驗

COr：加入BaCk或CaCL溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無

味氣體。

SOr：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

SOr：加入BaCL溶液，產(chǎn)生臼色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味能使品紅

溶液褪色氣體。

(2).利用AgNCh(HNO,酸化)溶液檢驗

(3).利用某些特征反應(yīng)檢驗

C：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。

(I)產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石

產(chǎn)加入NaOH

蕊試紙變藍

4溶液液口熱

(2)產(chǎn)生的氣體與HC1產(chǎn)生白煙

特別注意：設(shè)計實驗方案進行離子檢驗時，要設(shè)法排除不同離子之間的干擾，如檢驗

SO廠時一定要排除Ag+和S(T的干擾。

三、無機推斷

(一)無機物的轉(zhuǎn)化與推斷方法

突破口又稱“題眼”，解無機推斷題的關(guān)鍵在于尋找突破口，常見的突破口主要有以下

幾類：

1.特殊結(jié)構(gòu)

(1)原子個數(shù)比為1：1的化合物通常是H。、C2H2、C6H6、N&02等。

(2)“A三A”分子必然是甌三角錐形的分子是NhPL等。

(3)具有正四面體結(jié)構(gòu)的有CH,、CC1,、NH：、P,等。

(4)不含金屬元素的離子化合物為錢鹽。

2.物質(zhì)的特有顏色

常見的有顏色的物質(zhì)

口2+

淡黃色固體S、Na2O2>AgBr淺綠色溶液Fe

Cu2+

紅色固體Cu>Cu20藍色溶液

Fe3+

紫黑色固體I2>KMnO4棕黃色溶液

紅棕色粉末Fe203紅色溶液Fe(SCN)3

黑色粉末，晶體MnOzsFe3()4、CuS>C、CuO橙色、橙紅色溶液澳水

紅褐色沉淀Fe(OH)3藍色晶體CuSOi?5H2

AgCl,BaSO"Mg(OH)2、

白色沉淀紅棕色氣體NO?、Br2(g)

Al(OH)3等

藍色沉淀Cu(01I)2黃綠色氣體Cl2

3.特殊的實驗現(xiàn)象

(1)上在C12中燃燒呈蒼白色火焰。

(2)遇酚酷溶液變紅色的氣體是氨氣。

(3)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。

(4)C1,通入含Bd的溶液中，會出現(xiàn)橙色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色；

Ck通入含有廣的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)紫紅色。

(5)遇SCM顯紅色或遇0匹生成紅褐色沉淀的離子是Fe3+?

(6)遇BaCL溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能含有Ag.或SO7或SOt?

(7)遇HC1生成白色沉淀，則溶液中可能含有Ag+或SiOt?

(8)使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl?或S02,但將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是S02o

(9)碘遇淀粉顯藍色。

(10)實驗現(xiàn)象為：白色沉淀一灰綠色f紅褐色的轉(zhuǎn)化一定是：Fe(OH)2-Fe(Oil)：!0

(11)既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是Al、NH1HCO3、(NHDOh、

NH4HSO3、(NHJ2SO3、(NHjzS、NHiHS。

(12)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是鋁、鍍鹽，產(chǎn)生的氣體一般是上、NIL

(13)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是Na、NaQz、CaQ、6上附等。

4.特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)直線型轉(zhuǎn)化

①-金屬一0，，堿性氧化物一H，。0，堿一酸巴，鹽：滿足此關(guān)系的有K、Na、Ca、Ba等。

②非金屬一0，，酸性氧化物―H，0一,酸—酸與，鹽：滿足此關(guān)系的有C、N、S等。

人0，H0

③AT,B一二，C——2—，酸或堿：滿足此關(guān)系的有NH3、S、w、FbS、C、Na等。

(2)交叉型轉(zhuǎn)化

(3)三角型轉(zhuǎn)化

(4)屬于“單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物(置換反應(yīng))”類型的反應(yīng)有：

①單質(zhì)同主族：2Na+2HQ=2NaOH+H2t；2C+SiO2^^Si+2COt；

CL+2NaBr=2NaCl+Bn等。

②單質(zhì)不同主族：2A1+6HC1=2A1C13+3H2t;H2S+C12=2HC1+SI；C+lbO(g)盤謔

CO+Hz等。

+z+2+2

③有過渡元素參加的常見置換反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t；Fe+Cu=Fe^+Cuo

(5)能“三合一”的反應(yīng)有：NH3+H20+C02=NHIHC03；4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3?

