2022年浙江省紹興市縣財經(jīng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HI

H2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：

A.循環(huán)過程中需補充H2O

B.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強

C.反應(yīng)III易在常溫下進行

D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2

參考答案：A略2.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述不正確的是

（

）

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗碘鹽中的碘

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水參考答案：B略3.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．1種

B．3種

C．4種

D,5種參考答案：D略4.下列化學(xué)用語正確的是

A．NH4Cl的電子式：

B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH

D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略6.下列推論正確的

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略7.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液陰離子個數(shù)的大小順序是（忽略溶液體積的變化）

（

）

①Na2O

②Na2CO3

③NaClA、①=②=③

B、①>②>③

C、①=②>③

D、①>②=③參考答案：B略8.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是（

）A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質(zhì)量分數(shù)：

D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略9.下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-參考答案：C10.如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖。下列說法正確的是A.該電化腐蝕為析氫腐蝕B．圖中生成鐵銹最多的是C區(qū)域C．A區(qū)域比B區(qū)域更易腐蝕D．鐵閘中的負極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+參考答案：D解析：海水酸性不強，因此鐵閘腐蝕是吸氧腐蝕，A錯誤；圖中生成鐵銹最多的是海水與空氣的接觸面，即B區(qū)域，B、C錯誤；D正確。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．3.6g重氧水（H218O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA

B．4.48LN2所含分子數(shù)為0.2NAC．12g金剛石中含有C－C鍵的個數(shù)為2NA

D．1mol氧氣與足量鈉點燃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個電子參考答案：C12.下表各選項中，不能利用化合反應(yīng)通過Y得到W的一組物質(zhì)是

（

）參考答案：C略13.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．4s內(nèi)，υ(B)＝0.075mol/(L·s)參考答案：D略14.已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是（）

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D．銅的相對原子質(zhì)量的計算式是參考答案：C略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是__________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）__________。

參考答案：答案：

（1）Al（2）①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C;

CuO、C、Fe2O3

解析：無機推斷題為主體的綜合題，主要考查金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。本題綜合性強，涉及知識面廣，難度較大。解決問題的基本出發(fā)點是：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2,Fe和Al被氧化為Fe3+和Al3+,如果是濃硝酸，則兩種氣體是SO2和NO2,其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同。無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽。⑴無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，如果有Al3+，則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子,如果上層清液，通入CO2后，會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-與題目中“取上層清液，通入CO2，無明顯變化，”不相符，所以，可以肯定溶液X中沒有AlO2-，樣品中沒有Al。⑵有了前面的分析，設(shè)問⑵就比較容易解決了（分析略）；⑶向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉，這個過程發(fā)生了置換反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Cl2+H2OHCl+HClO,充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是：Cu2+、Fe3+、H+（特別注意沒有了Fe2+）。

⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，定量計算方程式的書寫，依據(jù)信息“當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子”參加反應(yīng)的還原劑的量比：轉(zhuǎn)移3mol電子其中2mol來自I-，令外1mol電子來自Fe2+，這樣才能寫書方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

⑸設(shè)問⑸的目的是推測樣品可能的組合，根據(jù)前面四步設(shè)問知道，樣品中一定沒有Al,一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3

，加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu，那么排除Fe，符合整個設(shè)問的組合只有兩種為：CuO、C；CuO、C、Fe2O3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式

；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。(2)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過

鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是

。(3)CuO的熔點比CuCl的熔點

(填“高”或“低”)。(4)CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是

。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d10N、O、C

(2)配位sp3雜化

(3)高(4)Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定略18.化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；R—CH＝CH2R—CH2CH2OH化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________________________。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（3）A→B的反應(yīng)類型為_________________、__________________；E+H→I的反應(yīng)類型為_______________________。（4）F生成G

的化學(xué)方程式為

____________________________________。（5）E+H→I的化學(xué)方程式為___________________。（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，這樣的同分異構(gòu)體共有_______種（不考慮立體異構(gòu))。J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。參考答案：(1)2-甲基-1-丙醇

(2)(CH3)2CHCOOH

(3)消去反應(yīng)

中和反應(yīng)

酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

(4)+2Cl2+2HCl

(5)(CH3)2CHCOOH++H2O

(6)18

解析：A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A為C(CH3)3Cl；C(CH3)3Cl在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯B為(CH3)2CH=CH2；根據(jù)R—CH＝CH2R—CH2CH2OH可知，(CH3)2CH=CH2反應(yīng)生成C為(CH3)2CH2CH2OH；(CH3)2CH2CH2OH在銅的催化下氧化生成D為(CH3)2CH2CHO；(CH3)2CH2CHO在新制的氫氧化銅縣濁液中加熱氧化后酸化得到E為(CH3)2CHCOOH；化合物F分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F為對甲基苯酚；在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯代物G為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解，通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。則生成的H為；與(CH3)2CHCOOH在一定條件下反應(yīng)生成I為。（1）C為(CH3)2CH2CH2OH，化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH；（3）A→B是C(CH3)3Cl在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2CH=CH2；，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)、中和反應(yīng)；E+H→I是與(CH3)2CHCOOH在一定條件下反應(yīng)生成和水，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（4）F生成G是在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl

；（5）E+H→I是與(CH3)2CHCOOH在一定條件下反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為(CH3)2CHCOOH++H2O；（6）I（）的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，則少一個CH2，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則含有一個醛基和一個羧基，則除苯環(huán)外兩個取代基可以是-CHO和-CH2CH2COOH、-CHO和-CH(CH3