廣西壯族自治區(qū)桂林市九屋中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是強(qiáng)酸②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成③還原性：S2-->Cl一

④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C試題分析：①比較非金屬性的強(qiáng)弱，不能用氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，故錯(cuò)誤；②發(fā)生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，其中氯氣是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故正確；③單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，還原性S2－>Cl－，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故正確；④非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此可以推出Cl>S，故正確，因此選項(xiàng)C正確。2.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（1）

①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②③④⑤⑥參考答案：B略3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/p>

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略4.

參考答案：B5.不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略6.下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．等量的CH4和Cl2在光照下反應(yīng)生成純凈的CH3ClB.將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯C.將紅熱的銅絲迅速插入無(wú)水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛D.可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液參考答案：A解析：A．CH4和Cl2在光照下反應(yīng)會(huì)逐步生成一氯代產(chǎn)物，二氯代產(chǎn)物，三氯代產(chǎn)物及四氯代產(chǎn)物，不會(huì)生成純凈的CH3Cl，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥劑B．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性參考答案：A略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的一組是

（

）

①苯酚沾到皮膚上應(yīng)立即用NaOH溶液清洗

②可用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

③某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中一定有SO2—4

④誤食CuSO4可用新鮮牛奶解毒

⑤除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入飽和Na2CO3溶液充分振蕩后分液

⑥檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入新制銀氨溶液后水浴加熱

A．④⑤⑥

B．②③④

C．④⑤

D．①④⑥

參考答案：答案：C9.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；【解答】解：A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極，原電池中a為負(fù)極，是由a極流向b極，故B正確；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)，不符合原電池的反應(yīng)原理，故C錯(cuò)誤；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．10.（08上海12校第二次聯(lián)考）2008年1月8日，2007年度國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)勵(lì)大會(huì)在北京隆重舉行，石油化工催化劑專(zhuān)家閔恩澤獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他取得的榮譽(yù)和成績(jī)，并不是他比別人聰明，只不過(guò)是他一輩子都在不停地鉆研催化劑的事。有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是

（

）

A．催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

B．在合成氨中加入催化劑是為了提高氨的百分含量

C．使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變參考答案：答案：D11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

（

）A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略12.已知：△。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．

B．該反應(yīng)說(shuō)明

C．反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D．△參考答案：D略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是（

）A．炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦B．碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多C．鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用參考答案：A試題分析：A、在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，使其變?yōu)樘?，因?yàn)樘吭诔叵禄瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，A正確；B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，但堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，醫(yī)學(xué)上常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C、原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，而鹽酸與苛性鈉反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中懸浮的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。14.下列有關(guān)元素化合物的性質(zhì)敘述正確的是

A．SO2、NO2都能與水反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同

B．Na2O2在空氣中長(zhǎng)期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末

C．既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)都是兩性化合物

D．可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是杏氧化變質(zhì)參考答案：D15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：a.取25mLNaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b.小火煮沸溶液1～2min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫(xiě)出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式

____________________、____________________________。此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性________________________________________。(3)裝置B中盛放的試劑是______________，作用是_______________________________。(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號(hào))。①CH2==CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2(5)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶

液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。參考答案：答案：(14分)(1)2NaOH+CO2==NaHCO3

(1分)

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

(1分)(2)方法①：用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。方法②：也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，過(guò)一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣。

(3)飽和酸氫鈉溶液

吸收HCl氣體(4)②④⑤

(5)①③

②④

(6)7.2mol/L三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。參考答案：略18.C60具有完美的球形結(jié)構(gòu)。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來(lái)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Si的核外電子排布式為_(kāi)______，C和N元素中第一電離能較大的是_______。（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖所示，C60屬于___晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_(kāi)____。（已知簡(jiǎn)單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V－E+F=2）。（3）N60的晶體中存在的作用力有_____（填字母標(biāo)號(hào)）A．共價(jià)鍵

B．離子鍵

C．氫鍵D．范德華力

E．配位鍵

F．金屬鍵（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是_______。（5）金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量為m）與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中白球代表N60，黑球代表金屬M(fèi)），若其晶胞邊長(zhǎng)為kpm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為_(kāi)_____g·cm－3，該化合物中N60的配位數(shù)為_(kāi)_____。參考答案：(1)1s22s22p63s23p2或[Ar]

