北京高中化學會考知識點總結(jié)北京高中化學會考知識點總結(jié)北京高中化學實戰(zhàn)技術(shù)一、化合價（一）口訣：一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。（二）口訣：1價鉀鈉氯氫銀價氧鈣鋇鎂鋅3鋁4硅5價磷12銅，23鐵，24炭246硫都齊備（三）化合價表：化合價0價主要代表元素●●單質(zhì)H、Li、Na、K族元素；銀Ag，銅Cu，氮N，銨根NH4+等.Be、Mg、Ca、Ba族元素；鋅Zn，銅Cu，鐵Fe，錳Mn；碳C，+1價●●+2價●●氮N等.B、Al族元素；鐵Fe；氮N，磷P等C，Si族元素；+3價●+4價●●●+5價錳Mn;硫S，氮N等.N，P族元素;Cl等.S族元素;錳Mn等.Cl族元素;錳Mn等.F、Cl、Br、I族元素；OH-，硝酸根NO3-，錳酸根MnO4-等.O、S族元素；硫酸根SO42-，碳酸根CO32-等.N、P族元素；磷酸跟PO43-等.●●+6價●●+7價●●-1價●●-2價●●-3價●二、離子化學反響方程式（一）怎樣書寫離子反響方程式：第一步：書寫該反響的化學方程式第二步：從左右，檢查該化學反響方程式的反響物和生成物，能夠拆分紅離子形式的一定要拆分，不能拆分的一定不能拆，要切合“該拆則拆”的原則。第三步：將方程式中左右兩邊相同的離子基團（包括一定要元素組成，化合價相同樣）刪除，一定要化成最簡形式，采用“該刪則刪原則”。第四步：檢查離子反響方程式兩邊是否守恒：包括元素守恒，化合價總數(shù)守恒。采用“守恒原則”來檢查方程式是否正確。（二）解題技巧（步驟）1、“守恒”1原則：首先判斷離子方程式是否配平：包括元素守恒，化合價守恒。、“該拆則拆”原則：從左右，能拆的一定要拆，不能拆的一定不能拆。3、“復(fù)原化學方程式”原則：從離子反響方程式逆推該反響的化學方程式，然后重點檢查（1）該化學反響可否發(fā)生？（2）該化學反響的反響系數(shù)等等是否寫錯等等(三)注意問題、離子反響能拆則拆原則(反響物和生成物同時切合)種類化學物質(zhì)●化學角度（微觀）：單質(zhì)；不能拆分的物質(zhì)●物理學角度（表觀）：1氣態(tài)；2固態(tài)：（反響物中的固體，生成物中的難溶物和積淀）。能拆分的物質(zhì)●反之。三、氧化復(fù)原反響（一）口訣升（化合價）失（電子）氧（反響）還（原劑）降（化合價）得（電子）還（反響）氧（原劑）擴展閱讀：高中化學會考知識點總結(jié)20xx年化學學業(yè)水平測試知識點總結(jié)一：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)變有機化合物混淆物物質(zhì)化合物純凈物無機化合物非金屬單質(zhì)金屬四種基本反響種類：化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響四種基本反響種類與氧化復(fù)原反響的關(guān)系置換反響一定是氧化復(fù)原反響復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響化合反響分解反響可能是是氧化復(fù)原反響二：氧化復(fù)原反響本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或許偏移）特點：化合價的改變（判斷氧化復(fù)原反響的依據(jù)）3、氧化復(fù)原反響觀點升（化合價）---失（電子）---氧（氧化反響）------還（復(fù)原劑）降（化合價）---得（電子）---還（氧化反響）------氧（復(fù)原劑）雙線橋失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2獲得2e-三：物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的會合體符號n單位摩爾阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：n=NNAmM質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式：n=VVm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nBV物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1.計算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽四：物質(zhì)的分別系溶液膠體濁液分別質(zhì)大小10膠體的本質(zhì)特點丁達兒現(xiàn)象：光明的通路劃分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或許熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強酸HClH2SO4HNO3強堿NaOHKOHBa（OH）2大部分的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸弱堿水2-9-9-7-五：物質(zhì)的分別與提純過濾法：合用于分別一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混淆物粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混淆物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差別蒸餾法：合用于分別各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混淆物。如：酒精與水的分別儀器蒸餾燒瓶冷凝器3分液：分別互不相容的兩種液體萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取焰色反響鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈焚燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）Cl查驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色積淀不溶解于稀硝酸So4--查驗:加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色積淀不溶解于稀硝酸NH4查驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍Fe3查驗：加入KSCN出現(xiàn)紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3質(zhì)子Z原子核原子ZX中子A電子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱1H2H3H六：氯元素化合物知識氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2.化學性質(zhì)：氯氣擁有強氧化性，（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金屬（如H2）反響：H2+Cl2==2HCl焚燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反響：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分為。111A++2-（4）與堿的反響：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣辦理）漂白粉制取原理的反響方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。3.氯氣的實驗室制法：反響原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；查驗：使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣辦理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提取4(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2七：鈉鎂元素化合物知識（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光彩的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低（2）鈉與水反響的現(xiàn)象及解釋：①?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度?。谌郏海ㄕf明鈉的熔點低；該反響為放熱反響）③游：（說明有氣體產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反響的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2-↑。（4）與氧氣反響：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=點燃=Na2O25）4Na+TiCl4==4NaCl+Ti（6）Na的用途①制取納的重要化合物②作為中子反響堆的熱互換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱化學式俗名溶解性熱穩(wěn)定性與鹽酸反響碳酸鈉Na2CO3純堿蘇打Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打溶解度比碳酸鈉小2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑比Na2CO3強烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反響相互轉(zhuǎn)變NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鑒識碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉、離子反響及其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)7、能正確書寫常有的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保存化學式）刪4.