2022年山東省東營市國營黃河農(nóng)場子弟中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯(cuò)誤的是A．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素參考答案：A2.下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)為6.02×1023B.常溫常壓下，32gO3中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023C.1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的鋁離子數(shù)為2×6.02×1023D.2molCl2與足量NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023參考答案：DA、標(biāo)況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、32gO3的物質(zhì)的量=mol，則分子數(shù)為×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C、沒有已知溶液的體積，無法計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、Cl2與足量NaOH的反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中每反應(yīng)1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)2molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023，故D正確，故選D。點(diǎn)睛：本題B、C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，B選項(xiàng)要注意，溫度與壓強(qiáng)只對氣體的體積有影響，與氣體的質(zhì)量無關(guān)；C選項(xiàng)易被慣性思維誤導(dǎo)認(rèn)為Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為1mol。3.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原．【解答】解：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化與被還原的都是Cl，其物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比，則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故選B．4.綠色：環(huán)境保護(hù)是我們的生活理念。下列實(shí)驗(yàn)符合“綠色環(huán)?！彼枷氲氖牵?/p>

）

A．氯氣溶于水制氯水

B．銅與濃硫酸反應(yīng)參考答案：B略5.11g2H218O所含的中子的物質(zhì)的量為A．4.5mol

B．5mol

C．5.5mol

D．6mol參考答案：D6.一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故選A．7.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是()①0.5molNH3；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe；③4℃9mL水；④0.2molH3PO4。A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④①③②參考答案：A8.某化工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是

（

）A．CH3CH=CHCOOH

B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH

D．CH3CH(CH3)COOH參考答案：C略9.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y2-是還原產(chǎn)物；⑤Y2-具有還原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。其中正確的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦

C．②③④D．①③④⑤參考答案：B略10.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是(

)A.減少食物加工過程

B.大量使用薪柴為燃料C.盡量購買本地的、當(dāng)季的食物

D.注意節(jié)約用電參考答案：B略11.下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物

B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)參考答案：D解析：A中Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物；B中金屬氧化物不一定就是堿性氧化物，如Mn2O7等；C中Al2O3只與強(qiáng)堿反應(yīng)。12.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是A.最高正化合價(jià):

Z>XB.

X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C.若X為非金屬元素，則離子半徑:

Xn-1>Yn-1>Zn-1D.若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)參考答案：C13.下列操作中正確的是A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLB．用托盤天平稱取5.56gKCl固體C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出。參考答案：C略14.以下哪個(gè)性質(zhì)不是所有銨鹽的通性A．都易溶于水

B．都可分解放出氨氣C．都能與堿反應(yīng)且均放出氨氣

D．都是離子化合物參考答案：B15.n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的A．?dāng)?shù)目

B．形狀

C．能量

D．所填充的電子數(shù)目參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸（1）操作①的名稱是

，操作②的名稱是

．（2）試劑a是

，試劑b是

．（填化學(xué)式）（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海ㄌ钅芑虿荒埽?/p>

．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）？

．（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

．A、固體C的質(zhì)量

B、沉淀A的質(zhì)量

C、沉淀A1的質(zhì)量（未干燥）

D、固體B的質(zhì)量

參考答案：（1）溶解；過濾；（2）K2CO3；HCl；（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（5）D

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，據(jù)此分析解答．【解答】解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，故答案為：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，則試劑a為K2CO3，試劑b為HCl，故答案為：K2CO3；HCl；（3）加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應(yīng)為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）由上述分析可知，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，因操作②的濾液中可能混有碳酸鉀，應(yīng)加過量鹽酸后蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（5）測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即得到固體B的質(zhì)量，故答案為：D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個(gè)數(shù)最多的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A．6gH2；

B．0.5molCO2；

C．1.204×1024個(gè)HCl分子；D．147gH2SO4；

E．92g乙醇(C2H5OH)；

F．4℃時(shí)10mL水參考答案：（8分）A

AED

每空2分18.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等．填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法．（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用

的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用

的方法．（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及﹣些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用

和

的方法除去．（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用

的方法．參考答案：（1）過濾；（2）蒸餾；（3）過濾；加入化學(xué)試劑；（4）加熱分解

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】（1）碳酸鈣不溶于水；（2）乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法提純；（3）可先加入化學(xué)試劑生成沉淀，然后再過濾除去；（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO．【解答】解：（1）CaCO3不溶于水，實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；（2）乙醇的沸點(diǎn)低，與食鹽的沸點(diǎn)差異大，則利用蒸餾除去乙醇中溶解的微量食鹽，故答案為：蒸餾；（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽，可先加入化學(xué)試劑生成沉淀，然后再過濾除去，故答案為：過濾；加入化學(xué)試劑；（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去，故答案為：加熱分解．19.（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列問題:

(1)酸性:H2CO3

H2SiO3,H2SiO3

H3PO4

(2)堿性:Ca(OH)2

Mg(OH)2,Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: