2022年湖北省荊門市官垱中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（

）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄＜Y＜ZB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X參考答案：D略2.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是A.油脂的水解產(chǎn)物為純凈物B.光導(dǎo)纖維的主要成分是纖維素C.葡萄糖和麥芽糖互為同系物D.CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性參考答案：D分析：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，能夠水解；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；C．結(jié)構(gòu)相似組成相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物為同系物；D．蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會(huì)變性。詳解：A．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級脂肪酸鹽(肥皂)與甘油，水解產(chǎn)物都是混合物，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個(gè)CH2，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選D。3.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有:①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：C略4.下列四種實(shí)驗(yàn)操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是參考答案：B略5.在檢驗(yàn)SO42-的過程中，下列操作中正確的是（）A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在參考答案：C略6.下列敘述不正確的是A．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略7.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用A．NaOH

B．HC1

C．NaClD．CuSO4參考答案：A略8.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A．1﹕1﹕1 B．1﹕1﹕2C．1﹕2﹕2 D．4﹕3﹕2參考答案：D解析：據(jù)反應(yīng)式2H2＋O22H2O可知H2和O2按物質(zhì)的量之比2﹕1恰好完全反應(yīng)，所以672mL混合氣體成分為0.01molO2和0.02molH2。據(jù)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol，據(jù)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，Na的物質(zhì)的量為0.04mol。9.下列說法正確的是

（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略10.元素周期表中某些元素之間存在特殊的對角關(guān)系：如等，處于對角關(guān)系的元素，其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)相似。比如鈹和鋁的相似性超過了它和鎂的相似性。下列關(guān)于鈹及其化合物的性質(zhì)的敘述，正確的是（

）A．BeCl2溶液顯中性

B．Be(OH)2受熱不會(huì)分解C．Be(OH)2易溶于水

D．Be(OH)2能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D略11.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是：（

）A．熔融狀態(tài)下的氯化鉀B．銅C．硫酸銅晶體D．無水乙醇參考答案：A略12.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（

）

A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質(zhì)量與一個(gè)4He原子質(zhì)量近似相等D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：B略13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．醋酸的酸性小于亞硫酸的酸性；B．反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．14.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是(

)A.Fe和HCl

B.NaOH和CO2

C.Na和O2

D.AlCl3和NaOH參考答案：A【詳解】A.Fe和HCl反應(yīng)時(shí)只能生成氯化亞鐵和氫氣，A符合；B.NaOH和CO2反應(yīng)時(shí)，二氧化碳少量時(shí)生成碳酸鈉和水，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，B不符合；C.Na和O2在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉。C不符合；D.AlCl3和NaOH反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉不足時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉足量時(shí)生成偏鋁酸鈉，D不符合。答案選A。15.某鹽的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為（

）。A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.3mol／L

D．0.4mol／L

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計(jì)算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號(hào)）。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：(1)D

(2)玻璃棒和500mL的容量瓶

(3)27.2

B

(4)將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去

立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液

(5)①③⑤【詳解】（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×0.5L18.4mol/L/≈0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；（5）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；③溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選①③⑤?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請回答:(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。

(2)YO3-中Y的化合價(jià)是_______。(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。參考答案：略18.已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298K、1.01×105Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：(1)歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系________________。(2)硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。參考答案：略19.（14分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；

②B不溶于水，但溶于鹽酸；

③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；

④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷A、B、C的化學(xué)式。A

；B

；C

；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)

C與硫酸反應(yīng)