查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）8、離子方程式的常有錯誤舉例：Cl2與水反響H2O+Cl2==2H+Cl+ClO鐵與氯化鐵反響Fe+Fe==2Fe9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2（2）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O3）電解MgCl2===Mg+Cl2↑鎂單質(zhì)化學性質(zhì)3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C九：鐵銅元素化合物知識5、銅物理性質(zhì):有金屬光彩的紫紅色金屬密度8.92g/cm3質(zhì)軟，擁有優(yōu)秀的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學性質(zhì)1、與氧氣反響2Cu+O2===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu與強氧化性的酸反響Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3濃==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O3、與鹽反響Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)鐵的物理性質(zhì)有金屬光彩的銀白色金屬,質(zhì)軟有優(yōu)秀的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性能被磁鐵吸引化學性質(zhì)53++--碳酸鈣溶于鹽酸CO3+2H==CO2↑+H2O+-2-+2+硫酸與氫氧化鋇反響H+OH==H2O①與氧氣反響3Fe+2O2==Fe3O4②與非金屬反響2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS④與酸反響Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤與鹽反響Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3與酸反響Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的查驗:與KSCN反響出現(xiàn)血紅色溶液Fe和Fe之間的相互轉(zhuǎn)變FeFe2+3+3+2+FeFe3+2+氧化劑復(fù)原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系HClFeCl2FeFeCl2Cl2FeCl3十一：硫元素化合物知識一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學性質(zhì)1）與水反響SO2+H2O==H2SO3可逆反響H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4（）復(fù)原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)聯(lián)合反響生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時性漂白）氯水永遠性漂白原理：HClO擁有強氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大概為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原6因：SO2根源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的焚燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫辦理，提高環(huán)境保護的意識常有的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白聯(lián)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反響生成SO2S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（）SO2與氧氣反響生成SO32SO2+O22SO3（）SO3轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩酳O3+H2O==H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸擁有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上辦理：先用抹布抹去。再用大量的水沖刷（3）濃硫酸的強氧化性與銅反響：2H2SO4（濃）+Cu與碳反響：C+2H2SO4（濃）常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化SCuSO4+SO2↑+2H2O被復(fù)原的硫酸占反響硫酸的1/2SO2↑+CO2↑+2H2OO2SO2O2SO3H2OH2SO4NaOHBaCl2Na2SO4O2H2SO3十三：原子構(gòu)造一、核外電子排布BaSO4、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：①最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）；②次外層最多只能容納18個電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；④每個電子層最多只能容納2n2個電子。此外，電子老是盡先排布在能量最低的電子層里；3、1～18號元素的原子構(gòu)造示意圖P書2、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而體現(xiàn)周期性變化的規(guī)律7元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必定結(jié)果（1）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布體現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑體現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價體現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右漸漸增加，最低負價的絕對值漸漸減小元素的最高正化合價==原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負化合價的絕對值之和=8。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性體現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性漸漸減弱，元素的非金屬性漸漸增強NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性漸漸減弱非金屬性漸漸增強非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si離子鍵：開朗的金屬開朗的非金屬（2）共價鍵：原子之間經(jīng)過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：經(jīng)過共用電子對所形成的化合物共價鍵：非金屬元素之間非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間．．．．7、電子式（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2CO2NH3CH4Cl2NaClN2MgCl2HClH2ONaOHNa+8、碳最外層四個電子，一個碳原子能夠形成四個共價鍵，能夠組成C-C、C=C、C≡C9、同分異構(gòu)體：分子式相同構(gòu)造式不同的化合物互稱8C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷正丁烷CH3CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷CH3CH32-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷十五：化學反響中的能量化學反響中的熱量變化放熱反響：化學上有熱量放出的化學反響反響物的總能量>生成物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量、吸熱反響：化學上吸收熱量的化學反響生成物的總能量>反響物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量當△H為“-”或許△H0時，為吸熱反響常有的放熱反響：焚燒、酸堿中和反響、金屬與酸的反響、氧化鈣與水常有的放熱反響：往常需要高溫或許加熱的反響（C+CO2）-、氫氧化鈣與氯化銨晶體反響總反響：Ｚｎ+２Ｈ＝＝Ｚｎ+Ｈ２↑十六：化石燃料與有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4+２+石油的組成元素主假如碳和氫，同時還含有S、O、N等。主要成分各樣液態(tài)的碳氫化合物，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物煤是有機化合物和無機化合物所組成的復(fù)雜的混淆物。煤的含量是C其次H、O二、構(gòu)造、甲烷：分子式：CH4構(gòu)造式：電子式正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反響（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；△H（1）氧