6.其他特征

(1)常溫下短周期呈氣態(tài)的單質(zhì)(除惰性氣體外)：比、M、0八Fz、CL,

(2)常見的同素異形體：金剛石和石墨、02和5、白磷和紅磷。

(3)地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe。

(4)常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg；非金屬單質(zhì)：Br2?

(5)常見的可燃性氣體：4、C0、壓§、CHKC2HKC2H2等。

(二)解無機推斷題“五步曲”

1.審：審清題意，從題干一問題~框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息標示

出來，明確求解要求。

2.找：找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。

3.析：從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，大膽猜測，順藤摸瓜，應(yīng)用正逆思

維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式進行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。

4.驗:驗證確認，將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合才算正確。

5.答:按題目的要求寫出答案。

命敢考向

一、碳、硅及其化合物

考向一碳、硅的性質(zhì)和用途

典例引領(lǐng)

典例1芯片制造的主要過程如圖所示，下列說法錯誤的是

沙子羥棒

A.沙子的主要成分是Si。？

高溫

B.粗硅的制取：SiC)2+C="Si(粗)+CO2T

C.氟化氫可用于蝕刻硅基

D.在硅基上電鍍銅時，硅基做陰極

【答案】B

【解析】

A.沙子是基本的建筑材料，其主要成分是SiCh，A正確；

B.SiCh和C高溫條件下反應(yīng)生成Si制取粗硅，同時生成CO,而不是CCh,B錯誤；

C.HF可與Si發(fā)生反應(yīng)生成SiF,，因此氟化氫可用于蝕刻硅基，C正確；

D.在硅基上電鍍銅時，Cu作陽極失去電子生成C『+,C/+在陰極得到電子生成銅，所以

硅基做陰極，D正確；答案選B。

考向二CO2xSiC)2的性質(zhì)

典例引領(lǐng)

典例下列關(guān)于和的說法中正確的是

2SiO2C02

A.CO2、SiCh分別是碳酸和硅酸的酸酎

B.SiCh既能與KOH反應(yīng)，又能與濃鹽酸反應(yīng)，而CO?不能

C.CO2是酸性氧化物，SiCh是兩性氧化物

和都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的

D.C02SiO2

【解析】CO2、SiO?都不能與濃鹽酸反應(yīng)，SiC>2不是兩性氧化物，且不是由分子構(gòu)成的。

【答案】A

1

M二氧化硅的特殊性

(1)非金屬氧化物一般由分子構(gòu)成，而SiCh是由Si和O按個數(shù)比1：2直接構(gòu)成。Si、

、等也是直接由原子構(gòu)成。

SiCSi3N4^BN

(2)SiO?是HzSiCh的酸酊，但它不溶于水，不能直接與水作用制備HzSiCh。

(3)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiCh能跟HF作用：SiO2+4HF===SiF4T+2H2。。

(4)不要混淆二氧化硅和硅的用途

用于制作光導(dǎo)纖維的是Si。?，用于制作半導(dǎo)體材料、計算機芯片的是晶體硅。

(5)水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiCh；珍珠的主要成分是CaCCh；鉆石是金剛石;

紅、藍寶石的主要成分是AI2O3。

考向三與鹽或堿溶液反應(yīng)的規(guī)律

co2

1、C02與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷方法

CO2+2NaOH（足量）=^=Na2CO3+H2。

反應(yīng)原理

少量

CO2+NaOH（）：^=NaHCO3

反應(yīng)后溶質(zhì)成分的判斷，爛

1:1NaHCO3

與x=z?(NaOH)："(CO?)1：l<x<2：1、

Na2cO3NaHCO3

堿x=21iNa2cO3

的x>2：1NaOH、Na2co3

反NaHCO,”NaCO

NaHCO.NaCONKTa2c詈器3

出HTFR粕勒主二NaHCO,13Na2LU32i3NaOH

應(yīng)也可用數(shù)釉表示：_______1______\_______A________________________?/nu-\

過量過量nco

C021:12：1NaOH（2）

①CCh+Na2co3+H2O^=2NaHCC）31

②CO2（少量）+2NaAlO2+3H2O^=2Al（OH）31+Na2cO3

CO2（足量）+NaA102+2H20^=Al（0H）31+NaHCC>3

③CO2（少量）+Ca（ClO）2+H2O^=CaCChl+2HClO

④CC>2（少量）+Na2SiCh+H2O=H2SiO31+Na2cO3

典例引領(lǐng)

典例3濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中

通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol1T的鹽酸，

產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

CO2

A.原NaOH溶液的濃度為0.2molLT

B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL(標準狀況)