3s23p2

N

(2)分子

3：5

(3)AD

(4)硼原子核外有3個(gè)價(jià)電子，氮原子核外有5個(gè)價(jià)電子。在立方氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子除了利用3個(gè)價(jià)電子形成普通的共價(jià)鍵外，還可以提供空軌道，接受氮原子的孤對(duì)電子，形成一個(gè)配位鍵,于是在立方氮化硼晶體中硼原子和氨原子都采取sp3雜化方式,這和金剛石中C原子的軌道雜化方式一樣，就形成了與金剛石類(lèi)似的正四面體空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。

(5)

4解析：（1）Si是第14號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ar]3s23p2，元素C、N屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能較大的是是N；（2）C60屬于分子晶體；已知簡(jiǎn)單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V－E+F=2，富勒烯是C60，頂點(diǎn)為60，邊數(shù)：每個(gè)碳原子分出來(lái)了三個(gè)鍵（不考慮雙鍵），而碳原子是兩兩相連，所以一個(gè)碳原子占有1.5個(gè)鍵，也就是邊數(shù)是頂點(diǎn)數(shù)的1.5倍，90個(gè)，所以總共就有32個(gè)面，然后設(shè)五邊形x個(gè)，六邊形y個(gè)：x+y=32，每個(gè)五邊形與五個(gè)六邊形相鄰，每個(gè)六邊形與三個(gè)五邊形和三個(gè)六邊形相鄰，所以5x=3y,兩個(gè)式子解出x=12，y=20，故C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為12：20=3：5；（3）N60是分子晶體，存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力，答案選AD；(4)硼原子核外有3個(gè)價(jià)電子，氮原子核外有5個(gè)價(jià)電子。在立方氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子除了利用3個(gè)價(jià)電子形成普通的共價(jià)鍵外，還可以提供空軌道，接受氮原子的孤對(duì)電子，形成一個(gè)配位鍵,于是在立方氮化硼晶體中硼原子和氨原子都采取sp3雜化方式,這和金剛石中C原子的軌道雜化方式一樣，就形成了與金剛石類(lèi)似的正四面體空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)；（5）根據(jù)均攤法可得，一個(gè)晶胞中M的個(gè)數(shù)為4個(gè)，N60的個(gè)數(shù)為8+6=4，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶胞邊長(zhǎng)為kpm，則晶胞的體積為（kpm）3=k3，故密度為；該化合物中N60的配位數(shù)為4。19.霧霾天氣對(duì)環(huán)境影響很大．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關(guān)系如下表：

n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pH8.27.26.2c（H+）/mol?L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7

①由表判斷NaHSO3溶液顯性，從原理的角度解釋其原因

．②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（填序號(hào)）．A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③計(jì)算室溫下HSO3─H++SO32─的電離平衡常數(shù)K=

（保留2位有效數(shù)字）．（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過(guò)量的KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol?L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．①由圖可知，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)是

．40℃之后，淀粉

用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：

．②b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν（b）ν（c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．參考答案：（1）①酸；在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣兩種平衡，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；②A；③6.3×10﹣8；（2）①40℃之前，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越長(zhǎng)；不適宜；溫度高于40℃時(shí)，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會(huì)糊化）；②＜．

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】（1）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子；②在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A．由物料守恒分析；B．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；D．根據(jù)電荷守恒分析；③根據(jù)HSO3﹣?H++SO32﹣，可知Ka=，根據(jù)n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1，c（H+）=6.3×10﹣8計(jì)算；（2）①由圖可知，40℃之前，溫度高反應(yīng)速率加快，40℃之后溫度高，變色時(shí)間越長(zhǎng)；溫度太高，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會(huì)糊化）；②溫度越高反應(yīng)速率越快．【解答】解：（1）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO3﹣越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子，電離方程式為HSO3﹣H++SO32﹣，在NaHSO3溶液中HSO3﹣存在HSO3﹣H++SO32﹣和HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣兩種平衡，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性；故答案為：酸；在N