山西省晉中市祁縣高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A．C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

B．離子半徑：A2－＞C－＞B2+C．原子半徑：A＞B＞C

D．還原性：A2－＜C－參考答案：B略2.下列各表述與示意圖一致的是()A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1

mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化參考答案：B略3.某二元酸（化學(xué)式H2A）在水中的電離方程式是H2A→H++HA－、HAH++A2－又知0．1mol/LNaHA溶液的pH=2。則下列說(shuō)法不正確的是……（

）

A、因?yàn)锳2－+H2O

HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性

B、0．1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0．11mol/L

C、NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）

D、在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)參考答案：BD略4.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

（）

選項(xiàng)離子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)參考答案：A略5.下列離子方程式書寫正確的是()A．在氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OD．在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O參考答案：C略6.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

（

）

①蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

②濃硝酸的顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸見(jiàn)光易分解

③SO2氣體通入溴水使溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

④銨鹽都能溶于水，受熱都能分解，且分解都得到氨氣

A．①②③④

B．③④

C．只有③

D．只有④參考答案：B略7.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO3-

D．Na＋、Cl－、CO、SO參考答案：B8.25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（

）A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L-1

D．n(A－)+n(OH－)＝0.01mo1+n(H+)參考答案：A略9.向120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液中逐滴加入200mL1.5mol/L鹽酸，最終生成的氣體體積在標(biāo)況下是（溶解在水中的氣體體積忽略不計(jì)）（

）A．1120mL

B．2240mL

C．3360mL

D．0mL參考答案：B略10.有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO參考答案：D略11.氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是﹣3B．AlON和（工業(yè)上通過(guò)電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時(shí)生成1.12LCOD．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；鎂、鋁的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．解答：解：A．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故A錯(cuò)誤；B．AlON屬于原子晶體，含有共價(jià)鍵，Al2O3為離子化合物，含有離子鍵，故B正確；C．狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯(cuò)誤；D．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的判斷，從化合價(jià)變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查，題目難度不大．12.俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”。在雷雨天，空氣中有O3（由O2生成）和NO產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是A．NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)B．生成O3和NO的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．O3和O2兩種氣體都是氧元素形成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同D．NO的產(chǎn)生是形成酸雨的主要原因參考答案：A

13.（2003·廣東、廣西、河南卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．

硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3++3OH－Al(OH)3↓

B．

電解飽和食鹽水

2Cl－+2H＋H2↑+C12↑

C．

在稀氨水中通入過(guò)量CO2

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－D．

硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O參考答案：C略15.分子量為72的烷烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A.3

B.5

C.

6

D.8參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑，也是學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)的主要手段之一。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)室若用C裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________，若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是________________________。(2)若用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取干燥、純凈的氯氣，其離子反應(yīng)方程式是

，儀器裝置連接順序是AFEGJ,其中F的作用是

。(3)B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。②欲用H裝置驗(yàn)證NO2與H2O的反應(yīng)，操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開(kāi)止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入具支試管的可能的操作是_________________________________。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；濃氨水、生石灰（2）4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中混有的氯化氫氣體（3）①Cu+4NHO3(濃)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②微熱試管，使試管內(nèi)氣體逸出，待二氧化氮和水反應(yīng)后，引發(fā)燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入試管中【Ks5u解析】（1）C裝置是固體與固體加熱制備氣體的反應(yīng)，則在實(shí)驗(yàn)室若用C裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，D裝置是是粉末狀固體與液體反應(yīng)不加熱生成氣體的反應(yīng)裝置，若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是濃氨水、生石灰；（2）若用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取干燥、純凈的氯氣，其離子反應(yīng)方程式是4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，儀器裝置連接順序是AFEGJ,其中F的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（3）①在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，則B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4NHO3(濃)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，②利用熱脹冷縮的原理，用H裝置驗(yàn)證NO2與H2O的反應(yīng)，操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開(kāi)止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入具支試管的可能的操作是微熱試管，使試管內(nèi)氣體逸出，待二氧化氮和水反應(yīng)后，引發(fā)燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入試管中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫(kù)。（1）如右圖利用海水得到淡水的方法為

。（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如右下圖。a是電源的極；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“濃水”）。（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、

BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是

（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少國(guó)家正在探索海水提鈾的方法?，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹(shù)脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為：___________________________（樹(shù)脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：________________________。（5）離子交換樹(shù)脂法是制備純水（去離子

水）的主要方法。某陽(yáng)離子交換樹(shù)酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成（圖）。該陽(yáng)離子交換樹(shù)脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)__

反應(yīng)得到的。自來(lái)水與該離子交換樹(shù)脂交換作用后顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（6）中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過(guò)大。如果硬度過(guò)大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響。暫時(shí)硬水的硬度是由

（填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng)

（填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。參考答案：（1）蒸餾法（2）負(fù)、淡水（3除去過(guò)量的Na2CO3，并調(diào)節(jié)溶液的pH值（4）4HR＋U4＋===UR4＋4H＋UR4＋4H＋===4HR＋U4＋

（5）磺化或取代

、酸性

（6）HCO3－

、加熱煮沸略18.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：；B：；C：；D：．（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；原子核外電子排布．.專題：推斷題．分析：常見(jiàn)的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見(jiàn)的10電子陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見(jiàn)的10電子陰離子有F﹣、OH﹣，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH﹣，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，從而得出答案．解答：解：常見(jiàn)的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見(jiàn)的10電子陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見(jiàn)的10電子陰離子有F﹣、OH﹣，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH﹣，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A為H2O；B為NH3；C為NH4+；D為OH﹣；故答案為：H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）A為H2O、B為NH3，E為Mg2+或Al3+，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；故答案為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)（微粒）的推斷、離子反應(yīng)等，難度中等，掌握常見(jiàn)的10電子微粒及其性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，是突破口．19.（14分）空氣吹出發(fā)工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（3）步驟⑥的名稱是蒸餾．（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移