C.通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)為Na2cCh和NaHCCh

D.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為"(NaOH)：”(Na2co3)=2：1

【解析】通入溶液，可能發(fā)生反應(yīng)或

CO2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH

由圖示可知，滴加鹽酸時均不直接產(chǎn)生氣體，且最終完全反應(yīng)消耗

+CO2=NaHCO3,CO2

的鹽酸均為100mL生成NaCl,由原子守恒得”(Na')="(C「)，即〃(NaOH)=〃(HCl),故

c(NaOH尸紗叩印_=0.2mol.Lx0.1L］，A正確；B燒杯中從開始加入鹽酸

V(NaOH)0.1L

到開始產(chǎn)生氣體與從開始產(chǎn)生氣體到氣體完全放出需鹽酸相同，即通入后生成的溶液

co2

為Na2c。3溶液，據(jù)2NaOH?CO2可知"(CC>2)="㈣工上里L(fēng)=0.01mol,標準狀況下

錯誤；燒杯中未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸小于氣體完全生成消耗的鹽酸,

V(CO2)=224mL,BA

故溶質(zhì)為Na2c。3和NaHCO、，C正確；C燒杯中通入CO2未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸大于氣體

完全放出消耗的鹽酸，故溶液溶質(zhì)為Na2c。3和NaOH,?(Na2CO3)=n(NaHCO3)=(100-

75)x10-3x0.2mol=5xl0-3mol,故n(NaOH)=(50-0)x10-3x0.2mol=lxl0-2mol.即

n(NaOH):n(Na2CO3)=2：1,D正確。

【答案】B

考向四無機非金屬材料及硅酸鹽的表示方法

典例引領(lǐng)

典例4青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)

式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時，還原產(chǎn)物只有NO。下列說法不正確

的是

A.青石棉是一種硅酸鹽材料

B.青石棉中含有一定量的石英晶體

C.青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O-3FeO-Fe2O3-8SiO2-H2O

D.1mol青石棉能使稀硝酸中的1molHNO3被還原

【解析】硅酸鹽指的是硅、氧與其他化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合

而成的化合物的總稱，故青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品；青石棉是一種純凈物，不可能含有一定

量的石英晶體；1molNazOSFeOFezCh^SQHO跟硝酸反應(yīng)時，失去3moi電子，故能使

稀硝酸中的1molHNO3被還原。

【答案】B

二、氮及其化合物

考向一氮的氧化物性質(zhì)與相關(guān)計算

有關(guān)氮的氧化物溶于水的計算，從反應(yīng)實質(zhì)看都是氧化還原反應(yīng)。可以從得失電子數(shù)相

等或原子守恒的角度分析，簡化計算過程。如N。〈與02、HzO轉(zhuǎn)化為硝酸的計算，則反應(yīng)

中。2得到的電子數(shù)與NC\失去的電子數(shù)相等。

NO2和NO有如下反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO①

2NO+O2=2NO2②

4NO2+O2+2H2O=4HNO3③

4NO+3O2+2H2O==4HNO3④

(1)NO和NO2的混合氣體

NO、NO2的混合氣體溶于水時僅涉及反應(yīng)①，可利用氣體體積變化差值進行計算：

1

=V(NO)ia+-V(NO2)o

(2)NO2和O2的混合氣體

NO2和02的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)③，其計算如下表：

V(NO?)

0<r<4x=4x>4

"V(O2)

反應(yīng)情況。2過量，剩余氣體為。2恰好完全反應(yīng)NO2過量，剩余氣體為NO

(3)NO和Ch的混合氣體

NO、O2的混合氣體溶于水時涉及反應(yīng)④，其計算如下表:

V(NO)444

0<r<—x=-x>—

戶V(o2)333

反應(yīng)情況O2過量，剩余氣體為。2恰好完全反應(yīng)NO過量，剩余氣體為NO

典例引領(lǐng)

典例1在一定條件下，將NO2和。2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2

mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為

①1.2mL②2.4mL③3mL④4mL

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】D

【解析】混合氣體通入水中，涉及的反應(yīng)有①4NO2+O2+2H2O===4HNC)3，②3NO2+

H2O===2HNO3+NO..若12mL全部為NO?，發(fā)生反應(yīng)②，剩余氣體4mL大于實際剩

4

余氣體2mL,故剩余氣體為NO或O2。若剩余的氣體是。2，則“NO2)=MX(12-2)mL

=8mL,*。2)=12mL-8mL=4mL。若剩余的氣體是NO(2mL)=6mLNO2,則“。2)

