湖北省恩施市鶴峰縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線(xiàn)

⑥酸式或堿式A.①③⑤

B.③⑤⑥

C.①②④

D.②④⑥參考答案：A【詳解】容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線(xiàn)，故③⑤正確。容量瓶一般只能在室溫下(20℃)使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能用來(lái)稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確。與②濃度、④壓強(qiáng)、⑥酸式或堿式無(wú)關(guān)。容量瓶上需標(biāo)有六項(xiàng)中的①③⑤。故選A。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為()A．18.4mol·L－134.7%

B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%

D．20.4mol·L－134.7%參考答案：A略3.元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)B.主族族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)相同C.非金屬元素在化合物中既可顯正價(jià)又可顯負(fù)價(jià)D.所有非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)參考答案：D略4.銅有兩種天然同位素Cu和Cu，參考銅的原子量（63.5）估算Cu的百分含量約是A.20%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略5.

下列物質(zhì)在一定條件下，可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A、氯氣

B、溴水

C、氧氣

D、酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略6.1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為（）A.0.1

B.0.2

C.6.02×1023

D.1.204×1023參考答案：Dn(K2CO3)=c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)=n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，故選D。7.判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、CaO＋H2O＝Ca（OH）2

B、Na2CO3

+2HCl＝2NaCl

+H2O+CO2↑C、2Mg+O22MgO

D、Cu（OH）2

CuO

+H2O參考答案：C略8.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示．下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2參考答案：A【分析】由圖中陰影位置可知，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及基本反應(yīng)類(lèi)型的概念來(lái)解答．【解答】解：A．N、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但生成物沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物有2種，不屬于分解反應(yīng)，生成物有2種，不屬于化合反應(yīng)，故A選；B．Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為化合反應(yīng)，故B不選；C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cl、Br元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，故D不選；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化還原反應(yīng)判斷方法，題目難度不大．9.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量之比為A.1：l

B.2：3

C.3：2

D.4：3參考答案：B設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)電子得失守恒可知xmol×（6－3）＝y(tǒng)mol×（4－2），解得x：y＝2：3，答案選B。10.、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A、電子層數(shù)

B、核電荷數(shù)

C、核外電子數(shù)

D、最外層電子數(shù)參考答案：A略11.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣）：n（SO42﹣）：n（SO42﹣）=2：6：3．故選：C．12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

（

）A、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B、Ca(OH)2與Cl2制漂白粉的反應(yīng)：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑參考答案：C略13.用鋅粒與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量濃硝酸溶液D.改用等質(zhì)量的鋅粉參考答案：C【詳解】A.升高溫度反應(yīng)加快，也不改變產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；B.滴加少量濃硫酸，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)加快，且鋅粒質(zhì)量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，故B可行；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.鋅粉與酸的接觸面增大，反應(yīng)加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行，故選C?！军c(diǎn)睛】注意題干要求有兩個(gè)條件，一是速率加快，而是氫氣的量不變；濃硝酸的強(qiáng)氧化性是容易被忽略的易錯(cuò)點(diǎn)。14.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是.(

)A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略15.下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說(shuō)法：

物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)(℃)1723712782-68

①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體③一個(gè)SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電上述說(shuō)法中正確的有

（

）A．僅①

B．①和②

C．

僅②

D．①、②和③參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）圖為病人輸液用的葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。（該注射液就是葡萄糖的水溶液）試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）

注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為

。（2）

某學(xué)生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液900ml，回答下列問(wèn)題：①學(xué)生需要稱(chēng)取

葡萄糖粉末進(jìn)行配制。②請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟a:計(jì)算，b:

，c:溶解，d:

，e:搖勻，f:

，g:搖勻。在溶解中為了溶解得更快，通?？梢圆扇〉拇胧┦?/p>

；步驟f的具體操作為

。③操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、

、

。④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）。

I、稱(chēng)量粉末時(shí)物體和砝碼位置放反了（

）

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）

Ⅲ、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)（

）參考答案：15分）0.278mol·L-1

50.0g

稱(chēng)量

轉(zhuǎn)移

定容

攪拌

加水至離刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切（3分）

膠頭滴管

1000mL容量瓶（2分）

CBB

（其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）在一定條件下,RO3n-與I-在酸性溶液中發(fā)生如下氧化還原反應(yīng),離子方程式為:RO3n-+6H＋+6I-＝R-+3I2+3H2O,已知R-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。①RO3n-中R元素的化合價(jià)是--------------_________，n=

；②R元素的原子最外層有_________個(gè)電子。（2）在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2的反應(yīng)中（F在化合物中顯-1價(jià)），每3mol的BrF3中被還原的BrF3的物質(zhì)的量是

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）+5，1；7。（2）2mol，2︰118.(7分)乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為_(kāi)_______，其二氯取代產(chǎn)物有________種。(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同(3)寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。(4)寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例)________、________。參考答案：略19.已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)式為_(kāi)______；B+D→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2）B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________，請(qǐng)寫(xiě)出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。參考答案：(1)FeCl3

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(2)先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

Fe2＋+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

4Fe(OH)