=^x(12—6)mL=1.2mL。

考向二氨與鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用

典例引領(lǐng)

典例2下列有關(guān)氨或錢鹽的說法不正確的是

A.NH3屬于弱電解質(zhì)

B.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C.用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時，c（NH：）=c（C「）

D.常溫時，O.lmoM/REUCl溶液加水稀釋，------~J—7的值不變

c（NH,H,O）-c（H+）

【答案】A

【解析】本題考查有關(guān)氨或錢鹽的知識、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的比較。NH,屬于

非電解質(zhì)，故A錯；氨氣溶于水呈堿性，所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故B正

確；用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時，溶質(zhì)為冰合氨和氯化鏤，根據(jù)電荷守恒可得：

c(NH；)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),由于溶液呈中性，則c(H+)=c(OH),所以以NH；)=c(Cl),

故。正確;「(NH3H2O)；"),(NH/Hq)xc(H+)xc(OH-)

=K(NH/H⑼,"溫

c(NH；)c(NH；)xc(OH)

+

c(NH,H2O)-c(H)

時，0.1mol?L“NH4。溶液加水稀釋，由于溫度不變，所以的值不變,

c（NH；）

即{NW)

的值也不變，故D正確。答案選A。

+

c(NH,H2O)-c(H)

考向三噴泉實驗

典例引領(lǐng)

典例3利用如圖所示的裝置，可以驗證N%和HC1的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均

關(guān)閉。

In

3）若要在燒瓶II中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是

（2）若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是

（3）通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶H中不

產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是。若要在該裝置

中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是。

【解析】（1）打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶II中，由于N片極易溶

于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進入燒瓶II中，形成噴泉。（2）先打

開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶H中，燒瓶II中的氣壓迅速減小，燒瓶I中的

HC1氣體會流向燒瓶II中，且與NH3化合生成NH4cl而產(chǎn)生白煙。（3）在（2）基礎(chǔ)上，

若關(guān)閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會迅速進入燒瓶I中，形成噴泉；若打開b活塞，

不關(guān)閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進入燒瓶I和H中，形成雙噴泉。

【答案】（1）先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管（或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活

塞）（2）燒瓶H中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙

（3）先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c

活塞），片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管（或先打

開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞），片刻后，打開b活塞

泉實驗

(1)噴泉實驗的原理

當(dāng)擠壓膠頭滴管膠頭，使少量水進入燒瓶后，氣體在液體中溶解度很大，在短時間內(nèi)產(chǎn)

生足夠大的壓強差(負壓)，則打開止水夾后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)

管口形成噴泉。

(2)形成噴泉的氣體與液體組合

①極易溶于水的氣體(NR?、HC1等)與水可形成噴泉；

②酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉。

氣體HC1NH382、CL、H?S、SO2NO2+O2

CH2=CH2

吸收劑水或氫氧化鈉溶液水或鹽酸氫氧化鈉溶液水

濱水

(3)噴泉實驗成功的關(guān)鍵

①盛氣體的燒瓶必須干燥；

②氣體要充滿燒瓶；

③裝置不能漏氣(實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；

④所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體能快速反應(yīng)。

(4)噴泉實驗的幾種常見裝置

說明：裝置②中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置③引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱

毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。

考向四氨氣的實驗室制法

典例引領(lǐng)

典例4下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

A.①②

【答案】D

【解析】①中NH4CI受熱可產(chǎn)生NH3和HC1,但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4C1,且

可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，③中試管口未向下傾斜會導(dǎo)致水倒流入試管底部而使試管炸裂,

故①③符合題意。

NH3制取實驗中3個方面的創(chuàng)新

(1)NE制取原理的創(chuàng)新

實驗室制取少量N%,可不用錢鹽和堿混合共熱，而采用常溫下將濃氨水滴加到

固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)上，來制取N%。

(2)NH3制取裝置的創(chuàng)新

濃氨水

濃器;水拓展:

CaO、被石灰等

(3)NE吸收裝置的創(chuàng)新

考向五硝酸與金屬反應(yīng)的計算

典例引領(lǐng)

典例5將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混

合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：

(1)NO的體積為L,NO2的體積為Lo

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是?

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VinLamoLL-的NaOH溶液，恰好使

溶液中的+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol-L-'o

(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNCh，至少需要30%

的雙氧水____________go

【答案】(1)5.8245.376(2)1.52mol

4Vxi0-+0.5

(3)0J4(4)57.8

32.64g

【解析】⑴〃(Cu)=64g.mol1=061mol,設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x,NO2

的物質(zhì)的量為以根據(jù)氣體的總體積為11.2L,有：x+y=0.5mol。根據(jù)得失電子守恒，有：

3x+y=(0.51x2)moh解方程組得：x=O26mol,y=0.24moh則:V(NO)=0.26molx22.4Lmol

T=5.824L,*NO2)=11.2L—5.824L=5.376L。(2)參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部

分沒有被還原，顯酸性，生成CU(NC)3)2；另一部分被還原成NO?和NO,所以參加反應(yīng)的

HNCh的物質(zhì)的量為0.51molx2+0.5mol=1.52mol..(3)HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體,

一部分以Nth的形式留在溶液中?變成氣體的HNCh的物質(zhì)的量為0.5mol。加入NaOH溶

液至正好使溶液中Ci?'全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNCh，其物質(zhì)的量為loGwmol,

也就是以NO,形式留在溶液中的HNCh的物質(zhì)的量為10一mol。所以，c(HNCh)=

“x103+0.532.64g

-07L4mol-L'..(4)由得失電子守恒得：2x〃(Cu)=2x"(H2C>2),64g.mol~，x2=

n(H2O2)x2,n(H2O2)=0.51mol,則，”(比。2)=17.34g。需30%的雙氧水：17.34g+30%=57.8

go

硝酸與金屬反應(yīng)的計算方法

(1)硝酸與金屬反應(yīng)的計算模型

三、硫及其化合物

考向一S02的特性

典例引領(lǐng)

典例1將一定量的SO2通入BaCh溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。

下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是()

+2-

A.a為H2S,SO2+2H+S-?3S1+2H2O

2++

B.a為Cb，Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a為NO2，4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O^BaSO4X+2NH4+2H

【答案】C

【解析】A.H2s為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2s-3S1+2H2O,故A錯誤；B.氯

氣具有強氧化性，應(yīng)生成BaSO《沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2++

Ba+SO2+2H2O+Cl2-^BaSO4i+4H+2Cr,故B錯誤；C.NO?與二氧化硫發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，本身可以被還原為錢根離子，反應(yīng)的離子方程式為

2+++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4i+NH4+6H,故C正確；D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSC>3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2++

Ba+SO2+2NH3+H2O^BaSO：4+2NH4,故D錯誤；故選C。

Q/SC)2的“漂白性”

S02能使許多有色物質(zhì)"褪色''，但其"褪色”原理不同：

(1)還原性“褪色”：SO2能使濱水、酸性KMnO4溶液褪色，利用S02的還原性。

(2)漂白性“褪色”：SO?能使品紅溶液褪色，利用S02的漂白性。

(3)酸性“褪色”：SO?能使滴有酚酰的NaOH溶液褪色，利用SO2的酸性氧化物的性質(zhì)。

考向二so2與co2的性質(zhì)比較

典例引領(lǐng)

典例2下列溶液中能夠區(qū)別so2和co?的是

①石灰水②H2s溶液③KMnC)4溶液④氯水⑤品紅溶液

A.①②③B.②③④

C.除①以外D.全部

【解析】SO2和C02都屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時

沉淀都會溶解，所以不能用石灰水來區(qū)別；S02能與H2s反應(yīng)生成S單質(zhì)，能看到黃色沉淀

生成，而CO2不能；SO2能被KMnC)4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且$。2具有漂白

性，能使品紅溶液褪色，而C02沒有這些性質(zhì)。所以可用②③④⑤來區(qū)別SO?和CO?。

【點撥】S02有還原性，與強氧化劑氯水、澳水、Fe3+、酸性KMnCU等反應(yīng)，并且出

現(xiàn)顏色的變化，但注意不是SO2的漂白性。

【答案】C

鑒另USO2和cc>2的方法

SO2和C02都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不

能用澄清的石灰水鑒別SO2和C02。通?？捎靡韵路椒ǎ?1)根據(jù)物理性質(zhì)。CO2無色無

味；S02無色、具有刺激性氣味。(2)品紅溶液。使品紅溶液褪色的是S02；不能使品紅

溶液褪色的是C02。(3)酸性KMnCU溶液。使酸性KMnC>4溶液褪色的是SCh;無明顯現(xiàn)

象的是CO?。(4)溟水。使濱水褪色的是SO?；無明顯現(xiàn)象的是C02。(5)硝酸酸化的硝

酸鋼溶液。產(chǎn)生白色沉淀的是SO?；無明顯現(xiàn)象的是CO?。(6)FeCb溶液。溶液顏色變淺

的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO?。